浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2022学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学试题 命题：东阳市第二高级中学 审题：宏达高中 景宁中学 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氯气的分子式是（ ） A． B． C． D． 2．按物质的组成进行分类，属于（ ） A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐 3．仪器名称为圆底烧瓶的是（ ） A． B． C． D． 4．下列常见的俗名与化学式相对应的是（ ） A．赤铁矿— B．苛性钠— C．干冰— D．小苏打— 5．18世纪70年代，瑞典化学家（ ）在实验室发现了氯气。 A．阿伏加德罗 B．波义耳 C．门捷列夫 D．舍勒 6．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是（ ） A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．含有的氧原子数为个 B．的摩尔质量为 C．标准状况下，任何物质的体积均约为 D．溶液中的物质的量为 8．如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是（ ） A．该过程可以用表示 B．氯化钠溶液通电后才能电离 C．在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D．氯化钠溶液能导电，所以是电解质 9．化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是（ ） A．漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B．小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C．泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D．铁粉可用于食品袋内的脱氧剂 10．下列叙述中正确的是（ ） A．碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B．将饱和溶液滴入溶液中加热可得胶体 C．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 11．下列说法不正确的是（ ） A．均为酸性氧化物 B．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的阴阳离子 C．维生素C具有还原性，能将转变为 D．焰色试验适合所有金属元素的检验 12．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（ ） A．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 B．向饱和溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色 D．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物 13．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ） A．用含的铁矿石冶炼 B．用作潜水艇的供氧剂 C．用作沉淀剂去除粗盐水中的 D．工业上制取主要采用电解饱和食盐水的方法 14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A．：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．：通入足量的氯气 C．：用点燃的方法除去 D．溶液：加入过量溶液 15．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．溶液中加入过量溶液： B．与溶液反应： C．石灰乳与反应： D．碳酸钙与盐酸反应： 16．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．饱和氯水中： B．氯化铁溶液中： C．能使酚酞变红色溶液中： D．澄清透明溶液： 17．对下列实验过程评价不正确的是（ ） A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有 B．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子 C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素 D．向某溶液滴加两滴溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．在标准状况下氨气溶于水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．的溶液中的物质的量浓度为 C．实验室需要配置溶液应用托盘天平准确称量食盐 D．的硫酸（密度为）与的硫酸浓度相同 19．已知是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ A．标准状况下水含有的分子数为 B．由石墨和组成的混合物中所含有的C原子数为个 C．一定条件下，铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为 D．和的盐酸反应生成的分子数为 20．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（ ） A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 B．装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 21．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论 A． 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 有氧化性 B． 淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： C． 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在分子 D． 含酚酞的溶液 溶液红色消失 氯气有漂白性 A．A B．B C．C D．D 22．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A．图甲：验证和水反应是否为放热反应 B．图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C．图丙：证明氯气可以与溶液反应 D．图丁：比较的稳定性 23．已知溶液和溶液混合无现象。溶液与溶液混合可发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．产生时转移电子数目为 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6 C．和混合溶液中滴加稀也能生产 D．氧化性： 24．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为）投入足量的水中，产生气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ） A． B． C． D． 25．电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水。 下述叙述中正确的是（ ） A．上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B．工业生产电石的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“转化”发生反应的离子方程式为 D．操作Ⅰ为过滤 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（5分） （1）①的俗称_____________； ②漂白粉有效成分的化学式是_____________； （2）小苏打在水中的电离方程式：__________________________； （3）实验室制取氯气的化学方程式为__________________________。 27．（8分）物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。 （1）中含有的电子数为_____________； （2）某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是_____________，的化学式是_____________。 （3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的氧气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是_____________； 28．（7分）实验室欲用固体配制的溶液： （1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管_____________。 （2）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．烧杯的实际质量为_____________g；要完成本实验该同学应称出的质量_____________。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 （4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：__________________________，__________________________。 （5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是_____________。（填编号） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度。 29．（8分）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略） （1）D的化学式为__________________________ （2）B可以转化为C和D的化学方程式__________________________ （3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为__________________________ （4）检验C中阳离子的离子方程式__________________________ 30．（7分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （I）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为_____________（填化学式）。 （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）. ①a过程的离子方程式__________________________。 ②d过程所观察到的现象为_____________； ③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填字母）。 A． B． C． D． 31．（9分）我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含等杂质）进行提纯。工艺流程如图。 己知在低温下溶解度较小。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。 （2）母液I中主要含有_____________（填化学式），写出该物质的一种常见用途_____________ （3）流程中加入除去的杂质离子是_____________。 （4）结晶后的晶体表面附着有等杂质，需洗涤除去。检验是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是_______________________________________，相关反应的离子方程式是__________________________。 32．（6分）向一定量的和的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体，在溶液中加入溶液无血红色出现。回答下列问题： （1）产生的气体的物质的量为_____________ （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________。 （3）若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为_____________L。 2022学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D D B A B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C B A D C D B C 题号 21 22 23 24 25 答案 D D C C D 二、非选择题 26．（5分） （1）①铁红；② （2） （3）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） 27．（8分） （1）或 （2）， （3）2∶3 28．（7分） （1）容量瓶（1分容量未标明不得分） （2）27.4 10.0（1分．答案为10不给分） （3）BC（2分，答对1个得1分，多选不给分） （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错 （5）④ 29．（8分） （1） （2）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） （3）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） （4）或（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） 30．（7分） （1） （2）①（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） ②先变红后褪色 ③C 31．（9分） （1）（2分化学式写错不得分；化学式正确但未配平得1分） （2） 作氮肥、制造其它铵盐、金属焊接助熔剂等 （3）（1分写全得1分） （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴溶液，若无沉淀产生，说明已除尽，反之，未除尽（2分）； ， 32．（6分） （1）0.03 （2）0.125 （3）0.672 学科网（北京）股份有限公司 $