3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 铁及其化合物 第一节 第3课时 铁 盐 和 亚 铁 盐 FeSO4溶液 加入NaOH溶液现象 离子 方程式 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 生成的白色絮状沉淀 Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 回顾 知识回顾 亚铁盐 铁盐 浅绿色 棕黄色 1.观颜色 一、Fe2+ 、Fe3+的检验方法 （红褐色沉淀） 2. 加碱 白色沉淀 Fe2+ + OH- —— —— 2 Fe(OH)2↓ Fe3+ + OH- —— —— 3 Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+: Fe2+: 一、Fe2+ 、Fe3+的检验方法 一、Fe2+ 、Fe3+的检验方法 3. KSCN溶液 实验3-2：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 硫氰化钾 （2）Fe3+： （血红色溶液） （硫氰化钾）KSCN溶液 （1）Fe2+： 无明显现象 可用KSCN来检验Fe3+的存在 结论： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 硫氰化铁，易溶于水形成血红色溶液。 注意不是沉淀 二、Fe2+ 、Fe3+的相互转化 P73【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水， FeCl3溶液 铁粉 P73【实验3-3】 溶液无明显现象： 加入少量铁粉 2Fe3++Fe——3Fe2+ 取上清液 滴入几滴氯水 加KSCN溶液 Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应 2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl- （Fe2+不能与KSCN溶液反应） 溶液变成红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+ Fe3+ 还原剂 氧化剂 （Cl2） （Fe） 二、Fe2+ 、Fe3+的相互转化 FeCl2 FeSO4 Fe(OH)2 Fe FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3 +3 +2 还原性 氧化性、还原性 铁的化合物种类多，可以按照下面的线索进行学习，请列出铁家族成员 氧化性 利用氧化还原反应的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？ 0 Fe2+ Fe3+ Cl2、Al、H2O2、KMnO4、HNO3、O2 Zn、Fe、Cu、I-、H2S Fe3+ Fe2+ 0 0 -1 +7 +5 0 0 0 0 -1 -2 Fe2+ Fe3+ Cl2 、 H2O2 、 KMnO4 (H+)、NO3-(H+)、O2 Al、Zn、Fe、Cu、I-、H2S 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 2Fe3++Fe==3Fe2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2I- ==2Fe2++I2 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+ Fe3++ Zn =? 2Fe3＋＋Zn(少量)＝2Fe2＋＋Zn2+ Fe2++ Zn＝ Fe＋ Zn2+ 2Fe3++3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+ Fe3++Ag ==? Fe3++Cl- ==? 氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋…… 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O 盐溶液 添加试剂 Fe2+ Fe3+         产生白色絮状沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色 产生红褐色沉淀 棕黄色 浅绿色 血红色溶液 观察法 加NaOH溶液 加KSCN溶液 KMnO4(H+) 紫色褪去 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 淀粉- KI 铁氰化钾 K3[Fe(CN)6] 无明显现象 蓝色沉淀 最灵敏 最灵敏 蓝色沉淀 +2 +3 FeCl2＋K3[Fe(CN)6]= 2KCl＋KFe[Fe(CN)6]↓ K+ + Fe2＋ ＋[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ 三、Fe2+ 、Fe3+的检验方法 只有KSCN溶液和氯水能否检验Fe2+ ？ (或H2O2) 氯水 无变化 KSCN溶液 血红色溶液 待测液 此处不可用酸性KMnO4溶液 →因为颜色变化不好判断 注意KSCN溶液和氯水（H2O2）的先后顺序 【思考与交流】验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？ (1)Fe3+检验 (2)Fe2+检验 取样溶解，滴加 1~2滴KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，则证明Fe2+存在。 取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。 取样溶解，滴加 1~2滴铁氰化钾溶液， 若有蓝色沉淀生成，则证明Fe2+存在。 5Fe2＋ + MnO4— + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O K+ + Fe2＋ ＋[Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ Fe2+ Fe3+ Cl2 、Br2、 H2O2 、 KMnO4 (H+)、NO3-(H+)、O2 Al、Zn、Fe、Cu、I-、H2S Fe Cl2 、HNO3、H2SO4（浓） C 、H2 、CO、Al HCl 、CuSO4、S C 、H2 、CO、Al 强氧化剂 强氧化剂 D H＋、NO3— 和Fe2＋ FeCO3↓ Fe2＋ 化学反应速率 随堂演练 “铁三角”的重要应用 (1)判断离子共存 MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-等 Fe2+与 不共存 S2-、I- 、HS-、SO32-、HSO3-等 Fe3+与 发生氧化还原反应不共存 Fe3＋只能存在于酸性溶液中 D 化学反应速率 随堂演练 (2)分离除杂 ①Fe2+(Fe3+): 加足量Fe粉，过滤； ③FeCl3(FeCl2): ②FeCl2(CuCl2)： 通入氯气或加H2O2； 加足量Fe粉，过滤。 “铁三角”的重要应用 ④Fe2(SO4)3中含有（FeSO4）: 加H2O2 实验室保存FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉， P74 探究 了解FeCl3制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 从化学走向社会 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 学以致用——印刷电路板 你知道吗？ 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，如何合理补铁呢？ 【资料卡片】P70 人体中的铁元素 铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。 为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生。 补铁补的是几价铁？ 观看 食补 教材 P76 检验食品中的铁元素 补Fe2+ 药补 防止二价铁被氧化 防止二价铁被氧化 思考Vc片的作用？ 1.下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋ C 可能原溶液中本身含有Fe3+ 只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋， 红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。 √ 化学反应速率 随堂演练 A ．加入 KSCN 溶液一定不变红色 C ．溶液中一定含 Cu 2 ＋ B ．溶液中一定含 Fe 2 ＋ D ．剩余固体中一定含 Cu 向 FeCl 3 、 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍存在固体，下列判断错误的是 ( ) 氧化性：Fe3＋>Cu2＋ 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 2Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu C 化学反应速率 随堂演练 2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　 ②加入足量酸性KMnO4溶液　 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ C KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液。 √ √ 化学反应速率 随堂演练 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.12.100 1.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是(　　) A.K＋、SO、NH、CO  B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ C.Na＋、H＋、Cl－、SO D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO 2.下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B.1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－ C.使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ D.酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋ Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 $