第二章第一节 钠及其化合物 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物 提升练习 一、单选题 1．钠及其化合物的叙述错误的是 A．吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子 B．碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂 C．碳酸钠具有碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠着火需要用干燥的沙土来灭火 2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．酸性氧化物   干冰     CO2 B．碱性氧化物    氧化铁    FeO C．酸           硫酸     H2S D．碱            纯碱      Na2CO3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．将钠投入到盛有水的烧杯中： C．将溶液与NaOH溶液混合： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 4．下列属于碱性氧化物的是 A．SiO2 B．Al2O3 C．CaO D．Na2O2 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2 6．将溶液逐滴滴入含的溶液中，反应中生成的、的物质的量与滴入的的物质的量的关系如图所示。当溶液中与的物质的量相等时，加入的的物质的量是 A．1.525 mol B．1.875 mol C．2.225 mol D．2.275 mol 7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 8．下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液变红 B．与投入足量等体积的水中，生成等物质的量浓度的 C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 D．将充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 9．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是 A．金刚石是非金属C的一种单质 B．反应过程中得到的另一种产物是NaCl C．这个反应过程需要隔绝空气 D．当转化为金刚石时，钠被还原 10．化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是 A．CaO2是碱性氧化物 B．二者分别与水反应产生同一种气体 C．CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输 D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 11．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．稀盐酸 B． C． D．溶液 12．下列固体混合物投入水中产生两种单质气体的是 A．和Na B．和 C．和 D．和Na 13．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 14．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为 A．66.4% B．33.2% C．16.8% D．33.6% 15．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是           A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体 二、非选择题 16．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 Ⅰ.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2发生的离子方程式 。 (2)该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (3)流程Ⅱ中先通入后通入，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (4)流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为 。 (5)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是:取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（用含m1、m2的式子表示） Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下： 流程Ⅱ的反应分步进行： ，与石灰石发生复分解反应。 (6)请写出流程Ⅱ的总反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 17．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是 。 (3)鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是 。 (4)如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。 ①两试管中均产生气体， (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。 a．装置I的气球体积大 b．装置II的气球体积较大 c．装置I气球体积等于装置II气球体积 d．无法判断 (5)同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向溶液中滴加溶液 有白色沉淀 溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写离子方程式)。 操作2：向溶液中滴加溶液 无白色沉淀 溶液中的浓度很小，不能与反应。 ①操作1反应的离于方程式为 ； ②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为 。 18．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)一块金属钠长期放置在空气中，最终生成 （填名称）。 (2)淡黄色固体的阴阳离子个数比： ；流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 （填化学式）。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C C B D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D B 16．(1) Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ (2)玻璃棒 (3) 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) (4) (5) (6) 17．(1) (2)滴加盐酸立即产生气泡的是，滴加盐酸开始无气泡，后产生气泡的是 (3)同温度下，比易溶于水 (4) I (5) 18．(1)碳酸钠 (2) 1∶2 (3) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 (4) Na2CO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $