精品解析：新疆乌鲁木齐市第四十四中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

乌鲁木齐市第四十四中学2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级化学学科(问卷) 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 C-12 H-1 S-32 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 开发清洁能源代替化石能源 C. 大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱，将废气排放到高空，不会减少污染。A做法不符合这一理念，不符合题意； B、开发清洁能源代替化石能源，会节约化石能源，减少污染。B做法符合这一理念，符合题意； C、合理使用化肥、农药，提高粮食产量，大量使用化肥、农药，会造成浪费，同时污染环境。C做法不符合这一理念，不符合题意； D、使用一次性餐具会造成资源浪费，同时污染环境。D做法不符合这一理念，不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误； B、在闻药品气味时，应轻轻煽动瓶口，让少量气味飘进鼻孔，图中所示操作正确； C、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误。 故选：B。 3. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. H2O：水中含两个氢原子 D. 3H+：3个氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是一个由60个碳原子构成的分子。此选项错误。 B、氯化锌的化学式为ZnCl2。此选项错误。 C、H2O表示一个水分子含2个氢原子和1个氧原子。此选项错误。 D、3H+表示3个氢离子。此选项正确。 故选D。 4. 分类是化学学习的重要方法。下列有关化学分类的描述正确的是 A. 物质和氧气发生的反应都是化合反应 B. 食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 C. 海水、空气、二氧化碳都是混合物 D. 沸点、延展性、氧化性都是物质的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 物质与氧气的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物两种物质，不属于化合反应，不符合题意； B. 食物腐烂和醋的酿造都是比较慢的氧化反应，都属于缓慢氧化，符合题意； C. 海水、空气都是由不同种物质组成的，属于混合物，二氧化碳是一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； D. 沸点、延展性是不需要化学变化体现的性质，属于物理性质，氧化性需通过化学反应体现，是化学性质，不符合题意； 故选B。 5. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C3CO2+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素化合价由+5降为+2 C. 该反应涉及的元素种类有4种 D. 参加反应的S和C的质量比为8：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显＋1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2） ×3=0，则 =+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由＋5降0，故选项说法错误； C、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的S、C之间的质量比为 32：（3 ×12） =16:18=8:9，故选项说法正确； 故选：D。 6. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 1个Ga3+中含有的电子数为34 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，说法错误； B、根据元素周期表中的一格信息可知，元素名称右上方的符号表示元素符号，则镓的元素符号是Ga，说法正确； C、根据元素周期表中的一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，说法错误； D、阳离子中质子数>核外电子数，镓原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子Ga3+，1个Ga3+中含有的电子数为28，说法错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素周期表的应用和原子的构成，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 7. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 水中加入生石灰，温度会降低 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不符合题意。 B. CO还原Fe2O3（红棕色固体）生成铁（黑色固体）和CO2，现象应为红棕色固体变为黑色，不符合题意。 C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放热，水中加入生石灰，温度会升高，不符合题意。 D. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。 故选D。 8. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故A符合题意； B、墙内开花墙外香是分子在不断运动，带有香味的分子运动到鼻孔被人闻到，故B不符合题意； C、一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不同种分子化学性质不同，故C不符合题意； D、氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D不符合题意。 故选A。 9. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8​H6​O4​）由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。 B、由对苯二甲酸的化学式C8​H6​O4可知，每个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该说法正确。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，该说法错误。 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，而是原子个数比，不是质量比，该说法错误。 故选B。 10. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、图一中二氧化碳使下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确。 B、图二水电解产生氢气和氧气体积比为2∶1，且氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，说明水由氢、氧元素组成，结论正确。 C、图三中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可探究燃烧条件，结论正确。 D、图四塑料瓶变瘪，即瓶内气压减小，只能说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，结论不正确。 故选D。 二、填空题：(本题共计4小题，每空1分，共20分) 11. 用要求的化学用语表示： （1）3个钙离子___________； （2）汞___________； （3）酒精___________； （4）标出过氧化氢中氧元素化合价___________； （5）厨房燃气主要成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）3Ca2+ （2）Hg （3）C2H5OH##C2H6O （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，多个离子在符号前面加上相应数字，3个钙离子表示为3Ca2+。 【小问2详解】 汞由原子直接构成物质，化学式用元素符号表示，则汞表示为Hg。 【小问3详解】 酒精的化学式为C2H5OH或C2H6O。 【小问4详解】 化合价的表示方法：在元素符号正上方标注，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氧元素化合价为－1价，表示为。 【小问5详解】 甲烷燃烧是甲烷与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 12. 阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 （1）从物质类别角度分析，玄武岩属于___________，其中一种金属氧化物的化学式为___________。 （2）玄武岩纤维具有的性质有___________(写一种)。 （3）钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与___________发生反应的过程。 （4）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. Al2​O3##Na2​O##K2​O （2）耐高温##耐低温##化学性质稳定 （3）氧气、水 （4）玄武岩纤维的生产过程中，不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放 【解析】 【小问1详解】 玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钠、氧化钾等多种物质组成，属于混合物； 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，玄武岩中含有氧化铝（Al2​O3​）、氧化钠（Na2​O）、氧化钾（K2​O）等金属氧化物。 小问2详解】 从 “玄武岩纤维在 760 摄氏度以上的高温、零下 273.15 摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能” 可得出其具有耐高温（或耐低温）的性质；从玄武岩纤维在火灾中安然无恙推测其化学性质稳定等。 【小问3详解】 钢铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果。 【小问4详解】 文中明确提到 “玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放”，这就是其被认为是绿色环保材料的理由。 13. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。在练泥机中，研磨坯料的目的是___________。 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质___________。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 （2）烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 （3）不活泼 （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤；在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分。 【小问2详解】 若坯料中铁粉未被除去，烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁，会使烧制的陶瓷出现黑点。 【小问3详解】 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质不活泼。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3受热生成Al2O3和一种常见液体，则该液体为水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 14. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气##O2 ②. 化学 （3） ①. H2O ②. 6∶1 （4） （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：B。 【小问2详解】 绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气（O2）； 这种“碳中和”的方法，有新物质生成，属于化学变化，因此既属于生物固碳，也属于化学固碳。 【小问3详解】 根据图像，反应①由H2、CO2反应生成CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应①中CO2和CO的分子个数比为1：1，则每生成一个CO分子，会有一个氧原子转移到其它物质上，可知另一种生成物是H2O； (CH2)n中，碳、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，微观上原因是分子之间有间隔。 三、实验探究题(本题共计2小题，每空1分，共计14分) 15. 小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 （5）铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Fe＞Cr＞Cu （2） ①. 浅绿色 ②. 无明显现象 （3） ①. 1 ②. 除去金属片表面的氧化膜 （4）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （5） 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； 【小问2详解】 ①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； 【小问3详解】 铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； 【小问4详解】 试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； 【小问5详解】 工业用赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 16. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称a：___________；b___________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点是___________ ，检验二氧化碳的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （4）实验室可以用E装置收集氢气的依据是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. C、F ②. （3） ①. 能控制反应速率 ②. （4）氢气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号仪器a为长颈漏斗，b为锥形瓶。 【小问2详解】 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，则需选择固体加热型发生装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，其中排水法收集的较向上排空气法收集的氧气纯净，所以用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为CF，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B装置中分液漏斗可控制加入液体速率，实验室用B装置制取二氧化碳的优点是能控制反应速率，检验二氧化碳需将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为。 【小问4详解】 E装置为向下排空气法收集气体的装置，实验室可以用E装置收集氢气的依据是氢气密度比空气小。 四、计算题(共4分，写出规范的解题过程) 17. 氢化镁(MgH2)可为氢动力汽车提供能源，反应的原理：。 若要给汽车加8 kg 氢气，理论上需要氢化镁的质量是多少？ 【答案】解：设理论上需要氢化镁的质量是x x=52kg 答：理论上需要氢化镁的质量是52kg。 【解析】 【详解】根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第四十四中学2024-2025学年第一学期期末试卷 九年级化学学科(问卷) 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 C-12 H-1 S-32 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民共识，下列做法符合这一理念的是 A. 加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B. 开发清洁能源代替化石能源 C. 大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D. 提倡使用一次性餐具 2. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语解释正确的是 A. C60：60个碳原子 B. 氯化锌的化学式：ZnCl C. H2O：水中含两个氢原子 D. 3H+：3个氢离子 4. 分类是化学学习的重要方法。下列有关化学分类的描述正确的是 A. 物质和氧气发生的反应都是化合反应 B. 食物的腐烂、醋的酿造都属于缓慢氧化 C. 海水、空气、二氧化碳都是混合物 D. 沸点、延展性、氧化性都是物质的物理性质 5. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C3CO2+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 该反应涉及的元素种类有4种 D. 参加反应的S和C的质量比为8：9 6. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 1个Ga3+中含有的电子数为34 7. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 水中加入生石灰，温度会降低 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 8. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 9. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 10. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D. 图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 二、填空题：(本题共计4小题，每空1分，共20分) 11. 用要求的化学用语表示： （1）3个钙离子___________； （2）汞___________； （3）酒精___________； （4）标出过氧化氢中氧元素化合价___________； （5）厨房燃气主要成分甲烷燃烧的化学方程式___________。 12. 阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 （1）从物质类别角度分析，玄武岩属于___________，其中一种金属氧化物的化学式为___________。 （2）玄武岩纤维具有的性质有___________(写一种)。 （3）钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与___________发生反应的过程。 （4）玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是___________。 13. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的___________。在练泥机中，研磨坯料的目的是___________。 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是___________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质___________。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于___________(填基本反应类型)。 14. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______（填字母序号）。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）CO2在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中CO2和CO的分子个数比为1:1，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为_______。 （4）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图3，反应的化学方程式为______。 （5）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______（用微粒的观点解释）。 三、实验探究题(本题共计2小题，每空1分，共计14分) 15. 小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________ 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 （5）铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是___________(用化学方程式表示)。 16. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称a：___________；b___________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的优点是___________ ，检验二氧化碳的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （4）实验室可以用E装置收集氢气依据是___________。 四、计算题(共4分，写出规范的解题过程) 17. 氢化镁(MgH2)可为氢动力汽车提供能源，反应原理：。 若要给汽车加8 kg 氢气，理论上需要氢化镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $