【优选】高中化学人教版必修一:3.1金属的化学性质复习课件（共43张ppt）

第一节 金属的化学性质 生活中一些常见的金属 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 过程与方法 1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感、态度与价值观： 1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 2.感受科学探究对知识建构的重要意义。 3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。 学习目标 学习重点 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 学习难点 金属重要化学性质的应用。 一、金属的物理通性 状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。 金属的分类（颜色、密度、丰度） 二、金属的化学性质 最外层电子数较少，在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂。 考虑方向： 与非金属、水、酸、盐溶液、碱溶液等反应 实验3－1 ：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？ 1、金属与非金属的反应（以氧气为例）1）钠与氧气的反应 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！ 滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。 金属钠的切割方法： 物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。 实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？) 结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O * 15、17班：实验之前告诉他们要达到3个目的，就是得出钠的物理性质，实验现象，结论 6、14：没有提醒这点。最好让他们先看书，然后自己发现实验中要注意什么现象和操作，自己总结出来印象更深。 实验3－2 现象：钠先