单元3 初探物质构成知识清单--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版（2024）上册

《单元3 初探物质构成》知识清单 课题1 探秘微观粒子特性 （一）构成物质的微观粒子 1. 自然界中物质的构成离不开微观粒子，常见的构成物质的微观粒子有______、______和______三种。 2. 由分子构成的物质中，______是保持其化学性质的最小粒子；而在化学变化中，______是最小的粒子，不可再分。 3. 金属、金刚石等物质直接由______构成，氯化钠这类物质则由______构成。 4. 同种物质的微观粒子性质相同，不同种物质的微观粒子性质______，这是区分不同物质的微观基础。 （二）微观粒子的基本特性 1. 微观粒子的质量和体积都很______，例如1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，这一数据充分体现了该特性。 2. 微观粒子总是在不断地______，且温度越高，这种运动的速率越______。“酒香不怕巷子深”的现象就可以用这一特性解释。 3. 微观粒子之间存在______，物质的状态变化往往是这种间隔改变的结果。例如，给自行车胎打气时，空气能被压缩，就是因为气体粒子间的______变小了。 4. 热胀冷缩现象的本质是粒子间的______随温度变化而改变，而非粒子本身的大小发生变化，这是易混淆的知识点。 5. 水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，这一实验现象证明了微观粒子之间存在______。 6. 同种分子的化学性质______，不同种分子的化学性质______。例如，水和另一种由氢氧元素组成的物质化学性质不同，就是因为它们的分子构成不同。 （三）分子运动现象的探究 1. 在分子运动现象的实验中，向盛有酚酞溶液的烧杯中滴加浓氨水，可观察到溶液由______色变为______色，说明浓氨水能使酚酞溶液变红。 2. 若将盛有浓氨水的烧杯和盛有酚酞溶液的烧杯用大烧杯罩住，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红，这一现象证明了。 3. 上述实验中，浓氨水具有______性，其挥发出的粒子能运动到酚酞溶液中，使溶液变色。 4. 实验中需设置对照实验，如向盛有酚酞溶液的烧杯中直接加水，观察到溶液不变色，目的是证明______不能使酚酞溶液变红。 （四）微观视角解释物质变化与分类 1. 从微观角度看，物理变化中构成物质的______种类没有改变，只是粒子间的间隔或运动状态发生了变化。 2. 化学变化的实质是构成物质的分子分裂为______，这些粒子又重新组合成新的______，因此化学变化中物质的种类会发生改变。 3. 混合物从微观上看是由______种分子（或其他微观粒子）构成的，而纯净物则是由______种分子（或其他微观粒子）构成的。 4. 空气是典型的混合物，从微观角度分析，它含有______、______等多种分子；而氧气属于纯净物，只含有______一种分子。 课题2 认识原子结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成的。 2. 原子核一般由______和______两种粒子构成，其中______带正电，______不带电。 3. 原子的质量主要集中在______上，因为核外电子的质量很小，可忽略不计。 4. 在原子中，核电荷数==，因此整个原子不显电性。 5. 并非所有原子的原子核中都含有中子，例如______原子的原子核中只有一个质子，没有中子。 6. 同一原子中，质子数和中子数______（填“一定”或“不一定”）相等，例如氢原子质子数为1，中子数为0。 （二）原子核外电子的排布 1. 核外电子围绕原子核做高速运动，它们分层排布，离核越近的电子层能量越______，离核越远的电子层能量越______。 2. 原子核外电子排布遵循一定规律：第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子，最外层最多容纳______个电子（当只有一层电子时，最多不超过______个）。 3. 原子结构示意图中，小圆圈表示______，圆圈内的数字表示______，弧线表示______，弧线上的数字表示该电子层上的______。 4. 某原子结构示意图中，若最外层电子数为8（只有一层时为2），则该原子属于______结构，化学性质稳定。 （三）原子结构与元素化学性质的关系 1. 元素的化学性质主要由原子的______电子数决定，这是原子结构与元素性质关系的核心知识点。 2. 稀有气体原子的最外层电子数一般为______个（氦为______个），属于相对稳定结构，因此它们的化学性质______。 3. 金属原子的最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子，形成带正电的粒子。 4. 非金属原子的最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子，形成带负电的粒子。 5. 氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构，它与最外层同样为2个电子的镁原子化学性质______（填“相似”或“不相似”），因为镁原子的最外层电子数未达到稳定结构。 6. 一般情况下，最外层电子数相同的原子，其化学性质______，但需排除特殊情况如氦原子。 （四）离子的形成与分类 1. 离子是______的原子或原子团，它是原子在化学反应中得失电子形成的。 2. 离子分为两类：带正电的______和带负电的______。例如，钠原子失去电子后形成______，氯原子得到电子后形成______。 3. 阳离子的质子数______电子数，阴离子的质子数______电子数，这是区分阳离子和阴离子的关键依据。 4. 原子在形成离子的过程中，______数不变，因此元素的种类不变，但核外______数改变，导致化学性质发生变化。 5. 离子符号的书写规则是“右戴帽，先写数字后写字号”，其中右上角的数字表示一个离子所带的______，符号表示______。 6. 离子符号前面的数字表示______，例如“2Na⁺”表示______。 （五）相对原子质量 1. 相对原子质量是以一种______原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 相对原子质量是一个______，单位为“1”，通常省略不写，它不是原子的实际质量。 3. 原子的实际质量越大，其相对原子质量就越______，二者呈正相关关系。 4. 相对原子质量的近似计算公式为：相对原子质量≈______+______，这一公式可用于快速估算原子的相对原子质量。 5. 已知某原子的质子数为8，中子数为8，则该原子的相对原子质量约为______；若另一原子质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为______。 课题3 物质组成的表示 （一）元素的概念与分类 1. 元素是______（即核电荷数）相同的一类原子的总称，它是宏观概念，只讲______，不讲______。 2. 不同元素的本质区别是______不同，这是判断元素种类的核心依据。 3. 具有相同质子数的微粒______（填“一定”或“不一定”）属于同种元素，例如水分子和氖原子都有10个质子，但不属于同种元素。 4. 元素通常分为三类：______元素、______元素和______元素。 5. 金属元素的名称一般带有“”字旁（汞除外），非金属元素的名称通常带有“_____”“______”或“石”字旁。 6. 稀有气体元素包括氦、氖、氩等，它们的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质______。 （二）元素符号的书写与意义 1. 元素符号的书写遵循“______”原则，即由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 2. 元素符号具有双重意义：宏观上表示______，微观上表示______。 3. 对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），其元素符号还能表示______。例如，“Fe”既表示铁元素、一个铁原子，还表示______这种物质。 4. 当元素符号前面加上数字时，该符号只具有______意义，表示______。例如，“3H”表示______，不再表示氢元素。 5. 写出下列元素符号的意义：“O”表示______、_____；“Ne”表示_____、_____、_____。 （三）自然界中元素的含量 1. 地壳中含量居前四位的元素依次是______、_____、_____、_____，其中含量最多的金属元素是_____。 2. 生物细胞中含量最多的元素是______，人体中含量最多的金属元素是______。 3. 海水中含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是______。 4. 空气中含量最多的元素是______，其次是______，这与空气的成分组成密切相关。 （四）元素周期表简介 1. 俄国科学家______发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，为化学研究做出了巨大贡献。 2. 元素周期表中，原子序数=_____=_____=______，这一等量关系是解读元素周期表信息的关键。 3. 元素周期表共有______个横行，每一个横行称为一个______，同一周期元素的______数相同。 4. 元素周期表共有______个纵列，每一个纵列称为一个______（8、9、10三个纵列合并为一个族），同一族元素的______电子数相同，化学性质相似。 5. 元素所在的周期数等于其原子的______数，所在的主族数等于其原子的______电子数。 6. 元素周期表每一格通常包含______、_____、_____、______等信息，这些信息是研究元素性质的重要依据。 7. 同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数逐渐______，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族的元素，从上到下，电子层数逐渐______，化学性质相似。 （五）物质组成的描述 1. 从宏观角度描述物质组成：物质是由______组成的。例如，水是由______和______组成的。 2. 从微观角度描述物质构成：物质是由______、______或______构成的。例如，铁是由______构成的，氧气是由______构成的，氯化钠是由______构成的。 3. 描述分子的构成时，应说明分子是由______构成的。例如，一个水分子是由______和______构成的。 4. 宏观描述中常用“_____”一词，微观描述中常用“_____”“______”等词，二者不可混淆。 5. 从宏观和微观相结合的角度描述：二氧化碳是由______组成的，是由______构成的，一个二氧化碳分子是由______构成的。 参考答案 课题1 探秘微观粒子特性 （一）构成物质的微观粒子 1. 分子；原子；离子 2. 分子；原子 3. 原子；离子 4. 不同 （二）微观粒子的基本特性 1. 小 2. 运动；快 3. 间隔；间隔 4. 间隔 5. 间隔 6. 相同；不同 （三）分子运动现象的探究 1. 无；红 2. 盛有酚酞溶液（或A）；分子在不断地运动 3. 挥发 4. 水 （四）微观视角解释物质变化与分类 1. 分子 2. 原子；分子 3. 多；一 4. 氧气分子；氮气分子；氧分子 课题2 认识原子结构 （一）原子的构成 1. 正；原子核；负；电子 2. 质子；中子；质子；中子 3. 原子核 4. 质子数；核外电子数 5. 氢 6. 不一定 （二）原子核外电子的排布 1. 低；高 2. 2；8；8；2 3. 原子核；质子数（或核电荷数）；电子层；电子数 4. 相对稳定 （三）原子结构与元素化学性质的关系 1. 最外层 2. 8；2；稳定 3. 少于；失去 4. 多于（或等于）；得到 5. 不相似 6. 相似 （四）离子的形成与分类 1. 带电 2. 阳离子；阴离子；阳离子；阴离子 3. 大于；小于 4. 质子；电子 5. 电荷数；电荷的正负 6. 离子的个数；2个钠离子 （五）相对原子质量 1. 碳 2. 比值 3. 大 4. 质子数；中子数 5. 16；23 课题3 物质组成的表示 （一）元素的概念与分类 1. 质子数；种类；个数 2. 质子数（或核电荷数） 3. 不一定 4. 金属；非金属；稀有气体 5. 钅；气；氵 6. 稳定 （二）元素符号的书写与意义 1. 一大二小 2. 一种元素；该元素的一个原子 3. 该物质；铁 4. 微观；几个原子；3个氢原子 5. 氧元素；一个氧原子；氖元素；一个氖原子；氖气 （三）自然界中元素的含量 1. 氧；硅；铝；铁；铝 2. 氧；钙 3. 氧；钠 4. 氮；氧 （四）元素周期表简介 1. 门捷列夫 2. 质子数；核电荷数；核外电子数 3. 7；周期；电子层 4. 18；族；最外层 5. 电子层；最外层 6. 原子序数；元素符号；元素名称；相对原子质量 7. 增加；增多 （五）物质组成的描述 1. 元素；氢元素；氧元素 2. 分子；原子；离子；铁原子；氧分子；离子 3. 原子；氢原子；氧原子 4. 组成；构成；构成 5. 碳元素和氧元素；二氧化碳分子；碳原子和氧原子 学科网（北京）股份有限公司 $