第12期 盐类的水解-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

4 素养·拓展 数理极 本板责任端情：超文佳 纸输辑质量反销电话 0351527128 2025年9月22日·星期 高中化学 例谈 2(0),△AL,0+30 服纸发行质量反情电话 第12期总第160期 人教 故将A(O,),溶液加热蒸干并灼饶后所 0351-5271248 数理招 选择性必修1 溶液蒸干、灼烧时产物的判 到的周体物质是丛，O 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教科技传媒集团主办 数理报杜编辑出 杜长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707代F)邦发代号：21-35弱 点评：加热水解思长时，得到的一般是其氢 高二化学人教成 化物，的饶后得到其氧化物，如F(NO,)溶 境相计划 同条作下，酸（威）的酸（碱）性越.对应离 盐溶液在加热蒸干时所得物为何物是 点评：截氢盐受热容易分解，加热燕干后 液，FC以，溶波蒸干灼烧后得到的是下e,D,周 《迭择性必修1》 课前导学案之 子的水解程度 热点，盐溶液素干（咸蒸干并灼烧）的过程中，由于 深的一舒品试能女，贞加N用C0家皆拉店 体，A(N0),溶液，ANC,溶液蒸干均烧后得到 (2)外界条件 25年7月 受水解平的移动，物顺沸点的高低物顺的热稳 干后为N,C0,周体：Ba(HC0,):溶液加热蒸干 的是0，固体 盐类的水解 ①温度：升高温度能够 水解 第1有反底热 定性等多种因素的响，所得产物并不一定是原溶 后为BC0,固体：但要注意的是ME(HO0,):溶 四、准挥发性酸的羽碱盐溶液蒸干 2浓度：盐溶液浓度 ,水解程度越大 第2 化学反应的 液中的溶质要具体▣题具体分析，不能概而论 波蒸干后为Mg(0用)：固体，因Mg(0川)：比 菊南出朝母 )外加酸，碱：水解显酸性的盐溶液， 例6.将F和，(S0,),溶波加知热燕干后所得周 MgCO,难溶：N,HCO,溶液加热蒸干后无周体 计 威性或酸性 以下是不同类型的出溶液蒸干后的产物，供同学门 会促进水解 会抑制水解，反 体物质是什么？ 问题呈现 学习参考，具体图壁考查可见下期 物. 第3潮第一单元复可 注意事项：在能水解的盐溶液中，水的电离 之亦然 加热蒸干Fe(S0,),溶液，使Fe(S0,),的 在日常生活中，我门 不一定被促进，如NH,HSO,落液中，因溶质电 一、碳酸氢盐溶液落干 二可溶性碳酸盐溶液熟干 与测试 ④外加盐：加人与盐的水解性质相反的盐 水解平衡向右移： 被蜜缘叮咬后，会感到非 离出来的H浓度较大，导致H对水电离的加 盐水壁 例1，加热蒸干NH,HCO,溶液，最终得到的 例4.将K,C0溶液加热蒸干后所得的固 F(S0,),+6H,0 2Fe(0H),+ 第4期 化学反点平 常疼痛，这是因为蜜蜂分 制作用超过了NH的水解对水电离的促进作 固体物断是什么： 本物质是什么： (参考答案见本期4 3s0. 25年8月 沙物中含有一种酸性物质 用，品这水的由刻和用 解析：加热蒸干NH,HCO溶液使 解析：K,CO,是强破弱酸盐.因C0水解 这里，山，S0,不挥发，当溶液浓缩到一定程 第5有化学平衡一) (主要是蚁酸)，通常我们 (3)特点 数材拓展 NH,HCO,的水解平衡向右移动 而使溶液异碱性，水解反应式为： 时，平衡又向左移动.又会得到下和1(S0,), 第6刺 化学年衡二 今在事地冷炭过法抗T或平白水凉清.实 ①水解反应是 反应 NH,HCO,+H20 NH,H,0 H,CO, K,0,+H,0 KHCO,+KOH 溶液中的三个守恒 体 第7 化学度庭的才 物后能减轻蜜蜂后带来的痛感说明了什么 ②水解反应可看作酸碱中和反应的逆灵 加热条件下H,·H,0、H,C0,分解为NH和 KHCO,+H20-H,CO,+KOH 1.电荷中拉 点砰：加热后水解仍不彻底，蒸干后得到的 应，为 反应 C0,.平衡进一步右移，最无周体物质剩余 即C0+H0一HC0,+0 身调 般仍是原物历.知F(50)，A灿(s0,) 又如分别往等体积，等物质的量浓度的 电解顺溶液中，不论存在多少种实子，溶液总 水幫反高园守福 例2.将B(1C0,),溶液如热薰干所得周 HC05+H,0H,C0,+0H 第8 NC0,和NHC0,的溶液中加甜融，可观察 呈电中性，阴离子蒂负电荷总数一定等于阳 (4)规律 体物质是什么： 溶液燕干后得到的还是F(S0),A(S0:), 同时.KHC0,受热又分解即： 与测诚 十么，便 离子所新带正电荷他数如N0①存液中(')· 体 程 解桥：Ba(HCO,)属于强高截的酸式盐 2KHC0,K,C0+C0↑+H, 225年9月 带着这些问题，我进入本节的学习内 e()=eH00)+2-(cG)+c(0) RETTL 闲 此盐不稳定，其溶液加热后易分解生成BC0, 五，有较强还原性的盐溶液蒸干 Aa,溶液中：3(A)+c(H)=()+ 反应的化学方程式为： 尽管在如热时能促进K,CO,的水解.但所 第9湖阶测 例7，将，S0,溶液加热蒸干后得到的固 明确目标 成工☐一巴地衣和 生成的KHC0,仍可与水解所得的KO反应生 第一二单元) Ba(HG0,)2△BuC0,1+C0,↑+H,0 体物陆是什么？ 2.无素质量守恒 夜K.0、即： 第10期包离平周 【.通过实验日纳盆溶液的酸碱性与其类型 故将B(HO0,),的水溶液加热干后所 KHCO,+KOH=K,C0,+H0 解析：NS0在加热干过程中不被空 之间的关系，进一步探究盐溶液星现不同酸减 2盐类水解离子方程式的书与 电解质溶液中，由于某些离子能水解成电 第1有水的电考和 得周体物质是B:CO. 流，于的序在形式过生了收变，社被奥于月 听以，将K,C0,溶液加热蒸干之后最终得 气中的氧气所氧化，反式为： 生的原因，总结其规律（重点） (1)通常，水解反应是可逆反应，因此，要用 2Na.S0,+0,m2N.50 客镜的 例3.将NHC0,和(S0),溶液混合后 2,熟练常挥盐类水解的离子方程式的书写 而不用”一”：水解程度通常很小，产物的 的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的， 到的同体物质还是K,C0 加热燕干并灼烧得到的固体物质是什么： 第12期盐要的水帮 三、挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干 故将N,S0,溶液加热蒸干之后得到的固 方法（重点） 量世很少，丙比水解方里式中投不所”支 即元素质量守恒，粒子所含某种元素的质量在 解析：NHCD,和A山(S0,)1溶液混合后， 体物洒是N4,S0, 225年10月 3,了解盐类水解在生产生活，化学实验料 变化前后是守恒的，即变化前后某元素的票子 例5.将A(N0),溶液加热素干并枸烧后 ”↑”，也不把易分解的生成物（如，·H,0 溶液中存在着A·和H00,,这两种离子均可 点评：具有还原性的盐溶液加热蒸干后得 第1自止至水解 学究中的应用（重，难点） 等)写成其分解产物的形式 数守恒，如NH,Cl溶液中：e(C)=r(NH)+ 所得周体物质是什么 水解（即水解互促），而且反应利底，可生成 到的是其对应的氧化产物.如FS0,溶液热 解析：A(NO,),虱干温酸弱碱盐，在水溶 知识梳理 (2)多元装酸盐的水解是 进行的， e(NH,·H0).,C0溶波中：c(Na)= A(0),沉淀，水解的离子方程式为： 素干后得到的是Fe(S0,),固体，NS03溶液 水解的离子方程式赞分步表示 2[c(1H00,)+c(C0）+e(HC0)J AP-+3HCO;-AK(OH)+3C0 液中存在·，能发生水解而是酸性，术解反应 加热燕干看得到的是N,50,固体 【,盐类的水解 (3)多元阳宽子的水星张，回台日 3.质子中恤 式为 同时，在加热的条件下A(0用)，不稳定，会 六，不水解的盐溶液整干 (1}概念：在水溶液中，盐电离出来的离子 即物质失去的质了数等丁其伦物得到的 AI(N0,),◆3,0A1(0H),+3IN0 发生分解反应： 与水电离出来的 结合生成弱电解质的 即-+3,0一A(0)+3 例8，将KC1溶液加热燕干后得到的体物 (4)像Cu2“和C0,F。·和C0等离历子数，在高中阶段往注考滤的是水电离出来 反市川世出岁的水闲 2A(0H),AL,0,+3H,0 生成的HO,具有挥发性，能使水解进行 所+2 子组，由于它们相互促进水解，因此水解程度较的(H)等水电离出来的(O)(也可由 常16 (2》实质：水溶液中 以，将这类铝盐类的水溶液加热蒸干并得较完全，从而生成1(O川)，所得A()、 解析：K是碱盐，不水解，故干后 大，书写离子方程式时要用“一” 标↑”↓” 电简守恒和元素质量守恒将其异出).如 第 、二，三单元 那酸根离子→姑合水电离出的H 均烧，最终得到的同体物质是A灿，0， 3影的林海水解的生要因素 NaC0溶液中：c(0H)=r(H“）+e(HCD)+ 在受热的条件下会分解，反应式为： 所斯得到的物质就是盐本身.脚仍为KC固体 225年1月 弱碱阳离子→合水电离出的0 (1)内因：盐类水解程度的大小主要是由盐 2c(H,C03). 本期课前导学案参考答案 二、非选择题 10,则溶液的pH= lgr(H)=-g(8.0 NH,C溶液中：(H)=r(NH,·H0) 知识梳 9.(1)甲胶头演管100mL容量 17原电池 破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大 本身的性决定的，取决于中弱酸阴离子或 10-*)=8-18=8-32=8-0,9=7.1.低于 1.(1)H'减0H (2)8(3)附世 电解池 能导致溶液中（Ⅱ）≠(0加)，溶液可能星弱碱阳奥子所对应的弱酸成弱碱的相对强弱，c(0州)， 正常范围，所以该人酸中毒， (3)①可逆2吸热③撒园 (4)当滴人最后半演氢氧化钠溶波时，溶液 2.(2)分步 (3)一步水解 .(I)C点时，=e(H)·e(0H)= 第19期 电解质落液中有关离子浓度的断 [显性高子]>[一极电离离子刊>[ 离 三、强碱弱酸的酸式盐溶液中离子 由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 3.(1)越大 (5)26.10 1×10*×1×10=1×102,B点温度比G点 是各级各类考试的重要圆型之 ,由 电离腐子]>水电克出的另离子] 浓度的比较 (6)36 (7)CD 低.所以水的离子积常数小干1×0“ 第20剩 水的电离、弱电解领的电离、盐类水解等 2TD2排2城、 二、强碱钢酸盐成强酸羽碱盐溶液 品向的宁式上院陵中剪子农 10.1.1}授>2》楼中 因素的存在，使得对溶液中有关离子浓 3加 加酸 ④促进 (2》AD过用中，川增多.0川”成)， .(1)<2b31×10-m/ 第1川期2版参考答案 题 中离子浓废的比较 比较的关键是紧扣酸根离子的水解平衡 生大的变日面变解豆秋.解盆的 解析：.(1)由正常体温下，人体脉血液 可以向其中加入少量的盐酸。 25年12月 强碱酸盐成强酸威盐溶液中肉 扣加二新及院楼的性 得方法，首定液由含的用 专练一 (3)10℃时.酸都制水的电离.水电离出 浓 1.D2.D3.B4.C5.C6.A 的H大约在7.35-7.45可知，人依动脉血H 第21期木测 型 以及各中物黄的物街的量，再根据电 子浓度比妆的关提是紧抓强碱厨酸盐或 注：二元弱酸的酸式盐，溶液中离子浓 为7,2，低于正常围，所以该人为酸中毒：常温 的ea(H)=c(0H),pH=2的盐酸中， 第2联期木测试（二 显酸弱碱盐的水解平衡 雙大小的毅关系是：不水解离子]>[水 专练■ 1.D 2.B 3.A 4D 5.A 6D 7.B 8.C 下，溶液为7,2的溶液中r（OH)=cwa(H)=0.0IL,故 期意度习与 量.群别主水解，屯电%所反 注： 元弱酸盐溶液中离子浓度的 解离子]>{显性宾子]>[水电离出的另 ×108 专练三 mm/L,人体体温高于常祖，k,>1×100℃时c(0）= 0“,所以该人的血被中e()>1×1x0 渊试三) 大月 “隐反应”对微粒的量的响 钙关是： 离子]>[电离得到的酸根离子】 1,B2B3B4.D5.C6A 第1山期3版参考答案 10 mol/L. 1x10m/L=1x10"ml/L 第24期南意复习与 、到酸成弱碱的溶液中离子浓度 不水解离子]>[水解离子]>[显 四，两种电解质溶液相混合时离子 (2)由电离平衡常数公式可知，溶液中=6，(H) 生真子]>[水电离出的另一高子 浓度的判所 素养测评（八） 欲（押） 小类 ).cH002.80x10 弱酸或碱的落液中离子涑度比较 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般 两种电解溶液相混合时离子浓度 1.B 2D 3.A 4D 5.A 6D 7.D 8B e(H e（10） 10 =8.D× 较 的关醒是紧抓病酸或弱的电离平衡。 关系是：【不水解离子]2[水解实子1> 武关津生两在合后牛 注：骑酸溶液中离子浓度大小的 显性离子】>[二级水解离子]>【水电 的盐的水情况以及混合时弱电解质有 关系是 离出的另一离子] 无利余 21 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 A.M人50 D,加入NHC0,容液，生成红揭色沉淀 请回答 专练一：盐类的水解与溶液的酸碱性 B.通人S0 (1)从①组情况分析，HA是 (填“强 C加热 专练三：溶液中离子浓度大小的比较 测评（九）小… 酸或“弱酸”) 1.下列关于干盐类的水解，说法不正确的是( D.加入适量的KOI周体 (2)②组情况表明， 填“"“<“或 A盐类水解是吸热反应 2,实验室有下列试剂：①N0旧溶液，2水玻璃 1,常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 检测内容：盐的水解 ”=")0.2ml/L此时涩合液中离子浓度 .盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 3N4C0,溶液，④N,C溶液、5浓H,s0,. pH=7,则此落液中 ( 数理报杜试题研究中心 一，选择题{本题包格8小题，每小知只有】个这 考饮料中其他成分).下列说法正确的是 c(A)与c(Na')的大小关系是 G,溶液星中性的盐不一定是强酸、强或生成 中必须用带橡孩塞的试剂瓶保存的是〈 A.r(HC00-）>e(Na） 项转合题意) (3)从组实验结果分斯，说明1A的电离程度 的盆 A.只有① B.只有①23 B.e(HC0O-)<e(Na*) 1.实室中些试剂保存不，久置易变质失效 D.所有盐在一定条件下都可以发生水解 C.只有①④ D.金部 C.c(HC0O)=c(Na') .相比于未充人C0,的饮料，碳酸饮料的 (城“>”<“减-±“)N4的水解程 2.25℃时，0.1mal/L下列溶液：0①NaC,②Na0 下列试剂变质的原因与水解无关的是( ,常温下，某CS0,洛液的H=5.下列关于该溶 D.无法确定e(1CO0)与e(N)的关系 能力较低 度，该混合溶液中离子浓度由大到小的序是 A.NCO溶液 B.FCL2溶液 ③H,SD.、④NaC0,其中水的电离程度最大的是 液的说法中，不正确的是 2.界被包的cC)与50m1/L化部 B.提高C0充气压力，饮样中(A)不变 C,NS溶液 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的 A.2酸性 容废中南c《C”)相海的只 DC(0H):溶液 C当为6,0时，饮料中A B.(H)=×10-3m/L A.150ml1ml/L氯化钠溶液 2.将D.1l下列物质置1L水中充分搅拌后 c(4号=0,16 (0)= m/L.写出该混合溶液中 A① 且.② C.CO D.4 C.e(OH =I x10'mol/L ,75ml.2m/L氯化按溶液 容液中阴璃子数目最多的是 D.相同物质的量浓度的NaA和Na,OO1溶液 下列算式的精确结果（不能近计算） 3,关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 A.KCI Na=rA”)= B.Mg(OH): h:c(A-】>cC0-1 _mol/L: D.加拉，川你大 C.1S0mL3oV/L%比客福 4.漂白粉在溶液中存在平衡：C0+山0 D.25mL2l/L氟化铝溶液 C.Na,CO, D.MgS0. ,耕(NH,无色液体)具有广泛用途.它是二元别 c(OH)-c(HA= A.盐的电离平衡被破坏 戬.水的电离平衡被破场 3.下列用于解释事实的离子方程式书写不正确 10.NH,A1(S0,),常作食品加工中的食品添加剂 HC0+O川，下列指拖能增强德白能力是 5.0.1mml/L的NaHs0,溶液（已知该落液显酸 碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数 用于培烤食品：NHs0在分析试剂、医药、电 C,没有中和反应发生 性)中，下列微粒浓度大小关系错误的是( X4=1,0×10,K=7.6×10-”,室温下，排的 A.酸化钠溶液的H>7:S2+H,0一店 子工业中用途广泛.请回答下列问题： 水密度中女领客商中对分分衔分数《平时 D.溶液的H一定变大 A,加H,0稀稻 B.加少量纯碱 A.e(Na"e(HO OH- (1)NH1(S0,),可作净水剂，其原理是 4.下列关丁明矾[化学式为KA1(S0,》2·12H:0 C.南入0. D,南活tc B.e(I)e(OH) 物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的 (用离子方程式 溶液的说法正确的是 5.将浓度均为0.1m/L的氢水与盐酸等体积泥 C.c(s0)<c(H,S0,) B,用Na,S,0,微碘量法实验时，溶液H不可太 关系如下图所示，下列说法正确的是 9用) A.25℃时，明风溶液呈酸 合，下列做法能使混合后的溶波中r(NH)与 D.c(Na*)>e(50) 低：S0G+2H-s03↑+5+1,0 (2)配制NH,1(S0,):溶微时.通常需加人适 B25℃时，明税溶液呈碱性 C,泡沫灭火器工作原理：A·+3HC0 e(C)比值变大的是 4.等体积、等物质的量浓度的断碱MO用溶液和强 显的 ,减小其水解程度 C.25℃时，明溶液呈中性 A,和入体洁0用 酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关 A1(0)3↓◆3C0:↑ D.(NH.),Fe(S0,)2洛波中滴加过量a(OH)2 (3)相同条件下，0.1 ol/I.NH,Al(S0,)2客液 D.明风溶液中钾离子的数目与铝离子的数目 B.通人少量氟化氢 系正的是 Fe+20H-+Ba +50- -Fe(0H)2↓+ 中的c(NH) 一（填“大于”“小于”或 相等 C.降低溶液温度 A.e(N)■r(A-)>r(0I■() “等于”》0.1/LCH,COONH,溶液中的 5.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方 D.加人少量同体氢氧化钠 B.cM)>c(A)>c(0H)>(H) CUNH 程式正确的是 6.向三份0.Im/LCH,C00Na溶液中分别加人 C.e(A>e(M)3c(H)e(OH) 4.常温下，玉，C0溶液中存在平衡：C0+，0 A.曲钱I代表NH (4)右图为0.1/L的几种电解质溶液的H A.Na.CO,:CO- +,0一20m-+00, 2是NIN0NC0,、FCl体（初序2凌 D.c(A-)>e(M')zc(OH-)>c(H) 一HC,0+0州厂，商加酚触溶液呈粉红色，已 B,曲线I和曲线目的交点对应的■8 随祖度变化的曲线.其中符合0.m/L B.NH,NO,:NH+H20一NH,·H,0+0H 积变化)，则CH,CO0ˉ浓度的变化依次为 5.常温下，CN的电离平衡常数K.=6.2×10 知：C+和C,0会发生反应生成CaC,0,沉 CN,，+目 →N,H,的平衡常数K=10 D.在N,L,C溶液中的离子浓度大小：(C) N出，(S0,,溶液的出随温度变化的曲线是 C.CS0.:C2·+2H0一Cu(0H)3,+2H 则D.I mol/L NaCN溶液与0.5mod/L.Hd溶液 淀.下列说法正确的是 _(填罗马数字)..1(S0,):溶液的 D.kF:F◆H.0HF+OH 成小增大减小 B增大，减小减小 等体积混合后，溶液中微粒浓度大小关系正确 A.加入NaOH周体，溶液p减小 (N,H)>H)>c(0H-) H陆品度变化的原因是 6.25℃时.实坐测得0.10m/L的NaHB溶液的 心.减小增大，增大 D.增大减小增大 的是 B.加人CaC2固体，C,0浓度变大 8.常温下，向00mL01LMOH威溶液中滴 p=华，【，下列说法中正确的是 ,对論有卧酞溶液的下列溶液进行如下操作后溶 A.e(Na")>e(CI)e(HCN)>e(CN)> C,升高温度，溶液粉红色变浅 加0,1l/L盐酸，溶液的H及导电能力轴滴 A.NdB的电离方程式为N一+H'+ 液颜色变深的是 r(0H-)>c(H) D.稀释溶微.HC0:c0减小 加出酸体积的变化曲线如下阳所示.下列说击 B,HB在水高液中只存在围的水解平衡 ,明机溶液加 B.c(Na"e(HCN)e(Cl c(CN)> cC0-}·e(11 正确的是 C.HB的水解程度大于其电离程度 B.CIl,CO)Na容夜t c(0H)>e(H) 5.已知下图实验中，均产生白色沉淀.下列分析 D.溶液中水电离出的(H)为ol/1 C.氨水中加人少量NH,C固体 C.c(Na >c(CN)>r(CI)>c(HCNI> 不正确的是 ?.下列各组离子一定能大量共存的是 D,小苏对打溶液中加人少量NC固体 H+)>H”) A在含有大量[A(O),】”的溶液中：NI .常温下，稀释0.1ml/L的CH,C0ONa落液， D.r(Na*）>e(HCN)>e(CN-)>r(CI-）> (5)室时.向100mL0.1mm/LNHs0,溶 Na'.CI-,H' 图中的横坐标表示加水的量，纵坐标可以表 r(0)>e(H) 液中滴加0.m/LNaO溶波，溶液与加 .在室福下H=2的溶液中：NH,Na 的是 6.常温下，物质的量浓度相等的下列溶被中： 人N0H容度本的关名时我加☒门所 ①NIL,CL: ②(NH):C0: ,0川H的自嘉方阴式为MD川一M+01 1试分析图中a,,e,d四个点，水的电离程度 C.在强碱溶液中：NaK+C0N0 3(NH,)s0,: ④NH,Fe(s0,) B.水的电离程度：h>e>a 最大的是 点 D.在r(H)=0.Iwl/L的溶液中：K,C0 其中c(NH)由大列的颗序是 4CC,不传促井Na,C0,.NHC0水星 Gb点溶液中：(C)■r(M+)+(M0 2在点，溶液中各高子浓度由大到小的列 CNO, A.①③2④ B.①D342 B.N,C0,与NC0,溶夜中所合微粒种类 D.e点溶液中：c(C)>c(M)>e(日≥ 质羊足 8.某盐的化学式为XY.(最简结构).25℃时，将 C.①2④①D D.3①④2 相同 (0H”3 一定量的该盐溶于足量水中， A.GC,CD0的水解平衡常数 7,设N,表示向伏加德罗常数的值常温下，下列 C,A山，(S0),能促进NaC01,NaHC0水解 二，非选挥《本质包着2】质》 (1)若m≠n,测得该盐溶液的pl山为5，则该盐 B.溶液的H 关于ILD.1mc/LNaF溶液的说法正确的是 D.4个实验中，溶液滴人后，试臀中溶液H均 常温下，将某元酸HA和NO溶波菁体积园 水解的离子方程式可能为」 C.溶液中CH,COH的数目 降低 合，两种溶液的浓度和合后所得溶液的如 (2)若mn,测得该盐溶液的为9，则该盐 D.溶液中(CH,0O00-) A.该溶液中F的数目为0.D1N, 6.苯甲酸钠（一C00Na,缩写为A)可用得 15知00Hl 水解的离子方程式可能为 .在较稀的FCL,溶液中，存在如下水解平衡 ,该溶夜中：(日+c(HF)■(0) 饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸（A)的抑菌 NaOH痛的量 死合幕 Fe3·+3H,0一Fe(0),+3H”.以下叙述不 C.通人ICl溶液=7：e(Na)=c(F-) 力显著高于A,已知25℃时，苯甲酸(A)和 浓度(ml/L) 滚度(ml/L) 的山 专练二：影响水解平衡的因素」 正确的是 D.加人少量KF固脓后，水电离出的(O)减 酸的电奥常数分别为人HA)=6.25×1D ① 0.1 0.1 pH=9 A,通入氯化氢气体，H“数目增多，体系衡色丝浅 K.(H,C0》=4.5×10-1,(LC0,)=4.7× 1,使0,1mL,KS0,溶液中的c(0)更接 ② B.升温，平衡右移，体系颜色变深 1D",在生产碳酸致料的过程中，除添加苯甲侧 0.2 pll =7 ⊙数理报社试题研究中心 近0.1/L,可梁取的施是 C加水数目增多，山小 (参老答案见下期 钠外，还需压充人C0气体（祖度为25，不 0.2 0.1 pH<7 (参考答案见下期】高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第9~12期(2025年9月) 第9期参考答案 向移动，C错误；升高温度，混合气体的平均相对分子质量变 《选择性必修1》阶段测试卷 大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则 一、选择题 正反应为吸热反应，D错误 1.D将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速 5.A已知△H=反应物的键能总和-生成物的键能总 率，A错误；在化学工业中，使用合适的催化剂能加快化学反应 和，由题给信息CL2(g)+F2(g)=2ClF(g)△H1=a/mol; 速率，但不影响化学平衡的移动，不能提高反应物的转化率，B Cl2(g)+3F2(g)=2ClF,(g）△H2=bk/mol可知，△H1= 错误；夏天温度高，面团的发酵速率比冬天发酵速率快，C错 (243+157-2×248)kJ/mol=-96kJ/mol,△H2=(243+3× 误；还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓 157-2×3x)kJ/mol=(714-6x)kJ/mol,即a=-96,b=714- 度，延长茶叶的储存时间，D正确， 6x,设参与反应Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)的Cl2的物质的量为 2.C反应2NaC(s)=2Na(s)+Cl,(g)的逆反应为燃烧反 m,则消耗的F2也为m,剩下的Cl2和F,正好发生反应 应，△H<0,故该分解反应的△H>0,A错误；反应2H,0(1)= a,(g+3E,(e)=2a,(g).即号网=分解得m= 2H(g)+02(g)的△S>0、△H>0,由△H-TAS<0可自发进 1.5mol,则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)=2CF(g), 行，可知其在高温下能自发进行，B错误；反应2Na,S03(s)+ 放热1.5mol×96kJ/mol=144kJ,0.5 mol Cl2发生反应 02(g)=2N,S0,(s)的△S<0,常温下该反应能自发进行，由△H- C2(g)+3F2(g)=2ClF3(g),放热303kJ-144k=159kJ,即 TAS<0可知，△H<0,C正确；反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+ 2Mg0(s)的△S<0,其在一定条件下能自发进行，由△H-TAS< (14-6c)N/m=-3/ml,解得x=1卫，故选A 0可知，△H<0,D错误. 6.B若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度高反应 3.CC02(g)一C02(1),气体变为液体是熵减的放热过 快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反应为吸热反 程，△H1<0,△S1<0,A错误；H,0(1)→H20(g)要吸热， 应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率低，与图像相符. △H>0,B错误；已知：①2NH,(1)+C0,(g)=H,0(1)+ 所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化过程，A错误；由上述 H2NC0NH2(I)△H=-103.7kJ/mol、②2NH(1)+C02(1)= 分析可知该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活 H2 NCOONH (1)AH2 =-109.2 kJ/mol 3H2 NCOONH,(1)= 化能，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，但乙为绝热容 H20(1)+H2 NCONH2(1)△H3=+15.5kJ/mdl,根据盖斯定 器，反应过程中温度会改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气 律，由①-②-③可得反应C02(g)=C02(1),则△H,=△H- 压不相等，C错误；由图可知，容器乙中达到平衡时，A的转化 △H2-△H=-103.7kJ/mol-(-109.2kJ/mol)- 率为40%，则消耗的A的量为1mol×40%=0.4mol,根据“三 (+15.5kJ/mol)=-10kJ/mol,C正确；过程③使用合适的催化 段式”可得： 剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误. A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 4.A根据K=X·c可知，该反应的化学方程式 开始/(mol) 1 3 0 0 c2(Z)·c(W) 转化/(mol)0.41.2 0.8 0.8 为2Z(g)+2W(g)一X(g)+2Y(g),升高温度，平衡常数K 平衡/(mol)0.6 1.8 0.8 0.8 增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，则 则K=C)·c2(D) (B)·c(A0与8.0.62187D错误： W的质量分数减小，B错误；增大X的浓度，平衡向逆反应方 -1 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 7.D该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，实现了甲 根据物质反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应在前 烷的氧化，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 2min内，△c(C0)也为0.8mol/L,则用C0表示的化学反应速 △H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B正确；2CH,(g)+ 率(CO)=0.8moL=0.4mo/(L·min,A错误；根据表格 2 min O2(g)=2CH,0H(g)△S<0,反应要能自发进行，则△G= 数据可知，前6mim内，△n(C0)=0.9mol,则根据物质反应转 △H-T△S<0,故△H<0,该反应为放热反应，C正确；由能量变 化关系可知，反应消耗0.9olCl2,此时C2的物质的量应该 化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV,步骤2的活化能 E,=-0.49eV-(-0.71)eV=0.22eV,步骤1的活化能大于 为1.2mol-0.9mol=0.3mol,与8min时相同，说明6min时 反应已经达到平衡状态，反应生成的COCl2的物质的量是 步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2的慢，D错误。 8.C由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Y的平 0.9m0l,则该温度下，该反应的平衡常数K=c(CO)·c(@) c(COCL) 衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反 0.9 mol 应；在相同的温度下，投料比Y增大，相当于在Y的投料量不 0.5L =15,B错误；根据选项B分析可知，在该温 0.3 mol 0.1 mol 变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件 0.5L 0.5L 不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的 度下反应达到平衡时n(C0C,)=0.9mol,c(C0C,)三0.9 平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平 衡转化率越大.由题图可知，温度相同时，y2对应曲线的Y的 =1.8mol/L,保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时 转化率大于y对应曲线的Y的转化率，故>Y1,A错误；该 c(C0Cl2)=1.5mol/L<1.8mol/L,说明升高温度，化学平衡逆 反应的正反应为放热反应，温度越高，K越小，故K,>K=K。, 向移动，该反应的正反应是放热反应，△H<0,C正确；若保持 B错误、D错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 其他条件不变，8min时再充人1.2 mol Cl2和1.0molC0,与开 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密 始时加入气体的量相同，相当于增大了体系的压强，平衡向气 度不变时，反应达到平衡，C正确。 本体积减小的正反应方向移动，再次平衡时，COCL2的体积分 9.B已知i.BaS04(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s) 数大于原平衡COCL2的体积分数，D错误 △H2=+571.2kJ/mol,i.BaS04(s)+4C0(g)=4C02(g)+ 11.C30in时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成 BaS(s)△H3=-118.8kJ/mol,根据盖斯定律，由(ii+ii)× 0.75mol/L,C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mo/L,由于 分可得Bas0,(s)+2C(s)=2C0,(g)+Bas(s),故a= 只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积，而此时反 应速率同等程度的减小，说明题给反应为反应前后气体体积不 (A4+AH,)×2=[(+571.2W/ml+(-18.8/ml] 变的反应，减小压强，平衡不移动，x=1;40min时，A的浓度逐 ×2=+226.2/m0l,A错误；400℃后，Bas的物质的量分 渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆 向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反 数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、C02的量减少，C0的量 应.8min时，由图中交点可知，A、C的物质的量浓度相等，但之 增加，故反应后组分的变化是由C(s)+C02(g)2C0(g)的 后A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平 移动导致的，B正确：根据盖斯定律，由（ⅱ-）×子可得 衡状态，A错误；由分析可知，B、D错误；C正确 12.DT1先达到平衡，所以T>T,由T2到T,温度升 C()+00,(g)一20(g),AH=(A,-AH,)×子= 高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应为放热反 [(+571.2k/mol)-(-118.8k/mol)]×4=+172.5/mml, 应，则△H<0,A错误；M点和B点异丁烯的转化率相同，即异 丁烯的浓度相同，但是M点对应的温度高，所以"正（M)> 反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡 正(B),B错误；维持T2不变，再向容器中充人1molW,等效 常数K值增大，C错误：为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过 于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强， 量的碳，故反应过程中生成的C02和C0的物质的量之和应小 平衡正向移动，新平衡时W的百分含量增大，C错误；假设甲 于投入C的物质的量，D错误 醇和异丁烯的初始物质的量均为1mol,T时，异丁烯的平衡 10.c前2im内.de(a)=L208mL=0.8mL, 0.5 转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol,列出“三段式”： 2 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 CH:OH(g)+R(g)=W(g) 当n(X)=n(Y)=n(Z),a-3x=b-x=2x,得a:b=5:3. 起始/(mol)1 0 (5)A.恒压时充人He,容器体积增大，反应物浓度降低， 转化/(mol)0.8 0.8 0.8 反应速率减慢；B.恒容时充入H,容器体积不变，反应物浓度 平衡/(mol)0.2 0.2 0.8 不变，反应速率不变；C.恒容时充入X,X的浓度增大，反应速 平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.8)mol= 率加快；D.及时分离出Z,Z的浓度降低，反应速率减慢；E.升 1.2mol,因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初 高温度，反应速率加快；F.选择高效的催化剂，反应速率加快； 始压强为m,平衡时总压强为'号。=0.，各物质分压为 故选CEF. 14.(1)280℃6.50×10-3mo/L 2(CH,0三：3m×0.kPa=0.%kPa,p(R) (2)5×10-4mo/(L·minm) (3)Ib 0.8 mol p(CH,OH)=0.Ipo kPa,p (W)=1.2 moi ×0.6 Po kPa= (4)在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快放热 p(W) 0.4pokPa= 0.4pkPa,则K,=p(R)p武CH,0mD0.lpo·0.1n 解析：(1)对比实验I和Ⅱ已知数据可知，其催化剂的比 表面积不同，根据控制变量法，其他数据应保持一致，所以T= 40kPa1,D正确. 280℃；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同， P 二、非选择题 则应保持浓度相同，c2=6.50×10-3mo/L. 13.(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2)图中实验I,从反应开始到达到平衡用时3min, (2)0.05mol/(L·min) △c(C0)=3.00×10-3mo/L,结合2N0(g)+2C0(g)= 2C02(g)+N2(g)可知，反应中浓度的变化量之比等于化学计 (3)增大不变 (4)5:3(5)CEF 量数之比，4c(N,)=7×△c(C0)=7x3.00×10ml/L= 解析：(1)由图中所给数据分析可知，X、Y为反应物，Z为 1.50×10mm/L,(Ng)=4c2-L50×10moL=5× 生成物，从开始至平衡时，X的变化量为0.3mol,Y变化量为 △t 3 min 0.1mol,Z的变化量为0.2mol,根据物质的量的变化量与化学 104mo/(L·min). (3)催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动， 计量数成正比，得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g). 则其他条件相同，催化剂比表面积不同时，平衡状态下C0的 浓度应相同，故比较曲线I和b可得出催化剂的比表面积对催 (2)反应从开始至2min,Z的物质的量从0变为0.2mol, 化效率的影响. △n0.2mol (Z)=4c- g2L=0.05mo/(L·mim. A=Ar =2 min (4)“先拐先平数值大”，曲线I和a即对应实验I和Ⅲ， 根据图像可知，在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； (3)2in后反应达到平衡，容器内气体总质量不变，混合 由图示可知，升高温度，平衡逆向移动，即该反应的正反应为放 气体的总物质的量减小，根据M=”,可知平均相对分子质量 热反应 比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据ρ= 1压' 婴可得混合气体的密度不变， (2)(289-2a) (4)根据题意，列“三段式”： (3)①<②40%85 3X(g)+Y(g)2Z(g) (4)D 起始/(mol)a b 0 解析：(1)根据盖斯定律，由①×2-②可得：2N0(g)+ 转化/(mol)3x 2x 平衡/(mol)a-3xb-x 2 a,(g).2CN0(g),则平衡常数K,= K 一3 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 (2)根据题意可知，△H=[(2×630+243)-(2a+2×解质，C正确；明矾不能作消毒剂，D错误. 607)]kJ/mol =(289-2a)kJ/mol. 2.A发生电离的HA的物质的量浓度c(HA)= (3)①由图(a)可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率 0.10mol/L×1%=1.0×103mol/L,根据HA→H*+A, 降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则△H<0, 则平衡时c(H)=c(A)=1.0×10-3mo/L,c平(HA)= ②按投料比n(N0):n(C)=2:1投料，假设一氧化氮、氯 0.10mol/L-1.0×10-3mol/L≈0.1mol/L,将有关数据代入电 气投料量分别为2mol、1mol,发生反应2NO(g)+CL,(g)-一 离平衡常数表达式得K=H）:cA）=1.0x105 c平(HA) 2CNO(g),M点N0的转化率为50%，列“三段式”可得： 3.C 2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g) 4.D电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡 起始量/(mol) 2 1 0 常数不变，A正确；NaOH在水溶液中电离出大量OH,向该溶 转化量/(mol)2×50% 0.5 1 液中加入NaOH固体，平衡逆向移动，但逆向移动的变化量小 平衡量/(mol) 1 0.5 1 于加人量，故溶液中c(OH)增大，B、C正确；由羟按的电离方 由体积之比等于物质的量之比，故容器内O的体积分数= 程式可知，羟胺为弱碱，其电离平衡常数K,= 1 mol (1+0.5+1)m01×100%=40%. c(0H)·c(NHoH'）,即oD K e(NH,OH) D2(CINO) c(NH,0面(N,OH),加人 ③由②中分析可得，K。=NO)·(C NaOH固体后平衡逆向移动，c(NH,OH)减小，则O） c(NH,OH) )2 (p×2.5 5 增大，D错误 (px25)'x() 2.5 5.B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱， (4)当反应物的物质的量之比等于其化学计量之比时，两 A错误；0.01mol/L的H,CrO4溶液pH>2,说明H,CrO4部分电 种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最大，即图中！ 离，能证明H,CO4是弱电解质，B正确；向H,CO,溶液中滴人 曲线随浴增大到2时，Ga0的体积分数都在蜡大，故 紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明H,CO,溶液显酸性，不能证明 其是弱电解质，C错误；NaCd和NaHCrO4都属于强电解质，灯泡 n(O=1.5时，CN0的体积分数可能是D点· n(CL) 的亮度区别不大，不能证明H,CO4是弱电解质，D错误 第10期2版参考答案 6.A往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H,S0, 专练一 溶液，发生反应：H,S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H,0,当二者 1.C2.C3.D4.A5.B6.C 刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H,SO4,溶液 7.(1)②④6⑨ 的导电能力逐渐增强，A符合题意；往NaOH溶液中滴加等物 (2)①③④⑦⑤ 质的量浓度的HNO3溶液，二者发生反应生成NaNO3和水，溶 (3)⑦①③④ 液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意；往 专练二 澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na,CO3溶液，发生反应 1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.A 生成CaCO,沉淀和NaOH,溶液的导电能力稍有减弱，但不可 第10期3版参考答案 能为0，C不符合题意；往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的 素养测评（七） KNO,溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合 一、选择题 题意 1.C次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A错误；漂 7.B根据题中反应①和③可判断三种酸的强弱顺序： 白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，B错误；高锰 HF>HNO2>HCN,即K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),C、D 酸钾有强氧化性，可作消毒剂，在水溶液中完全电离，属于强电 正确；根据酸性强弱顺序可知，K(HF)=7.2×104, 4 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(HN02)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-0,A正确，B错误. 专练二 8.C弱酸HA存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平 1.D2.B3.A4.D5.A6.D7.B8.C 衡时，c(A)=c(H)<1mol/L,A错误；c(HA)由1mol/L变 专练三 为0.2mol/L,变化值为0.8mo/L,则c(A-)和c(H+)应从0 1.B2.B3.B4.D5.C6.A 变成0.8mo/L,B错误、C正确；开始时c(HA)应为l.0mo/L, 第11期3版参考答案 而c(A)和c(H)均为0，D错误 素养测评（八） 9.C(CH,CO0)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 一、选择题 的离子方程式为Pb2++2CH,C00一(CHC00)2Pb,说明 1.B根据H20一H+OH可知，H2S04溶液、 醋酸铅是弱电解质，则0.1mo/L的醋酸铅溶液与0.1mo/L Ba(OH)2溶液抑制水的电离，根据H2SO,溶液的pH或 的醋酸钠溶液中，c(Pb2)<c(Na),A错误；醋酸铅是弱电解 Ba(OH)2溶液中c(OH)计算发生电离的水的物质的量， 质，0.1mol/L的醋酸铅溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液相比， 1mol/LNaC溶液中对水的电离无影响，根据水的离子积常数 c(CHCO0-)之比<2：1，B错误；醋酸铅是弱电解质，由金属 和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物 活动性顺序可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，C正确； 质的量之比.25℃时，溶液中c(H+)·c(0H）=Kw=1.0× 醋酸铅有毒，不能充当食品甜味剂，D错误。 10-14,设溶液的体积为1L,①0.5mol/L的H,S04溶液中 二、非选择题 c(H+)=1.0mol/L,c(0H）=1.0×10-4mol/L,电离的水的 10.(1)①B②C 物质的量为1.0×10-4mol;②0.05mo/LBa(0H)2溶液中 (2)② c(0H-)=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,电离的水的 (3)能 物质的量为1.0×10-1Bmol;③1mol/L NaCl溶液中c(OH)= 11.(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在 1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;④纯 (2)c<a<b(3)e(4)D 水中c(H)=1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0× 12.(1)强Na2S20=2Na*+S20 10-7mol:故①②③④中电离的水的物质的量之比为1.0× (2)C0号+2S02+H20=C02+2HS03 10-4mol:1.0×10-13mol:1.0×10-7mol:1.0×10-7mdl= 1:10:10:10 (3)HS0,-H++S03 c(H*)·c(S03) c(HSO) 正减小 2.D碘水滴定硫化钠溶液生成碘离子和硫，选淀粉作指 解析：过量的SO2通入饱和的碳酸钠溶液生成NaHSO3溶 示剂，溶液颜色变化为无色→蓝色，且半分钟内不变色为滴定 液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续 终点，D错误. 与SO,反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚 3.A水电离的本质为2H20H0+OH,液氨的电 硫酸钠固体 离类似于水的电离，其中NH和NH,分别相当于纯水中水电 (1)Na,S2O,是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离的 离出的HO*和OH.由此类比推出，液氨的性质应类似于水 电离方程式为Na,S,0,=2Na*+S,0号. 的，影响液氨电离平衡的因素也类似于水的，液氨的离子积为 (2)碳酸钠溶液第一次通人SO2时发生反应的离子方程 常数，只与温度有关，温度不变，离子积不变，A错误，C正确； 式为C03+2S02+H,0=C02+2HS03. 此温度下液氨的离子积K=c(NH)·c(NH,)=1×105× (3)HS0,的电离平衡方程式为HS0、一H+SO?;平 1×10-15=1×100,B正确；改变温度，液氨的电离平衡移动， 衡常数表达式为K=(H)(SC）加水稀释，促进电离， 液氨中c(NH)、c(NH)同时改变，但c(NH)=c(NH),D c(HSO) 正确。 电离平衡正向移动，c(H+)减小. 4.D水电离产生的c(H+)=1×10-13mo/L的溶液中水 第11期2版参考答案 的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，F3在碱性溶 专练一 液中不能大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液 1.D2.D3.B4.C5.C6.A 中含有大量的H,HCO不能大量共存，B错误；加入铝粉产 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中F2+和积的10倍.由图可知，将X点HA溶液稀释至原来体积的10倍 Mg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中，NO, (即g增大1)，对应pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点 有强氧化性，与A1反应不生成H,,不能大量共存，C错误 MOH溶液稀释至原来体积的10倍，对应pH减小1，则MOH 5.A重水是极弱的电解质，存在电离平衡：D20一 是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)= OD+D,加人NaOD,溶液中OD浓度增大，重水电离平衡 1×10-5mol/L,由水电离出的c(H)=c(OH)=1× 逆向移动，重水的电离程度减小，A错误；重水(DO)的离子积 10-9mo/L,Y、Z点溶液中c(0H)分别为1×10-4mol/L、1× Kw=1.6×10-15,则c(D*)=c(0D)=4×10-8mol/L,pD= 10-5mo/L,则由水电离出的c(H)分别为1×10-10mo/L、 -lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2,B正确；2L含0.01mol 1×10-9mo/L,故水的电离程度：X=Z>Y,B正确；MOH是强 D2S04的溶液中c(D+）=0.01mol/L,pD=-lg0.01=2,C正 碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kx增大，c(H)增 大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混 确；100mL0.4mol/L的DCl溶液和100mL0.2mol/L的 合，即将pH=5的HA溶液与pH=9的MOH溶液等体积混 NaOD的溶液混合时，DCl过量，所以c（D)= 0.1L×0.4mol/L-0.1×0.2mo/L=0.1mol/L,则pD=1,D 合，相当于弱酸与强碱等体积混合，混合后溶液pH<7,即发生 0.1L+0.1L 中和反应后，HA溶液有剩余，所得混合溶液呈酸性，D错误. 正确， 二、非选择题 6.D根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw=(1× 9.(1)甲胶头滴管、100mL容量瓶 10-7)2=1×10-14,根据f点坐标，可知T温度下，水的离子积 (2)8 小于T2温度下水的离子积，水的电离吸热，故温度：T<T,.b (3)酚酞 和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的 (4)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉 离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),A错误；根据分析可知，温 红色，且半分钟内不变色 度：T1<T2,B错误；向b点溶液中加人少量氢氧化钠溶液， (5)26.10 c(OH)增大，pOH减小，pH增大，其组成不可能由b点移向d (6)36 点，C错误；在T2温度下，水的离子积Kw=(1×107)2=1× (7)CD 10-14,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H)=1× 解析：(1)白醋要用酸式滴定管（甲）量取，选用甲滴定管 10-omo/L,则水电离出的c(H*)·c(OH)=1×10-”,D正确. 量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1O0L容量瓶. 7.DpH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液 酸性越强，据此分析解题.据图可知，随着盐酸的加人，氨水溶 (2)CH,COOH的电离常数表达式为K.= 液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中pOH的变化曲线， c(cH,co0cH）-1.8×105,已知c4CH,co0u c(CH,COOH) c(CHCOO) 曲线MJQ表示溶液中pH的变化曲线，A错误；M点碱过量，N 点酸过量，酸、碱均抑制水的电离，M点pH与N点的pOH相 18X10,带人K表达式，则有c(H)=1×10-,pH=8, 等，故M、N两点对应溶液中水的电离程度相同，B错误；根据 (3)根据(2)中计算结果，滴定终点H=8,溶液显碱性， 图知，PJN曲线表示pOH的变化、MQ曲线表示pH的变化， 所以选择变色范围在碱性的指示剂酚酞 M、P点为酸碱中和过程中同一时刻，M点pH=a、P点pOH= (4)该滴定达到终点时的现象是为当滴人最后半滴氢氧 b,则M点c(H)=1×104mol/L、P点c(OH)= 化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 1×10-6mol/L,相同温度下c(H)·c(OH)=Kw,所以M、P (5)由图可知，初始的读数为0.00mL,滴定终点时读数为 两点的数值之和a+b=14,C错误；pH与pOH交叉点J中 26.10mL,所以消耗Na0H溶液的体积为26.10mL. pH=pOH,则c(H)=c(OH),为中性溶液，一水合氨是弱 (6)根据实验结果可知，消耗NaOH标准溶液的体积：第一 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加入的盐 组为24.99mL,第二组为25.01mL,第三组为23.70mL,第三 酸体积小于20.00mL,D正确. 组数据误差较大，所以舍去，结合前两组数据可知，消耗NOH 8.B纵轴为lgn,当△lg=1时，表示溶液稀释至原来体：标准溶液的平均体积为25.00mL,n(CH,COOH)=n(NaOH)= 6 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 0.06000×25.00×10-3mol,转化为国家标准下的醋酸含量为 8.(1)X++nH,0、→X(0H)n+nH 0.06000×25.00×103mol×60gm0l×100mL =3.6× (2)Y"-+H0HY(-1)-+OH 25.00mL 10.00mL 专练二 10-2 g/mol =36 mg/mL. 1.D2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.C9.C (7)取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液 专练三 后尖嘴处出现气泡，则实际量取的待测液体积偏小，即V标偏 1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.B 小，使测定结果偏小，A错误；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶 第12期3版参考答案 用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B错误；未用NaO 素养测评（九） 标准溶液润洗碱式滴定管会导致NaOH标准溶液被稀释，V标 一、选择题 偏大，使测定结果偏大，C正确；读取氢氧化钠溶液体积，开始 1.DCa(OH)2溶液久置易吸收空气中的C02而变质，与 时俯视读数，滴定结束仰视读数，即V标偏大，使测定结果偏 水解无关，D符合题意， 大，D正确. 2.CKCl溶于水并完全电离，KCl中n(Cl)=0.1mol 10.1.(1)酸> (水电离出的OH可忽略)；Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中 (2)酸中毒 n(0H-)<0.1mol;Na2C0,中若有1molC0水解，则能产生 Ⅱ.(1)< 1 mol HC0,和1 mol OH,水解方向是阴离子数目增多的方 (2)b 向，故C中阴离子数>0.1mol;MgsO4溶于水并完全电离， (3)1×10-1omol/L Mgs04中n(S0?)=0.1mol(水电离出的0H可忽略). 解析：I.(I)由正常体温下，人体动脉血液的pH大约在 3.D硫化钠溶液的pH>7,硫离子水解，溶液呈碱性： 7.35~7.45可知，人体动脉血pH为7.2，低于正常范围，所以 S2+H0一HS+OH,A正确；用Na2S,03做碘量法实验 该人为酸中毒；常温下，溶液pH为7.2的溶液中c(OH)= 时，溶液pH太低，则氢离子与Na,SO3反应生成二氧化硫、硫 1×10-6.8mo/L,人体体温高于常温，K>1×10-4,所以该人 单质和水，反应的离子方程式为S20号+2H=S02↑+S↓+ 的血液中c(0H）>1×10-6.8mol/L. H2O,B正确；化学泡沫灭火器工作原理：A1++3HCO= (2)由电离平衡常数公式可知，溶液中c(H)= A1(OH)3↓+3CO2↑，C正确：(NH4)2Fe(S0,)2溶液中滴加过 K·c(H,C0)_8.0×10 -=8.0×10-8,则溶液的pH= c(HCO) 10 量Ba(OH)2,NH4参与反应生成NH·H0,反应的离子方程 -lgc(H+）=-lg(8.0×10-8)=8-lg8=8-31g2=8-0.9= 式为2NH+Fe2++40H+2Ba2++2S0=Fe(OH)2↓+ 7.1,低于正常范围，所以该人为酸中毒. 2BaS04↓+2NH3·H,0,D错误. Ⅱ.(1)C点时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-6×1× 4.D加入NaOH固体，C2O的水解平衡左移，c(OH) 106=1×102,B点温度比C点低，所以水的离子积常数小 减小，但加入的NaOH能电离出OH,而使c(OH)增大，平衡 于1×10-12 移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种 (2)A到D过程中，H增多，OH减少，故可以向其中加 变化，故整体分析的结果是c(OH)增大，pH增大，A错误；加 入少量的盐酸。 入CaC,固体，Ca2+与C,0发生反应生成CaC,04沉淀， (3)100℃时，酸抑制水的电离，水电离出的c本(H)= c(C20?)减小，C,0的水解平衡左移使c(C,0)增大，但 c液(OH),pH=2的盐酸中，c箭液(H)=0.01mo/L,故 平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱 10℃时ca(oH)=x10mn=1×10-”mL 这种变化，故整体分析的结果是c(C,O)减小，B错误；升高 温度，C,O}的水解平衡右移，c(0H)增大，溶液粉红色变深， c水(H*). C错误；稀释溶液，C0的水解平衡右移，n(OH)、 第12期2版参考答案 (HC,O,)增大，但溶液体积增大，则c(OH-)、c(HC20:)减 专练一 c(HC20)·c(OH) K(C,0) 小， 1.D2.D3.B4.A5.D6.C7.C c(C0）·c(H) e(H') 7 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(C0)c(oH）,温度不变，K(C,0)、K不变， 大小：c(C)>c(NH)>c(H)>c(OH),D正确. Kw 8.D由图可知，初始0.1mo/LMOH碱溶液的pH小于 c(OH)减小，故HC0）:c(OH)减小，D正确 13,属于弱碱，其电离方程式为MOH一M+OH,A错误； c(C2O）·c(H) MOH电离产生的OH会抑制水的电离，随着盐酸的加入，水 5.B氯化钙会与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉 的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水的电离又被抑制，©点正 淀，不会促进碳酸钠的水解，碳酸氢钠溶液中存在电离平衡： 好生成盐，水解程度最大，b点存在盐类水解与弱碱的电离，水 HC0,H+CO},加人Ca2+后，Ca2+和CO号反应生成沉 的电离程度其次，a点为弱碱抑制水的电离，水的电离程度最 淀，促进HCO,的电离，A正确；Na,CO,溶液、NaHCO,溶液均 小，水的电离程度：c>b>a,B错误；b点溶液pH=7,c(H)= 含有Na、CO、HC0、HCO3、H、OH、H20,故含有的微粒 c(OH-),根据电荷守恒：c(C-)+c(OH-)=c(M+)+ 种类相同，B错误；A13与CO号、HCO,都能发生水解互促， c(H),故c(C)=c(M),C错误；c点为MCl盐溶液，由于 AL2(SO4)3的加人能促进Na2CO3和NaHCO3的水解，C正确； M发生水解，溶液呈酸性，故溶液中存在c(C)>c(M)> 硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生水解互促，都生成氢氧化铝和 c(H)>c(OH-),D正确. 二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低；氯化钙和碳酸钠 二、非选择题 溶液反应生成碳酸钙沉淀时会消耗碳酸根离子，碳酸根离子浓 9.(1)弱酸 度降低，溶液H降低；碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸 (2)>c(A)=c(Na*) 根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡 (3)>c(A)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) 正向移动，导致氢离子浓度增大，碱性变弱，溶液pH降低，D (4)1×10-51×10-5-1×10-91×10-9 正确. 10.(1)A13++3H20→A1(OH)3(胶体)+3H 6.D饮料中存在水解平衡：Aˉ+H20一HA+OH,充 (2)稀硫酸 入C02,C02与Aˉ水解产生的OH反应，水解平衡右移， (3)大于 c(HA)增大、c(Aˉ)减小，又苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 (4)I水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动， A,故碳酸饮料的抑菌能力增大，A,B错误，A上下同乘 c(H)增大，pH减小 c(A) c(H),eHA）·cH=c(H*)=1x106 (5)①a c(A)·c(H*)不，(HA)6.25×10=0.016,C 2c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 错误；越弱越水解，K2(H,CO3)<K(H,CO)<K(HA),则酸 性：HCO,<H,CO3<HA,相同物质的量浓度的NaA和Na,CO 溶液中，CO的水解程度更大，故c(A)>c(CO),D正确。 7.D曲线I对应溶液的pH值小，所以是肼的第二步电 离，即曲线I代表的微粒符号是NH,A错误；曲线I和曲线 Ⅱ的交点表示c（N2H)=c（N2H6),K2= c(N,g*)·(oH=c(0H)=7.6×105,则c(H*)= c(N2 Hs Kw_1.0×10-14 c(0H).6×105moL≈1.32mo/L,B错误；N,H,+H 三N,H的平衡常数K= c(N2H) c(N2H4)·c(H+) c(,H)·c(0H)_Ku-1.0×10-6 e(NH)·c(H)·c(oH)x=.0×10-=10,C错 误；NH4为二元弱碱，N2H,Cl溶液呈酸性，即c(H)> c(OH),N2H会发生水解，则c(C)>c(N2H),离子浓度 8—