精品解析：河南省洛阳市强基联盟联考2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

洛阳强基联盟高二10月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 2. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 3. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 4. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 用溶液除锅炉水垢： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 5. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 6. 一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 9. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 10. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 11. 实验室制取乙炔时常混有气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②溶液检验是否除尽。已知常温下：，，，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若NaOH溶液足量，①中离子方程式为 B. 溶液中存在 C. 常温下，用NaOH溶液吸收时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH<7 D. 反应的 12. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 二、非选择题 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。 （2）常温下，0.1 的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果) （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 18. 以镁铝复合氧化物(MgO-)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素[]在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的pH=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳强基联盟高二10月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A. 食用碱面 B. 白酒 C. 食醋 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用碱面的主要成分为Na2CO3，属于强电解质，A项不符合题意； B．白酒的主要成分为C2H5OH，属于非电解质，B项符合题意； C．食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，C项不符合题意； D．食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意； 故选：B。 2. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，会破坏pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，A错误； B．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，现象为红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．测溶液pH时，湿润试纸会稀释待测液，导致盐酸的pH测量值偏高，应使用干燥pH试纸，C错误； D．氯气与湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 水电离出的的溶液 C. 使石蕊试液显紫色的溶液 D. 滴入酚酞不变色的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，一定呈中性，故A符合题意； B．任何条件下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故B不符合题意； C．石蕊试液显紫色的溶液的pH在5—8的范围内，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故C不符合题意； D．滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或碱性，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C 用溶液除锅炉水垢： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成，离子方程式正确，A正确； B．在水中应完全电离为Na⁺、H⁺和SO：，B错误； C．锅炉水垢主要成分之一为CaSO4，反应为：，C错误； D．氨水为弱碱，离子反应方程式为：，D错误； 故选A。 5. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离过程吸热，加热使电离平衡正向移动，浓度增大，A不符合题意； B．加水稀释促使电离平衡正向移动，但稀释导致浓度减小，B不符合题意； C．加入Ca(OH)2固体，OH⁻浓度增大，平衡逆向移动，C符合题意； D．加入MgCl2溶液，Mg2+与结合生成沉淀，浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 6. 一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是 A. 溶液的pH B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．CH3COONa抑制CH3COOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误； C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变，只与温度有关，温度不变，不变，故D正确； 故答案为D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，B错误； C．Al3+水解导致其浓度减小，Cl-浓度为0.3 mol/L，故c(Cl-) > 3c(Al3+)，C正确； D．加热蒸干溶液时，Al3+水解生成的HCl挥发，最终得到Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与在溶液中发生双水解生成Al(OH)3和CO2，同时Al3+与发生离子反应生成Al(OH)3，无法大量共存，A错误； B．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Na+、K+、、Cl-在酸/碱中均不反应，可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中与I-在酸性环境下发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 9. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 10. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 11. 实验室制取乙炔时常混有气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②溶液检验是否除尽。已知常温下：，，，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若NaOH溶液足量，①中离子方程式为 B. 溶液中存在 C. 常温下，用NaOH溶液吸收时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH<7 D. 反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．当NaOH足量时，H2S应完全反应生成S2-，离子方程式为：，A错误； B．CuSO4溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．NaHS溶液中HS-的水解常数（Kb=）大于其离解常数（Ka2=1.2×10-13），溶液显碱性，pH>7，C错误； D．反应的，D正确； 故选D。 12. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中的和均水解且相互影响，无法通过pH直接比较和的水解常数，A错误； B．氯水中Cl2和HClO均能与KI反应生成I2，无法证明Cl2与H2O反应存在限度，B错误； C．滴加硫酸溶液， H+浓度增大，的平衡右移，现象与结论一致，C正确； D．饱和CuCl2溶液中Cu2+浓度过高，加入Mg(OH)2时OH-可能直接与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 13. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】D 【解析】 【分析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【详解】A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，=___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 2mol （2） ①. ⅱ ②. 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 （3）盐酸 （4）CH3COOH （5） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在离子，不能导电，加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，溶液中离子浓度先增大后减小、导电性先增大后减小； ①由分析可知，冰醋酸加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，则c点醋酸的电离程度最大，故答案为：c； ②由电离常数可知，溶液中=，图中从b点到c点为醋酸溶液的稀释过程，溶液中氢离子浓度减小、醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀释过程中=2mol，故答案为：增大；2mol； 【小问2详解】 ①等浓度盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，起始与镁的反应速率快于醋酸溶液，则图中表示醋酸的是曲线ⅱ，故答案为：ⅱ； ②图中曲线在200s后重合是因为醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气，故答案为：醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气； 【小问3详解】 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，使得溶液中氢离子浓度变化小，所以稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH较大，故答案为：盐酸； 【小问4详解】 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常温下，等pH的醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：醋酸； 【小问5详解】 由题意可知，常温下，amol/L醋酸溶液的pH为b，则醋酸的电离常数为=；电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则小醋酸溶液中加入氯化铵固体时，电离常数不变，故答案为：；不变。 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。 （2）常温下，0.1 盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2）10-13 （3） ①. 不能 ②. MgCl2在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Mg(OH)2（或氢氧化镁继续分解得氧化镁） （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.26 ④. AD 【解析】 【分析】物料守恒：某一元素的总浓度等于其在溶液中所有存在形式的浓度之和，需先确定“核心元素”及原子个数比，再列出等式。书写步骤： 确定溶质化学式及浓度； 找出“守恒元素对”； 写出两种元素的总浓度关系（按化学式中原子个数比）； 补充每种元素的所有存在形式，列出等式。 利用高锰酸钾滴定法测定富碘卤水中碘离子的含量， 基于氧化还原反应：。（紫红色）作为氧化剂，将I-氧化为I2；自身被还原为Mn2+（无色）。通过消耗KMnO4的物质的量，结合化学计量数关系，可计算I-的浓度。由于KMnO4溶液自身呈紫红色，且反应终点时过量，所以终点现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（确保反应完全，颜色变化稳定）。 【小问1详解】 在Na2CO3溶液中，根据物料守恒，可。已知H2CO3的Ka2= =。溶液pH = 11，则。得= = 4.7。 【小问2详解】 常温下，0.1mol/L的盐酸中，HCl完全电离出H+，溶液中c(H+) = 0.1mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)。根据水的离子积，可得水电离出的，所以由水电离出的c(H+) = 10-13mol/L。 【小问3详解】 直接蒸发MgCl2溶液不能得到。 理由是MgCl2在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Mg(OH)2（或氢氧化镁继续分解得氧化镁），而不是。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装入酸式滴定管。滴定终点的现象为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ②由图可知，滴定前读数为1.00mL，滴定后读数为12.00mL，则第三次消耗高锰酸钾溶液的体积为12.00 - 1.00 = 11.00mL。第一次消耗体积：10.95 - 0.50 = 10.45mL；第二次消耗体积：11.90 - 1.50 = 10.40mL；第三次消耗体积：11.00mL。 由于第三次数据与前两次偏差较大，舍去，取前两次的平均值，即。已知反应，可得 = cV =。则。富碘卤水中碘离子的浓度。 ③A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗，会使锥形瓶中I-的物质的量增多，滴定过程中消耗KMnO4溶液的体积偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高。 B．出现颜色变化时立刻停止滴定，可能在反应尚未完全进行时就停止了滴定，消耗KMnO4溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低。 C．摇动锥形瓶时液体溅出，会使锥形瓶中碘离子的物质的量减少，滴定过程中消耗KMnO4溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低。 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗，滴定管内壁会残留水，使装入的KMnO4溶液被稀释，浓度降低。在滴定过程中，为了达到终点，消耗的KMnO4溶液体积就会偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高。 故选AD。 17. 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的___________。 ②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。 （2）80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。 （3）常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 （3） ①. a ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中所有的氢离子均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的； ②根据电荷守恒得：，则=； 【小问2详解】 水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1的溶液的pH小于3； 【小问3详解】 ①100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当加入100mLNaOH时，两者1：1反应生成，发生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度最大； ②由以上分析可知a点到d点过程中，与NaOH反应生成一水合氨，离子方程式为：； ③在水中完全电离出等量的，其中可发生水解，增大了的量，则； ④a点时溶液溶质为等量的和，b点是在a点基础上再加少量NaOH，NaOH与反应生成硫酸钠和，且此时溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：。 18. 以镁铝复合氧化物(MgO-)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素[]在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的pH=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）抑制Al3+的水解 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3）C （4）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃温度下用氢气还原； 【小问1详解】 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制Al3+水解； 【小问2详解】 在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气，反应方程式为； 【小问3详解】 A．“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，故A正确； B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，故B正确； C．蒸发皿是用来蒸发结晶的仪器，“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，故C错误； D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为，故D正确； 故答案为：C； 【小问4详解】 “洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验，用盐酸、氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否生成白色沉淀，则检验滤饼是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净； 【小问5详解】 常温下，若“悬浊液”中×c(OH-)=1.7×109，c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，溶液中c(H+)= mol/L=1.0×10-10 mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1.0×10-10=10； 【小问6详解】 ①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性，是因为在水溶液中水解：； ②NiSO4溶液在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，此反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $