3.3.2盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节第二课时 盐类的水解 选择性必修1 第三章 物质在水溶液中的行为 1 盐类的水解 【思考】像NH4Cl、NaCl、CH3COONa这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能电离出OH－的盐，它们的水溶液是否都呈中性呢？ 【活动·探究】用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1） NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa 【实验结果】 盐溶液 NaCl Na2CO3 AlCl3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa pH(常温) 7 11 3 5 7 9 酸碱性 中性 碱性 酸性 酸性 中性 碱性 盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？ 盐类的水解 NH4Cl === 【思考与交流】NH4Cl溶液为什么显酸性？CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？ H2O OH－ + H＋ ＋ NH3·H2O 平衡正向移动 c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性 H2O NH3·H2O + H＋ CH3COONa === Na+ + CH3COO- H2O OH－ + H＋ ＋ CH3COOH 平衡正向移动 c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－ 盐类的水解 【总结】哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？ H2O OH－ + H＋ M+ ＋ MOH c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大 c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大 A- ＋ HA 含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。 盐类的水解 1.定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 2.实质：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。 3.特点 可逆→水解反应是可逆反应  　| 吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应 　| 微弱→水解的程度很小，不产生沉淀或气体 盐水解的类型和规律 中性 酸性 碱性 规律①：谁弱谁水解,无弱不水解 弱碱阳离子水解使溶液呈酸性例如：、Mg2+、Al3+、Fe3+等。 弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性弱酸酸根离子：、、、、S2-、HS-、ClO-、、[Al(OH)4]-、CH3COO-、F-等。 M＋ + H2O MOH + H＋ A－ + H2O HA + OH－ 盐水解的类型和规律 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸+碱 = 盐+水（中和反应） 盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl 中性 Na2SO4 中性 AlCl3 酸性 NH4Cl 酸性 Na2CO3 碱性 CH3COONa 碱性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 规律②：谁强显谁性，都强显中性 弱酸弱碱盐，例如：CH3COO-、NH4+水解能力一样强，故显中性；HCO3-水解能力大于CH3COO-， 即HCO3-水解能力大于NH4+，显碱性。 水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。只与温度有关。 Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。 水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出或 【思考】若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb及水的离子积KW之间的关系表达式如何? 盐水解的类型和规律 盐溶液 （0.1 mol·L﹣1） 常温时 pH Na2CO3 11 CH3COONa 9 酸 Ka H2CO3 Ka1＝4.3×10-7 mol·L﹣1 Ka2＝5.6×10-11 mol·L﹣1 CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L﹣1 规律③：越弱越水解 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。 ＋H2O H2CO3＋OH－ ＋H2O ＋OH－ 盐水解的类型和规律 有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 同强显中性 ——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 ——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大； 弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。 ——强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 ——强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 醋酸铵水解产生醋酸和一水合氨一样强，呈中性。 盐水解的类型和规律 【思考】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 mol·L-1NaF溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何? 根据越弱越水解可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaF<CH3COONa。 【思考】已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4的水溶液中,电离与水解程度的大小关系。 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向。溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离程度大于水解程度时,溶液呈酸性,当电离程度小于水解程度时,溶液呈碱性。 盐类水解离子方程式的书写 1.大多数盐的水解反应进行的程度很小,无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。。书写水解的离子方程式时,一般用“⇌”连接。如:  2.多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如: 3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示。如: ＋H2O H2CO3＋OH－ ＋H2O ＋OH－ Na2CO3: AlCl3： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaClO： ClO-+H2O HClO+OH-　 盐类水解离子方程式的书写 4.相互促进水解：有的仍然很微弱，用可逆号连接；有的水解比较彻底(双水解)，要用等号，可能有气体、沉淀生成，标“↓” “↑”符号。 常见能发生相互促进水解且水解较彻底的离子(双水解) ①Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、[Al(OH)4]- ②Fe3+与HCO3-、CO32- 、[Al(OH)4]- ③NH4+ 与 [Al(OH)4]- 、 SiO32- 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ NH4+ + CH3COO- +H2O ⇌ CH3COOH+ NH3· H2O 课堂练习 1. 时，下列说法正确的是( ) 。 A.溶液呈酸性,可以推测 为强酸 B.可溶性正盐溶液呈中性,可以推测 为强酸强碱盐 C.、的醋酸溶液的电离度分别为、,则 D.的溶液中水电离出的物质的量为 D 课堂练习 2. 物质的量浓度相同的下列溶液：,,, , 。 由小到大的顺序正确的是( ) 。 A. B. C. D. B 影响盐类水解平衡的因素 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 内因 ①不同弱酸或弱碱对应的盐：比较Ka或Kb的大小，越弱越水解 ②同一弱酸对应酸式盐：正盐水解程度 > 酸式盐水解程度 ③弱酸弱碱盐：双水解，程度较大。 影响盐类水解平衡的因素 外因 1.温度：盐类水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动，水解程度增大。 2.浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。 3.外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸酸根离子的水解；加碱可抑制弱酸酸根离子的水解，促进弱碱阳离子的水解。 4.外加盐：加能水解的盐，水解形式相同互相抑制(NH4Cl、FeCl3)，水解形式不同互相促进[Al2(SO4)3、NaHCO3]；同离子效应抑制水解，消耗产物促进水解。 越热越水解 越稀越水解 盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。 影响盐类水解平衡的因素 改变条件 平衡移动 水解程度 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH-) c平(H+) 加入固体CH3COONa 通入HCl(少量) 升温 加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl 向右 向右 向右 向右 向右 向左 向左 CH3COO-+H2O ⇌ OH-+CH3COOH △H＞0 CH3COONa溶液 影响盐类水解平衡的因素 例1. 在一定条件下,溶液中存在平衡 。下列说法不 正确的是( ) 。 A.稀释溶液,增大 B.通入,溶液 减小 C.升高温度,水解平衡常数增大 D.加入固体, 减小 A 影响盐类水解平衡的因素 例2.盐溶液改变条件，某些离子浓度比值的变化(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1)常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀释。 ① _____。 ② _____。 ③ _____。 不变 变小 变小 变大 变小 变大 盐类水解的应用 在工农业生产和日常生活中的应用 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- + OH-（吸热） HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 + OH-（吸热） 加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-。 ＋ 3C17H35COO- C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3OH- → CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸 1. 热纯碱溶液去油污 盐类水解的应用 2. 净水剂 【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？ Al 3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H + （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 【总结】可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。 【拓展】高铁酸钾(K2FeO4)已成为新型的绿色环保水处理材料 高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。 盐类水解的应用 3. 化肥施用防水解 【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？ 草木灰的成分—— K2CO3 铵态氮肥——铵盐 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH- HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH- NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 水解呈碱性 水解呈酸性 注意：溶液中NH4＋与CO32—虽然水解相互促进，但程度仍很小，可以大量共存。 盐类水解的应用 4. 泡沫灭火器原理 Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH – 主要成分：Al2 (SO4)3溶液、NaHCO3溶液 Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合前： 混合后： 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 速度快 耗盐少 混合后，由于双水解生成大量的CO2，CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 盐类水解的应用 5. 焊接金属作除锈剂 【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？ NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【原因】NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，与金属表面的氧化膜反应。 【思考】工业上利用水解制备纳米材料等：如何用TiCl4制取TiO2？ 【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。 6. 制备无机化合物 TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 盐类水解的应用 2.配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3 、AlCl3 、SnCl2 溶液时常加入少量盐酸来抑制 Fe3+、Al3+ 、Sn2+ 的水解。 在化学实验中的应用 1.判断溶液的酸碱性 【例题】已知酸性：HCO3－ <HClO＜CH3COOH，相同物质的量浓度的下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为： ①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa ④Na2SO4 ⑤NaOH ⑥(NH4)2SO4 ⑦NaHSO4 ⑧H2SO4 ⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧ 注意酸的选择！ 配制FeCl3溶液：先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 盐类水解的应用 3.可水解盐溶液的储存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，应使用橡胶塞，如Na2CO3、NaF、CH3COONa、Na2S溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 4.制备 Fe(OH)3 胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶体。 FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3(胶体)＋3HCl F- + H2O ⇌ HF + OH- SiO2+4HF=SiF4+2H2O 7. 判断盐所对应酸的相对强弱 如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性 HA HB。 8. 判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至中性时，氨水过量；醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。 < △ 盐类水解的应用 6. 物质的提纯 例如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。(Fe3+ 水解能力比Mg2+强，优先沉淀） 金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 9.5 7.5 2.2 沉淀完全时pH 11.1 9.0 3.2 【思考】Mg2+中混有Fe2+，如何除去Fe2+？ 先加氧化剂（如H2O2），再加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3 除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质。 盐类水解的应用 9.盐溶液蒸干灼烧的产物判断 FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl (1)加热促进水解 (2) HCl挥发 蒸干：Fe(OH)3 溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑ 灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？ 【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 溶液在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3 盐类水解的应用 9.盐溶液蒸干灼烧的产物判断 【思考3】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 Al2(SO4)3+6H2O ⇌ 2Al(OH)3+3H2SO4 【思考4】：怎样由MgCl2· 6H2O得到无水MgCl2晶体？ 工业生产时，在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O，得到无水MgCl2 盐类水解的应用 1、强酸弱碱盐 2、强碱弱酸盐[ Na2CO3] 、不水解、不分解的盐[NaCl] 3、还原性盐[ Na2SO3 ]蒸干易被O2氧化 5、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4等] 水解生成易挥发酸 [AlCl3、Fe(NO3)3] 水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3] 蒸干 氢氧化物 灼烧 氧化物 蒸干 原物质 蒸干 原物质 蒸干 蒸干灼烧 [Fe(2+) S(+4)] 氧化产物[ Na2SO4 ] 4、双水解且均易挥发的物质[(NH4)2S、(NH4)2CO3]等 蒸干 无固体 CaO Na2CO3 MnO2 K2MnO4 盐类水解的应用 10. 判断离子共存问题 常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子 ①Al3＋与Al[OH]4－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－ ② Fe3＋与Al[OH]4－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－ ③ NH4＋与SiO32－、Al[OH]4－ Al[OH]4－ + HCO3－ === Al(OH)3↓ + CO32－+H2O。 特别提醒：①发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32-、HCO3-、 CH3COO-。 ② Fe3＋与 S2－、HS－主要发生氧化还原反应。 ③Al[OH]4－ 与HCO3－ 不能大量共存不是双水解，属于较强制较弱原理！ (2)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液， _____。 (3)常温下，通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中_____。 (4)常温下，向NaHSO3溶液中加入少量I2， _____。 $