精品解析：河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题

卓越联盟2025-2026学年第一学期高二第一次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A.玻璃水杯 B.陶瓷茶杯 C.铜币 D.古籍 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 乙酸的分子式为 B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 氯离子的结构示意图： 3. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A 石墨、 B. C. D. 稀盐酸、 4. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D 5. 有机物M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有酯基 C. 分子中所有原子在同一平面上 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含的数目为 B. 3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为 C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为 D. 和在光照下充分反应后的分子数一定为 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. 每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 8. CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 9. 工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A. 在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本 B. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 10. 根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能()与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是 A. 增大CO的浓度，和K均增大 B. 加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率 C. 由图像可知 D. 当反应达到平衡状态时，体系总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为 12. 下列用来表示可逆反应 的图像正确的是 A. B. C. D. 13. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 14. 常温下，溶液的。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. 溶液中， B. 溶液不能使酚酞溶液变色 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 常温下，若往未知浓度的溶液中逐滴滴入未知浓度的溶液，当混合溶液中的时，停止滴入该溶液，此时混合溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。 （2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能 则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。 （3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时： ①能量转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。 ③电极上的电极反应式为___________。 16. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题： （1）与在高温下发生反应：。 ①常温下，水溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）________。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，________；混合气体中氧元素的质量为________g；反应前和时混合气体的总压强之比为________。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为________。 ②发生反应的离子方程式为________。 ③酸性：________（填“>”“<”或“=”）。 17. 干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应I．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应I的________（填“>”或“<”）0。 （2）反应Ⅲ为。 ①________（用含的代数式表示），________（用含的代数式表示）。 ②查阅资料可知，，则________（“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。 ①平衡时，________g。 ②的平衡转化率为________%。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。 ④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将________回（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平衡常数 （1）的氨水中，的电离方程式为________，该反应的电离平衡常数表达式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。 （3）中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 卓越联盟2025-2026学年第一学期高二第一次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A.玻璃水杯 B.陶瓷茶杯 C.铜币 D.古籍 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃水杯的主要成分是硅酸盐（如硅酸钠、硅酸钙等），属于无机物，A错误； B．陶瓷茶杯的主要成分是黏土烧制而成的硅酸盐，属于无机物，B错误； C．铜币的主要成分是铜单质或铜合金，属于金属材料，为无机物，C错误； D．古籍主要成分是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是含碳元素的有机化合物，D正确； 答案选D。 2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 乙酸的分子式为 B. 甲基的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 氯离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式应表示分子中原子的种类和数目，正确分子式为C2H4O2，而CH3COOH是结构简式，A错误； B．甲基中碳原子与三个氢原子形成共价键，碳原子还有一个未成对电子，电子式表示正确，B正确； C．乙烯为平面结构，球棍模型中用双键连接两个碳原子，每个碳连接两个氢原子，符合结构，C正确； D．氯离子核电荷数17，核外电子数18，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，D正确； 故答案为A。 3. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. 石墨、 B. C. D. 稀盐酸、 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；是强电解质；HF是弱电解质，A不符合题意； B．是弱电解质；是弱电解质；是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．NaOH是强电解质；是弱电解质；溶于水导电是因与水反应生成和NO，自身不直接离解，属于非电解质，C符合题意； D．稀盐酸是混合物，不是电解质；是弱电解质；是非电解质，D不符合题意； 故答案选C 4. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误； B．燃烧为放热反应，B项错误； C．应生成液态的水，C项错误； D．该反应的热化学方程式为，D正确； 故选D。 5. 有机物M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有酯基 C. 分子中所有原子在同一平面上 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知该有机物的分子式为C15H12O4，A错误； B．该化合物中含酚羟基、碳碳双键及醚键，无酯基，B错误； C．分子中存在CH2，该碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，导致所有原子不可能共面，C错误； D．含碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液加成褪色，碳碳双键及酚羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，D正确； 故答案为D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含的数目为 B. 3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为 C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为 D. 和在光照下充分反应后的分子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，A错误； B．3.2g Cu的物质的量为0.05mol，铜和浓硝酸反应生成+2价铜，则转移电子数一定为，B正确； C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，所含乙醇的质量为为46g，物质的量为1mol，含1molO-H键，水分子中也含有键，则其中含有键的数目大于，C错误； D．没有指明标况，不能计算分子个数，D错误； 故选B。 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. 每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，该反应中生成NH3和生成CO2均表示正反应，每生成2mol NH3，同时生成1mol CO2，该比例由反应式系数决定，无论反应是否达到平衡，只要正反应在进行，该比例始终成立，因此不能作为平衡判断依据，A符合题意； B．由题干方程式可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即恒温恒容的密闭容器中混合气体的压强一直在改变，故密闭容器中总压强不变，说明反应达平衡，B不合题意； C．由题干方程式可知，反应前后气体的总质量发生改变，即密闭容器中混合气体的密度一直在变，故密度始终不变，说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．，根据反应速率关系，正反应生成NH3的速率是逆反应消耗CO2速率的2倍时，正、逆反应速率相等，说明达平衡，D不合题意； 故答案为：A。 8. CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 决定总反应速率的步骤的活化能为 C. 反应过程中有极性键的断裂和形成 D. 金红石不改变总反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物能量高于生成物能量，总反应为放热反应，A正确； B．决定总反应速率的步骤的活化能为1.26eV，B错误； C．反应过程中有碳氧键断开和碳氢键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确； D．金红石催化剂不改变总反应的焓变，可以降低反应的活化能，D正确； 答案选B。 9. 工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A. 在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本 B. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故A正确； B．铁触媒是该反应的催化剂，使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率，故B正确； C．改变温度、反应物浓度、压强均可使合成氨正逆反应速率不同倍增大、减小，故上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响，故C正确； D．压强越高，对生产设备的要求越高，所需要的投入越大，所以工业生产中，合成氨一般采用压强为10~30MPa，过高的压强不利于提高经济效益，故D错误； 故选：D。 10. 根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硫酸中发生钝化，表面的铁被氧化，发生了化学反应，A错误； B．新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成，说明葡萄糖分子中含有醛基，B正确； C．无水乙醇中投入金属钠，钠沉入底部，说明乙醇的密度小于钠，同时有气体产生，说明乙醇能和钠反应生成氢气，但是乙醇不能电离出氢离子，C错误； D．无论亚硫酸钠是否变质，加入稀硝酸后，亚硫酸根离子都会被氧化成硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液，一定会生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明亚硫酸钠已变质，D错误； 故答案选B。 11. 一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能()与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是 A. 增大CO的浓度，和K均增大 B. 加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率 C. 由图像可知 D. 当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大CO的浓度，v正增大；温度不变，K不变；A错误； B．加入催化剂不影响平衡移动，不会提高甲醇的平衡产率，B错误； C．该反应的ΔS＜0，低温下，该反应ΔG=ΔH-ΔS＜0，则ΔH＜0，C正确； D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1mol，则p(H2)=p(CO)=p(CH3OH)=p，则Kp===，D错误； 故选C。 12. 下列用来表示可逆反应 的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，反应达到平衡的时间减小，则题给图示不能表示温度对化学平衡的影响，故A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均加快，则题给图示不能表示温度对化学平衡的影响，故B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则题给图示能表示压强对化学平衡的影响，故C正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，则题给图示不能表示温度对化学平衡的影响，故D错误； 故选C 13. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，A正确； B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B错误； C．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，C正确； D．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，D正确； 故答案为B。 14. 常温下，溶液的。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. 溶液中， B. 溶液不能使酚酞溶液变色 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 常温下，若往未知浓度的溶液中逐滴滴入未知浓度的溶液，当混合溶液中的时，停止滴入该溶液，此时混合溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液pH<7，说明浓度大于浓度，A正确； B．酚酞在pH<8.2时无色，溶液pH<7，不会使其变色，B正确； C．为强电解质，完全电离，电离方程式正确，C正确； D．由和可得，。当时，，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。 （2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能 则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。 （3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时： ①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。 ②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。 ③电极上的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 应盖上杯盖或铁制搅拌器换为玻璃搅拌器 （2） ①. ②. 0.1 （3） ①. 化学能 ②. 电能 ③. a ④. b ⑤. 【解析】 【分析】燃料电池工作时，根据物质转化过程中得失电子特点，在负极(电极a)失电子生成氮气，在正极(电极b)得电子生成氢氧根。 【小问1详解】 中和反应反应热是酸与碱发生中和反应时每生成1 mol 水放出的热量，根据概念25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为。 该装置进行中和反应反应热的测定实验时，应盖上杯盖以防热量散失，同时将铁制搅拌器换为玻璃搅拌器防止金属导热。 【小问2详解】 ； 该反应中N元素化合价升高，方程式转移电子为6，则每转移电子，此时生成。 【小问3详解】 ①燃料电池是原电池，能量的转化形式主要为由化学能转化为电能。 ②外电路中，电子从负极失去后经外电路流向正极，即由a极流向b极。 ③电极上的电极反应式为。 16. 在很多领域都有重要应用，回答下列问题： （1）与在高温下发生反应：。 ①常温下，水溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）________。 ②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，________；混合气体中氧元素的质量为________g；反应前和时混合气体的总压强之比为________。 （2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时： ①观察到的现象为________。 ②发生反应的离子方程式为________。 ③酸性：________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. 0.005 ④. 6.4 ⑤. （2） ①. 蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现 ②. ③. < 【解析】 【16题详解】 ①因为是弱电解质，所以水溶液中氢离子浓度小于；在水溶液中存在两步电离：，，第一步电离远大于第二步电离，所以； ②设消耗了，由三段法可得：，由题意可知，，则，故，根据质量守恒定律，混合气体中氧元素的质量为。反应前总气体的物质的量是，时混合气体分别是，则压强之比为。 【17题详解】 ①硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，观察到的现象为蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现。 ②硫化氢和硫酸铜反应生成黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质、硫化铜为沉淀，均不能拆，发生反应离子方程式为：。 ③硫化氢为弱酸、硫酸为强酸，酸性：。 17. 干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应I．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）反应I的________（填“>”或“<”）0。 （2）反应Ⅲ为。 ①________（用含的代数式表示），________（用含的代数式表示）。 ②查阅资料可知，，则________（“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。 ①平衡时，________g。 ②的平衡转化率为________%。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。 ④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将________回（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. ③. 低温 （3） ①. 6.16 ②. 20 ③. 0.24 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应I为气体物质的量增多的反应，故＞0。 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应I，故，。 ②反应Ⅲ为气体物质量减少的反应，故＜0。，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应Ⅲ自发进行。 【小问3详解】 设平衡时CH4的物质的量为x mol，由碳元素守恒可得，CO2的物质的量为(0.3-x)mol，氢元素守恒可得，H2O的物质的量为，由氧元素守恒可得，，解得x=0.16， ①由分析知，平衡时，，。 ②的平衡转化率为。 ③、，，，反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，可以用物质的量代替分压计算压强平衡常数，故该温度下，反应Ⅱ的平衡常数。 ④温度不变，反应Ⅱ的也不变。 18. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平衡常数 （1）的氨水中，的电离方程式为________，该反应的电离平衡常数表达式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。 （3）中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 升高温度 （2） ①. ②. ③. 1 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式为，该反应的电离平衡常数表达式为，电离平衡常数只与温度有关，氨水电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大。 【小问2详解】 ①醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸和氨水均为弱电解质，写成分子形式，醋酸铵是可溶盐，写成离子形式，离子方程式为。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则 醋酸中存在电离平衡：，由已知，平衡时：、，则。 ③溶液中存在电荷守恒：，由于中性条件，则，，由于醋酸和氨水初始浓度相同，则。 【小问3详解】 中对应酸的酸性越强，则其结合质子能力越弱，根据已知可得，Ka：，则结合质子能力最弱的是。 【小问4详解】 次氯酸有氧化性，S2-有还原性，S2-被氧化为S，HClO被还原为Cl-，则少量的次氯酸与溶液中发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $