精品解析：江苏省宿迁市泗阳县北片学校2024-2025学年高三上学期第一次联考 化学试题

宿迁市泗阳县2024-2025学年高三上学期北片学校第一次联考 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 减少氟氯烃化物的排放 B. 用脱硫煤代替原料煤做燃料 C. 大规模开采可燃冰作为新能源 D. 加强二氧化碳的捕集和再利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．减少氟氯烃化物的排放可以减少臭氧层的破坏，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故A不符合题意； B．用脱硫煤代替原料煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，不利于实现碳达峰和碳中和，故B不符合题意； C．大规模开采可燃冰作为新能源会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故C不符合题意； D．加强二氧化碳的捕集和再利用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，故D符合题意； 故选D。 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. As元素的化合价由＋5转变为＋3 B. HI的电子式为 C. 基态O原子的电子排布式为 D. 是含有极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3AsO3中元素显价，H3AsO4中元素显价，则元素的化合价由转变为，A不正确； B．为共价化合物，电子式为，B不正确； C．为号元素，原子核外有个电子，基态原子的电子排布式为，C不正确； D．H2O分子中只含H-O极性键，中心原子的价层电子对数为，O原子为杂化，形成极性共价键后，原子的最外层还有个孤电子对，则H2O为极性分子，D正确； 答案选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成溶液正确，但溶液直接蒸干会因水解生成，A错误； B．与盐酸生成溶液正确，但电解溶液会生成、和，无法得到金属，B错误； C．饱和溶液中通和生成沉淀正确，受热分解生成正确，C正确； D．高温下与反应生成而非，D错误； 故答案选C。 4. 下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B. Fe粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层 D. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCO3作为补铁剂因为其含有铁元素，A项不具有对应关系； B．铁粉具有还原性，可与O2发生反应，所以它作为抗氧化剂，B项具有对应关系； C．Fe3O4质地致密可阻止其他物质与铁反应，可用作铁件的防腐保护层，C项具有对应关系； D．K2FeO4具有强氧化性可对水进行消毒，同时产生的Fe3+产生胶体具有吸附水中浮游生物作用，D项具有对应关系； 故选A。 5. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和氢氧化钙混合固体生成氯化钙、水和NH3，A正确； B． CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，生成酸式盐碳酸氢钠，B正确； C． 以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确； D． 灼烧NaHCO3不能在蒸发皿中进行，应置于坩埚中，D错误； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误； B. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式是： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故B正确； C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故C错误； D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的离子方程式是：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，故D错误； 选B。 7. 下列“类比”合理的是 A. 与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成 B. C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成 C. 铁与硫反应的产物为，则铜与硫反应的产物为 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．由对角线规则，锂虽然是碱金属，但化学性质与镁相似，Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误； B．S的还原性较弱，S在中燃烧只生成SO2，B错误； C．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属离子，铜与硫反应的产物为，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，D错误； 故选：C。 8. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。实验流程如图。下列说法不正确的是 A. 酸浸时，通过适当升高温度、搅拌等措施能提高铁元素浸出率 B. 还原时，通过加入过量Fe粉使完全转化为 C. 沉铁时，反应的离子方程式为 D. 上述流程可以得到副产品 【答案】C 【解析】 【分析】铁泥主要成分为铁的氧化物，与足量稀硫酸反应生成含有铁离子的溶液，还原时，通过加入过量粉使完全转化为，反应为，加入将溶液中少量的钙离子转化为沉淀，过滤得到溶液，再加入过量的氨水-沉铁，反应为，过滤得到沉淀和含有的滤液，经过洗涤、烘干、高温分解生成，将含有的滤液蒸发结晶得到副产品，据此分析； 【详解】酸浸时，通过适当升高温度、搅拌等措施可加快反应速率、增大接触面积，使铁元素充分浸出，A正确； B．酸浸时溶液中含有铁离子，加入过量粉使完全转化为，反应为，B正确； C．沉铁时加入过量的氨水-沉铁，反应的离子方程式为，C错误； D．酸浸时加入硫酸，沉铁时加入过量的氨水-，过滤得到滤液中含有副产品，D正确； 故选C。 9. 降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A. PC可以发生水解反应和氧化反应 B. 反应物X为CH3OH C. BPA中不可能所有碳原子共面 D. DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 【答案】D 【解析】 【详解】A．PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应，故A正确； B．根据反应的方程式可以推出X为CH3OH，故B正确； C．BPA中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，故C正确； D．DMC分子中连碳氧双键的碳原子采用的是sp2杂化，故D错误。 答案选D。 10. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误； B．用pH计分别测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，说明次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HClO，B错误； C．酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性Ag+>Fe3+，C错误； D．，亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCl2后Ba2+与反应生成BaSO3，消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确； 故答案选D。 11. 实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下： Li2CO3溶解度曲线如图所示 下列说法错误的是 A. “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗 B. “沉淀2”的主要成分为CaCO3 C. “操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为沉淀，经过滤得沉淀1主要为Mg(OH)2；往滤液1中加入Li2CO3，可将Ca2+转化为沉淀，经过滤得沉淀2主要为CaCO3，过滤后滤液2中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀，所得滤液3主要为氯化钠溶液。 【详解】A． “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，均需使用漏斗，A正确； B． 据分析，“沉淀2”的主要成分为CaCO3，B正确； C．题干信息显示，Li2CO3在冷水中溶解度较热水中大，所以 “操作X”依次为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C不正确； D．滤液3主要为氯化钠溶液，“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料，D正确； 答案选C。 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于，故A正确； B．高铁酸根中氧元素为-2价，设Fe元化合价为x，则x+(-2)4=-2，解得x=+6，故B正确； C．该反应中ClO-为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为-2价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素化合价由+3价变为+6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误； D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。 综上所述答案为C。 13. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A. 变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用 B. 由实验①可推知△H＜0 C. 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．变色硅胶干燥剂中主要起干燥作用的是硅胶，钴的不同离子颜色不同，在硅胶干燥剂中可以根据颜色判断干燥剂是否已经失效，A项错误； B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B项错误； C．[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，根据实验②，当硅胶干燥剂吸水量已经饱和而失效时，此时干燥剂呈粉红色，干燥剂呈蓝色表示还具有吸水干燥功能，C项错误； D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D项正确； 答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共61分。 14. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图： 如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 6.2 8.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.0 8.2 10.1 （1）Cu2+基态核外电子排布式为____。 （2）“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是____。 （3）“滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为____，溶液pH范围应控制在____。 （4）①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为____。 ②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____(填化学式)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9 （2）防止后续 “氧化除杂”步骤中消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2 （3） ①. 2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ②. 2.8~6.0 （4） ①. 5Zn2++5+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑ ②. ZnO和Zn(OH)2 【解析】 【分析】由题干流程图可知，氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)中加入盐酸，发生反应为：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、MnO+2HCl=MnCl2+H2O，向浸取液中加入KMnO4固体，将Fe2+氧化为Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+转化为MnO2沉淀，过滤出滤渣1，主要成分是Fe(OH)3和MnO2，滤液中含有Cu2+和Zn2+，加入锌粉，置换出Cu，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤出滤渣2，主要成分为Cu和Zn，滤液2主要成分是ZnCl2和KCl，加入Na2CO3，发生反应：5Zn2++5+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Cu是29号元素，则Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9； 【小问2详解】 后续 “氧化除杂”步骤中加入的KMnO4能与盐酸反应生成有毒有害的Cl2，则为了防止过量的盐酸与后续“氧化除杂”步骤中加入的KMnO4反应生成有毒有害的Cl2，则“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，故答案为：防止后续 “氧化除杂”步骤中消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2； 【小问3详解】 “滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3，根据氧化还原反应配平可得，“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，调节溶液pH是使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不生成沉淀，由题干表中数据可知，范围应控制在2.8~6.0，故答案为：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；2.8~6.0； 【小问4详解】 ①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，即ZnCl2和Na2CO3溶液反应生成2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O，则该反应的离子方程式为：5Zn2++5+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑，故答案为：5Zn2++5+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓+3CO2↑； ②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示，350℃时，剩余固体中已不含碳元素，即C全部以CO2的形式分解了，碱式碳酸锌即2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O的摩尔质量为：583g/mol，设1mol碱式碳酸锌加热到350℃时，固体质量变为423g，则固体减少了：583-423=160g，160=2×44+18x，解得x=4，说明分解产生了4molH2O，即2mol结晶水和2molZn(OH)2分解出2molH2O，即还有1molZn(OH)2为分解，则剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)2，故答案为：ZnO和Zn(OH)2。 15. 化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下： （1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。 ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。 （5）写出以 、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）4:1 （2） （3）氧化反应 （4） （5） 【解析】 【分析】B和乙醇发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是； D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是。 【小问1详解】 A分子中只有2个碳原子成键方式全是单键，采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，碳原子数目之比为采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为8:2=4:1； 【小问2详解】 D的分子式是C11H12O4，根据C、E的结构简式，可知D是； 【小问3详解】 F→G是F中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 ①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基，遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基。 ②碱性条件下水解生成两种产物，说明含有酯基，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。符合条件的G的同分异构体是； 【小问5详解】 根据题干流程图，发生氧化反应生成，再发生还原反应得，和乙醇反应生成，被还原成，和反应生成， 合成路线为：。 16. 聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图： （1）偏铝酸钙可由水硬铝石与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）常温下，经测定“碱浸”后溶液的，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，则溶液中的___________。｛｝ （3）“沉降”时的离子方程式为___________。 （4）“洗涤”时检查是否洗涤干净的方法是___________。 （5）“酸化”时先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比于直接向滤饼加盐酸的优点是___________。若要使聚合氯化铝中，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稀盐酸，如果没有气体生成，就说明洗涤干净，否则洗涤不干净 （5） ①. 增大聚合氯化铝的产率 ②. 溶液的值或盐酸和氢氧化铝的投料比 【解析】 【分析】通过碱浸，发生复分解反应生成CaCO3和NaAlO2，则沉淀I主要为CaCO3，可能含有部分，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到，过滤后用水洗涤然后加入盐酸酸化得到，据此解答。 【小问1详解】 “偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，溶液，则溶液中的则溶液中的，故答案为：； 【小问3详解】 “沉降”时四羟基合铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，故答案为：; 【小问4详解】 由于生成氢氧化铝的同时还有碳酸氢钠生成，则“洗涤”时检查是否洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是否有碳酸氢钠，具体操作是：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稀盐酸，如果没有气体生成，就说明洗涤干净，否则洗涤不干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稀盐酸，如果没有气体生成，就说明洗涤干净，否则洗涤不干净； 【小问5详解】 “酸化”时先将氢氧化铝滤饼分散在水中，可以使后续滴加的盐酸与氢氧化铝反应更均匀，防止因局部酸度过高导致氢氧化铝完全溶解生成，从而提高聚合氯化铝的产率，如果直接向滤饼加盐酸氢氧化铝会和稀盐酸反应而减少聚合物的产率；若要使聚合氯化铝中，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是溶液的值或盐酸和氢氧化铝的投料比，故答案为：增大聚合氯化铝的产率；溶液的值或盐酸和氢氧化铝的投料比。 17. 按要求写出相应的方程式。 （1）工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________ （2）肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________ 【答案】（1）2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- （2）N2H4-4e−+4OH− =N2↑+4H2O 【解析】 【小问1详解】 由图示可知反应Ⅱ中S2-与MnO反应转化成Mn(OH)2和S2O，S元素的化合价由-2价转变成+2价，1mol S2-失4mol电子，Mn元素化合价由+4价转变成+2价，1mol MnO反应得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应的离子方程式为：2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-，故答案为：2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-； 【小问2详解】 由装置图可知负极N2H4反应转化成氮气，电解质为碱性环境，负极反应为：N2H4-4e−+4OH− =N2↑+4H2O，故答案为：N2H4-4e−+4OH− =N2↑+4H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宿迁市泗阳县2024-2025学年高三上学期北片学校第一次联考 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 减少氟氯烃化物的排放 B. 用脱硫煤代替原料煤做燃料 C. 大规模开采可燃冰作为新能源 D. 加强二氧化碳的捕集和再利用 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. As元素的化合价由＋5转变为＋3 B. HI的电子式为 C. 基态O原子的电子排布式为 D. 是含有极性键的极性分子 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B. Fe粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层 D. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 5. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 7. 下列“类比”合理的是 A. 与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成 B. C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成 C. 铁与硫反应的产物为，则铜与硫反应的产物为 D. 与反应生成和，则与反应生成和 8. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。实验流程如图。下列说法不正确的是 A. 酸浸时，通过适当升高温度、搅拌等措施能提高铁元素浸出率 B. 还原时，通过加入过量Fe粉使完全转化为 C. 沉铁时，反应的离子方程式为 D. 上述流程可以得到副产品 9. 降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A. PC可以发生水解反应和氧化反应 B. 反应物X为CH3OH C. BPA中不可能所有碳原子共面 D. DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 10. 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下： Li2CO3溶解度曲线如图所示 下列说法错误的是 A. “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗 B. “沉淀2”的主要成分为CaCO3 C. “操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 13. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A. 变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用 B. 由实验①可推知△H＜0 C. 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共61分。 14. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图： 如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 6.2 8.1 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.0 8.2 10.1 （1）Cu2+基态核外电子排布式为____。 （2）“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是____。 （3）“滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为____，溶液pH范围应控制在____。 （4）①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为____。 ②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____(填化学式)。 15. 化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下： （1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。 ②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。 （5）写出以 、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图： （1）偏铝酸钙可由水硬铝石与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）常温下，经测定“碱浸”后溶液的，要使“沉淀Ⅰ”中不含有，则溶液中的___________。｛｝ （3）“沉降”时的离子方程式为___________。 （4）“洗涤”时检查是否洗涤干净的方法是___________。 （5）“酸化”时先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比于直接向滤饼加盐酸的优点是___________。若要使聚合氯化铝中，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是___________。 17. 按要求写出相应的方程式。 （1）工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________ （2）肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $