第04讲 综合实验题型探究（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦综合实验题型，覆盖物质性质与反应原理探究、定量实验设计与评价两大核心考点，对接高考评价体系分析近三年考情，明确湖北卷T18等高频命题点，归纳探究题、定量分析题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题溯源与思维建模，融入科学思维和科学探究与实践素养，如以2025海南卷量气法实验为例，通过“原理分析-实验验证-结论推导”模型突破误差分析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习，提升备考效率。

第04讲 讲师：xxx 综合实验题型探究 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点1 探究性综合实验题的特点及类型 知识点2 探究型实验方案设计 考向1 物质性质探究类综合实验 思维建模 “明确目标 - 设计方案 - 分析结论” 考向2 反应原理探究类综合实验 思维建模 “原理分析 - 实验验证 - 结论推导” 思维建模 考点二　定量实验的设计与评价 知识点1 中学化学三个重要的定量实验 知识点2 定量测定数据的方法和过程分析 知识点3 定量化学实验数据的加工处理策略 考向1 考查滴定分析法在物质含量测定中的应用 思维建模 定量测定实验综合题答题模板 考向2 考查量气分析法在物质含量测定中的应用 思维建模 搭建解题框架 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 物质性质与化学 反应原理探究 定量实验的 设计与评价 考察形式 √选择题 非选择题 √选择题 非选择题 2025年 𝟐𝟎𝟐𝟓⋅湖北卷T18 𝟐𝟎𝟐𝟓⋅北京卷T19 2025⋅江西卷T18 2025⋅海南卷T17 2025⋅河南卷T16 2025⋅陕晋青宁卷T15 2025⋅甘肃卷T15 2024年 𝟐𝟎𝟐𝟒⋅湖北卷T18 𝟐𝟎𝟐𝟒⋅北京卷T19 𝟐𝟎𝟐𝟒⋅广东卷T17 2023年 𝟐𝟎𝟐𝟑⋅广东卷T17 2023⋅北京 卷T19 考情透视·目标导航 考情分析 1.从命题题型和内容上看，综合实验探究题在高考中一般以非选择题的形式出现，分值通常在10-15分左右，是高考化学中的高分值题型，具有较强的综合性和区分度。主要包括物质性质的实验探究、化学反应原理的实验探究、定量实验探究等。其中物质性质的实验探究题量有所增加。 主要从以下几方面考查：仪器与操作、性质探究与验证、实验现象与结论等。 2.近三年有以下命题特点： (1)知识容量大：综合实验题往往涉及多个知识点，将化学实验基础知识、元素及其化合物性质、化学反应原理等知识进行综合考查。 (2)命题素材广：以新情境、新装置图为载体，结合生产生活实际或科研成果，考查学生对知识的迁移应用能力。 (3)注重核心素养：强调对学生科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等化学学科核心素养的考查，要求学生能够设计实验方案、进行实验操作、分析实验数据并得出结论。 考情透视·目标导航 考情分析 复习目标 预计2026年高考综合型探究实验题将延续以陌生无机物或有机物的性质探究、 反应原理探究等为载体，结合社会热点和生产生活实际，考查学生对实验原理、仪器操作、数据分析等综合应用能力，同时注重对创新思维和绿色化学理念的考查。 1.围绕物质性质和反应规律的研究、物质的制备、物质的分离与提纯、物质的检测等方面选取实验活动。 2.认识解决不同类型的实验任务的一般思路和常用方法，掌握必需的实验操作技能。 3.能提出化学探究问题，能作出预测和假设，能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案。 4.能对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系。 5.能预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论。 02 体系构建·思维可视 综合实验题型探究 探究性综合实验题的特点及类型 定量实验的 设计与评价 探究性实验方案设计 探究性实验的特点 创新灵活，成为高考热点题型 融合元素化合物与化学实验知识 增加题目新颖度和难度，考察发散思维和分析能力 探究性实验的类型 对物质化学性质的实验探究 对化学反应原理的实验探究 设计探究性实验方案时注意事项 实验方案要可行，避免使用难以达到条件 实验顺序要科学，统一规划和安排实验步骤 实验现象要直观，操作简便且现象明显 实验结论要可靠，反复推实验步骤和多方验证实验结果 物质性质实验方案的设计思路 明确目标，根据题目要求找出最终目标 论证原理，根据探究目的选择原理 结合信息，合理利用题目信息选择仪器和试剂 分析问题，结合目标和信息分析解决问题可能涉及的知识 注意细节，分析实验原理、操作安全、步骤简要、现象明显 研究物质性质的基本方法和程序 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 基本程序：明确目标、论证原理、结合信息、分析问题、注意细节 解题指导 探究性实验是中学化学实验的重要内容 设计实验探究时，要求原理准确、步骤简洁、现象明显、结论易得、无污染 主要探究角度包括物质氧化还原性、元素性质递变规律、电解质强弱、酸碱性、钢铁电化学腐蚀规律 综合实验题型探究 探究性综合实验题的特点及类型 定量实验的 设计与评价 中学化学三个重要的定量实验 中和滴定分析法 一定物质的量浓度溶液的配制 中和反应热的测定 原理、仪器、步骤、终点判断、误差分析、应用 滴定分析法的分类和计算方法 实验仪器、步骤、注意事项、误差分析 实验原理、用品、步骤、注意事项、误差分析 定量测定数据的方法和过程分析 重量分析法、测气体体积法、测定气体质量法、滴定法、热重曲线计算、物质含量计算、确定物质化学式的计算 定量化学实验数据的加工处理策略 数据的表格化、图像化、分类、筛选、使用 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点1  探究性综合实验题的特点及类型 1.特点 探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型，试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起，增加了题目的新颖度和难度，能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。 实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究，揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。 2.类型：①对______________的实验探究；②对______________的实验探究。 物质化学性质 化学反应原理 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 1.研究物质性质的基本方法和程序 ①研究物质性质的基本方法：______法、______法、______法、______法等。 观察 实验 分类 比较 ②研究物质性质的基本程序： 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 ①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。 ②论证原理，根据探究的目的，需要用哪些原理，如证明某物质具有氧化性，那就需 要用氧化还原反应原理。 ③结合信息，合理利用题目中的信息，以便于方便选择仪器和试剂。 ④分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知 识，即利用所学知识，分析解决该问题。 ⑤注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安 全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。 2.物质性质实验方案的设计思路 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 3.解题指导 探究型实验是中学化学实验的重要内容。设计实验探究时，要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结 论易得，且不对环境造成污染，中学化学性质实验探究的主要角度有： (1)物质________________的判断。如探究具有还原性的方法是将气体通入酸性溶液中，通过 溶液是否退色来说明。 氧化性、还原性 (2)物质________________________的判断。如探究的氧化性强于时，可利用与KI淀粉溶液 反应，通过溶液是否变蓝色来说明的氧化性大于。 氧化性强弱、还原性强弱 (3)同周期、同主族__________的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通 过与同浓度盐酸反应产生的快慢来说明的活泼性强于。 元素性质 (4)____________的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液，测，若， 则说明HA为弱酸。 电解质强弱 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 (5)______________的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原 理，将气体通入溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。 物质酸性强弱 (6)钢铁发生____________的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液 的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。 电化学腐蚀 (7)__________的探究及化学平衡的__________探究 可逆反应 影响因素 (8)化学反应速率的__________探究 影响因素 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 4.设计实验方案时注意的问题 (1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。 (2)实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验准确且高效。同时要减少副反应 的发生和避免实验步骤间的干扰。 (3)实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的溶液,用试纸测溶 液的通过测定的结果从而得出结论,既操作简便又现象明显。 (4)实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 知识点2  探究型实验方案设计 得分速记 (1)物质氧化性、还原性的判断。如探究具有还原性的方法是将气体通入酸性溶液中观察 溶液颜色变化；验证的氧化性强于时，可利用与淀粉溶液反应 (2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证，一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完 成。如通过比较与同浓度盐酸反应产生的快慢来比较的金属活动性。 (3)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测其，若，说明HA为弱酸。 (4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理， 将气体通入溶液，看是否有白色胶状沉淀生成来判断与酸性的强弱。 (5)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁 在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律。 (6)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 (7)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (8)探究化学反应是否为可逆反应。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 考向1  物质性质探究类综合实验 【例1】江西·模拟预测)某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对反应活性的影响。 【实验一】在试剂Y中滴加酸性溶液并振荡，实验现象记录如下表所示： 实验 a b c d 试剂Y 乙酸乙酯 乙醛 乙醇 丙酮 实验现象 溶液始终显紫红色，溶液几乎不变 振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液增大 振荡后紫红色溶液颜色变浅，后溶液变为浅紫红色，后溶液浅紫红色完全褪去，溶液增大 振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比c中的深，后溶液仍为浅紫红色，溶液增大 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (1)具有__________(填“强氧化性”或“强还原性”)。的这一性质可能会对实验中溶液颜色的变 化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加入酸性溶液时______(填“受”或“不受”)此性质的影响。 强氧化性 不受 Ⅰ.探究实验b中乙醛和酸性溶液发生的反应。 (2)假设①：醛基使乙醛邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活 性，能与酸性溶液发生取代反应。 假设②：乙醛具有还原性，能被酸性溶液氧化，对应的化学方程式为 _____________________________________________________________________。 【实验二】设计实验验证假设的合理性。 步骤 操作 分别向2个小烧杯中加入酸性溶液 向其中一个烧杯中加入甲苯 向另一烧杯中加入乙醛水溶液 现象 溶液为紫红色， 溶液中紫红色迅速褪去， 溶液中紫红色迅速褪去， 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)①____。 10 ②中溶液大于中的原因是_____________________________________________________________。 ⅱ中甲苯与酸性溶液反应中消耗了，导致溶液中浓度降低 ③通过对比上述溶液的，甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否合理并写出你的分 析依据：________________________________________________________。 Ⅱ.探究实验c中乙醇使酸性溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性溶液反应的反应类型。 【实验三】向试管中加入酸性溶液 (含)和乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量 溶液[难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后， 称得质量为。 合理，乙醛使溶液pH增大，如果发生了取代反应，溶液的pH将减小 (4)甲同学认为，乙同学认为______g。实际数据与乙同学的结果相符。结论：乙醇使酸性 溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。 Ⅲ.针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。 0.233 考点一 物质性质与化学反应原理探究 资料：丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶。 (5)产生d中实验现象的原因是______________________________________________________________。 溶液体积增大，减小，颜色变浅；减小，升高 【变式训练变载体】湖北黄冈·三模)电子工业上常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发 生的反应为。某小组同学欲通过溶液与Cu反应的现象验证的氧化 性及所得产物。已知：CuCl为不溶于水的白色固体；在水溶液中呈褐色。 回答下列问题： 现象预测 (1)同学们认为具有较强的氧化性，与Cu反应后会得到蓝绿色溶液。即使铜有剩余也不会置换出单质 铁，原因是___________________________________。 Ⅱ.实验探究 单质铜的还原性弱于单质铁(合理即可) 考点一 物质性质与化学反应原理探究 编号 操作 现象 1 溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀 2 溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀 3 溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀 4 溶液呈褐色，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀 (2)实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是_______________________________________；甲认为褐色 沉淀是，则产生该沉淀的离子方程式为________________________________。 增大固体和液体的接触面积，加快反应速率 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)为排除实验1中沉淀对实验现象的干扰，乙同学设计并完成了实验2，并认为盐酸酸化后，增大， 促使与铜反应生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________。 (4)为了验证乙的观点，丙同学设计并完成了实验3，则乙的观点______(填“正确”或“错误”)。 正确 (5)为了分析实验1中溶液呈褐色的原因，丁同学查阅资料后认为是溶液中大量的与CuCl反应生成了 所致，于是设计并完成了实验4，从而证明丁的推测是正确的，试剂X为________(填试剂名称)。 浓盐酸 Ⅲ.实验结论 (6)根据上述实验说明溶液与Cu反应的产物受到____(填标号)等因素的影响。 溶液的温度 溶液的pH 的浓度 催化剂 bc 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【变式训练变考法】江西·模拟预测)某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 圆底烧瓶 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 __________________________________。 (3)装置C的作用是__________________________________。 使气体与溶液反应产生气体 (4)装置D中盛放的试剂是_________________(填“酸性溶液”、“溶液”或“ NaOH溶液”)，该装置的作用是________________，发生反应的离子方程式为_________。 酸性溶液 除去中的 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (5)装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：____(填“ ＞”或“＜”。 ＞ (6)探究的酸性强弱，不能直接将通入F中，是因为___________。 溶液中具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复 分解反应 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【变式训练生活生产与学科知识结合】广东·模拟预测)铁在生活生产中应用广泛。 (1)①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制 硝酸溶液，需 要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中 的________________(写出选用仪器的名称)等。 量筒、胶头滴管 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性 溶液吸收，反应会生成、等。将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化 为________________，反应的离子方程式为______________________________________。 常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。 设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。 紫色褪去或变浅 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (2)实验探究 进行实验，实验操作和实验现象记录如表。 编号 a b C 实验操作和现象 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪 去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 ①实验a中溶液红色褪去的原因可能是________________。 被氧化 ②时，在水溶液中存在平衡： 。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用 蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是______________。铁和浓硝酸发生钝化后的溶液中 ，则钝化后溶液中_________(列出计算式即可)。 抑制水解 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)实验探究进行实验，实验操作和实验现象记录如表。 编号 d e 实验装置 操作 通入 通入 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变为无色 ①实验e中通入也能使溶液颜色变浅，且褪色速 率更快，原因是不仅带走部分，同时发 生反应 ________________________________ ( 只用一个化学方程式表示原因)。 ②甲同学认为是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯一原因，乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。 假设2 与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。 验证假设 进行实验f、g、h，实验操作和实验现象记录如表。 编号 f g h 实验装置 X溶液 溶液 ____________________溶液 溶液 现象 无色溶液变为黄色 无色溶液变为黄色 无色溶液变为蓝色 Fe2(SO4)3 考点一 物质性质与化学反应原理探究 已知：，(浅蓝色)。 实验g中，X溶液为_____________________(填化学式)溶液。 结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的 原因：__________________________________________________________________。 实验结论：假设2成立。 铁和浓硝酸发生钝化后溶液中有剩余的浓硝酸，抑制了NO2与水反应， 生成的HNO2浓度很低，所以钝化后溶液未出现蓝色 Fe2(SO4)3 考点一 物质性质与化学反应原理探究 思维建模 “明确目标 - 设计方案 - 分析结论” 1.定变量，控条件：先明确探究的物质核心性质(如氧化性、酸性)，锁定影响性质体现 的关键变量(如温度、浓度)，并控制无关变量(如溶剂纯度、反应时长)，确保实验聚焦性。 2.搭装置，观现象：依据性质预测设计实验装置(如检验气体用洗气装置、测 用酸碱 滴定装置)，通过感官(颜色变化、气泡产生)或仪器 计、温度计)精准记录实验现象， 为性质验证提供直观证据。 3.析数据，推本质：对实验现象、数据(如反应速率、溶解度数值)进行关联分析，排除 干扰因素(如杂质反应、操作误差)，从微观(如化学键变化、离子反应)或宏观角度推导 物质性质本质，形成完整探究闭环。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 考向2  反应原理探究类综合实验 【例1】 上海嘉定·二模) 脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应机理如下： (1)由图可知为该反应的________。 A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.中间产物 (2)上述历程的总反应为_____________________________________，若有 参加反应，则电子转移数为____。 脱除汽车尾气中氮氧化物的另一种反应如下： 反应①： 反应②： 总反应③： C 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)密闭体系中，反应③达到化学平衡状态，说法正确的是________。 A.其他条件不变，加压促进反应正向进行，提高体系中的体积分数 B.其他条件不变，升温使正逆反应速率都增大，且 C.其他条件不变，加催化剂使正逆反应速率都增大，促进反应正向进行 D.和充分反应，反应放热为 在2 L密闭容器中，加入和，在不同温度下，反应相同时间， 测得各产物的物质的量浓度如下图： (4)图中a线表示的物质是________。 A. B. C.任意物质均可 AB A 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (5)实验过程中，高于后，浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是________。 (6)一定温度，恒容密闭体系中仅发生反应③，其中NO和CO的物质的量浓度随时间变化如下表，前内 的化学反应速率为_____________。 该温度下，反应③化学平衡常数为________。 时间 2.00 2.00 1.40 1.40 4s 0.90 0.90 6s 0.50 0.50 8s 0.50 0.50 10 s 0.50 0.50 高于后，升高温度，反应②速率增加的程度超过反应①增加的程度，使得反应②速率大于反应① 速率，消耗的更多，所以浓度减小 27 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【变式训练变载体】广西南宁·一模)NaCl是人体正常活动不可缺少的重要物质，成人体内所含 的总量约为，其中存在于细胞外液中，即、在血浆和细胞间液中。某实验小组做NaCl的相 关实验，回答下列问题： 实验(一)：提纯NaCl。 粗盐中含有等杂质，提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂，进行适当操作最终得 到纯NaCl。 (1)下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是________(填标号)。 A.溶液、NaOH溶液、溶液，过滤、加盐酸中和、降温结晶 B.溶液、溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、蒸发结晶 C.溶液、溶液、NaOH溶液，加盐酸中和、过滤、降温结晶 D.NaOH溶液、溶液、溶液，过滤、加盐酸中和、蒸发结晶 D 考点一 物质性质与化学反应原理探究 实验(二)：用纯NaCl固体配制溶液。 (2)合理选择仪器配制上述溶液(部分仪器未画出)， 仪器按使用先后排序为_________________(填序号)。 实验(三)：电解饱和食盐水探究实验。 该小组同学以铜、石墨为电极，设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。 (3)从环保角度考虑，图甲、图乙装置共同的缺点是________。 (4)图甲装置中阴极的电极反应式为________ ②①⑥⑤④或②⑥①⑤④ 排入空气，污染环境 (5)图乙装置中阴极产生气体，阳极区理论上减少的离子的物质的量为_______mol。 2 (6)在图甲、图乙装置基础上，设计了图丙装置。利用图丙装置电解饱和食盐水一段时间，阴、阳极收集气体的体积为。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【发现问题】理论预测，；实验测得。 【分析问题】①同学A认为的原因是________(答一条)。 同学B认为的原因是随着减小，增大，放电能力大于，产生。 【提出猜想】小组同学根据同学B分析认为，浓度大小会影响放电顺序。 【设计实验】在相同温度、电极及电流强度下，对实验中的溶液进行电解，并用溶解氧传感器测定 内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。 与NaOH反应或更易溶于水 实验 1 2 3 4 5.溶液体积 0 4.0 4.0 0 溶液体积 0 0 4.0 4.0 蒸馏水体积 20.0 16.0 12.0 16.0 溶解氧浓度变化 8.3 考点一 物质性质与化学反应原理探究 已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上方气体中浓 度几乎不变。 【分析与结论】②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到 阳极区溶液上方气体中氧气浓度略微增加，则溶解氧浓度先减小后增 大的原因是________。 电解产生使溶解氧减少，随着增大，减小，电解 产生，溶解氧浓度增大 ③实验结论：当的浓度达到某一值时，放电能力大于，即的浓度会影响放电顺序，则a的取值范围为________。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【变式训练变考法】湖北十堰·三模)是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处 理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、药物等领域。 某实验小组展开如下探究，根据所学知识，回答下列问题： (1)配制溶液。 ①实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的 是_______________(填仪器名称)。 碱式滴定管 ②配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至指定体积，加入浓盐酸的 目的是______________。 抑制水解 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (2)用溶液制备胶体。 实验装置 实验操作 发现丁达尔效应情况 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液 迅速出现 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 加热饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________。 ②实验2与实验1对比，优点是______________________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或___________。 不需要加热(或溶液浓度小 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)某小组同学为探究溶液[利用(1)中配制好的溶液]与锌的反应，设计如下实验。 实验现象： 实验a：试管中片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液 黄色变浅，经检验剩余固体中有少量铁。 实验b：试管中有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变 浅，固体中未检测出铁。 ①实验b结束后，最终还原产物为______。 ②结合化学平衡移动原理解释实验b中产生红褐色浑浊的原因： ________________ 。 溶液中存在水解平衡：，加入锌粒，被消耗，促进的水解， 产生氢氧化铁沉淀 考点一 物质性质与化学反应原理探究 【变式训练生产生活与学科知识结合】广东湛江·二模)氯气是一种重要的化工原料，在生产生 活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。 (1)图示装置中仪器a的名称为__________。装置中制备的化学方程式 为_________________________。 分液漏斗 浓) (二)探究盐酸与的反应。 (2)不同温度下与盐酸反应的平衡常数如表所示。 温度 平衡常数K 50 80 110 与盐酸的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 吸热 考点一 物质性质与化学反应原理探究 (3)实验采用的盐酸与一定量的反应时，没有产生明显实验现象。 小组同学猜测可能的原因是： 猜想1.反应温度低； 猜想2.________。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 试剂 盐酸、一药匙 ________盐酸、一药匙 盐酸、一药匙 反应温度 现象 无明显现象 无明显现象 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为___，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为______________；根据上述实验可知猜 想________(填“1”或“2”)成立。 盐酸浓度低 考点一 物质性质与化学反应原理探究 ②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知氧化盐酸的反应中，变化的影响________(填“大于”或“小于”。 ③为探究变化究竟是影响了的氧化性还是影响了的还原性， 用如图所示装置、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 大于 考点一 物质性质与化学反应原理探究 序号 i 操作 K闭合 向U形管 ____(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 ________ 现象 指针向左偏转 指针偏转幅度变化不大 指针向左偏转幅度 ___ 右侧 向U形管左侧滴加浓硫酸至 增大 U形管左侧发生的电极反应为d________________________________________； 将i和作对比，得出结论：氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关；的氧化性 与 有关，越大，的氧化性越强。 ④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液，稀释10倍后 取用的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为，则实验Ⅲ的反应残余液中盐 酸的浓度为 _________。 考点一 物质性质与化学反应原理探究 思维建模 “原理分析 - 实验验证 - 结论推导” 1.析机理，提假设：先拆解反应本质(如氧化还原电子转移、可逆反应平衡移动)，结合 反应物性质(如物质氧化性强弱、酸碱电离能力)提出合理假设(如 “反应速率与催化剂 浓度正相关”“温度升高使平衡向吸热方向移动”)，明确探究方向。 2.设对照，测关键：设计对照实验(如空白组、变量梯度组)控制单一变量(如温度、压强、 浓度)，通过精准测量关键数据(如反应达到平衡的时间、某产物的产量、变化值)， 为假设验证提供定量或定性依据。 3.联数据，证机理：将实验数据与理论假设对比(如 “催化剂浓度翻倍时反应速率未翻 倍，说明假设不成立”)，排除偶然误差(如仪器精度、操作偏差)，通过数据拟合或逻辑 推理验证反应机理，若存在矛盾则修正假设并重复探究。 考点二 定量实验的设计与评价 知识点1 中学化学三个重要的定量实验 一、中和滴定滴定分析法 1. 原理 (1)利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系，用已知物质的量浓度的_________来测 定_________的物质的量浓度。 酸(或碱) 碱(或酸) (2)实验的关键在于： ①确保实验过程中维持酸或碱的__________，滴定管或移液管要用所取溶液洗涤。 浓度不变 ②量准、测准碱液、酸液的_____________________。 体积(碱)、(酸 ③选择适宜的指示剂以准确指示__________。 中和终点 2. 仪器：______滴定管、碱式滴定管、______管(粗略移取可用小量筒)、______ 瓶、铁架台、滴定管夹等。 酸式 移液 锥形 考点二 定量实验的设计与评价 3. 步骤 (1)滴定前的准备工作： ①检查滴定管是否______，操作中活塞是否______。 漏水 灵活 ②洗涤滴定管，依次用______、________、________洗涤干净。 洗液 自来水 蒸馏水 ③用__________润洗次，以保证装入溶液时不改变溶液的______。 待装溶液 浓度 (2)滴定：以已知标准酸液滴定未知碱液为例： ①准备标准酸溶液：注______赶______调______记__________。用同样的方 法把碱式滴定管准备好并记刻度。 酸液 气泡 液面 刻度(始) ②移取待测碱液(用______管或______滴定管)：洗涤并润洗________吸取_______ 放入________滴加________。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张______。 移液 碱式 移液管 碱溶液 锥形瓶 指示剂 白纸 考点二 定量实验的设计与评价 ③操作：左手控制_________________________；右手拇、食、中三指拿住_______， 并不断按__________摇动；眼睛一定注视锥形瓶中________________________。 边滴 边振荡滴加速度先____后____注意指示剂的变化判断终点(________再变化记 下刻度(终)。(酸(终 (始)。 滴定管活塞(或挤压玻璃球) 锥形瓶颈部 同一方向 溶液颜色变化及滴定流速 快 慢 半分钟 (3)计算：c(碱(酸(酸 (碱) 4. 终点判断 当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚酞 ___________ _____________ 甲基橙 ___________ ___________ 红色无色 黄色橙色 无色浅红色 红色橙色 考点二 定量实验的设计与评价 5. 误差分析 (1)中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。 中学化学对实验误差的考查主要从以下两个方面设题：(1)在假定实验过程中其他操作均 正确的前提下，判断(一般不考查分析过程)由于某一项操作不当，对实验结果的影响(偏 高或偏低或无影响)；(2)已知实验产生了误差，判断在给定的一些操作中，可能是由哪 项引起的。 (2) 误差判断的方法：一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析，先找 出决定误差大小的有关量，再进一步研究该量的大小与某一项操作间的关系。 (以盐酸滴定烧碱为例)判断实验数据与真实值之间的差，应根据待测液浓度的计算公式： c(测) ，可见，c(测)与(标)成正比，与 (测)成反比，凡是因错误操作 使 (标)的读数______的都会使c(测)______，反之，同理可解。 偏大 偏大 考点二 定量实验的设计与评价 ①偏高 酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出；滴前 酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯 视读数；终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其他。 ②偏低 移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气 泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅到锥形瓶内壁上又没 洗下；其他。 注意：酸碱中和后的溶液一般 ，因为生成的盐可能水解或者标准液多加或少加 了几分之一滴，而这种误差是允许的。 考点二 定量实验的设计与评价 6.应用 (1)滴定法是获得实验数据的典型方法 1)常用滴定方法的分类： ①__________滴定法 中和反应 ②______________滴定法 氧化还原反应 沉淀反应 ④__________滴定法 络合反应 ③__________滴定法 2)常见“滴定分析法”的定量关系 常见类型 凯氏定氮法 I2与S2O32- K2CrO4与AgNO3 KMnO4与Na2C2O4 滴定方法 中和滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定 定量关系 2n(I2)＝n(S2O32-) n(Ag＋)＝2n(CrO42-) 5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4) 反应原理 2S2O32-＋I2 = S4O62-＋2I－ 2Ag＋＋CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色) 2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 考点二 定量实验的设计与评价 常见类型 KMnO4与H2O2 K2Cr2O7与Fe2＋ EDTA与金属阳离子(Mn＋) 滴定方法 氧化还原滴定 氧化还原滴定 络合滴定 定量关系 5n(KMnO4)＝2n(H2O2) 6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋) n(Y4－)＝n(Mn＋) 反应原理 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Mn＋＋Y4－ = MYn－4 (2)滴定法常见的计算方法 ①关系式法 多步反应是多个反应连续发生，各反应物、生成物之间存在确定的物质的量关系，根据有关反应物、生成 物之间物质的量的关系，找出已知物的量与未知物的量间的数量关系；列比例式求解，能简化计算过程。 考点二 定量实验的设计与评价 ②守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。 在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。根据守恒关系 可列等式求解。 ③计算公式 产品产率 反应物转化率 考点二 定量实验的设计与评价 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验仪器：________、托盘天平(或量筒)、______、玻璃棒、__________和药匙。 容量瓶 烧杯 胶头滴管 2.实验步骤： (1)计算：根据要求计算出固体溶质的______或液体的______； 质量 体积 (2)称量或量取； (3)溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。(但用浓硫酸配制溶液时， 一定要把浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌) 考点二 定量实验的设计与评价 (4)转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿________注入容量瓶； 玻璃棒 (5)洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯______次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中； (6)定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线厘米，改用__________逐滴加入蒸馏水，直到凹液 面最低点与刻度线______； 胶头滴管 相切 (7)装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。 3.注意事项： (1)容量瓶在使用前要检验是否漏水； (2)转移溶液要用玻璃棒引流； (3)只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。 (4)配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。 (5)定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。 (6)用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。 考点二 定量实验的设计与评价 4.误差分析： (1)误差偏高的实验操作： 天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀；定容时俯视刻度线；所配溶液未冷却至室 温即转入容量瓶定容； (2)误差偏低的实验操作： 试剂与砝码的左右位置搞错 ；量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数；转移溶液时 不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶；溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器 外，使溶质减小；定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线；如配制 氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠； (3)无影响的实验操作： 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 考点二 定量实验的设计与评价 三、中和反应热的测定 1.实验原理 在________中，强酸跟强碱发生中和反应生成__________，这 时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。 ；。 稀溶液 2.实验用品 大烧杯、小烧杯、温度计、2个量筒、泡沫塑料或硬 纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、____________。 盐酸、溶液。 玻璃搅拌器 考点二 定量实验的设计与评价 3.实验步骤 1)在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口______，然后在 两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻 璃搅拌器。 相平 2)用量筒量取倒入小烧杯中并测量温度，记入下表。然后把温度 计上的酸用水冲洗干净。 3)用另一量筒量取，并用温度计测量的温度，记入下表。 4)把带有硬纸板(泡沫塑料板)的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的 一次性倒入小烧杯(注意：防止溅出)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准 确读取混合溶液的最高温度。记入下表。 考点二 定量实验的设计与评价 5)重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据。 实验数据记录： 实验次数 1 2 3 起始温度t始 HCl NaOH 终止温度t终 HCl NaOH 温度差终始 平均值 6)根据实验数据计算中和热。 (1)和因为是稀溶液，密度近似于水的密度，故 考点二 定量实验的设计与评价 (2)中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热，由此可以计算 出和发生反应时放出的热量为： Q：中和反应放出的热量 M：反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 ：反应后溶液温度的差值 Q放终始)终始终始 (3)中和热为生成时的反应热，现在生成 (4)所以终始 4.注意事项 (1)为了保证盐酸完全被氢氧化钠溶液中和，采用 溶液，使碱稍稍过量。 (2)实验过程中一定要隔热保温，减少误差。 (3)必须使用稀的强酸与稀的强碱反应。 考点二 定量实验的设计与评价 5.思考 1)大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔 热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。 2)温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3)酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 考点二 定量实验的设计与评价 4)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 答案：为了保证的盐酸完全被NaOH中和，采用溶液，使碱稍稍过量。不宜 使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取，它的物质的量就是， 而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取，就很难保证有 参与反应去中和的HCl。 5)本实验中若把的盐酸改为醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 6)若改用的盐酸和的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实 验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？ 答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成时放出的热量，其数值与反应物的量的多少 无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同)。 考点二 定量实验的设计与评价 知识点2 定量测定数据的方法和过程分析 1.重量分析法 ①在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样 中与其他组分分离。 ②重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断反应是否发生完全，以 及反应前后固体(或液体)质量的变化。 ③重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可 分为沉淀法、气化法、萃取法等。 A.沉淀法就是利用沉淀反应使被测成分生成溶解度很小的沉淀，将沉淀过滤、洗涤、烘 干或灼烧的后成为组成一定的物质，然后称其重量，再计算被测成的含量。 这是重量分析的主要方式。 考点二 定量实验的设计与评价 B.气化法是用加热或其它化学方法使试样中被测成分转化为气体逸出，然后根据气体逸出前后的试样重量之差来计算被测成的含量。 如“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”设计原理中就是利用了气化法。 ④计算方法 根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系， 再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。 2.测气体体积法 (1)对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 (2)量气装置的设计： 右侧装置中，A是常规的量气装置， B、C、D是改进后的装置。 考点二 定量实验的设计与评价 ①通过测量反应生成气体的体积进行定量分析的方法，实验的关键是准确测量 生成气体的体积。 ②测气体体积的方法可分为直接测量法和间接测量法两种： 直接 测量法 间接 测量法 将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。 根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种 间接测量法是指利用气体将液体(通常为水)排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。 常用的测量装置为用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。 排水法收集气体时，要保证“短进长出” 考点二 定量实验的设计与评价 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气 体的质量，然后进行相关计算。 常见的气体吸收装置： 注意：在利用B、C装置测定气体的 质量时，要防止空气中相关气体的干扰。 3.测定气体质量法 4.滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原反应滴定和络合 滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 考点二 定量实验的设计与评价 ①滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。 ②实验的关键是准确量取待测溶液，根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。 ③根据标准溶液和待测溶液间的反应类型的不同，可将滴定分析法分为： 中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。 根据滴定的方式不同又可分为：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。 ④滴定分析法要求发生的反应要完全、反应速率要快、反应要等当量进行、要选择恰当的指示剂。 ⑤连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 ⑥返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。 考点二 定量实验的设计与评价 5.热重曲线计算 (1)设晶体为。 (2)失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。 (3)计算每步的，固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得，由，即可求出失重 后物质的化学式。 6.物质含量计算 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除 以样品的总量，即可得出其含量。 考点二 定量实验的设计与评价 7.确定物质化学式的计算 (1)根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。 (2)根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。 (3)根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。 (4)各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比。 考点二 定量实验的设计与评价 知识点3 定量化学实验数据的加工处理策略 1.实验数据统计与整理的一般方法 (1)数据的表格化 实验编号 1 2 3 项目1 项目2 项目3 项目 ①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。 ②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。 ③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数 据间的联系。 考点二 定量实验的设计与评价 2.数据分类 (2)数据的图像化 图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。 实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向。 考点二 定量实验的设计与评价 3.实验数据筛选对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看” 一看数据是否符合测量仪器的精度特点 如用托盘天平测得的质量的精度为，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的； 二看数据是否在误差允许范围内。若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去 三看反应是否完全 是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用； 四看所得数据的测试环境是否一致 特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算； 五看数据测量过程是否规范、合理。错误和违反测量规则的数据需要舍去。 考点二 定量实验的设计与评价 4.实验数据的使用 (1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比 较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。 (2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底 是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图 像、数值三者之间的关系。 考点二 定量实验的设计与评价 考向1  考查滴定分析法在物质含量测定中的应用 【例1】(陕西西安·模拟预测)硫代硫酸钠()具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ.测定重铬酸钾(，)产品纯度；称取 样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如 图所示 (已知：，滴定管刻度的单位为 。 考点二 定量实验的设计与评价 (1)下列实验操作正确的是____(填标号)。 ③ ①用托盘天平称取 样品 ②滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 ③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 (2)写出与KI反应的离子方程式:__________________________________。 (3)滴定实验选用的指示剂是__________，达到滴定终点的现象为______________ _________________________________________________。 淀粉溶液 滴入最后一滴 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 考点二 定量实验的设计与评价 (4)该样品的纯度为______。 93.59 Ⅱ.某实验小组在用标准溶液进行滴定的实验时，锥形瓶内产生浑浊， 沉淀颜色为淡黄色。滴定结束后，小组成员使用计测量反应体系的酸度，测 得溶液的。 (5)请用化学方程式表示产生该现象的原因：_____________________________。 实验组别 1 2 3 4 溶液酸度 2.93 3.98 4.73 5.26 (6)某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反应体系的吸光度(已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多)。 各实验组别的吸光度数据r如右图 考点二 定量实验的设计与评价 时间 0 10 20 30 40 50 1 1.375 1.261 1.118 1.001 0.894 0.894 2 0.141 0.164 0.173 0.175 0.175 0.173 3 0.009 0.012 0.013 0.013 0.014 0.014 4 0.002 0.003 0.004 0.004 0.005 0.005 参考上述对照实验数据，判断该滴定实 验应选用的酸度为_____。 5.26 (7)查阅文献后，该实验小组成员发现使用 和 盐酸也可发生上述反应，但生成固体颗粒的 直径在之间。检验该体系中 与盐酸已发生反应的操作及现象是_____________。 取少量反应后的溶液，观察到溶液中有淡黄色浑浊出现，说明发生了反应或取少量反应 后的溶液于试管中，用激光笔照射，观察到有一条光亮的通路 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练变载体】吉林·一模)一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1.制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2.制备铜氨溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3.析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4.晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 步骤5.测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，滴入淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 考点二 定量实验的设计与评价 已知： 请回答下列问题： (1) 键的数目______个。 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式____________________。 (3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为__________。 加快结晶 (4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是__________。 提供碱性环境，抑制硫酸四氨合铜的水解 考点二 定量实验的设计与评价 (5)步骤5中需要用到的仪器有___(填名称)。 D A. B. C. D.&6 & (6)晶体中铜元素的质量分数为_______(用含、V的代数式表示)。下列操作会导致 测得的铜元素质量分数偏小的是___(填标号)。 C A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练变考法】山西·模拟预测)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的 应用。回答下列问题： (1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 。 ①配平该反应的化学方程式：_____________________________________。 ②该反应的氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是、____。 ③反应生成时转移___mol电子。 6 (2)黄血盐[，铁为价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成溶液。 考点二 定量实验的设计与评价 步骤2：量取溶液，用(的酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 溶液。该实验中所发生的反应如下(未配平)： 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将完全吸附，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、 灼烧，最终得ag红色固体。 ①mg黄血盐样品中_______mol(用含a的代数式表示)。 ②__________(用含、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对测定结果的影响是___(填字母)。 B A.均增大 B.均减小 C.x增大、y减小 D.x减小、y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 偏小 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练工业生产保护与学科知识结合】四川达州·模拟预测)三草酸合 铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一 种很好的有机反应催化剂。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配阴离 子的电荷。查阅资料：是翠绿色单斜晶体，溶于水但不溶于乙醇， 摩尔质量为。它是光敏物质，见光易分解。回答下列问题： Ⅰ.制备三草酸合铁酸钾晶体 (1)步骤①加入稀硫酸的作用是________________。 抑制的水解 实验室制备的流程如下： 考点二 定量实验的设计与评价 (2)步骤③过滤不会用到右侧仪器中 的__________________(填仪器名称)。 分液漏斗、锥形瓶 (3)步骤⑤加入乙醇的目的是____________________________，滴加适量浓 溶液也可起到类似的作用，原理是__________________________________。 降低产品的溶解度，便于析出 利用同离子效应，促使产品结晶析出 (4)完成实验后发现产率偏低，其原因可能是______________________(任答一点即可)。 见光易分解(或滴加速度过快，未使充分氧化) 考点二 定量实验的设计与评价 Ⅱ.三草酸合铁酸钾配阴离子电荷数()的测定 称取加蒸馏水溶解，将溶液通过装有强碱性阴离子交换树脂的 交换柱，溶液中的配阴离子与阴离子树脂上的 进行交换，充 分交换出，用容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成 溶液。取于锥形瓶中，滴加少量溶液作指示剂。用 标准溶液滴定至终点，三次平均消耗标准溶液。 已知：。 (5)如何判断产品中的配阴离子已经交换完全：____________________________。 取适量最后一次淋洗液于试管中，滴加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，若无 沉淀产生，则已交换完全 考点二 定量实验的设计与评价 (6)滴定最适宜的pH范围为，若滴定环境pH过小，会导致测定结果偏 高，解释原因：______________________________(用离子方程式解释)。 (7)列出的计算式：_______。 考点二 定量实验的设计与评价 思维建模 定量测定实验综合题答题模板 1.巧审题，明确实验目的、原理 实验原理可从题给的化学情境(或题目!所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。 2.想过程，理清操作先后顺序 根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握各实验步骤的要点。 3.看准图，分析装置或流程作用 若题目中给出装置图，要认真细致地分析图中的各部分装置，并结合实验目的和原理，确定它们在实验中的作用。 4.细分析，得出正确的实验结论 在定性实验的基础上研究量的关系，根据实验现象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式。 考点二 定量实验的设计与评价 考向2 考查量气分析法在物质含量测定中的应用 【例1】甘肃白银·二模)过氧化钙(，碱性条件下稳定)微溶于水，水溶液 呈碱性，可作医用防腐剂和消毒剂。回答下列问题： (1)左图是一种实验室制备方法的流程图： ①步骤中碳酸钙应当稍过量的原因是______。 ②步骤中“煮沸”操作的目的是________。 氯化钙与过氧化氢的反应在弱碱性条件下反应产率更高(或碳酸钙过量可以使稀盐酸与碳酸钙反应时无剩余) 煮沸是为了除去溶液中的，防止在碱性条件下(与氨水反应生成碳酸根后)与生成 沉淀，影响产品纯度 考点二 定量实验的设计与评价 ③步骤中“过滤”操作的目的是 _______________________________________ 。 过滤的目的是除去未反应的，避免其影响过氧化钙的纯度 (2)①写出步骤中生成的化学方程式：____________________________。 ②步骤中的“混合”操作，应当选择的方式是___(填字母)，选择该“混合”方式的 原因是__________________________。 A 碱性条件下过氧化钙更稳定 A.将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 B.将氨水-双氧水混合液滴入氯化钙溶液中 (3)采用量气法可以测定产品中的纯度(假设杂质不产生气体)。实验装置如图所 示(加热、夹持仪器已省略)，加热至以上时，迅速分解生成CaO和。 考点二 定量实验的设计与评价 ①下列使用量气管的注意事项中，说法错误的是____(填字母)。 A.使用前需要检漏 B.初始读数时量气管与水准管液面相平 C.读数时，视线与最低凹液面处平齐 D.读最终体积时，停止加热后需立即读数 E.读最终体积时，气体需先冷却至室温 F.读最终体积时，量气管与水准管液面无需相平 DF ②某同学准确称量烘干恒重后的过氧化钙样品，置于试管中加热使其完全 分解，收集到气体(已折算为标准状况)，产品中的质量分数为______。 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练变载体】(24-25高三上·广东揭阳·期中)某小组在实验室用NaClO溶液和 反应制备肼，并进行相关性质探究实验。 实验室制备 (1)装置长颈漏斗的作用__________。 平衡气压 (2)制备的离子方程式_____。 考点二 定量实验的设计与评价 Ⅱ.测定产品中水合肼的含量 (3)方法一：称取产品，加入适量固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加 水配成250mL溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用 的碘标准溶液滴定。(已知：) ①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是___。 C ②滴定到达终点的现象是____________________。 滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色， 且半分钟内不褪色 ③重复上述滴定实验次，测得消耗碘 标准溶液的平均值为，产品中水 合肼的质量分数为______。 考点二 定量实验的设计与评价 (4)方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼 的质量分数的计算。 下列有关该实验的说法中正确的是_____。 BD A.由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B.读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平 C.反应完成后生成的氮气都要转移至装置B中 D.需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程 考点二 定量实验的设计与评价 Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。 考点二 定量实验的设计与评价 【实验验证】 (5)设计如下方案，进行实验。 操作 取少量黑色固体于试管中，加入足量①______，振荡。 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。 现象 黑色固体部分溶解 ②黑色固体溶解， ______________________ 结论 黑色固体有 黑色固体是Ag和 氨水 有气体产生，遇空气变红棕色 ③综合上述实验，肼具有的性质是______________。 还原性、碱性 (6)是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式_____。 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练2·变考法】浙江嘉兴·三模)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可 为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过 氧化钙，实验流程为： 已知： 溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇； 。 考点二 定量实验的设计与评价 (1)关于步骤①，下列说法正确的是_____。 CD A.可用稀硫酸代替稀盐酸 B.为使充分反应，稀盐酸应当过量 C.煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度 D.过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度 (2)步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因 。 反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使浓度降低，促进反应向生成的方向进行)， 且过氧化钙更稳定 考点二 定量实验的设计与评价 (3)步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将 瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是___。 D A.无水乙醇 B.饱和溶液 C.乙醇水溶液 D.滤液 (4)可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示， 加热至以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。 考点二 定量实验的设计与评价 ①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是___。 ②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为 __________ _________(选出正确操作并排序，操作可以重复)。 A.停止加热，冷却至室温 B.向试管中加入样品 C.加热试管，使样品完全分解 D.停止加热，立即读数 向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性 上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数 碱式滴定管 EBFCAF 考点二 定量实验的设计与评价 【变式训练工业生产与学科知识结合】(24-25高三上·山东济宁·期末)利用 “管式炉内燃烧后 气体容量法”测定含硫钢铁中的碳含量，实验装置如下图所示 (夹持装置略)。已知：氧气中含有少 量气体，通气体前量气管中的液面均在0刻度。 实验过程如下： ①称取mg试样，放在管式炉瓷舟内，调节三通阀1和2，通一段时间，排出装置内空气。 考点二 定量实验的设计与评价 ②加热管式炉，调节三通阀，继续通氧气，瓷舟内的物质充分反应，待反应后的混合气 体全部进入量气装置1，停止通入氧气；调节量气装置1两侧的液面相平，记下量气管1 的刻度。 ③调节三通阀和量气装置1，使量气管1中的气体全部进入量气管2。 ④调节量气装置2两侧的液面相平，记下量气管2的刻度。 回答下列问题： (1)装置a中活性的作用_____________________，装置b的名称____________。 除去混合气体中的 蛇形冷凝管 (2)实验步骤③中三通阀1和2的调节后的位置分别是___、___。 C A 为使量气管1中的气体全部进入量气管2，进行的操作为_。 缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度 考点二 定量实验的设计与评价 (3)量气管1中可以选装的液体为_____。 BD A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液 (4)样品中的碳的质量分数为__________(实验条件下气体的摩尔体积为)， 若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧，测定结果会______ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 偏高 考点二 定量实验的设计与评价 思维建模 搭建解题框架 1.实验前准备 （1）在进行量气分析实验前，装置气密性检查至关重要。 微热法：将导管一端浸入水中，用手紧握或微热反应容器，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好 液差法：关闭分液漏斗活塞，向长颈漏斗中加水至漏斗内液面高于容器内液面，一段时间后，若液面高度差不变，则气密性良好 。 （2）确保反应物纯净且符合实验要求，避免杂质干扰反应。例如在测定碳酸盐纯度时，若碳酸盐样品中混有其他能与酸反应产生气体的杂质，会导致测量结果不准确。 （3）明确实验操作步骤和注意事项，如在连接装置时，要确保各仪器连接紧密，防止气体泄漏。 考点二 定量实验的设计与评价 2.数据测量与处理 （1）量气分析法的关键环节：准确测量气体体积。 测量时，要遵循 “一冷两平” 原则，即先将装置及气体冷却至室温，再调整量气装置的左右两边液面在同一水平线上，读数时眼睛的视线与凹液面的最低点相水平。 对于不同的量气装置，读数方法也有所不同。如用集气瓶和量筒组合的排水法量气装置，实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，会使所测气体的体积偏小，所以要尽量避免这种情况。 （2）记录相关数据，包括气体体积、实验温度、大气压力等。 考点二 定量实验的设计与评价 3.误差分析与改进 （1）实验过程中，多种因素可能导致误差。 装置漏气会使收集到的气体体积偏小，从而使计算得到的待测物质含量偏低； 气体溶解在溶液中，会导致测量的气体体积小于实际产生的气体体积，例如二氧化碳能溶于水，若用排水法收集二氧化碳，会使测量结果偏小； 读数误差，如未遵循 “一冷两平” 原则，会导致读数不准确。 （2）针对这些误差因素，可采取相应的改进措施。 如检查装置气密性，确保装置不漏气；对于易溶于水的气体，可采用排饱和溶液或排有机溶剂的方法收集；读数时严格按照规范操作，多次测量取平均值，以减小误差 。 04 真题溯源·考向感知 1.北京卷)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验 小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数 据判断方法的可行性。 (1)理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适pH，可使生成较小；用浓度较大的 KBr溶液与过量反应，反应前后 几乎不变；，仅需测定 平衡时溶液pH和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 真题溯源·考向感知 (2)实验探究 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验内容及现象 ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是____________________ ________________________________________________。用离子方程式表示KI的 作用：_______________________。 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不 变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致 计算时所用______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 增大 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是____________ _________________。 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 (3)实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_________值比较。 的K ②综合调控pH和温度的目的是___________________________________。 防止挥发并调控反应快速达到平衡 2.海南卷)混合熔盐是“中国光塔(光热发电)”的基本热媒 介质。其准确组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用 如下流程进行。 回答问题： (1)“称量”时应使用__________(填“台秤”或“分析天平”)。“过滤”操作中承接滤液 需用______(填仪器名称)。滤液定量转移至容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻 璃棒的作用是______。定容得到混合盐样品溶液。 分析天平 烧杯 引流 (2)熔盐中总硝态盐()含量测定 ①准确量取混合盐样品溶液于 装置___(填标号)的反应容器中，加入过 量盐酸，缓缓蒸干，完成由将定 量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生、 b 通风 氢氧化钠 ②银量法的滴定剂为标准液，指示剂为，终点变化为乳白色至砖 红色沉淀。滴定中，溶液应保持在范围，原因是____________________ ________________________________________________________。 pH大于9，银离子会 转化为的沉淀，pH小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定 及HCl，需置于______橱中进行，其废气处理需用__________溶液吸收。 (3)熔盐中含量测定 ①测定 准确量取混合盐样品溶液于加有过量KI的碘量瓶中，加入 稀，避光静置完成“氧化”： ，以浓度为 的标 准溶液滴定，消耗体积为 mL，反应式：。 ②空白测定准 确量取蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定” 过程，消耗标准溶液体积为 mL。 样品中质量分数为_____________。 3.河南卷)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化 的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过 量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液， 加热至，保持20min，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体 积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是：__________；②的名称是____________。 圆底烧瓶 球形冷凝管 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是____________________。 作溶剂，溶解单质硫 防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是______________________。 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为_________________________________ _________________________________。 滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄 色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为____________(写出计算式)。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 ________________________________________ ___________________________________________________________________________ ________________。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 ____ ___________________________________________ 。 实验需要加热至，应选用油浴或其他更合 适的加热方法；而水的沸点就是，难以使反器的受热温度维持在，所以不 宜采用水浴加热 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀， 说明含有 4.甘肃卷)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物 ，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知 在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强 热时分解生成。 (1)步骤①中，加热的目的为____________________________________。 升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 (2)步骤②中，调节溶液时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为___________ ____________；接近6时，为了防止变化过大，还应采取的操作为_______ ___________________________________。 防止生成沉淀 缓慢 滴加NaOH溶液，同时测定溶液的值 (3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称 为______________。 容量瓶、烧杯 (4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入 一定量的NaOH标准溶液，滴入滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。 滴定终点的现象为_______________________________________________________。 实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为____________________________________。 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数 据如图所示。范围内产品质量减轻的原因为 ____________________________。结晶水个数____。 [，结果保留两位有效数字]。 吸潮的水 1.7 5.湖北卷)学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质， 室温下进行了实验 Ⅳ。 实验I 无明显变化 实验Ⅱ 溶液变为红色，伴有气泡产生 实验Ⅲ 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条 复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、 为墨绿色。回答下列问题： (1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的____(填标号)。 &12 & bc (2)实验I表明______(填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中 大大过量的原因是_________________________________________________ _______________________________________。实验Ⅲ初步表明能 催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式____________ ______________________________________________、 _______________________________。 不能 提供过量的碳酸氢根，通过平衡移动，促使水合钴离子 转化为碳酸合钴离子，同时防止碳酸钴生成 (3)实验I表明，反应难以 正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向 反应能够进行的原因 ___________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _______________________________________________________________ 。 实验Ⅲ的现象表明，分别与配位时， 更易与反应生成 (该反应为快反应)，导致 几乎不能转化为，这样使得的浓度减 小的幅度远远大于减小的幅度，根据化学平衡移动原理，减小生成 物浓度能使化学平衡向正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行 (4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生 气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为_____、____。 实验Ⅳ： 6.广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用________(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程 中，___(填元素符号)被氧化。 S NaOH (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： (Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究 溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 该过程中用到的仪器有________。 B D 滴定数据及处理：溶液，消耗 盐酸(滴定终点时，转化为)，则____。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。 记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a b 100.0 80.0 0 x 则________，测得的平均反应速率之比________。 20.0 6：5 (4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将硫酸钙()加入 溶液中，在和搅拌条件 下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达 到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 将①实验中的反应混合物进行固液分离 取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加________ 继续向的试管中滴加________ 现象 / ________，沉淀完全溶解 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断 依据：_____________________。 过量稀盐酸 有气体产生 BaCl2溶液 将最少1.36g 硫酸钙加入