吉林省联盟校2025-2026学年高一上学期10月期中考试 化学试卷

20252026学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案、提示及评分细则 题号 2 2 5 10 11 12 14 15 答案 A C B C C D D D B D A D B 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】金刚石属于单质，B错误；N2O2不属于碱性氧化物，C错误；冰水混合物属于纯净物，D错误。 2.【答案】C 【解析】将钠投入稀硫酸中，钠与硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，能生成气体但不会产生沉淀，C符合题 意；A、B、D均会产生气体且出现沉淀。 3.【答案B 【解析】CO和Mg2+不能大量共存，A错误；澄清透明溶液中：MnO4、Mg2+、SO之间不反应，能大量共 存，B正确；CO和H+、F+均不能大量共存，C错误；使酚酞试液变红的溶液中含有OH,HCO,与 OH反应生成CO和水，Ca+和OH不能大量共存，D错误。 4.【答案】C 【解析】液氯在常温条件下，可储存于钢瓶中，C项错误。 5.【答案】C 【解析】解题的关键是对“氧化剂的氧化性>氧化反应产物的氧化性”的理解与掌握。由题干所给反应可知氧 化性顺序：Z2>X2>W3+>Y2,符合该顺序的反应可以发生，不符合该顺序的反应不能发生。 6.【答案D 【解析】水溶液中，硫酸氢钠在离子方程式中写成钠离子、氢离子和硫酸根离子，反应中只有氢离子和氢氧根 离子反应生成水，A错误；氧化铜是氧化物不能拆成离子形式，B错误；次氯酸不能拆，C错误；碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+一Ca+十CO2个十H2O,D正确。 7.【答案】A 【解析】实验①中铁和氯气均为单质，不是电解质，A错误；实验③中发生的反应是复分解反应，B正确；F在 C2中燃烧生成FCl固体，C正确；实验③得到的是氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，D正确。 8.【答案】D 【解析】NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；金属钠会与水剧烈反应，因此不 能用水灭火，需用干燥的沙土灭火，B正确；焰色试验时有灼烧等操作，因此需要佩戴护目镜、注意明火等，C 正确；实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 6066A 9.【答案】D 【解析JC2十H,0一HC1O+HC1,2HC1O光照2HC1+O,+,光照条件下HC10分解生成盐酸和O2,会导致 溶液中H+、C1浓度增大，因此溶液的导电性、C1的浓度均增大，溶液的酸性增强，溶液的pH降低，D项 正确。 10.【答案】C 【解析】NaH中的氢元素为一1价，具有很强的还原性，A项正确；Na的密度大于石蜡油，保存在石蜡油中可 隔绝空气避免被氧化，B项正确；NaHCO3常用于治疗胃酸过多，C项错误；Na2O和NazO2均能与H2O反 应生成NaOH,D项正确。 11.【答案】B 【解析】新制的漂白液中除了NaClO,还含有NaCl,A项错误；根据新制氯水的颜色和气味可证明氯水中存 在Cl2,从而证明Cl2与H2O无法完全反应，B项正确；盐酸中HC1发生电离，无HC1分子，C项错误；Cl2中 的氯元素为0价，是氯元素的中间价态，因此既能被氧化也能被还原，D项错误。 12.【答案】D 【解析】A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项， K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2,故可行；C项，钾的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观 察)，钠的焰色试验为黄色，故可行；D项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生BaCO3白色沉淀，故不可行。 13.【答案】A 【解析】使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加人少量盐酸，漂白能力增强，说明生成的次氯酸增多，根据强酸制 备弱酸的原理可知，盐酸的酸性比次氯酸的强，A项正确；取少量N2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴 到Na2O2上，脱脂棉燃烧，说明NazO2与水反应放热，B项错误；瓶口出现白雾而不是白烟，C项错误；用洁 净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，则溶液中含K+,但不 能确定是否为钾盐，D项错误。 14.【答案】D 【解析】装置中NaClO.3作氧化剂，FeS2作还原剂，发生反应生成ClO2,所以空气的作用是将生成的二氧化 氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过10%时CO2有爆炸性，所以另一 作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，A项正确；装置B的作用是冷凝液化收集液态CIO2,B项正确；装置C 是空的广口瓶，其作用是作安全瓶防止倒吸，C项正确；已知二氧化氯(CO2)有强氧化性，装置D中溶液可 以用还原性物质Na2SO3溶液代替，利用氧化还原反应来进行尾气处理CIO2,D项错误。 15.【答案】B 【解析】2Na+2H2O一-2NaOH+H2个溶液增重 46g 44g Mg+2HCI一MgCL2+H2个溶液增重 24g 22g 可见，消耗11.5gNa和12.0gMg,两溶液各增重11g,因m=m2,故a=b。 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 6066A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(除特殊标注外，每空2分) I.(1)①②⑤⑦（少写且正确给1分，有错不给分，下同）②⑥ (2)Na2CO3-2Na++CO号(1分) (3)Fe3++3OH—Fe(OH)3Y(未写“↓”扣1分) Ⅱ.(1)C (2)D CuSO4+Ba(OH)2-BaSO,Y+Cu(OH)2￥（未写“￥”扣1分） 17.(每空2分) (1)Na2 O2 NaOH (2)化合反应分解反应 (3)NaOH+CO2-NaHCOg (4)2Na2O2+2C02—2Na2CO3+O2 (5)取样，溶解，向其中加入适量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则含有NaCl(答案 合理即可) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)还原剂(1分) 失去2×2e (2)C02(1分) 2C0+2NO催化剂 N2+2CO2 得到2×2e (3)①反应Ⅱ②2(1分)4(1分) (4)①3C12个 3(全对得2分，未写“个”扣1分)@号 (5)+1 19.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再打开分 液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下（或其他合理答案） (2)MnO,+4H++2CI△Mn2++2H20+Cl2个（未写“+”或“△”扣1分） (3)B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（答案合理即可） (4)d(1分) (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2++Ca(CIO)2+2H2 O (6)2C12+2Naz CO3+H2O-2NaHCOs+2NaC1+Cl2O (7)14.3 【高一化学参考答案第3页（共3页）】 6066A2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 盐 碱性氧化物 A 有色玻璃 CuS04·5H2O S0, NaCl Na2O B 碱石灰 金刚石 S02 纯碱 CuO C 空气 Ca(OH)2 C02 CaCO, NazO2 D 冰水混合物 CaCl2 Mn2Oz Ca(NO3)z Mgo 2.将一小块钠投入下列溶液中，只产生气体但不会出现沉淀的是 A.氯化镁溶液 B.硫酸铁溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量MgCl2的溶液中：Na+、NO3、CO B.澄清透明溶液中：MnO,、Mg2+、SO C.盐酸中：CO?、SO、Fe2+ D.使酚酞试液变红的溶液中：HCO,、Ca+、CI 【高一化学第1页（共6页）】 6066A 扫描全能王创建 4.下列有关图中物质的说法错误的是 A B C D 小苏打 过氧化钠 多用透 可用作发酵粉 有效成分为Ca(ClO)2 液氯不能储存于钢瓶中 用作呼吸面具中的供氧剂 5.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2十2W2+—2X+2W3+;Z2十2X—2Z+X2; 2W3++2Y一2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①Y2+2X—2Y-+X2 ②Z2+2Y-—2Z+Y2 ③2W3++2Z—2W2++Z2 A.①②③ B.只有① C.只有② D.只有③ 6.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HSO,+OH一H,0十SO B.氧化铜加入硫酸溶液中：Cu++O2-+2H+一H20+Cu2+ 7小 C.Cl2与水的反应：Cl2+H2O一2H++CI-+ClO D.实验室制备CO2:CaCO3+2H+—Ca++CO2个+H2O 7.某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是 铁丝 ①燃烧 ②将①中固体溶于水③滴入5~6滴②中饱和溶液 得到饱和溶液 煮至红褐色停止加热 A.实验①中涉及的物质均为电解质 B.实验③中发生的反应是复分解反应 C.实验①中生成FeCl D.实验③反应制得的物质具有丁达尔效应 8.化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A.NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C.焰色试验应标注的图标包括 D.实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液杯中 【高一化学第2页（共6页）】 6066A 扫描全能王创建 9.将新制氯水置于一透光良好的密闭容器中，光照条件下，利用数字传感器采集到某物理量(X) 随时间变化如图所示，则X代表的物理量可能是 2.0 A.溶液的导电性 1.5 B.CI的浓度 1.0 C.溶液的酸性 50100 150 时间/s D.溶液的pH 10.右图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 化合价 NaH A.物质a具有很强的还原性 B.物质b可保存在石蜡油中 C.若e为苏打，可治疗胃酸过多 D.c与H2O反应可转化为d 氢化物单质氧化物碱盐类别 11.下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A.新制备的漂白液，其中的溶质只有NaClO B.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，证明C2只有部分反应 C.HCI溶于水可得盐酸，在盐酸中存在HCI和H2O两种分子 D.C2是活泼的非金属单质，C2在所参与的化学反应中一定被还原 12.为鉴别K2CO,和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的实验方 案，其中不可行的是 A.分别加入等体积等浓度的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通人澄清石灰水中，观察有无白色浑浊出现 C.分别取样配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 D.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生 13.下列操作和现象与结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量盐酸， 漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强 B 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴 到NazO2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是吸热反应 将H2在C2中点燃，产生苍白色火焰，瓶口出现 C 白烟 燃烧不一定需要O2 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上 D 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该溶液一定为钾盐 【高一化学第3页（共6页）】 6066A 扫描全能王创建 14.已知：Na2SO3具有还原性；二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸 点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿（主要成分为 FeS2)还原氯酸钠(NaCIO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备CIO2:向三颈烧瓶中加 入NaCIO3溶液、浓H2SO,并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加人 硫铁矿。 固体加料器 室气 NaCIO,溶液 浓H,SO. NaOH溶液 恒温器 下列分析错误的是 A.装置A通入空气的目的是稀释CIO2 B.装置B的作用是收集液态CIO2 C.装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D.装置D中溶液不可以用Na2SO,溶液代替 15.将11.5gNa和12.0gMg分别投入足量的m1g水和m2g稀盐酸中，分别得到溶液ag和bg。 若m1=m2,则a与b的大小关系为 A.ab B.a-b C.a<b D.无法确定 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)I.现有①水银；②熔融的纯碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化 钠溶液。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)写出②的电离方程式： (3)写出⑥的溶液和⑦反应的离子方程式： Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 国国 稀H,SO,CuSO,溶液 纯H,PO,Ba(OH),溶液 B D (1)加水的烧杯为 (填字母)。 (2)将烧杯B和烧杯 (填字母)混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方 程式： 0 【高一化学第4页（共6页）】 6066A 扫描全能王创建 17.(14分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为 淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。 点燃 B +C02 D 反应① 反应④ A 反应③ 反应⑥ 过量C02 反应② 反应⑤ 包 回答下列问题： (1)写出化学式：B 、c (2)写出基本反应类型：反应①是 ,反应⑥是 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)反应④的化学方程式为 (5)利用侯氏碱法生产D时，D中往往含有少量杂质NaCl,试写出检验NaCl存在的实验方 法： 18.(14分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为：S+2KNO3十3C一K2S+3CO2个+N2,在该反应中C是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氨氧化物的排放，其中一个反应为 2C0十2NO催化剂N,十2C0,。该反应中氧化产物是 (填化学式)，用“双线 桥”法表示出电子转移的方向和数目： (3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下： HCI Cuo Cl, 反应 反应Ⅱ) H,0 CuCl, 0, ① (填“反应I”或“反应Ⅱ”)属于氧化还原反应。 ②若消耗1个氧气分子，则会生成 个氯气分子，转移 个电子。 (4)实验室可以用氯酸钠(NaCIO3)与浓盐酸反应制取氯气。 ①请配平该化学方程式：NaC1O,十6HCI(浓)-NaC++H,O。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的 (填分数)。 (5)当溶液中X2O和SO号的个数之比为1·5时，恰好完全发生氧化还原反应生成SO 和另一种物质，则X在还原产物中的化合价是 【高一化学第5页（共6页）】 6066A 扫描全能王创建 19.(14分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装 置进行实验（已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水）。回答下列问题： 一浓盐酸 干燥的Na,CO, 饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液 B D F G A (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ,将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是 (2)写出A中产生氯气的离子方程式： (3)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现 象 。 (4)装置C的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (填字母)。 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)D中反应的化学方程式为 (6)使潮湿的Cl2与E中NaCO3反应(Cl2与Na2CO,化学计量数之比为1：1)，生成NaHCO、 气体C20和另一种盐，写出该反应的化学方程式： (7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次 氯酸钙的质量是 g。 【高一化学第6页（共6页）】 6066A 架 扫描全能王创建