第9期 阶段测试卷(第一、二单元)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 发理极 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1）第9~12期(2025年9月) 第9期参考答案 向移动，C错误；升高温度，混合气体的平均相对分子质量变 《选择性必修1》阶段测试卷 大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则 一、选择题 正反应为吸热反应，D错误 1.D将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速 5.A已知△H=反应物的键能总和-生成物的键能总 率，A错误；在化学工业中，使用合适的催化剂能加快化学反应 和，由题给信息CL2(g)+F2(g)=2ClF(g)△H1=a/mol; 速率，但不影响化学平衡的移动，不能提高反应物的转化率，B Cl2(g)+3F2(g)=2ClF,(g）△H2=bk/mol可知，△H1= 错误；夏天温度高，面团的发酵速率比冬天发酵速率快，C错 (243+157-2×248)kJ/mol=-96kJ/mol,△H2=(243+3× 误；还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓 157-2×3x)kJ/mol=(714-6x)kJ/mol,即a=-96,b=714- 度，延长茶叶的储存时间，D正确， 6x,设参与反应Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)的Cl2的物质的量为 2.C反应2NaC(s)=2Na(s)+Cl,(g)的逆反应为燃烧反 m,则消耗的F2也为m,剩下的Cl2和F,正好发生反应 应，△H<0,故该分解反应的△H>0,A错误；反应2H,0(1)= a,(g+3E,(e)=2a,(g).即号网=分解得m= 2H(g)+02(g)的△S>0、△H>0,由△H-TAS<0可自发进 1.5mol,则1.5 mol Cl2发生反应Cl2(g)+F2(g)=2CF(g), 行，可知其在高温下能自发进行，B错误；反应2Na,S03(s)+ 放热1.5mol×96kJ/mol=144kJ,0.5 mol Cl2发生反应 02(g)=2N,S0,(s)的△S<0,常温下该反应能自发进行，由△H- C2(g)+3F2(g)=2ClF3(g),放热303kJ-144k=159kJ,即 TAS<0可知，△H<0,C正确；反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+ 2Mg0(s)的△S<0,其在一定条件下能自发进行，由△H-TAS< (14-6c)N/m=-3/ml,解得x=1卫，故选A 0可知，△H<0,D错误. 6.B若该反应为放热反应，乙（绝热）容器中温度高反应 3.CC02(g)一C02(1),气体变为液体是熵减的放热过 快，温度越高转化率越低，与图像不符，因此该反应为吸热反 程，△H1<0,△S1<0,A错误；H,0(1)→H20(g)要吸热， 应，乙（绝热）容器中温度低反应慢，且转化率低，与图像相符. △H>0,B错误；已知：①2NH,(1)+C0,(g)=H,0(1)+ 所以曲线①代表容器甲（恒温）中的变化过程，A错误；由上述 H2NC0NH2(I)△H=-103.7kJ/mol、②2NH(1)+C02(1)= 分析可知该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活 H2 NCOONH (1)AH2 =-109.2 kJ/mol 3H2 NCOONH,(1)= 化能，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，但乙为绝热容 H20(1)+H2 NCONH2(1)△H3=+15.5kJ/mdl,根据盖斯定 器，反应过程中温度会改变，压强会发生变化，甲、乙容器内气 律，由①-②-③可得反应C02(g)=C02(1),则△H,=△H- 压不相等，C错误；由图可知，容器乙中达到平衡时，A的转化 △H2-△H=-103.7kJ/mol-(-109.2kJ/mol)- 率为40%，则消耗的A的量为1mol×40%=0.4mol,根据“三 (+15.5kJ/mol)=-10kJ/mol,C正确；过程③使用合适的催化 段式”可得： 剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误. A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 4.A根据K=X·c可知，该反应的化学方程式 开始/(mol) 1 3 0 0 c2(Z)·c(W) 转化/(mol)0.41.2 0.8 0.8 为2Z(g)+2W(g)一X(g)+2Y(g),升高温度，平衡常数K 平衡/(mol)0.6 1.8 0.8 0.8 增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动，则 则K=C)·c2(D) (B)·c(A0与8.0.62187D错误： W的质量分数减小，B错误；增大X的浓度，平衡向逆反应方 -1 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 7.D该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，实现了甲 根据物质反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应在前 烷的氧化，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 2min内，△c(C0)也为0.8mol/L,则用C0表示的化学反应速 △H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B正确；2CH,(g)+ 率(CO)=0.8moL=0.4mo/(L·min,A错误；根据表格 2 min O2(g)=2CH,0H(g)△S<0,反应要能自发进行，则△G= 数据可知，前6mim内，△n(C0)=0.9mol,则根据物质反应转 △H-T△S<0,故△H<0,该反应为放热反应，C正确；由能量变 化关系可知，反应消耗0.9olCl2,此时C2的物质的量应该 化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV,步骤2的活化能 E,=-0.49eV-(-0.71)eV=0.22eV,步骤1的活化能大于 为1.2mol-0.9mol=0.3mol,与8min时相同，说明6min时 反应已经达到平衡状态，反应生成的COCl2的物质的量是 步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2的慢，D错误。 8.C由题图可知，投料比不变时，随温度的升高，Y的平 0.9m0l,则该温度下，该反应的平衡常数K=c(CO)·c(@) c(COCL) 衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反 0.9 mol 应；在相同的温度下，投料比Y增大，相当于在Y的投料量不 0.5L =15,B错误；根据选项B分析可知，在该温 0.3 mol 0.1 mol 变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件 0.5L 0.5L 不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的 度下反应达到平衡时n(C0C,)=0.9mol,c(C0C,)三0.9 平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平 衡转化率越大.由题图可知，温度相同时，y2对应曲线的Y的 =1.8mol/L,保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时 转化率大于y对应曲线的Y的转化率，故>Y1,A错误；该 c(C0Cl2)=1.5mol/L<1.8mol/L,说明升高温度，化学平衡逆 反应的正反应为放热反应，温度越高，K越小，故K,>K=K。, 向移动，该反应的正反应是放热反应，△H<0,C正确；若保持 B错误、D错误；该反应有固体参加，容器恒容，若反应未达到 其他条件不变，8min时再充人1.2 mol Cl2和1.0molC0,与开 平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密 始时加入气体的量相同，相当于增大了体系的压强，平衡向气 度不变时，反应达到平衡，C正确。 本体积减小的正反应方向移动，再次平衡时，COCL2的体积分 9.B已知i.BaS04(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s) 数大于原平衡COCL2的体积分数，D错误 △H2=+571.2kJ/mol,i.BaS04(s)+4C0(g)=4C02(g)+ 11.C30in时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成 BaS(s)△H3=-118.8kJ/mol,根据盖斯定律，由(ii+ii)× 0.75mol/L,C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mo/L,由于 分可得Bas0,(s)+2C(s)=2C0,(g)+Bas(s),故a= 只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积，而此时反 应速率同等程度的减小，说明题给反应为反应前后气体体积不 (A4+AH,)×2=[(+571.2W/ml+(-18.8/ml] 变的反应，减小压强，平衡不移动，x=1;40min时，A的浓度逐 ×2=+226.2/m0l,A错误；400℃后，Bas的物质的量分 渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆 向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反 数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、C02的量减少，C0的量 应.8min时，由图中交点可知，A、C的物质的量浓度相等，但之 增加，故反应后组分的变化是由C(s)+C02(g)2C0(g)的 后A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平 移动导致的，B正确：根据盖斯定律，由（ⅱ-）×子可得 衡状态，A错误；由分析可知，B、D错误；C正确 12.DT1先达到平衡，所以T>T,由T2到T,温度升 C()+00,(g)一20(g),AH=(A,-AH,)×子= 高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，正反应为放热反 [(+571.2k/mol)-(-118.8k/mol)]×4=+172.5/mml, 应，则△H<0,A错误；M点和B点异丁烯的转化率相同，即异 丁烯的浓度相同，但是M点对应的温度高，所以"正（M)> 反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡 正(B),B错误；维持T2不变，再向容器中充人1molW,等效 常数K值增大，C错误：为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过 于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强， 量的碳，故反应过程中生成的C02和C0的物质的量之和应小 平衡正向移动，新平衡时W的百分含量增大，C错误；假设甲 于投入C的物质的量，D错误 醇和异丁烯的初始物质的量均为1mol,T时，异丁烯的平衡 10.c前2im内.de(a)=L208mL=0.8mL, 0.5 转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol,列出“三段式”： 2 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 CH:OH(g)+R(g)=W(g) 当n(X)=n(Y)=n(Z),a-3x=b-x=2x,得a:b=5:3. 起始/(mol)1 0 (5)A.恒压时充人He,容器体积增大，反应物浓度降低， 转化/(mol)0.8 0.8 0.8 反应速率减慢；B.恒容时充入H,容器体积不变，反应物浓度 平衡/(mol)0.2 0.2 0.8 不变，反应速率不变；C.恒容时充入X,X的浓度增大，反应速 平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.8)mol= 率加快；D.及时分离出Z,Z的浓度降低，反应速率减慢；E.升 1.2mol,因为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初 高温度，反应速率加快；F.选择高效的催化剂，反应速率加快； 始压强为m,平衡时总压强为'号。=0.，各物质分压为 故选CEF. 14.(1)280℃6.50×10-3mo/L 2(CH,0三：3m×0.kPa=0.%kPa,p(R) (2)5×10-4mo/(L·minm) (3)Ib 0.8 mol p(CH,OH)=0.Ipo kPa,p (W)=1.2 moi ×0.6 Po kPa= (4)在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快放热 p(W) 0.4pokPa= 0.4pkPa,则K,=p(R)p武CH,0mD0.lpo·0.1n 解析：(1)对比实验I和Ⅱ已知数据可知，其催化剂的比 表面积不同，根据控制变量法，其他数据应保持一致，所以T= 40kPa1,D正确. 280℃；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同， P 二、非选择题 则应保持浓度相同，c2=6.50×10-3mo/L. 13.(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2)图中实验I,从反应开始到达到平衡用时3min, (2)0.05mol/(L·min) △c(C0)=3.00×10-3mo/L,结合2N0(g)+2C0(g)= 2C02(g)+N2(g)可知，反应中浓度的变化量之比等于化学计 (3)增大不变 (4)5:3(5)CEF 量数之比，4c(N,)=7×△c(C0)=7x3.00×10ml/L= 解析：(1)由图中所给数据分析可知，X、Y为反应物，Z为 1.50×10mm/L,(Ng)=4c2-L50×10moL=5× 生成物，从开始至平衡时，X的变化量为0.3mol,Y变化量为 △t 3 min 0.1mol,Z的变化量为0.2mol,根据物质的量的变化量与化学 104mo/(L·min). (3)催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动， 计量数成正比，得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g). 则其他条件相同，催化剂比表面积不同时，平衡状态下C0的 浓度应相同，故比较曲线I和b可得出催化剂的比表面积对催 (2)反应从开始至2min,Z的物质的量从0变为0.2mol, 化效率的影响. △n0.2mol (Z)=4c- g2L=0.05mo/(L·mim. A=Ar =2 min (4)“先拐先平数值大”，曲线I和a即对应实验I和Ⅲ， 根据图像可知，在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； (3)2in后反应达到平衡，容器内气体总质量不变，混合 由图示可知，升高温度，平衡逆向移动，即该反应的正反应为放 气体的总物质的量减小，根据M=”,可知平均相对分子质量 热反应 比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据ρ= 1压' 婴可得混合气体的密度不变， (2)(289-2a) (4)根据题意，列“三段式”： (3)①<②40%85 3X(g)+Y(g)2Z(g) (4)D 起始/(mol)a b 0 解析：(1)根据盖斯定律，由①×2-②可得：2N0(g)+ 转化/(mol)3x 2x 平衡/(mol)a-3xb-x 2 a,(g).2CN0(g),则平衡常数K,= K 一3 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 (2)根据题意可知，△H=[(2×630+243)-(2a+2×解质，C正确；明矾不能作消毒剂，D错误. 607)]kJ/mol =(289-2a)kJ/mol. 2.A发生电离的HA的物质的量浓度c(HA)= (3)①由图(a)可知，随着温度的升高，平衡时NO转化率 0.10mol/L×1%=1.0×103mol/L,根据HA→H*+A, 降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，则△H<0, 则平衡时c(H)=c(A)=1.0×10-3mo/L,c平(HA)= ②按投料比n(N0):n(C)=2:1投料，假设一氧化氮、氯 0.10mol/L-1.0×10-3mol/L≈0.1mol/L,将有关数据代入电 气投料量分别为2mol、1mol,发生反应2NO(g)+CL,(g)-一 离平衡常数表达式得K=H）:cA）=1.0x105 c平(HA) 2CNO(g),M点N0的转化率为50%，列“三段式”可得： 3.C 2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g) 4.D电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡 起始量/(mol) 2 1 0 常数不变，A正确；NaOH在水溶液中电离出大量OH,向该溶 转化量/(mol)2×50% 0.5 1 液中加入NaOH固体，平衡逆向移动，但逆向移动的变化量小 平衡量/(mol) 1 0.5 1 于加人量，故溶液中c(OH)增大，B、C正确；由羟按的电离方 由体积之比等于物质的量之比，故容器内O的体积分数= 程式可知，羟胺为弱碱，其电离平衡常数K,= 1 mol (1+0.5+1)m01×100%=40%. c(0H)·c(NHoH'）,即oD K e(NH,OH) D2(CINO) c(NH,0面(N,OH),加人 ③由②中分析可得，K。=NO)·(C NaOH固体后平衡逆向移动，c(NH,OH)减小，则O） c(NH,OH) )2 (p×2.5 5 增大，D错误 (px25)'x() 2.5 5.B不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱， (4)当反应物的物质的量之比等于其化学计量之比时，两 A错误；0.01mol/L的H,CrO4溶液pH>2,说明H,CrO4部分电 种反应物的转化率相同，此时生成物的百分含量最大，即图中！ 离，能证明H,CO4是弱电解质，B正确；向H,CO,溶液中滴人 曲线随浴增大到2时，Ga0的体积分数都在蜡大，故 紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明H,CO,溶液显酸性，不能证明 其是弱电解质，C错误；NaCd和NaHCrO4都属于强电解质，灯泡 n(O=1.5时，CN0的体积分数可能是D点· n(CL) 的亮度区别不大，不能证明H,CO4是弱电解质，D错误 第10期2版参考答案 6.A往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H,S0, 专练一 溶液，发生反应：H,S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H,0,当二者 1.C2.C3.D4.A5.B6.C 刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H,SO4,溶液 7.(1)②④6⑨ 的导电能力逐渐增强，A符合题意；往NaOH溶液中滴加等物 (2)①③④⑦⑤ 质的量浓度的HNO3溶液，二者发生反应生成NaNO3和水，溶 (3)⑦①③④ 液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意；往 专练二 澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na,CO3溶液，发生反应 1.B2.B3.A4.B5.D6.C7.A 生成CaCO,沉淀和NaOH,溶液的导电能力稍有减弱，但不可 第10期3版参考答案 能为0，C不符合题意；往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的 素养测评（七） KNO,溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合 一、选择题 题意 1.C次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，A错误；漂 7.B根据题中反应①和③可判断三种酸的强弱顺序： 白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，B错误；高锰 HF>HNO2>HCN,即K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),C、D 酸钾有强氧化性，可作消毒剂，在水溶液中完全电离，属于强电 正确；根据酸性强弱顺序可知，K(HF)=7.2×104, 4 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(HN02)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-0,A正确，B错误. 专练二 8.C弱酸HA存在电离平衡，不能全部电离，达到电离平 1.D2.B3.A4.D5.A6.D7.B8.C 衡时，c(A)=c(H)<1mol/L,A错误；c(HA)由1mol/L变 专练三 为0.2mol/L,变化值为0.8mo/L,则c(A-)和c(H+)应从0 1.B2.B3.B4.D5.C6.A 变成0.8mo/L,B错误、C正确；开始时c(HA)应为l.0mo/L, 第11期3版参考答案 而c(A)和c(H)均为0，D错误 素养测评（八） 9.C(CH,CO0)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 一、选择题 的离子方程式为Pb2++2CH,C00一(CHC00)2Pb,说明 1.B根据H20一H+OH可知，H2S04溶液、 醋酸铅是弱电解质，则0.1mo/L的醋酸铅溶液与0.1mo/L Ba(OH)2溶液抑制水的电离，根据H2SO,溶液的pH或 的醋酸钠溶液中，c(Pb2)<c(Na),A错误；醋酸铅是弱电解 Ba(OH)2溶液中c(OH)计算发生电离的水的物质的量， 质，0.1mol/L的醋酸铅溶液与0.1mol/L的醋酸钠溶液相比， 1mol/LNaC溶液中对水的电离无影响，根据水的离子积常数 c(CHCO0-)之比<2：1，B错误；醋酸铅是弱电解质，由金属 和离子浓度可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物 活动性顺序可知，醋酸铅可由单质铅与醋酸反应制得，C正确； 质的量之比.25℃时，溶液中c(H+)·c(0H）=Kw=1.0× 醋酸铅有毒，不能充当食品甜味剂，D错误。 10-14,设溶液的体积为1L,①0.5mol/L的H,S04溶液中 二、非选择题 c(H+)=1.0mol/L,c(0H）=1.0×10-4mol/L,电离的水的 10.(1)①B②C 物质的量为1.0×10-4mol;②0.05mo/LBa(0H)2溶液中 (2)② c(0H-)=0.1mol/L,c(H+)=1.0×10-13mol/L,电离的水的 (3)能 物质的量为1.0×10-1Bmol;③1mol/L NaCl溶液中c(OH)= 11.(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在 1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;④纯 (2)c<a<b(3)e(4)D 水中c(H)=1.0×10-7mol/L,电离的水的物质的量为1.0× 12.(1)强Na2S20=2Na*+S20 10-7mol:故①②③④中电离的水的物质的量之比为1.0× (2)C0号+2S02+H20=C02+2HS03 10-4mol:1.0×10-13mol:1.0×10-7mol:1.0×10-7mdl= 1:10:10:10 (3)HS0,-H++S03 c(H*)·c(S03) c(HSO) 正减小 2.D碘水滴定硫化钠溶液生成碘离子和硫，选淀粉作指 解析：过量的SO2通入饱和的碳酸钠溶液生成NaHSO3溶 示剂，溶液颜色变化为无色→蓝色，且半分钟内不变色为滴定 液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠溶液，继续 终点，D错误. 与SO,反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚 3.A水电离的本质为2H20H0+OH,液氨的电 硫酸钠固体 离类似于水的电离，其中NH和NH,分别相当于纯水中水电 (1)Na,S2O,是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离的 离出的HO*和OH.由此类比推出，液氨的性质应类似于水 电离方程式为Na,S,0,=2Na*+S,0号. 的，影响液氨电离平衡的因素也类似于水的，液氨的离子积为 (2)碳酸钠溶液第一次通人SO2时发生反应的离子方程 常数，只与温度有关，温度不变，离子积不变，A错误，C正确； 式为C03+2S02+H,0=C02+2HS03. 此温度下液氨的离子积K=c(NH)·c(NH,)=1×105× (3)HS0,的电离平衡方程式为HS0、一H+SO?;平 1×10-15=1×100,B正确；改变温度，液氨的电离平衡移动， 衡常数表达式为K=(H)(SC）加水稀释，促进电离， 液氨中c(NH)、c(NH)同时改变，但c(NH)=c(NH),D c(HSO) 正确。 电离平衡正向移动，c(H+)减小. 4.D水电离产生的c(H+)=1×10-13mo/L的溶液中水 第11期2版参考答案 的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，F3在碱性溶 专练一 液中不能大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液 1.D2.D3.B4.C5.C6.A 中含有大量的H,HCO不能大量共存，B错误；加入铝粉产 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性溶液中F2+和积的10倍.由图可知，将X点HA溶液稀释至原来体积的10倍 Mg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中，NO, (即g增大1)，对应pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点 有强氧化性，与A1反应不生成H,,不能大量共存，C错误 MOH溶液稀释至原来体积的10倍，对应pH减小1，则MOH 5.A重水是极弱的电解质，存在电离平衡：D20一 是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)= OD+D,加人NaOD,溶液中OD浓度增大，重水电离平衡 1×10-5mol/L,由水电离出的c(H)=c(OH)=1× 逆向移动，重水的电离程度减小，A错误；重水(DO)的离子积 10-9mo/L,Y、Z点溶液中c(0H)分别为1×10-4mol/L、1× Kw=1.6×10-15,则c(D*)=c(0D)=4×10-8mol/L,pD= 10-5mo/L,则由水电离出的c(H)分别为1×10-10mo/L、 -lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2,B正确；2L含0.01mol 1×10-9mo/L,故水的电离程度：X=Z>Y,B正确；MOH是强 D2S04的溶液中c(D+）=0.01mol/L,pD=-lg0.01=2,C正 碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kx增大，c(H)增 大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混 确；100mL0.4mol/L的DCl溶液和100mL0.2mol/L的 合，即将pH=5的HA溶液与pH=9的MOH溶液等体积混 NaOD的溶液混合时，DCl过量，所以c（D)= 0.1L×0.4mol/L-0.1×0.2mo/L=0.1mol/L,则pD=1,D 合，相当于弱酸与强碱等体积混合，混合后溶液pH<7,即发生 0.1L+0.1L 中和反应后，HA溶液有剩余，所得混合溶液呈酸性，D错误. 正确， 二、非选择题 6.D根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw=(1× 9.(1)甲胶头滴管、100mL容量瓶 10-7)2=1×10-14,根据f点坐标，可知T温度下，水的离子积 (2)8 小于T2温度下水的离子积，水的电离吸热，故温度：T<T,.b (3)酚酞 和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的 (4)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉 离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),A错误；根据分析可知，温 红色，且半分钟内不变色 度：T1<T2,B错误；向b点溶液中加人少量氢氧化钠溶液， (5)26.10 c(OH)增大，pOH减小，pH增大，其组成不可能由b点移向d (6)36 点，C错误；在T2温度下，水的离子积Kw=(1×107)2=1× (7)CD 10-14,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H)=1× 解析：(1)白醋要用酸式滴定管（甲）量取，选用甲滴定管 10-omo/L,则水电离出的c(H*)·c(OH)=1×10-”,D正确. 量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1O0L容量瓶. 7.DpH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液 酸性越强，据此分析解题.据图可知，随着盐酸的加人，氨水溶 (2)CH,COOH的电离常数表达式为K.= 液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中pOH的变化曲线， c(cH,co0cH）-1.8×105,已知c4CH,co0u c(CH,COOH) c(CHCOO) 曲线MJQ表示溶液中pH的变化曲线，A错误；M点碱过量，N 点酸过量，酸、碱均抑制水的电离，M点pH与N点的pOH相 18X10,带人K表达式，则有c(H)=1×10-,pH=8, 等，故M、N两点对应溶液中水的电离程度相同，B错误；根据 (3)根据(2)中计算结果，滴定终点H=8,溶液显碱性， 图知，PJN曲线表示pOH的变化、MQ曲线表示pH的变化， 所以选择变色范围在碱性的指示剂酚酞 M、P点为酸碱中和过程中同一时刻，M点pH=a、P点pOH= (4)该滴定达到终点时的现象是为当滴人最后半滴氢氧 b,则M点c(H)=1×104mol/L、P点c(OH)= 化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 1×10-6mol/L,相同温度下c(H)·c(OH)=Kw,所以M、P (5)由图可知，初始的读数为0.00mL,滴定终点时读数为 两点的数值之和a+b=14,C错误；pH与pOH交叉点J中 26.10mL,所以消耗Na0H溶液的体积为26.10mL. pH=pOH,则c(H)=c(OH),为中性溶液，一水合氨是弱 (6)根据实验结果可知，消耗NaOH标准溶液的体积：第一 碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以加入的盐 组为24.99mL,第二组为25.01mL,第三组为23.70mL,第三 酸体积小于20.00mL,D正确. 组数据误差较大，所以舍去，结合前两组数据可知，消耗NOH 8.B纵轴为lgn,当△lg=1时，表示溶液稀释至原来体：标准溶液的平均体积为25.00mL,n(CH,COOH)=n(NaOH)= 6 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 0.06000×25.00×10-3mol,转化为国家标准下的醋酸含量为 8.(1)X++nH,0、→X(0H)n+nH 0.06000×25.00×103mol×60gm0l×100mL =3.6× (2)Y"-+H0HY(-1)-+OH 25.00mL 10.00mL 专练二 10-2 g/mol =36 mg/mL. 1.D2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.C9.C (7)取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液 专练三 后尖嘴处出现气泡，则实际量取的待测液体积偏小，即V标偏 1.C2.C3.C4.C5.B6.C7.B 小，使测定结果偏小，A错误；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶 第12期3版参考答案 用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B错误；未用NaO 素养测评（九） 标准溶液润洗碱式滴定管会导致NaOH标准溶液被稀释，V标 一、选择题 偏大，使测定结果偏大，C正确；读取氢氧化钠溶液体积，开始 1.DCa(OH)2溶液久置易吸收空气中的C02而变质，与 时俯视读数，滴定结束仰视读数，即V标偏大，使测定结果偏 水解无关，D符合题意， 大，D正确. 2.CKCl溶于水并完全电离，KCl中n(Cl)=0.1mol 10.1.(1)酸> (水电离出的OH可忽略)；Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中 (2)酸中毒 n(0H-)<0.1mol;Na2C0,中若有1molC0水解，则能产生 Ⅱ.(1)< 1 mol HC0,和1 mol OH,水解方向是阴离子数目增多的方 (2)b 向，故C中阴离子数>0.1mol;MgsO4溶于水并完全电离， (3)1×10-1omol/L Mgs04中n(S0?)=0.1mol(水电离出的0H可忽略). 解析：I.(I)由正常体温下，人体动脉血液的pH大约在 3.D硫化钠溶液的pH>7,硫离子水解，溶液呈碱性： 7.35~7.45可知，人体动脉血pH为7.2，低于正常范围，所以 S2+H0一HS+OH,A正确；用Na2S,03做碘量法实验 该人为酸中毒；常温下，溶液pH为7.2的溶液中c(OH)= 时，溶液pH太低，则氢离子与Na,SO3反应生成二氧化硫、硫 1×10-6.8mo/L,人体体温高于常温，K>1×10-4,所以该人 单质和水，反应的离子方程式为S20号+2H=S02↑+S↓+ 的血液中c(0H）>1×10-6.8mol/L. H2O,B正确；化学泡沫灭火器工作原理：A1++3HCO= (2)由电离平衡常数公式可知，溶液中c(H)= A1(OH)3↓+3CO2↑，C正确：(NH4)2Fe(S0,)2溶液中滴加过 K·c(H,C0)_8.0×10 -=8.0×10-8,则溶液的pH= c(HCO) 10 量Ba(OH)2,NH4参与反应生成NH·H0,反应的离子方程 -lgc(H+）=-lg(8.0×10-8)=8-lg8=8-31g2=8-0.9= 式为2NH+Fe2++40H+2Ba2++2S0=Fe(OH)2↓+ 7.1,低于正常范围，所以该人为酸中毒. 2BaS04↓+2NH3·H,0,D错误. Ⅱ.(1)C点时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-6×1× 4.D加入NaOH固体，C2O的水解平衡左移，c(OH) 106=1×102,B点温度比C点低，所以水的离子积常数小 减小，但加入的NaOH能电离出OH,而使c(OH)增大，平衡 于1×10-12 移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱这种 (2)A到D过程中，H增多，OH减少，故可以向其中加 变化，故整体分析的结果是c(OH)增大，pH增大，A错误；加 入少量的盐酸。 入CaC,固体，Ca2+与C,0发生反应生成CaC,04沉淀， (3)100℃时，酸抑制水的电离，水电离出的c本(H)= c(C20?)减小，C,0的水解平衡左移使c(C,0)增大，但 c液(OH),pH=2的盐酸中，c箭液(H)=0.01mo/L,故 平衡移动的结果不能抵消外界条件改变引起的变化，只能减弱 10℃时ca(oH)=x10mn=1×10-”mL 这种变化，故整体分析的结果是c(C,O)减小，B错误；升高 温度，C,O}的水解平衡右移，c(0H)增大，溶液粉红色变深， c水(H*). C错误；稀释溶液，C0的水解平衡右移，n(OH)、 第12期2版参考答案 (HC,O,)增大，但溶液体积增大，则c(OH-)、c(HC20:)减 专练一 c(HC20)·c(OH) K(C,0) 小， 1.D2.D3.B4.A5.D6.C7.C c(C0）·c(H) e(H') 7 高中化学人教（选择性必修1）第9~12期 K(C0)c(oH）,温度不变，K(C,0)、K不变， 大小：c(C)>c(NH)>c(H)>c(OH),D正确. Kw 8.D由图可知，初始0.1mo/LMOH碱溶液的pH小于 c(OH)减小，故HC0）:c(OH)减小，D正确 13,属于弱碱，其电离方程式为MOH一M+OH,A错误； c(C2O）·c(H) MOH电离产生的OH会抑制水的电离，随着盐酸的加入，水 5.B氯化钙会与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉 的电离程度逐渐增大，盐酸过量后，水的电离又被抑制，©点正 淀，不会促进碳酸钠的水解，碳酸氢钠溶液中存在电离平衡： 好生成盐，水解程度最大，b点存在盐类水解与弱碱的电离，水 HC0,H+CO},加人Ca2+后，Ca2+和CO号反应生成沉 的电离程度其次，a点为弱碱抑制水的电离，水的电离程度最 淀，促进HCO,的电离，A正确；Na,CO,溶液、NaHCO,溶液均 小，水的电离程度：c>b>a,B错误；b点溶液pH=7,c(H)= 含有Na、CO、HC0、HCO3、H、OH、H20,故含有的微粒 c(OH-),根据电荷守恒：c(C-)+c(OH-)=c(M+)+ 种类相同，B错误；A13与CO号、HCO,都能发生水解互促， c(H),故c(C)=c(M),C错误；c点为MCl盐溶液，由于 AL2(SO4)3的加人能促进Na2CO3和NaHCO3的水解，C正确； M发生水解，溶液呈酸性，故溶液中存在c(C)>c(M)> 硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生水解互促，都生成氢氧化铝和 c(H)>c(OH-),D正确. 二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液pH降低；氯化钙和碳酸钠 二、非选择题 溶液反应生成碳酸钙沉淀时会消耗碳酸根离子，碳酸根离子浓 9.(1)弱酸 度降低，溶液H降低；碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸 (2)>c(A)=c(Na*) 根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡 (3)>c(A)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) 正向移动，导致氢离子浓度增大，碱性变弱，溶液pH降低，D (4)1×10-51×10-5-1×10-91×10-9 正确. 10.(1)A13++3H20→A1(OH)3(胶体)+3H 6.D饮料中存在水解平衡：Aˉ+H20一HA+OH,充 (2)稀硫酸 入C02,C02与Aˉ水解产生的OH反应，水解平衡右移， (3)大于 c(HA)增大、c(Aˉ)减小，又苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 (4)I水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动， A,故碳酸饮料的抑菌能力增大，A,B错误，A上下同乘 c(H)增大，pH减小 c(A) c(H),eHA）·cH=c(H*)=1x106 (5)①a c(A)·c(H*)不，(HA)6.25×10=0.016,C 2c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH) 错误；越弱越水解，K2(H,CO3)<K(H,CO)<K(HA),则酸 性：HCO,<H,CO3<HA,相同物质的量浓度的NaA和Na,CO 溶液中，CO的水解程度更大，故c(A)>c(CO),D正确。 7.D曲线I对应溶液的pH值小，所以是肼的第二步电 离，即曲线I代表的微粒符号是NH,A错误；曲线I和曲线 Ⅱ的交点表示c（N2H)=c（N2H6),K2= c(N,g*)·(oH=c(0H)=7.6×105,则c(H*)= c(N2 Hs Kw_1.0×10-14 c(0H).6×105moL≈1.32mo/L,B错误；N,H,+H 三N,H的平衡常数K= c(N2H) c(N2H4)·c(H+) c(,H)·c(0H)_Ku-1.0×10-6 e(NH)·c(H)·c(oH)x=.0×10-=10,C错 误；NH4为二元弱碱，N2H,Cl溶液呈酸性，即c(H)> c(OH),N2H会发生水解，则c(C)>c(N2H),离子浓度 8—一磊 《选择性必修1》阶段测试卷 ◎数理报社试题研究中心 (测试内容：第一、二章)】 EIEG号S204 第I卷选择题（共36分）】 题号 2 3 9 10 12 郑 选项 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1.调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义.下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 C.夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2.下列对于反应方向的说法正确的是 拓 A.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的AH<0,△S>0 B.反应2H,0(1)一2H(g)+0,(g)△H>0,则该反应在低温下能自发进行 C.常温下反应2Na2S03(s)+02(g)一2Na2S04(s)能自发进行，则△H<0 D.2Mg(s)+C02(g)一C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0 3.工业合成尿素(H,NCONH,)以NH3和CO,作为原料，其能量转化关系如下图所示.已知 2NH3 (1)+CO2 (g)=H2O(1)+H2NCONH2 (1) △H=-103.7kJ/mol.下列有关说法正确的 是 气相2NH(g) C02g) HO(g ①AH1△S 液相2NH(1) co( ④△H ②AH=-109.2kmol ③ H-NCOONH(1) H20(1) HNCONH (1) △H=+15.5kJ/mol A.△S1>0 B.△H4<0 C.△H,=-10.0kJ/mol D.过程③反应速率较慢，使用合适的催化剂可减小△H3而加快反应 4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体，此温度下发生反应的平衡常数的表达 式为K=c(X)·c2(Y) ()·,下列有关该平衡体系的说法正确的是 A.升高温度，若平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B.增大压强，W的质量分数增加 C.增大X的浓度，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 5.将2 mol Cl.2和3molF,置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： Cl2 (g)+F2(g)=2CIF(g)AH a kJ/mol Cl2 (g)+3F2 (g)=2CIF3(g)AH2 =b kJ/mol 段时间后，CL2和F2恰好全部消耗，共放出303kJ热量.已知：△H=反应物的键能总和-生 成物的键能总和，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 F-F CI-Cl F-C(CIF中) F一CI(ClF,中) 键能/(kJ·mol-1) 157 243 248 则x为 ( A.172 B.202 C.238 D.258 6.向两个体积均为2L的恒容容器甲（恒温）、乙（绝热）中分别加入1molA和3molB,发生反 应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间的变化如 下图所示，下列说法正确的是 () A的转化率/9% 60: 50 2 202 10 0 10203040/min A.曲线②代表容器甲中的变化过程 B.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.两个反应均达到平衡状态时，甲、乙两容器内气压相等 D.容器乙中达到平衡时，k-9 7.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如下图所示，下列说法错误的是() 过渡态1 0.70 E 0.00 0=Mo=0 +CHa(g) 过渡态2 -0.49 -0.7 HO-Mo-OCH; -1.00 Mo=0 +CHOH(g） 步骤1 步骤2 反应过程 A.该过程中实现了甲烷的氧化 B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV C.根据△G可推知，CH4与O2生成甲醇(CHOH)的反应为放热反应 D.步骤1的反应比步骤2的快 8.在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)一2W(g)+Z(s),Y的平衡转化率按不同投料 比y ]随温度变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是 ( 0 TIK A.Y=Y2 B.平衡常数：K<K=K C.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D.该反应的逆反应为放热反应 9.工业上利用碳热还原BaSO4制得Bas,进而生产各种含钡化合物.温度对反应后组分的影响 如下图. …C(s) 70 C(s) 一C0(s) C02(s) CO(s) CO(s) 40 ◆BaSO,(s) BaSO(s) BaS(s) ■BaS(s) 一◆ 贵 10 人 --L 0 400 800 1200 温度℃ 已知：碳热还原BaS04过程中可能发生下列反应. i.BaSO (s)+2C(s)=2C0,(g)+BaS(s)AH ii.BaS0(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)AH2 =+571.2 kJ/mol iii.BaSO(s)+4C0(g)=4C02 (g)+BaS(s)H3 =-118.8 kJ/mol 下列关于碳热还原BaS0,过程的说法正确的是 A.△H1=+113.1kJ/mol B.400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+C02(g)一2C0(g)的移动导致的 C.温度升高，C(s)+C02(g)一2C0(g)的平衡常数K减小 D.反应过程中，生成的C02和C0的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 10.一定条件下，在0.5L的恒容密闭容器中进行反应：CL2(g)+C0(g)=C0Cl2(g),反应过程 中的有关数据见下表： 时间/min n(Cl )/mol n (CO)/mol n(COCl)/mol 0 1.2 0 2 0.8 6 0.1 8 0.3 下列说法正确的是 A.反应在前2min内，用C0表示的化学反应速率为0.4mol/(L·s) B.该温度下，该反应的平衡常数为30 C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCL2)=1.5mol/L,则反应的△H<0 D.若保持其他条件不变，8min时再充入1.2 mol Cl2和1.0molC0气体，再次平衡时， COCl2的体积分数小于原平衡COCL,的体积分数 11.可逆反应A(g)+xB(g)一2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物 质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示.下列说法中正确的是 ↑c/(mol·L1) 个/八mol·L-1.min) 2.0 5 1.36- 1.0 0.75 0.5 08 20 3040 54 /min 30 40 54 t/min A.8min时反应达到平衡状态 B.该反应正反应为吸热反应 C.x=1 D.30~40min间使用了催化剂 12.在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量之比为1：1充入甲醇和 个异丁烯的转化率9% 100 异丁烯（用R表示），分别在T和T,两个温度下发生反应生成有机 60 物W:CHOH(g)+R(g)一W(g)△H.异丁烯的转化率随时间 B 40 20 的变化关系如右图所示.下列说法正确的是 ( 0 60120180240t/min A.T1>T2,△H>0 B.v=(M)=v=(B)>v逆(A) C.维持T,不变，再向容器中充人1molW,新平衡时W的百分含量减小 D.I,时，容器内起始总压为，kPa,则用分压表示的该反应的平衡常数K,=40kPa Po 第Ⅱ卷非选择题（共64分） 二、非选择题（本题包括3小题，共61分） 13.(18分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质 ←n/mol 0.9 的量随时间的变化曲线如右图所示。 0.8 0.7 0.7 请回答下列问题： 0.6 0.4 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 0.2 i0.2 34 t/min (2)反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)= (3)2mi后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度和起始比 (4)将a mol X与b mol Y的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时 刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b= (5)下列措施能加快反应速率的是 (填字母) A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充人X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 14.(21分)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的N0和C0进行下列转化：2N0(g)+2C0(g) 一2C0,(g)+N,(g).为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究. 【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响 【实验设计】实验数据如下表所示， 编号 t/℃ c(N0)/(mol·L-1) c(C0)/(mol·L-1)催化剂的比表面积/(m2·g1) 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 T 4.00×10-3 120.0 360 C2 4.00×10-3 80.0 【图像分析】三组实验中C0的浓度时间的变化下图所示（曲线I表示实验I). 4.00 3.00 2.00 1.00 0 时间 (1)实验数据表格中，T= ;C2= (2)第I组实验中，从反应开始到达到平衡用时3mi,用N2表示该反应在此段时间内的反 应速率为 (3)要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线 和曲线 填 “I”“a”或“b”) (4)从影响反应速率的角度分析，由曲线I和a可得出的结论是 从 化学平衡角度分析，该反应正方向为 (填“放热”或“吸热”)反应 15.(25分)亚硝酰氯(ClN0)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2N0(g)+ Cl2 (g)=2CINO(g). 脚 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： D2NO2 (g)+NaCl(s)=NaNO3 (s)+CINO(g)K 24NO2 (g)+2NaCl(s)=2NaNO3 (s)+2NO(g)+Cl2(g)K2 32NO(g)+Cl(g)=2CINO(g)K3 则K,= (用K,和K表示) (2)已知几种化学键的键能数据如下表所示（亚硝酰氯的结构式为C1一N一0）.已知：△H= 反应物的键能总和-生成物的键能总和. 化学键 N=0 CI-CI CI-N N=0 键能/(·mol1) 630 243 a 607 则反应2NO(g)+CL2(g)==2ClN0的△H与a的关系为 kJ/mol. (3)按投料比2：1把NO和CL2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时N0的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如下图(a)所示： ①该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0 ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K。= (用含 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数) 平衡时N0转化率/% 60 s 擗 % 30 300400500600 0.5 n(NO) (a) (b) n(Cl2) (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入N0(g)和C,(g),在(NO)=1.5 然 n(CL) 时达到平衡状态，CINO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的 点 (参考答案见下期)】