3.1.2 铁的氧化物和氢氧化物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）和氢氧化物（Fe(OH)₂、Fe(OH)₃）的性质、转化及应用，通过丹霞地貌、红壤、红砖青砖制作等生活实例导入，以表格归纳物理化学性质、实验探究氢氧化物制备为脉络，构建结构化学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如Fe(OH)₂制备的三种改进实验）、科学思维（价类二维图模型建构）及科学态度与责任（传统工艺与化学原理结合）。采用实验探究与生活联系的教学方法，学生能深化理解并培养探究能力，教师可借助丰富实例与结构化资料提升教学效率。

第三章 铁 金属材料 铁及其化合物 第一节 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 丹霞地貌 和 红壤 因 富 含Fe2O3 而 呈 红 色 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 俗名 铁的价态 水溶性 稳定性 用途 是否为碱性氧化物 不溶 不溶 不溶 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 — 铁红 磁性氧化铁 +2 +3 +2、+3、+3 铁的氧化物有哪些物理性质(颜色/溶解性/俗名)？ 阅读教材 P71 填写表格 宏观辨析 涂料、油漆、油墨和橡胶的红色颜料 磁铁 6FeO＋O2== 2Fe3O4 不稳定 稳定 稳定 是 是 否 (FeO·Fe2O3) 纯净物 复杂氧化物 FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 复杂氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4与酸反应 非氧化性酸 如：盐酸、稀硫酸 4 按元素价态从氧化性和还原性角度分析， FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4具有什么性？ 与C/CO/H2等反应 1、氧化性 FeO+CO === Fe+CO2 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2 氧化性、 还原性 氧化性、 还原性 氧化性为主 2、还原性 6FeO+O2 == 2Fe3O4 红 砖？ 青 砖（黛瓦）？ 将用黏土制成的砖胚置于窑内，先用大火将砖胚从外到里烧透，然后停下，使砖和窑体慢慢冷下来。在这个过程中，如氧气非常充足，砖胚中的铁元素被氧化成Fe2O3，它是红色的，砖里有了它就显出红色，这样就得到红砖 那么青砖又是怎样制得的呢？ 原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却，而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖就变成了青砖。 淋水的结果是，水在窑内高温的环境下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大，阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖 结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4 下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 E．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 C、E 化学反应速率 随堂演练 金属及其化合物研究方法 金属单质 金属氧化物 碱 盐 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ 铁的氢氧化物该如何制取？ 观看 【实验3-1】 Fe(OH)3 Fe(OH)2 操作 离子 方程式 现象 产生 絮状沉淀， 迅速变为 ， 一段时间后，变为_______ 灰绿色 白色 红褐色 红褐色 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH- = Fe(OH)3↓ 产生 沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 一.铁的氢氧化物的性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 与盐酸反应 受热分解   白色絮状沉淀 红褐色沉淀 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O 空气 Fe2O3 二者的关系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 ==FeO＋H2O(隔绝空气) 难溶的氢氧化物受热易分解 Fe(OH)2 是 白色固体，为什么做实验时试管中几乎观察不到白色呢？ 【思考】 罪魁祸首——氧气！ 环境： 尽可能创造 无氧条件 试剂： 蒸馏水煮沸后配制溶液 新制FeCl2溶液 （隔绝O2 ） （除去水中溶解的O2） 植物油可以吗？ CCl4可以吗？ 中学唯一允许胶头滴管深入液面下的实验操作。 方法一 直接滴加法 隔绝空气 方法二 方法三 集气排液法 操作步骤: 1. 检查装置气密性,按图示盛放药品 2. 打开止水夹a，反应一段时间后，在C处收集H2并验纯 3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。 由于先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在H2的保护中；因此可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 C 反思归纳 成功制备Fe(OH)2的关键 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； 成功关键： Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 制备原理： 练习：某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　) A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑ B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 D 铁及其化合物的价类二维图 物质类别 氧化物 碱 盐 单质 元素价态 0 +2 +3 +6 Fe(OH)3 Fe3+ Fe(OH)2 Fe2+ FeO Fe Fe3O4 Fe2O3 课堂小结 17 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.12.100 $