精品解析：天津市汇文中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷

2026高三化学10月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe-56Cu-64Cr-52 第I卷、单项选择题(每题只有一个正确选项，共12题，每题3分共36分) 1. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的聚沉，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 D. Fe3+具有氧化性，可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的吸水性使其能作为干燥剂，用途正确，A正确； B．铝的还原性使其在铝热反应中可冶炼金属，用途正确，B正确； C．单晶硅用于芯片制造主要依赖其半导体性质，而非熔点高，性质与用途对应错误，C错误； D．Fe3+的氧化性使其与铜反应腐蚀铜电路板，用途正确，D正确； 故选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 铝箔插入稀硝酸中无明显现象，是因为铝箔表面被HNO3氧化，形成致密氧化膜 B. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C. 用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，不涉及化学变化 D. 用酚酞可鉴别饱和食盐水与饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中会钝化，形成致密氧化膜，但稀硝酸与铝能发生反应生成硝酸铝、水和NO气体，A错误； B．FeCl3溶液中的Cl−在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化，导致酸性高锰酸钾溶液产生褪色现象，无法单独确认Fe2+的存在，B错误； C．纯碱（Na2CO3）水解产生碱性环境，促使油脂水解（皂化反应）为溶于水得高级脂肪酸盐和甘油，属于化学变化，C错误； D．饱和碳酸钠溶液因CO水解呈强碱性（酚酞变红），而饱和食盐水为中性（酚酞无色），可通过颜色变化鉴别，D正确； 故选D。 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色； ②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质； ④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 的水解平衡： B. 稀和铜反应： C. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： D. 与在酸性条件下混合产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解平衡为，A错误； B．稀和铜反应为，B错误； C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，难溶的AgCl转化为更难溶的Ag2S，其离子方程式为，C正确； D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A接收馏分 B测溶液的pH C检验装置气密性 D制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏接收馏分时，锥形瓶不能用塞子密封，需保持与大气相通，否则馏分无法顺利流出，A错误； B．测溶液pH时，可将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴点在试纸上，不能直接将试纸浸入溶液中，否则会污染溶液，B错误； C．关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器活塞，若装置气密性良好，活塞会因装置内压强减小而难以拉动（或松手后活塞能回到原位），该方法可检验气密性，C正确； D．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误； B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确； C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误； 故选B。 10. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入一段时间N2，目的是赶走装置中的空气，防止Na2SO3和生成的SO2气体被氧化，故A正确； B．二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、Fe3+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是BaSO4，故B错误； C．在X装置中反生的反应是H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑，此反应不是氧化还原反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确； D．若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D正确； 本题答案B。 11. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 12. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题(共四大题，共64分) 13. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中X的电子式为___________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：___________。该变化说明硫的非金属性比氧___________(填“强”或“弱”)。 （2）下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是___________(填字母)。 a．Na2S＋S b．Z＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3 （3）浓H2SO4与木炭共热反应的方程式___________，为检验生成的产物应将气体依次通过___________(从以下选项中选择，不可重复)。 a．澄清石灰水 b．无水硫酸铜 c．品红溶液 d．NaOH溶液 e．KMnO4溶液 （4）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．溶液中出现白色沉淀 b．溶液没有明显变化 c．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 写出一个能体现SO2氧化性的化学方程式___________。 （5）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ： ②. ③. 弱 （2）bd （3） ①. ②. bcea （4） ①. bc ②. （5） 【解析】 【分析】由化合价和物质类别可知，X为，Y为，Z为亚硫酸盐。 【小问1详解】 X为H2S，S最外层有6个电子，能与2个H原子形成共价键，其电子式为；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为；氧气作氧化剂，S是氧化产物，氧气的氧化性强于硫单质的氧化性，所以S的非金属性比O的弱，故答案为：；；弱； 【小问2详解】 Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，该反应属于归中反应，反应物中S元素化合价必须分别大于＋2价和小于＋2价，a中S的化合价都小于＋2价，c中S的化合价都大于＋2价，b、d符合题意，故答案为：bd； 【小问3详解】 浓H2SO4与木炭共热反应的化学方程式为：，应将气体依次通过无水硫酸铜（检验水）、品红溶液（检验二氧化硫）、KMnO4溶液（除去二氧化硫）、澄清石灰水（检验二氧化碳），因此顺序为bcea。 【小问4详解】 由于盐酸酸性强于亚硫酸，根据强酸制弱酸的原则，将足量的SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，没有明显现象；若再通入Cl2或NH3，Cl2能把氧化为，与结合生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，而氨气与二氧化硫可反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再与氯化钡反应可生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，因此bc正确；能体现SO2氧化性的化学方程式如，反应中SO2化合价由+4降至0，体现氧化性，故答案为：bc；； 【小问5详解】 以Fe2O3为催化剂，CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，结合氧化还原反应配平原则，该反应的化学方程式为：。 14. 已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： （1）写出“氧化”时的离子方程式___________。 （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式___________，该反应体现了SO2的___________性。 （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________； ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：___________。 （4）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___________。 ___________Br2+___________Na2CO3=___________NaBrO3+___________CO2+__________ 【答案】（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 （2） ①. SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ②. 还原 （3） ①. 沸点低，易挥发 ②. 溴更易溶于有机溶剂 （4）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr 【解析】 【分析】浓海水酸化后，通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出溴单质，与二氧化硫反应得到含HBr的混合溶液，富集溴元素，再次通入氯气得到含溴单质的混合溶液。 【小问1详解】 用Cl2将海水中溴离子氧化，“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。 【小问2详解】 第1步“吸收”时，用SO2来吸收挥发出来的Br2，离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，SO2失去电子，化合价升高，该反应体现了SO2的还原性。 【小问3详解】 得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的溴的性质是：沸点低，易挥发； ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质，可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取，利用的溴的性质是：溴更易溶于有机溶剂。 【小问4详解】 工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，溴部分化合价升高到+5价，部分化合价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr。 15. 某芳香酯类F，常用作香精的调香剂，工业上合成F的路线图之一如下图所示： 请回答下列问题： （1）(CH3)2C=CH2的系统命名法的名称为___________。 （2）经检测B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B中官能团的名称为___________，生成B的反应条件为___________。 （3）C的分子式C7H8，D的结构简式为___________。 （4）上述反应中属于取代反应的有___________(填数字序号)。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且只有一种含氧官能团的有机物的同分异构体有___________种，写出其核磁共振氢谱有2个峰的有机物的结构简式___________。 （7）以B与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃)，写出合成有机玻璃的化学方程式___________。 【答案】（1）2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯) （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 浓硫酸，加热 （3） （4）②③④ （5）++H2O （6） ①. 6 ②. （7） 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成，说明A含-CHO，可得A为；再由（3）中提供的信息，C的分子式为C7H8，C为，C在光照下发生取代反应生成D为，D发生水解反应生成E为；F的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，酯基的不饱和度为1，说明F中还含有一个碳碳双键，则①为A发生消去反应生成B，B与E发生酯化反应生成F为，据此分析； 【小问1详解】 (CH3)2C=CH2的化学名称为2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)； 【小问2详解】 B为，B中官能团的名称为碳碳双键、羧基；A发生消去生成B的反应条件为浓硫酸，加热； 【小问3详解】 据分析可知C的结构简式为：，C在光照下发生取代反应生成D为； 【小问4详解】 根据分析可知，上述反应中属于取代反应的有②③④； 【小问5详解】 B与E发生酯化反应，④的化学方程式为++H2O； 【小问6详解】 B为，同分异构体中能发生银镜反应且只有一种含氧官能团说明含有-CHO或HCOO-，若为-CHO，对应的同分异构体为、；若为HCOO-，对应的同分异构体为：HCOO-CH=CH-CH3、HCOO-CH2CH=CH2、HCOO-C(CH3)=CH2、，共6种；核磁共振氢谱有2个峰的有机物的结构简式； 【小问7详解】 B为，与甲醇发生酯化反应后的有机产物为，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物(俗称有机玻璃)，化学方程式为。 16. 科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。Cr(+6价)有致癌作用，其毒性是Cr(+3价)毒性的100倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水CrCl3 已知：①在酸性条件下用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价。 ②铬和铝及其化合物的化学性质相似。 ③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解 回答下列问题： （1）“还原”阶段可用烟道气中SO2代替NaHSO3溶液，并充分利用资源。写出用SO2时发生反应的离子方程式：___________。用离子方程式表示调节溶液pH不超过8的原因___________。 （2）已知CCl4的沸点为76.8℃，为保证得到稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是___________。 （3）在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是___________。 （4）用如图装置制备无水CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。反应中向三颈烧瓶通入氮气的作用为：___________。 （5）目前还有如下处理方法，电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出电解时阴极的电极反应式___________。现用上法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为___________kg。 【答案】（1） ①. ②. （2）水浴加热 （3）坩埚 （4）排净装置中氧气同时鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 （5） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. 2.52 【解析】 【分析】含铬的废水加入硫酸，在酸性介质中用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价Cr；调节pH分离Cr(OH)3沉淀，处理后煅烧得到三氧化二铬，在反应管中和四氯化碳在氮气环境中生成无水CrCl3，据此分析； 【小问1详解】 可将+6价Cr还原成+3价Cr，反应的离子方程式为。pH超过8，会发生化学反应而溶解，影响后续实验，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 已知CCl|的沸点为76.8°C，温度不超过100°C，因此为保证得到稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是坩埚； 【小问4详解】 无水三氯化铬在高温下能被氧气氧化；向三颈烧瓶中通入N2的作用为：排净装置中氧气同时鼓气使反应物进入管式炉中进行反应； 【小问5详解】 阴极H2O得电子，生成OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳极电极反应式，处理1×104L含铬(+6价)78 mg/L的废水，废水中+6价Cr的物质的量是，根据电子得失守恒可知需要亚铁离子的物质的量是15mol×3=45mol，因此电解时阳极消耗铁的质量至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026高三化学10月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe-56Cu-64Cr-52 第I卷、单项选择题(每题只有一个正确选项，共12题，每题3分共36分) 1. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 D. Fe3+具有氧化性，可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 3. 下列说法中正确的是 A. 铝箔插入稀硝酸中无明显现象，是因为铝箔表面被HNO3氧化，形成致密氧化膜 B. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C. 用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，不涉及化学变化 D. 用酚酞可鉴别饱和食盐水与饱和碳酸钠溶液 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 的水解平衡： B. 稀和铜反应： C. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： D. 与在酸性条件下混合产生黄色沉淀： 7. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A接收馏分 B测溶液的pH C检验装置气密性 D制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀 11. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 12. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 第II卷 非选择题(共四大题，共64分) 13. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中X的电子式为___________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：___________。该变化说明硫的非金属性比氧___________(填“强”或“弱”)。 （2）下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是___________(填字母)。 a．Na2S＋S b．Z＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3 （3）浓H2SO4与木炭共热反应的方程式___________，为检验生成的产物应将气体依次通过___________(从以下选项中选择，不可重复)。 a．澄清石灰水 b．无水硫酸铜 c．品红溶液 d．NaOH溶液 e．KMnO4溶液 （4）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．溶液中出现白色沉淀 b．溶液没有明显变化 c．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 写出一个能体现SO2氧化性的化学方程式___________。 （5）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。 14. 已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： （1）写出“氧化”时的离子方程式___________。 （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式___________，该反应体现了SO2的___________性。 （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________； ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：___________。 （4）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___________。 ___________Br2+___________Na2CO3=___________NaBrO3+___________CO2+__________ 15. 某芳香酯类F，常用作香精的调香剂，工业上合成F的路线图之一如下图所示： 请回答下列问题： （1）(CH3)2C=CH2的系统命名法的名称为___________。 （2）经检测B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B中官能团的名称为___________，生成B的反应条件为___________。 （3）C的分子式C7H8，D的结构简式为___________。 （4）上述反应中属于取代反应的有___________(填数字序号)。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且只有一种含氧官能团的有机物的同分异构体有___________种，写出其核磁共振氢谱有2个峰的有机物的结构简式___________。 （7）以B与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃)，写出合成有机玻璃的化学方程式___________。 16. 科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。Cr(+6价)有致癌作用，其毒性是Cr(+3价)毒性的100倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水CrCl3 已知：①在酸性条件下用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价。 ②铬和铝及其化合物的化学性质相似。 ③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解 回答下列问题： （1）“还原”阶段可用烟道气中SO2代替NaHSO3溶液，并充分利用资源。写出用SO2时发生反应的离子方程式：___________。用离子方程式表示调节溶液pH不超过8的原因___________。 （2）已知CCl4的沸点为76.8℃，为保证得到稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是___________。 （3）在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是___________。 （4）用如图装置制备无水CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。反应中向三颈烧瓶通入氮气的作用为：___________。 （5）目前还有如下处理方法，电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出电解时阴极的电极反应式___________。现用上法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $