第4单元化学式与化学方程式基础练习--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

第4单元 化学式与化学方程式 基础练习2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A. 一定大于铁丝的质量         B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量         D. 不能确定 2、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下 反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 3、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　) A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 4、下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A． B． C． D． 5、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ） A、指针逐渐向右倾斜 B、指针逐渐向左倾斜 C、指针不动 D、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 6、下列说法正确的是（　　） A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑” 7、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则 生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 8、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ） A．50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL B．甲烷燃烧生成CO2和H2O分子个数比1：2，推出甲烷分子中C、H原子个数比1：4 C．1g 碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g D．酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 9、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．镁在空气中燃烧： B．硫在氧气中燃烧： C．细铁丝在氧气中燃烧： D．氧化汞受热分解： 10、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（   ） A、原子的数目   B、分子的数目   C、物质的种类 D、分子的种类 【答案】A 11、四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO 12、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后， 生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 13、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）      A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应的方程式中，甲、乙的化学计量数之比一定是5：2 C．参加反应的甲、丁质量之比为5：7 D．该反应属于分解反应 14、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图刻度纸所示。（例如：反应前a的质量为4g）。 下列说法正确的是（　　） A．c一定是该反应的催化剂 B．反应结束后c的质量为14g C．a、d的相对分子质量之比为5：14 D．a、b变化的质量比一定为3：17 15、一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式： X + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 中，根据质量守恒定律判断X 的化学式为（    ） A. CH3OH      B. CH4     C. C2H5OH     D. H2 16、从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在化学反应前后，原子的种类没有变化 B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水 D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的 二、填空题。 17、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。 18、配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 19、在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 一氧化碳 水蒸气 氢气 X 反应前的质量/g 32 9 4 4 反应后的质量/g 4 18 待测 27 则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。 20、如图所示为氢气燃烧的微观示意图： (1)读图获得的信息是 （写一条即可）。 (2)根据图示写出氢气燃烧的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。 (3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的 。 (4)“氢气具有可燃性”，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。此性质决定了氢气的用途是 。 21、图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答： （1）写出物质的化学式：C_____；D_____；E_____； （2）根据图示可推出：A中一定含有_____元素和_____元素，可能含有_____元素。 三、实验题。 22、在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是___________ ，产生该现象的原因是：___________ 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是___________(填序号)。 ①元素的种类； ②元素的化合价； ③物质的总质量； ④物质的种类； ⑤原子的个数； ⑥原子的质量。 (3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。写出CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2(不溶于水)和Na2SO4的化学方程式：___________ ，请你从原子的角度说明守恒的原因___________ ___________ 。 (4)实验D中镁条燃烧的化学方程式：___________ 。 (5)丁组同学在实验过程中发现有黄色固体物质产生，经过查阅资料和实验探究，最后得出的结论是：黄色固体是镁与氮气反应生成的Mg3N2，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：___________ 。 (6)如果用足量的镁测定空气中的氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。 (7)3.6g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是___________。 A 5 g B 6 g C 4.8g D 5.6g 四、计算题。 23、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对 样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ (化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 第4单元 化学式与化学方程式 基础练习2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A. 一定大于铁丝的质量         B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量         D. 不能确定 【答案】A 2、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下 反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 【答案】C　 3、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　) A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【答案】C 4、下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 5、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ） A、指针逐渐向右倾斜 B、指针逐渐向左倾斜 C、指针不动 D、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 【答案】A 6、下列说法正确的是（　　） A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑” 【答案】A 7、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 【答案】A 8、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ） A．50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL B．甲烷燃烧生成CO2和H2O分子个数比1：2，推出甲烷分子中C、H原子个数比1：4 C．1g 碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g D．酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成 【答案】B 9、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．镁在空气中燃烧： B．硫在氧气中燃烧： C．细铁丝在氧气中燃烧： D．氧化汞受热分解： 【答案】D 10、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（   ） A、原子的数目   B、分子的数目   C、物质的种类 D、分子的种类 【答案】A 11、四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO 【答案】B 12、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.100克 【答案】D 13、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）      A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应的方程式中，甲、乙的化学计量数之比一定是5：2 C．参加反应的甲、丁质量之比为5：7 D．该反应属于分解反应 【答案】C 14、在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图刻度纸所示。（例如：反应前a的质量为4g）。 下列说法正确的是（　　） A．c一定是该反应的催化剂 B．反应结束后c的质量为14g C．a、d的相对分子质量之比为5：14 D．a、b变化的质量比一定为3：17 【答案】D 15、一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式： X + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 中，根据质量守恒定律判断X 的化学式为（    ） A. CH3OH      B. CH4     C. C2H5OH     D. H2 【答案】C 16、从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在化学反应前后，原子的种类没有变化 B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 C．4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水 D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 二、填空题。 17、CH4+2O2CO2+2H2O 的其中一个含义是：1体积的甲烷完全燃烧需要2体积的氧气，那么，在相同条件下，1体积的甲烷完全燃烧需要　 　体积的空气。 【答案】10 18、配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑ （2）　 　Mg+O2　 　MgO （3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑ （4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O 【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。 19、在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 一氧化碳 水蒸气 氢气 X 反应前的质量/g 32 9 4 4 反应后的质量/g 4 18 待测 27 则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。 【答案】0； 8:9 20、如图所示为氢气燃烧的微观示意图： (1)读图获得的信息是 （写一条即可）。 (2)根据图示写出氢气燃烧的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。 (3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的 。 (4)“氢气具有可燃性”，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。此性质决定了氢气的用途是 。 【答案】(1)原子是化学变化中的最小微粒 (2) 化合反应 (3)纯度 (4)化学 作燃料 21、图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体。请分析回答： （1）写出物质的化学式：C_____；D_____；E_____； （2）根据图示可推出：A中一定含有_____元素和_____元素，可能含有_____元素。 【答案】（1）CO2 H2O H2 （2）碳或C 氢或H 氧或O 三、实验题。 22、在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是___________ ，产生该现象的原因是：___________ 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是___________(填序号)。 ①元素的种类； ②元素的化合价； ③物质的总质量； ④物质的种类； ⑤原子的个数； ⑥原子的质量。 (3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。写出CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2(不溶于水)和Na2SO4的化学方程式：___________ ，请你从原子的角度说明守恒的原因___________ ___________ 。 (4)实验D中镁条燃烧的化学方程式：___________ 。 (5)丁组同学在实验过程中发现有黄色固体物质产生，经过查阅资料和实验探究，最后得出的结论是：黄色固体是镁与氮气反应生成的Mg3N2，空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：___________ 。 (6)如果用足量的镁测定空气中的氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___________1/5(填“大于”“小于”或“等于”)。 (7)3.6g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是___________。 A 5 g B 6 g C 4.8g D 5.6g 【答案】（1）先变大，后变小 磷燃烧放出热量气体膨胀，气球变大；燃烧消耗了氧气反应后装置中压强减小 （2）①③⑤⑥ （3）CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 原子是化学变化中最小的粒子，化学变化是一个原子重新组合的过程，故原子种类数目质量在反应前后不变，故有质量守恒定律 （4） （5）氧气比氮气更活泼，容易参加化学反应 （6）大于 （7）D 四、计算题。 23、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ (化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 学科网（北京）股份有限公司 $