1.1化学反应与能量变化 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能 B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐 C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金 D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 2．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D．化学反应中，断键吸热、成键放热 3．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．反应放出或吸收执量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 4．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．  ΔH1     ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定 C．1 L 1 mol/L的稀硫酸和40 g NaOH固体反应，该反应的焓变ΔH>-57.3 kJ/mol D．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为  ΔH=-38.6 kJ·mol-1 5．下列关于反应热的描述正确的是 A．需要加热才能进行的反应为吸热反应 B．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 6．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知100 g金属铍完全燃烧放出的热量为6270 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be+O2=BeO  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 7．下列反应属于正反应活化能大于逆反应活化能的是 A．乙醇的燃烧反应 B．铝热反应 C．氯化铵固体受热分解反应 D．金属钠与水反应 8．下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 9．下列说法不正确的是 A．浓H2SO4稀释是放热过程 B．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C．热化学方程式中的与反应是否可逆无关 D．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 10．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A．状态I→状态II属于氧化还原反应 B．状态II的总能量小于状态III的总能量 C．状态III→状态IV可用方程式表示为 D．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成 11．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．储能过程中被消耗 C．存储的能量不可能完全转化为电能 D．循环过程中为储能物质 12．下列反应或过程中放出热量的是 ①液态水汽化；②碳酸氢钠和盐酸反应；③高温下分解；④钠和水反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦动植物的呼吸作用；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩高温下碳与二氧化碳反应制 A．④⑤⑦⑨ B．④⑤⑨ C．②④⑤⑨ D．④⑤⑨⑩ 13．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如图所示，其中和为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用表示。下列说法错误的是 A．、分别为、 B．若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为 C．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D．化学链燃烧实现了燃料与空气无接触燃烧，生成的，纯度更高，利于富集 14．下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是 A．碳酸钙的分解 B．煤炭的燃烧 C．稀释浓硫酸 D．工业上合成氨反应 15．以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于 B．与合成甲醇的热化学方程式为   C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要释放能量 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)已知某反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是 。(填“A”或“B”) (2)的反应过程如图所示： 若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收 kJ能量，生成物中新键形成共放出 kJ能量，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，正确的是 (填字母)。 A．锌片是负极，铜片是正极 B．铜片表面有气泡产生 C．电流表指针不会发生偏转 ②如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是 ，当铜极质量增大32g时，电路中转移的电子为 mol。 (4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 其中负极的电极反应式为 。 17．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 。 (2)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 (3)该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为 。 (4)写出电解冶炼金属的化学方程式 。 (5)下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 (6)实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为 。 18．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： (1)该装置中缺少的仪器是 ，碎泡沫的作用： (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热ΔH= (结果保留一位小数)；若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏 (填小或者大)；若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。 (3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D C C D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B A B 16．(1)A (2) 679 862 放热 (3) AB Cu2++2e-=Cu 1 (4) 17．(1) (2)富集溴元素 (3)Ca(OH)2 (4) (5)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-1500 kJ/mol (6) B H2-2e-+2OH-=2H2O 18．(1) 温度计 保温、隔热 (2) —57.0kJ/mol 大 偏少 (3)ac 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $