第一节 物质的分类及转化（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】 化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（24-25高一上·江苏·开学考试）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【变式1-1】（24-25高一上·江苏扬州·月考）人们在认识事物时常采用多种分类方法，下列关于的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐 【变式1-2】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质属于混合物的是 A．胆矾 B．液氯 C．小苏打 D．氢氧化铁胶体 【变式1-3】（25-26高一上·江苏南京·月考）“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（24-25高一上·江苏扬州·期中）分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 生铁 氨水 Na2O CO C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 【变式2-1】（24-25高一上·江苏镇江·期中）中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【变式2-3】（24-25高一上·江苏南京·月考）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 3．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列物质属于纯净物的是 A．红酒 B．盐酸 C．液氧 D．发酵粉 【变式3-2】（23-24高一上·江苏无锡·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【变式3-3】（24-25高一上·江苏·期中）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂。“水玻璃”属于 A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【变式4-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【变式4-2】（23-24高一上·江苏南京·期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 【变式4-3】（23-24高一上·上海青浦·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（23-24高一下·江苏苏州·期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．胶体的直径在范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 【变式5-1】（23-24高一上·江苏扬州·期末）胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【变式5-2】（23-24高一上·江苏南京·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．Y中产生的气体为CO2 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．X、Z烧杯中分散质相同 【变式5-3】（23-24高一上·江苏徐州·月考）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有关胶体的说法正确的是 A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 C．制备胶体时应不断搅拌，加速扩散 D．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（24-25高一上·江苏·期中）胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B．向溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C．有机物“钴酞菁”的分子(直径为)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D．明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 【变式6-2】（25-26高一上·江苏·月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④  ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 【变式6-3】（24-25高一上·江苏徐州·月考）下列现象或者性质与胶体的性质无关的是 A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．江河入海口，容易形成沙洲 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（2024-2025高一上·江苏省南航苏州附中·月考）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【变式7-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【变式7-2】（24-25高一上·江苏·期中）Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【变式7-3】（24-25高一上·江苏南京·月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【变式8-1】（23-24高一上·江苏·期中）下列历史典故中发生了化学变化的是 A．刻舟求剑 B．司马光砸缸 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 【变式8-2】（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列过程属于物理变化的是 A．高粱酿酒 B．氨气液化 C．铝热焊接 D．高炉炼铁 【变式8-3】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列变化涉及化学变化的是 A．工业合成氨 B．碘的升华 C．切割大理石 D．液氨气化 题型09 酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一上·上海市曹杨二中·月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【变式9-1】（22-23高一上·江苏南通·期末）H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是 A． B． C． D． 【变式9-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【变式9-3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列性质中不属于酸的通性的是 A．能与活泼金属反应生成氢气 B．能干燥氧气和二氧化碳 C．能与碱性氧化物反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【变式10-1】（24-25高一上·江苏·月考）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大 【变式10-2】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【变式10-3】（24-25高一下·江苏南京·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C．Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 【典例1】（24-25高一上·江苏·开学考试）物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确；B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误；故选D。 【变式1-1】（24-25高一上·江苏扬州·月考）人们在认识事物时常采用多种分类方法，下列关于的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．钠盐 D．硫酸盐 【答案】B 【解析】硫酸钠是由钠、氧、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，其阳离子为钠离子，阴离子为硫酸根离子，所以属于钠盐，也属于硫酸盐；故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列物质属于混合物的是 A．胆矾 B．液氯 C．小苏打 D．氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】混合物由两种或多种不同物质组成，胆矾（CuSO4⋅5H2O）、液氯（Cl2）、小苏打（NaHCO3）均为单一成分的纯净物，氢氧化铁胶体是胶粒分散在水中的分散系，属于混合物，故选D。 【变式1-3】（25-26高一上·江苏南京·月考）“嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A．碱性氧化物 B．金属氧化物 C．过氧化物 D．盐 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而CaSiO3含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于碱性氧化物，A不符合题意；B．金属氧化物仅含金属和氧，CaSiO3含Ca（金属）、Si（非金属）和O，属于含氧酸盐而非金属氧化物，B不符合题意；C．过氧化物含O-O单键（如Na2O2），CaSiO3中无过氧键，C不符合题意；D．CaSiO3由Ca2+和组成，符合盐的定义（金属阳离子+酸根阴离子），D符合题意；故选D。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（24-25高一上·江苏扬州·期中）分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 生铁 氨水 Na2O CO C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 【答案】D 【解析】A．冰水混合物是由水分子构成的纯净物，A错误；B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，属于混合物；CO不与碱反应，是不成盐的氧化物，B错误；C．胆矾为五水硫酸铜，属于纯净物，C错误；D．蒸馏水是纯净物；加碘食盐的主要成分为NaCl，还含有KIO3，属于混合物；CaO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；SO3与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；上述物质的分类科学合理，D正确；答案选D。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏镇江·期中）中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【解析】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【答案】B 【解析】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，七氧化二锰（Mn2O7）是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，A错误；B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物均可与碱反应，B正确；C．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。例如，一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等既不能与酸反应也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误；D．氧化铜是碱性氧化物，但难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，D错误； 故选B。 【变式2-3】（24-25高一上·江苏南京·月考）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl C D 【答案】C 【解析】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误；B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误；C．每一种物质都符合题目要求，C正确；D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误；故答案为C。 题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 3．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，，属于酸式盐；木材是纤维素，是多糖，属于有机化合物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误；D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误；答案为A。 【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列物质属于纯净物的是 A．红酒 B．盐酸 C．液氧 D．发酵粉 【答案】C 【解析】A．红酒是混合物，A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；C．液氧是单质，是纯净物，C正确；D．发酵粉是混合物，D错误；故选C。 【变式3-2】（23-24高一上·江苏无锡·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】A．铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，A不符合题意；B．氯气是单质，液氨是化合物，纯净的空气是混合物，B符合题意；C．水银是汞单质，纯碱是化合物，五水合硫酸铜是纯净物，C不符合题意；D．水蒸气是化合物，硫酸是化合物，酒精是纯净物，D不符合题意；故选B。 【变式3-3】（24-25高一上·江苏·期中）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂。“水玻璃”属于 A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，答案选D。 题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【答案】A 【解析】A．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有分散系均属于混合物，A正确；B．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B错误；C．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C错误；D．将饱和溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到胶体，将溶液滴加到稀溶液中得到沉淀，D错误；故选A。 【变式4-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误；C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确；D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；故选C。 【变式4-2】（23-24高一上·江苏南京·期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否能产生丁达尔效应 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、B、D错，C对。答案选C。 【变式4-3】（23-24高一上·上海青浦·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】D 【解析】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B．冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误； C．分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误； D．胶体是分散系的一种，胶体可分别以气体、液体、固体为分散剂，得到对应的胶体分别为气溶胶、液溶胶和固溶胶，例如烟雾属于气溶胶、氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，D正确； 答案选D。 题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（23-24高一下·江苏苏州·期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．胶体的直径在范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 【答案】D 【解析】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。 【变式5-1】（23-24高一上·江苏扬州·期末）胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【答案】D 【解析】A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确；C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；故选D。 【变式5-2】（23-24高一上·江苏南京·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．Y中产生的气体为CO2 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．X、Z烧杯中分散质相同 【答案】D 【分析】烧杯中棕黄色的氯化铁溶液里放入石灰石有气泡产生，则气泡为二氧化碳气体，说明氯化铁溶液中有稀盐酸，放置一昼夜后，出现了红褐色透明液体，则有氢氧化铁胶体生成，据此回答。 【解析】A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可得到呈红褐色透明的氢氧化铁胶体，故A正确；B．氯化铁溶液中含有大量盐酸，CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，Y中产生的气体为CO2，故B正确；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，故C正确；D．X中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe(OH)3，故D错误；故选D。 【变式5-3】（23-24高一上·江苏徐州·月考）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有关胶体的说法正确的是 A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 C．制备胶体时应不断搅拌，加速扩散 D．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 【答案】B 【解析】A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液时，生成的是氢氧化铁沉淀而不是胶体，故A错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．实验室制取氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏胶体的生成，故C错误；D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D错误。答案选B。 题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（24-25高一上·江苏·期中）胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意；B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意；C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意；故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B．向溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C．有机物“钴酞菁”的分子(直径为)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D．明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特性，纳米碳酸钙不是胶体，A错误；B．FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，制备胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解，B错误；C．胶体微粒直径在1~100 nm，钴酞菁分子的直径为1.3 nm，处于胶粒大小范围，无法通过半透膜，符合胶体性质，C正确；D．明矾净水依赖Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，而非明矾本身性质，D错误；故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·江苏·月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④  ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 【变式6-3】（24-25高一上·江苏徐州·月考）下列现象或者性质与胶体的性质无关的是 A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．江河入海口，容易形成沙洲 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．胶态金属氧化物分散在玻璃中形成有色玻璃，利用了胶体对光的散射(丁达尔效应)，与胶体性质有关，A不合题意；B．江河入海口形成沙洲是由于胶体遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B不合题意；C．纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)分散到树脂中形成胶体分散系，属于胶体的范畴，与胶体性质有关，C不合题意；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀(Fe(OH)3)，是溶液中的复分解反应直接生成沉淀，未涉及胶体性质，D符合题意；故答案为：D。 题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（2024-2025高一上·江苏省南航苏州附中·月考）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【答案】B 【解析】A．若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，故A错误；B．若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质；若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物；若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸；若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱；若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐；故B正确；C．若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，故C错误；D．复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，故D错误。选B。 【变式7-2】（24-25高一上·江苏·期中）Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【解析】该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应，答案选C。 【变式7-3】（24-25高一上·江苏南京·月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意；B．符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意；C．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意；D．属于置换反应，故D不符合题意；故答案选C。 题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【答案】A 【解析】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，A正确；B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，B错误；C．经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误；D．一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误；故选A。 【变式8-1】（23-24高一上·江苏·期中）下列历史典故中发生了化学变化的是 A．刻舟求剑 B．司马光砸缸 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针 【答案】C 【解析】A．刻舟求剑只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错误；C．火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C。 【变式8-2】（23-24高一下·江苏盐城·期中）下列过程属于物理变化的是 A．高粱酿酒 B．氨气液化 C．铝热焊接 D．高炉炼铁 【答案】B 【解析】A．高粱酿酒是淀粉最终转化为乙醇，是化学变化，故A错误；B．氨气液化是氨气由气态转化为液态，无新物质生成，是物理变化，故B正确；C．铝热焊接是铝和氧化铁高温反应生成Fe和氧化铝，是化学变化，故C错误；D．高炉炼铁是CO还原氧化铁，是化学变化，故D错误；答案选B。 【变式8-3】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列变化涉及化学变化的是 A．工业合成氨 B．碘的升华 C．切割大理石 D．液氨气化 【答案】A 【解析】A．氮气与氢气合成氨，有新物质生成，是化学变化，故A符合；B．碘的升华是物态变化，无新物质生成，是物理变化，故B不符合；C．切割大理石是发生形变，无新物质生成，是物理变化，故C不符合；D．液氨汽化是物态变化，无新物质生成，故D不符合；答案选A。 题型09 酸、碱、盐的性质 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一上·上海市曹杨二中·月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A；B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B；C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C；D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D；选B。 【变式9-1】（22-23高一上·江苏南通·期末）H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应是酸与碱发生中和反应产生盐和水，硫酸表现了酸性，A不符合题意；B．该反应是硫酸与金属氧化物反应产生盐和水，硫酸表现了酸性，B不符合题意；C．该反应是硫酸与盐反应产生新的酸和新的盐，反应为复分解反应，硫酸表现了酸性，C不符合题意；D．C与浓硫酸混合加热发生反应产生CO2、SO2、H2O在该反应中S元素化合价由反应前硫酸中的+6价变为反应后SO2中的+4价，S元素化合价降低，得到电子被还原，硫酸表现强氧化性，D符合题意；故合理选项是D。 【变式9-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确；B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确；C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误；D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确；故选C。 【变式9-3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列性质中不属于酸的通性的是 A．能与活泼金属反应生成氢气 B．能干燥氧气和二氧化碳 C．能与碱性氧化物反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 【答案】B 【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸碱指示剂反应、酸可以跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应、酸可以跟碱性氧化物反应、酸可以跟跟某些盐反应、酸可以跟碱发生中和反应，据此解答。 【解析】A. 能与活泼金属反应生成氢气属于酸的通性，A不选；B. 能干燥氧气和二氧化碳不属于酸的通性，B选；C. 能与碱性氧化物反应生成盐和水属于酸的通性，C不选；D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐属于酸的通性，D不选；答案选B。 题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意；B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意；C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意；D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意；故选C。 【变式10-1】（24-25高一上·江苏·月考）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】A 【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是Ca(HCO3)2，则反应④可能为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【解析】A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；C．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，除了复分解反应外还有化合反应和分解反应，故C项错误；D．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项错误；答案选A。 【变式10-2】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【解析】A．②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，C错误；D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，D正确；故选D。 【变式10-3】（24-25高一下·江苏南京·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C．Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，A错误；B．浓H2SO4与Na2SO3固体反应生成SO2正确，但SO2通入BaCl2溶液不反应，B错误；C．Al高温还原Fe2O3生成Fe，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与Cu(OH)2反应生成Cu(NO3)2，故NO2与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $