精品解析：江苏省苏州市数智联盟校联考2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题

2025-2026学年度第一学期数智联盟校联考 高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 K 39 Ti 48 Ba 137 Pb 207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物油属于纯净物 B. 消毒过程属于蛋白质的盐析 C. 煤的气化属于化学变化 D. 光导纤维属于有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 详解】A．植物油属于混合物，A项错误； B．消毒过程属于蛋白质的变性，B项错误； C．煤的气化主要反应为，属于化学变化，C项正确； D．光导纤维成分是，不属于有机高分子化合物，D项错误 答案选C。 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确； B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确； C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确； D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确； 故选B。 3. 冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是 A. 沸点：H2O>HF B. 电离能：I1(O)>I1(F) C. 半径：r(Al3+)>r(Na＋) D. 碱性：Al(OH)3>NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于，A正确； B．同一周期元素从左到右半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故电离能，B错误； C．和均为电子离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为：，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱为：，故碱性强弱为，D错误； 故选A。 4. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与稀硫酸在加热、电磁搅拌条件下发生反应：，可制取制取含的悬浊液，A正确; B．是酸性气体，能与NaOH溶液反应，装置乙可吸收挥发出的气体，B正确; C．S和未反应的难溶于水，易溶于水，用装置丙（过滤装置）可除去S和未反应的，C正确。 D．溶液蒸发结晶时，易被氧化，且直接蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 阅读下列材料，完成以下3个小题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。 5. 下列说法正确的是 A. 碳和硅的单质都属于分子晶体 B. CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 C. 配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni提供空轨道 D. Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B. H2CS3与水反应：H2CS3+3H2O=H2CO3+3H2S C. 硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O D. 醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热 D. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 【答案】5. C 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A．碳的单质如金刚石是原子晶体，硅的单质也是原子晶体，A错误； B．CO2中的C为sp杂化，SiO2中的Si为sp3杂化，B错误； C．Ni(CO)4中Ni提供空轨道，CO提供孤电子对形成配位键，C正确； D．Ge的基态电子排布应为[Ar]3d104s24p2，D错误； 故答案为C。 【6题详解】 A．甲烷燃烧的方程式及ΔH正确，A正确； B．H2CS3水解生成H2CO3和H2S，方程式正确，B正确； C．硅与HF-HNO3反应的方程式配平正确，C正确； D．醋酸铅难电离，应保留分子形式，D错误； 故答案为D。 【7题详解】 A．金刚石切割玻璃因硬度大，与溶解性无关，A错误； B．晶体硅作半导体因导电性，与熔点无关，B错误； C．CH4燃烧热大与键能有关，与分子结构无关，C错误； D．石墨导电因未杂化的2p电子形成离域π键，D正确； 故答案为D。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是 A 制备金属钛：饱和溶液 B. 提取碘：和 C. 检测葡萄糖：溶液悬浊液 D. 制备胶体：胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，无法得到金属Na，第一步错误，A错误； B．I2与浓NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后加稀硫酸发生归中反应生成I2，转化可行，B正确； C．蔗糖属于非还原性糖，无法将新制的Cu(OH)2还原为Cu2O，C错误； D．FeCl3与稀氨水直接生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3滴入沸水中，D错误； 故答案选B。 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中，六元环上与-COOCH3相连的碳原子，以单键与3个碳原子形成共价单键，这4个碳原子不可能在同一平面内，则所有碳原子不可能共平面，A不正确； B．Y分子中，含有能与H2发生加成反应的2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基不能与H2发生加成反应，则1molY最多能与3molH2发生加成，B不正确； C．Z分子中，带有“∗”碳原子为手性碳原子，则Z分子中存在2个手性碳原子，C不正确； D．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，所以均能使Br2的CCl4溶液褪色，D正确； 故选D。 10. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应物到中间产物1的活化能大于中间产物1到中间产物2的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，故决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应，B错误； C．反应物中存在酯基，C原子采用sp2杂化，中间产物1中酯基中碳氧双键转化成单键，碳原子杂化方式为sp3杂化，碳原子的杂化方式发生变化，C错误； D．根据图示信息可知酯中的C-O断裂，该氧原子最终进入醇中，若反应物使用，则进入甲醇中，D正确； 故选D。 11. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O D. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，则消耗OH-，钾离子向正极(M区向R区)移动，X为阳离子交换膜；正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，硫酸根向负极(N区向R区)移动，则Y是阴离子交换膜。在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。 【详解】A．据分析，钾离子向正极(M区向R区)移动，硫酸根向负极(N区向R区)移动，R区域的电解质浓度逐渐增大，故A错误； B．据分析，向负极移动，通过Y膜移由N区向R区移动，故B错误； C．据分析，放电时，PbO2电极为正极，电极反应式为，故C正确； D．结合分析可知，消耗27g Al，电子转移3mol，N区消耗6mol H+、1.5mol ，同时有1.5mol 移向R区，则相当于减少3mol H2SO4，同时生成3mol H2O，则N区实际减少质量为3mol×98g/mol-3mol×18g/mol=240g，则当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少160g，故D错误； 故选C。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： B 测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性： C 向的溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液，产生白色沉淀 溶度积： D 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co(OH)3与浓盐酸反应生成Cl2，说明Co(OH)3作为氧化剂将Cl-氧化，其氧化性强于Cl2，A正确； B．没有给出两种溶液浓度大小关系，不能通过溶液的pH判断酸性强弱，而且S2-对应的共轭酸为HS-，B错误； C．向的溶液中先滴加Na2SO4后滴加Na2CO3生成沉淀，因Ca2+过量，无法通过沉淀顺序判断Ksp大小，C错误； D．邻甲基苯胺使酸性KMnO4褪色，说明其具有还原性，但实验无法直接证明是氨基还是苯环侧链甲基被氧化，不能判断氨基具有强还原性，D错误； 故答案选A。 13. 含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B. 过程1中CO2发生还原反应 C. 过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D. 整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确； B．Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确； C．由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误； D．由图可知，元素在化合物中的化学式分别为；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 （1）“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量，检验氧化完全的试剂为___________。反应完成后加入调节pH至4.0将转为，反应的化学方程式为___________。 （3）“沉钴”时，选用溶液而不选等浓度溶液的理由为___________。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。该沉淀中存在的化学键有___________(填序号)。 A. 氢键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15~50 min，pH下降较快的原因是___________（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等 （2） ①. 溶液 ②. （3）Na2S溶液的碱性强，OH-浓度大，会生成Co(OH)2沉淀 （4）BC （5） ①. ②. 过度氧化生成了Mn2O3或MnO2 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；利用将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为沉淀除去，再加入使转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等； 【小问2详解】 检验用溶液，反应生成蓝色沉淀；反应完成后加入调节pH至4.0时反应的化学方程式为； 【小问3详解】 选用NaHS溶液而不选等浓度的Na2S溶液是因为Na2S溶液的碱性强，OH-离子浓度大，会生成Co(OH)2沉淀； 【小问4详解】 镍离子提供空轨道，N原子提供孤电子对，N和之间形成了配位键，还存在C-C、C-H等共价键；氢键是分子间作用力，不是化学键，金属键主要存在于金属中，故与丁二酮肟反应生成的沉淀中存在的化学键有配位键和共价键，故选BC； 【小问5详解】 ①15-50 min，主要发生的反应的离子方程式为（反应对溶液pH基本无影响），氧化过程中产生了，所以pH下降较快； ②225 min后，继续通O2，可能发生过度氧化，生成Mn2O3或MnO2，使产品中的锰含量下降。 15. 化合物G是黄烷酮类药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）B分子中碳原子杂化轨道类型为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为； ②能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化； ③碱性条件水解后酸化生成两种有机产物，其核磁共振氢谱均只有2组峰。 （4）E的分子式为的结构简式为___________。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羟基 （2） ①. sp2、sp3 ②. 取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C和苯甲醛先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应生成D，D发生氧化反应生成E，由F的结构简式可知，E的结构简式为，E发生取代反应重新得到酚羟基生成F，由此可知，A→B的目的是保护酚羟基，F发生加成反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，含氧官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 B分子中苯环上碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化；B→C的反应中苯环的氢原子被基团取代，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 ①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为，说明结构对称，且还有两个对称的甲基 ②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能被银氨溶液氧化，说明含有醛基； ③碱性条件水解后酸化生成两种有机产物，其核磁共振氢谱均只有2组峰，说明其含有酯基，但C中除了苯环外其余结构只存在一个不饱和度，结合②的条件，其不可能同时含有独立的醛基和酯基，只能是甲酸酯基，酯基水解后的产物是甲酸(2组峰)，其余苯环结构高度对称，则满足条件的结构简式为； 【小问4详解】 对比D、F的结构，可知D分子内脱去2个氢生成E，E中醚键水解引入酚羟基生成F，故E的结构为； 【小问5详解】 模仿题干C→D的合成路线，该合成方法是羟醛缩合反应，故需要将经过水解、氧化转化为苯甲醛，苯甲醛与发生羟酸缩合反应，生成，再发生还原反应生成目标产物，具体合成路线是<>。 16. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 （1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。 ①Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。 ②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。 现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。 ③钛酸钡晶胞的结构示意图如图所示，其中与紧邻的构成的几何构型是___________。 （2）利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000 溶液、KSCN溶液) ②钛酸钡样品的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成 ②. ③. 正八面体 （2） ①. 过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化 ②. 向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去 ③. 97.5% 【解析】 【分析】由制备实验流程可知，向TiCl4溶液和氯化钡混合液中加入草酸溶液、氨水得到草酸氧钛钡晶体，最后通过过滤、洗涤、干燥煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3，以此分析解答。 【小问1详解】 ①根据图像可知pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成，因此“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间。 ②44.9g草酸氧钛钡晶体的物质的量是0.1mol，含有结晶水的物质的量是0.4mol，质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g，A→B点固体质量减少44.9g－37.7g＝7.2g，即B点固体是，测得C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，根据原子守恒可知碳酸钡的质量是0.1mol×197g/mol＝19.7g，钛氧化物电子质量是27.7g－19.7g＝8.0g，其中氧原子的物质的量是mol＝0.2mol，所以该氧化物是TiO2，设生成的CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4-0.1＝0.3，依据电子得失守恒可知x＝y+0.1，解得x＝0.2，y＝0.1，所以阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为。 ③根据钛酸钡晶胞的结构示意图可知与紧邻的位于棱的中心处，构成的几何构型是正八面体。 【小问2详解】 ①称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。 ②根据电子得失守恒可知Ti3＋～Fe3＋，钛酸钡样品中Ti的物质的量是5×0.0195L×0.1mol/L＝9.75×10－3mol，钛酸钡的质量是9.75×10－3mol×233g/mol，因此钛酸钡样品的纯度为＝97.5%。 17. “碳中和”＂具有重要意义。 （1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中含量。 已知：ⅰ．和的燃烧热分别为和。 ⅱ． 。 则Sabatier反应：的___________。 （2）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是___________；“脱碳”的化学方程式为___________。 （3）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ．___________。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是___________。 （4）电催化还原可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成或碳酸氢锂受热分解 ②. （3） ①. ②. 丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行。而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应：，及时消除积碳 （4） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，反应1：，反应2：，反应3：，根据盖斯定律得：Sabatier反应，； 【小问2详解】 碳酸锂悬浊液吸收二氧化碳生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，受热易分解，故“碳化”的温度不能过高的原因是温度过高导致二氧化碳的溶解度减小不利于反应进行，且温度过高不利于碳酸氢锂的生成或碳酸氢锂受热分解；“脱碳”的化学反应为碳酸氢锂受热分解为碳酸锂和二氧化碳、水，则化学方程式为：； 【小问3详解】 ①随着反应的进行，且检测到，氧化丙烷脱氢总反应为：，由此可知反应II为； ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是丙烷直接脱氢时发生副反应生成积碳覆盖在催化剂表面上，阻碍了反应的进行，而在氧化丙烷脱氢时，能发生反应，及时消除积碳； 【小问4详解】 电催化还原可以制备甲酸，通入的电极（a极）为阴极，电极反应为：，b极为阳极，电极反应为：，对装置进行改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，失去电子生成，在阳极上发生氧化反应，生成，所以应将b极区电解液更换，该电极的电极反应为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期数智联盟校联考 高三化学试卷 (本试卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 K 39 Ti 48 Ba 137 Pb 207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物油属于纯净物 B. 消毒过程属于蛋白质的盐析 C. 煤的气化属于化学变化 D. 光导纤维属于有机高分子化合物 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 3. 冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是 A. 沸点：H2O>HF B. 电离能：I1(O)>I1(F) C. 半径：r(Al3+)>r(Na＋) D. 碱性：Al(OH)3>NaOH 4. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 阅读下列材料，完成以下3个小题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。 5. 下列说法正确的是 A. 碳和硅的单质都属于分子晶体 B. CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 C. 配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni提供空轨道 D. Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B H2CS3与水反应：H2CS3+3H2O=H2CO3+3H2S C. 硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O D. 醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热 D. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属钛：饱和溶液 B. 提取碘：和 C. 检测葡萄糖：溶液悬浊液 D. 制备胶体：胶体 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 10. 乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C. 反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D. 若反应物使用，则产物中存在 11. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O D. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性： B 测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性： C 向的溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液，产生白色沉淀 溶度积： D 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B 过程1中CO2发生还原反应 C. 过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D. 整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 （1）“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量，检验氧化完全的试剂为___________。反应完成后加入调节pH至4.0将转为，反应的化学方程式为___________。 （3）“沉钴”时，选用溶液而不选等浓度溶液的理由为___________。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。该沉淀中存在的化学键有___________(填序号)。 A. 氢键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15~50 min，pH下降较快的原因是___________（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。 15. 化合物G是黄烷酮类药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为； ②能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化； ③碱性条件水解后酸化生成两种有机产物，其核磁共振氢谱均只有2组峰 （4）E的分子式为的结构简式为___________。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 （1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。 ①Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________。 ②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。 现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________。 ③钛酸钡晶胞的结构示意图如图所示，其中与紧邻的构成的几何构型是___________。 （2）利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 ①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000 溶液、KSCN溶液) ②钛酸钡样品的纯度为___________(写出计算过程)。 17. “碳中和”＂具有重要意义。 （1）空间站里常用“Sabatier反应”控制空气中含量。 已知：ⅰ．和的燃烧热分别为和。 ⅱ． 。 则Sabatier反应：的___________。 （2）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 “碳化”的温度不能过高的原因是___________；“脱碳”的化学方程式为___________。 （3）氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性随时间的变化关系如图-1所示，图中A、B分别代表、的两种原料气。 ①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ．； Ⅱ．___________。(填化学方程式) ②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是___________。 （4）电催化还原可以制备甲酸，原理如图-2所示，电解质溶液为KOH。2024年，我国研究人员为降低系统能耗，对装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”＂或“b”)电解液更换。此时，该电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $