精品解析：安徽省多校大联考2025-2026学年高一上学期10月调研考试 化学试卷

高一年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 24 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 19世纪最杰出的化学家之一汉弗莱·戴维发现了、、、、、等元素，并确认为一种元素。上述七种元素中，属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列叙述正确的是 A. 化学的发展仅依赖于实验探究，与理论计算无关 B. 化学主要研究物质的宏观性质，不涉及微观结构 C. 化学研究的目的仅限于解释自然现象，无需关注实际应用 D. 从古代陶瓷烧制到现代纳米材料合成，均体现了化学“创造物质”的学科价值 3. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取胶体无关的是 A. B. C. D. 4. 关于物质分类，下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，如 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物，如 C. 同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如和 D. 盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如既属于钠盐，又属于硝酸盐 5. 常温下，下列物质易溶于水且易电离的是 A. B. C. D. 6. 现有下列物质：①固体；②熔融；③溶液；④液态氯化氢；⑤；⑥碱石灰。关于这几种物质，下列叙述正确的是 A. 只有①④是电解质 B. 只有②③易导电 C. 只有①④水溶液能导电 D. 只有③④⑥是混合物 7. 从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： A. 反应i和反应iii满足电荷守恒 B. 反应i和反应ii满足质量守恒 C. 反应ii和反应iii满足质量守恒 D. 反应iii和反应iv满足电荷守恒 8. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 属于碱性氧化物 可作食品干燥剂 B 固体不导电 不是电解质 C 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 D 化学性质稳定 可作某些反应的保护气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子组在溶液中能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化铁溶于稀硫酸： C. 铜片放入硝酸银溶液中： D 向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 11. 向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中某些离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. a代表 B. b代表或 C. 溶液中、、的数目之比可能为 D. 溶液中、、数目之比可能为 12. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 ___________ 下列叙述错误的是 A. 甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于 B. 乙中反应可表示为(胶体) C. 乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 D. 丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 13. 某同学用稀盐酸、碳酸钠溶液进行如下实验： i．将碳酸钠溶液滴加到盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生； ii．将碳酸钠溶液滴加到盛有氯化钙溶液的试管中，有白色沉淀产生； iii．将实验i和ii两试管内的所有物质倒入烧杯中，搅拌，溶液变澄清。 则关于实验iii所得溶液中的离子成分，下列说法正确的是(不考虑水的电离) A. 一定无 B. 一定无大量的 C. 一定有大量的 D. 一定有大量的、、 14. 镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数(各反应充分进行)： 下列叙述错误的是 A. 镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应 B. 消耗的与生成的个数比为 C. 稀硫酸中的质量分数为 D. 镁铝合金样品中铝的质量分数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用稻壳(含量为)制备纳米硅是一种农业废弃物高附加值利用的典型路径，其流程如图所示： 已知：和均难溶于水。 请回答下列问题： （1）原子的结构示意图为___________。 （2）实验室通过焙烧稻壳等一系列操作获得，“焙烧”时除了下图所给仪器外，还需要的仪器为玻璃棒、___________。 （3）纳米___________(填“不属于”或“属于”)胶体。 （4）制备纳米的化学方程式为___________，从四种基本反应类型看，该反应属于___________反应。该反应需要在惰性气体环境下进行，其目的为___________。 （5）用离子方程式解释流程中盐酸的作用：___________。 （6）和的相互转化可实现的高效存储和利用，则用存储的化学方程式为___________。 16. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： （1）、、都属于酸性氧化物，对应的酸分别是、___________、___________(填化学式)；这三种酸和(氢硫酸)均属于二元酸。 （2）使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为___________；依此类推，则与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （3）、、、都属于酸式盐，其中___________(填化学名称)是强酸形成的酸式盐。根据类推，则与溶液反应的化学方程式为___________。 （4）向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生的离子反应有___________、、___________。 （5）已知：次磷酸与足量溶液反应的离子方程式为，由此推测为___________(填字母)。 A. 一元强酸 B. 一元弱酸 C. 二元弱酸 D. 二元强酸 17. 明矾可溶于水，不溶于乙醇(乙醇易挥发)，在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质，在实验室中可用如下流程制备： i．在溶液中加入一定量的，搅拌至完全溶解； ii．加热至，持续搅拌20分钟，滤出晶体； iii．向滤液中加入无水乙醇，冷却至室温，过滤出晶体； iv.用少量无水乙醇洗涤晶体。 请回答下列问题： （1）明矾属于___________(填“纯净”或“混合”)物；按树状分类法，乙醇和甲烷属于化合物中的___________化合物。 （2）溶于水的电离方程式为___________。 （3）如图所示，过滤操作中的一处错误是___________。 （4）第iv步中，与水相比，用乙醇洗涤晶体的优点是___________(答一点)。 （5）明矾净化原理：明矾溶于水生成胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。某同学将明矾投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到___________现象，可判断生成的体系属于胶体。 （6）已知能被溶液溶解，相应的离子方程式为。向明矾溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （7）明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀(经测定，该沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为___________。 18. 实验室有一包样品，可能含有、、、、中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及的质量分数，设计如下实验： 请回答下列问题： （1）通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为___________。 （3）向实验Ⅳ所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是___________，相应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅲ中“操作X”指___________；样品中的质量分数为___________%。 （5）无色溶液乙中含有的阴离子有___________(填离子符号，忽略水的电离)。 （6）样品中不能确定是否含有的杂质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 24 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 19世纪最杰出的化学家之一汉弗莱·戴维发现了、、、、、等元素，并确认为一种元素。上述七种元素中，属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】题目中七种元素（、、、、、、）中，（硼）和（氯）是非金属元素，其余均为金属元素，因此非金属元素共有2种； 故选B。 2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列叙述正确的是 A. 化学的发展仅依赖于实验探究，与理论计算无关 B. 化学主要研究物质的宏观性质，不涉及微观结构 C. 化学研究的目的仅限于解释自然现象，无需关注实际应用 D. 从古代陶瓷烧制到现代纳米材料合成，均体现了化学“创造物质”的学科价值 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学的发展不仅依赖实验，也需要理论计算（如量子化学、分子模拟等），A错误； B．化学既研究宏观性质，也深入分析微观结构（如原子、分子、化学键等），B错误； C．化学研究不仅解释现象，更注重实际应用（如药物合成、材料开发等），C错误； D．古代陶瓷和现代纳米材料均通过化学反应创造新物质，体现化学“创造物质”的价值，D正确； 故选D。 3. 化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取胶体无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氢氧化铁胶体。 【详解】A．因液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，故不选A； B．因为液体需要加热至沸腾，需要注意高温液体导致烫伤，故不选B； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，故选C； D．提示实验后或接触化学品后洗手，故不选D； 选C。 4. 关于物质分类，下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，如 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物，如 C. 同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如和 D. 盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如既属于钠盐，又属于硝酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等属于不成盐氧化物，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质（如O2和O3），而H2O和H2O2是化合物，C错误； D．盐类可根据阳离子（如Na+）或阴离子（如NO3-）进行交叉分类，NaNO3既是钠盐又是硝酸盐，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列物质易溶于水且易电离的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，但为强电解质，在水中完全电离，A不符合题意； B．易溶于水，而且是强电解质，在水中完全电离，B符合题意； C．易溶于水，但为弱电解质，在水中部分电离，C不符合题意； D．难溶于水，且为弱电解质，在水中部分电离，D不符合题意； 故答案选B。 6. 现有下列物质：①固体；②熔融；③溶液；④液态氯化氢；⑤；⑥碱石灰。关于这几种物质，下列叙述正确的是 A. 只有①④是电解质 B. 只有②③易导电 C. 只有①④的水溶液能导电 D. 只有③④⑥是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则①固体、②熔融、④液态氯化氢均是电解质，不只有①④是电解质，A错误； B．存在自由电子或自由移动的离子的物质均能导电，②熔融NaHSO4、③NaCl溶液均存在自由移动的离子，均能导电，而其他物质均不导电，则只有②③易导电，B正确； C．NaOH、HCl的水溶液均存在自由移动的离子，均能导电，同理可知NaHSO4的水溶液也能导电，则不只有①④的水溶液能导电，C错误； D．③NaCl溶液、⑥碱石灰均由多种成分组成，均是混合物，但④液态HCl是纯净物，D错误； 故选B。 7. 从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： A. 反应i和反应iii满足电荷守恒 B. 反应i和反应ii满足质量守恒 C. 反应ii和反应iii满足质量守恒 D. 反应iii和反应iv满足电荷守恒 【答案】B 【解析】 【详解】反应i：Ba2+、SO2和反应生成BaSO4和NO，反应前后Ba、S、N、O原子数目均相等，即质量守恒；但左边电荷总为+1，右边为0，即电荷不守恒； 反应ii：Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，反应前后Fe和Cl原子数目相等，即质量守恒；但左边电荷为+6，右边电荷总为+7，即电荷不守恒； 反应iii：Na与H2O反应生成Na+、OH-和H2，左右两边总电荷均为0，即电荷守恒，但H原子数目左边为2，右边为3，H原子不守恒，即质量不守恒； 反应iv：NO2与H2O反应生成H+、和NO，O原子数目左边为5，右边为4，O原子不守恒，即质量不守恒；左边电荷为0，右边电荷总为+1，电荷不守恒； 综上，反应i和ii均满足质量守恒，故选B 8. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 属于碱性氧化物 可作食品干燥剂 B 固体不导电 不是电解质 C 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 D 化学性质稳定 可作某些反应的保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；能与水反应而吸收水分，同时不与食品反应，故可作食品干燥剂，即陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系，A符合题意； B．固体内因不存在自由移动的离子而不导电，但在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，即陈述I正确，陈述II错误，B不符合题意； C．石墨中存在自由电子，能导电，故可用作电池的电极，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，C不符合题意； D．分子内两个氮原子间以共价三键()结合，断开该化学键需要较多能量，所以化学性质稳定，可作某些反应的保护气，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与会生成微溶的CaSO4，在浓度较高时可能沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+、Fe3+、、Cl-溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确； C．Fe2+与OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ag+与会生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化铁溶于稀硫酸： C. 铜片放入硝酸银溶液中： D. 向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，其离子方程式为：，A错误； B．氧化铁溶于稀硫酸铜片放入硝酸银溶液中和水，其离子方程式为：，B错误； C．铜片放入硝酸银溶液中反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中某些离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. a代表 B. b代表或 C. 溶液中、、的数目之比可能为 D. 溶液中、、的数目之比可能为 【答案】C 【解析】 【分析】设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入0.5 mol Ba(OH)2时，氢离子和氢氧根恰好中和、剩余0.5 mol ，加入1 mol Ba(OH)2：Ba2+与恰好完全沉淀，剩余OH-3mol，则： 。 【详解】A．NaHSO4在溶液中完全电离为Na+、H+、，无；且Na+不参与反应，数目始终不变，对应图中水平直线a，故a代表Na+，A错误； B．据分析，图中b为只能代表，B错误； C．设初始NaHSO4为1 mol（Na+=1 mol），加入2 mol Ba(OH)2：Ba2+总量2 mol，与1 mol 完全沉淀后剩余Ba2+=1 mol；OH-总量4 mol，中和1 mol H+后剩余OH-=3 mol。此时Na+：Ba2+：OH-=1：1：3，可能存在，C正确； D．与Ba2+会生成BaSO4沉淀，溶液中二者不能大量共存，不可能同时存在数目比1：1，D错误； 故选C。 12. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： 实验编号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 ___________ 下列叙述错误的是 A. 甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于 B. 乙中反应可表示为(胶体) C. 乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 D. 丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中“黄色均一液体”是FeCl3饱和溶液滴入水中形成的溶液，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，A正确； B．乙中制备Fe(OH)3胶体时，和沸水反应生成Fe(OH)3胶体和，其离子方程式为，B错误； C．乙中分散系为Fe(OH)3胶体，云、烟、雾均属于胶体(气溶胶)，具有相似的胶体性质(如丁达尔效应等)，C正确； D．丙中和NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀和NaCl，即实验现象：有红褐色沉淀产生，D正确； 故选B。 13. 某同学用稀盐酸、碳酸钠溶液进行如下实验： i．将碳酸钠溶液滴加到盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生； ii．将碳酸钠溶液滴加到盛有氯化钙溶液的试管中，有白色沉淀产生； iii．将实验i和ii两试管内的所有物质倒入烧杯中，搅拌，溶液变澄清。 则关于实验iii所得溶液中的离子成分，下列说法正确的是(不考虑水的电离) A. 一定无 B. 一定无大量的 C. 一定有大量的 D. 一定有大量的、、 【答案】D 【解析】 【分析】实验i：Na2CO3与HCl反应生成CO2，若HCl过量，溶液中含H+、Cl-、Na+；若恰好反应，则含Cl-、Na+。 实验ii：CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀，溶液中可能含Ca2+或 实验iii：将实验i和ii两试管内的所有物质倒入烧杯中，搅拌，溶液变澄清，说明实验ii中生成的沉淀与实验i中剩余的发生了反应：。因此，实验i中盐酸一定是过量的。混合后溶液中一定含有反应生成的和，所以一定含有、、。由于无法确定盐酸与碳酸钙反应后的酸碱性，可能存在，也可能不存在。但和不能共存，溶液澄清说明完全溶解，若盐酸恰好与反应完，则溶液中无；若盐酸过量，则溶液中有。无论哪种情况，溶液中一定没有大量的； 【详解】A．根据分析，一定存在，A错误； B．可能被消耗完或仍有残留，但题目未明确量，无法确定，B错误； C．溶液中一定没有大量的，C错误； D．溶液中一定有大量的、、，D正确； 故选D。 14. 镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数(各反应充分进行)： 下列叙述错误的是 A. 镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应 B. 消耗的与生成的个数比为 C. 稀硫酸中的质量分数为 D. 镁铝合金样品中铝的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁和铝均为活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸盐，A正确； B．由反应式可知，每生成1分子需要2个，所以消耗的与生成的个数比为，B正确； C．根据质量守恒，第一次反应生成的质量为。由于第二次加入酸液后仍有气体生成，说明第一次加入的稀硫酸已完全反应。根据反应中的化学计量关系，可知稀硫酸中含的物质的量等于生成的物质的量，即。的质量为。故稀硫酸的质量分数为，C正确； D．设为、为，由总量：，由质量：，解得，质量，质量分数，D错误； 故D选项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用稻壳(含量为)制备纳米硅是一种农业废弃物高附加值利用的典型路径，其流程如图所示： 已知：和均难溶于水。 请回答下列问题： （1）原子的结构示意图为___________。 （2）实验室通过焙烧稻壳等一系列操作获得，“焙烧”时除了下图所给仪器外，还需要的仪器为玻璃棒、___________。 （3）纳米___________(填“不属于”或“属于”)胶体。 （4）制备纳米的化学方程式为___________，从四种基本反应类型看，该反应属于___________反应。该反应需要在惰性气体环境下进行，其目的为___________。 （5）用离子方程式解释流程中盐酸的作用：___________。 （6）和的相互转化可实现的高效存储和利用，则用存储的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）酒精灯 （3）不属于 （4） ①. ②. 置换 ③. 隔绝空气，避免镁(和硅)在高温下与空气中的某些成分发生反应(合理即可) （5） （6） 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下生成纳米二氧化硅，用金属镁还原二氧化硅生成氧化镁和纳米硅，用盐酸溶解氧化镁生成可溶性氯化镁，过滤分离出纳米硅。 【小问1详解】 是14号元素，原子的结构示意图为。 【小问2详解】 “焙烧”需要加热装置，除了下图所给仪器外，还需要的仪器：酒精灯。 【小问3详解】 纳米不是分散系，不属于胶体。 【小问4详解】 镁和二氧化硅反应生成纳米和氧化镁，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，从四种基本反应类型看，该反应属于置换反应。镁在高温下与空气中的氧气、氮气反应，硅在高温下与空气中的氧气，该反应需要在惰性气体环境下进行，其目的为隔绝空气，避免镁(和硅)在高温下与空气中的某些成分发生反应。 【小问5详解】 盐酸将转化为易溶于水的，分离出不溶于水的纳米，发生反应的离子方程式为 【小问6详解】 和的相互转化可实现的高效存储和利用，则用和反应生成，反应的化学方程式为。 16. 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： （1）、、都属于酸性氧化物，对应的酸分别是、___________、___________(填化学式)；这三种酸和(氢硫酸)均属于二元酸。 （2）使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为___________；依此类推，则与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （3）、、、都属于酸式盐，其中___________(填化学名称)是强酸形成的酸式盐。根据类推，则与溶液反应的化学方程式为___________。 （4）向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生的离子反应有___________、、___________。 （5）已知：次磷酸与足量溶液反应的离子方程式为，由此推测为___________(填字母)。 A. 一元强酸 B. 一元弱酸 C. 二元弱酸 D. 二元强酸 【答案】（1） ①. ②. （2） ① ②. （3） ①. 硫酸氢钠 ②. （4） ①. ②. （5）B 【解析】 【小问1详解】 、、都属于酸性氧化物，对应的酸分别为、、，此处提示三种酸和均属于二元酸。 【小问2详解】 酸性氧化物(二元酸对应的)+碱=正盐+水或二元酸+碱=正盐+水，如、、，以及与澄清石灰水反应：，氢氧化钙拆成离子形式，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 硫酸为强酸，NaHSO4为强酸酸式盐；酸式盐+碱=正盐+水，如、、、。 【小问4详解】 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，先发生中和反应：OH−+H+=H2O；结合给出信息，盐酸过量，将发生反应。 【小问5详解】 次磷酸与足量溶液反应的离子方程式为，由此推测为一元酸(溶液过量，不与反应，说明为正盐)、弱酸(次磷酸在离子方程式中用分子式表示)。 17. 明矾可溶于水，不溶于乙醇(乙醇易挥发)，工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质，在实验室中可用如下流程制备： i．在溶液中加入一定量的，搅拌至完全溶解； ii．加热至，持续搅拌20分钟，滤出晶体； iii．向滤液中加入无水乙醇，冷却至室温，过滤出晶体； iv.用少量无水乙醇洗涤晶体。 请回答下列问题： （1）明矾属于___________(填“纯净”或“混合”)物；按树状分类法，乙醇和甲烷属于化合物中的___________化合物。 （2）溶于水的电离方程式为___________。 （3）如图所示，过滤操作中的一处错误是___________。 （4）第iv步中，与水相比，用乙醇洗涤晶体的优点是___________(答一点)。 （5）明矾净化原理：明矾溶于水生成胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。某同学将明矾投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到___________现象，可判断生成的体系属于胶体。 （6）已知能被溶液溶解，相应的离子方程式为。向明矾溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （7）明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀(经测定，该沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 纯净 ②. 有机 （2） （3）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(合理即可) （4）减少明矾损失；乙醇易挥发，便于后续干燥(答一点，合理即可) （5）液体中出现了一条光亮的“通路”(合理即可) （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 明矾有固定的组成，属于纯净物；按树状分类法，化合物首先分为无机化合物和有机化合物； 【小问2详解】 )结合的组成，溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 过滤操作应“一贴二低三靠”，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁； 【小问4详解】 明矾可溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的优点是减少明矾的溶解损失，且乙醇挥发性强，洗涤后附着在晶体表面的乙醇能快速挥发，缩短晶体干燥时间； 【小问5详解】 用丁达尔效应证明胶体，即用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到液体中出现了一条光亮的“通路”； 【小问6详解】 结合简单离子方程式分析：，，与按化学计量数之比反应才能使恰好完全沉淀，相应的离子方程式为； 【小问7详解】 明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀(经测定，该沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为。 18. 实验室有一包样品，可能含有、、、、中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及的质量分数，设计如下实验： 请回答下列问题： （1）通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为___________。 （3）向实验Ⅳ所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是___________，相应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅲ中“操作X”指___________；样品中的质量分数为___________%。 （5）无色溶液乙中含有的阴离子有___________(填离子符号，忽略水的电离)。 （6）样品中不能确定是否含有的杂质是___________(填化学式)。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 白色沉淀逐渐溶解完全(合理即可) ②. （4） ①. 洗涤、干燥 ②. 71 （5）、 （6） 【解析】 【分析】该实验流程图是为了探究样品中的杂质成分，整体分为溶解过滤、沉淀溶解、后续反应与检验等环节，各步骤的作用及原理如下： 1. 步骤Ⅰ加水溶解、过滤，将样品中的可溶物溶解，不溶物以沉淀形式分离。得到白色沉淀A和无色溶液甲。溶液甲无色，说明样品中不含CuCl2。白色沉淀A的存在，结合后续加稀盐酸完全溶解且产生气体，可推断沉淀不是 BaSO4，因此样品中不含Ba(OH)2。 2. 步骤Ⅱ检验白色沉淀A的成分，向白色沉淀A加足量稀盐酸，沉淀完全溶解并产生气体，说明沉淀A为CaCO3，进一步佐证样品中含CaCO3杂质。 3. 步骤Ⅲ向无色溶液甲加足量BaCl2溶液，沉淀溶液甲中的硫酸根，过滤、洗涤，干燥，通过称量白色沉淀（BaSO4）的质量，计算的质量分数。 4. 步骤Ⅳ向无色溶液乙滴加NaOH溶液，检验溶液乙中是否含能与NaOH反应生成沉淀的离子。产生白色沉淀B，结合样品可能含有的杂质，推断沉淀B为Mg(OH)2，说明样品中含Mg(NO3)2。 【小问1详解】 实验I得到无色溶液甲与白色沉淀，可判断样品中无；实验Ⅱ得到的白色沉淀能被稀盐酸完全溶解，说明白色沉淀中无硫酸钡，可判断样品中无，一定有；由实验可知样品中有，综上所述，样品中有、杂质，无和杂质，可能有杂质。 【小问2详解】 实验Ⅱ是溶于盐酸生成、和，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验Ⅳ生成的白色沉淀B为，与稀盐酸发生中和反应而溶解，相应反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验Ⅲ需要获得沉淀的质量，相关操作依次是：过滤、洗涤、干燥、称量。根据离子建立关系： ，样品中的质量分数为。 【小问5详解】 无色溶液乙中含有的阴离子有(来自实验Ⅲ中氯化钡试剂中的氯离子)、(杂质硝酸镁中的硝酸根离子)。 【小问6详解】 根据小问1，可能有杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $