精品解析：江苏省宿迁中学2025-2026学年高二上学期10月份调研测试 化学试题

高二年级10月份调研测试 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、单项选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。 1. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是 A. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 B. 北京冬奥会的交通工具采用氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源 D. 太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．风能、水能、地热能、潮汐能均为可再生能源，因地制宜开发合理，A正确； B．氢燃料燃烧产物是水，不产生CO2，有助于减少碳排放，B正确； C．风能和太阳能属于可再生能源，C正确； D．太阳能、风能、核能的利用不依赖化学反应（如太阳能通过光电效应，核能通过核反应），因此，并非所有能源都是通过化学反应获得的，D错误； 答案选D。 2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置蒸发溶液得晶体 B．用装置探究铁钉生锈是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C．用装置电解溶液，制备金属 D．用装置进行中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时，直接蒸发至干会导致失去结晶水生成无水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取晶体，A错误； B．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀时消耗O2使试管内压强减小，导管中会形成水柱；若为析氢腐蚀（酸性环境）会产生H2使导管口有气泡，该装置可通过导管内现象判断腐蚀类型，B正确； C．用装置丙电解MgCl2溶液无法制备Mg，反应方程式为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，C错误； D．中和热测定需环形玻璃搅拌棒使反应充分，装置中缺少搅拌棒，温度测量不准确，D错误； 故选B。 3. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. 催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 催化剂改变了该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，SO2被氧化为SO3，反应物能量低于产物，该反应为吸热反应，，A正确； B．催化剂参与的反应中，总反应速率由慢反应决定。从能量图可知，V2O5催化时反应①的活化能（峰①）小于反应②（峰②），活化能越大反应速率越慢，故反应②为慢反应，反应①速率更快，即反应②的速率＜反应①，B错误； C．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变ΔH，D错误； 故选A 4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度很大，使得逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 阅读材料，氨是重要化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。氨的催化氧化的热化学方程式为 。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料的重要原料。完成问题： 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 工业合成氨反应： B 火箭发射时，和反应： C. 锂离子电池放电时的正极反应： D. 两性氧化物溶于溶液的反应： 6. 根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 有和在反应器中充分反应，能放出热量 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D. 每消耗转移电子的数目约为 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力 B. 相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C. 中和等体积均为10的氨水和溶液，消耗盐酸的体积相同 D. 将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水 【答案】5. A 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．工业合成氨反应：，A错误； B．火箭发射时，燃烧产物无污染，则生成了二氧化碳和氮气，和反应：，B正确； C．锂离子电池放电时的正极得电子，电极反应：，C正确； D．两性氧化物溶于溶液的反应生成盐和水，化学方程式：，D正确； 故选A。 【6题详解】 A．该反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，，A正确； B．该反应为可逆反应，不能进行到底，和在反应器中充分反应，放出热量小于，B错误； C．结合氨气和水中化学键，断裂键的同时，断裂键，正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，C正确； D．反应，每消耗4 mol氨气，转移20 mol电子，每消耗转移电子为5 mol，数目约为，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．为弱电解质，HCl与反应生成，是强电解质，导电能力增强，A正确； B．氨水和氢氧化钠都抑制水的电离，因为浓度相同，氢氧根浓度不同，对水的电离抑制程度不同，B错误； C．pH均为10的氨水和溶液中，氨水为弱电解质，为强电解质，的物质的量浓度相同时，氨水浓度大，消耗盐酸的体积大，C错误； D．pH相同，相同，为弱电解质，部分电离，稀释时可以继续电离，因此变化小，pH变化小，因此将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH小于氨水，D错误； 故选A。 8. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图是水的电离平衡随温度变化曲线其中A、B、D三点处的大小关系： B．图是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C．图表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D．图是的百分含量随温度变化的曲线，说明平衡常数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、D两点的温度相等，所以A、D两点的Kw相等，A点的Kw=c()∙c()==，B点的Kw=c()∙c()==，故A、B、D三点的Kw的大小关系为B＞A=D，故A错误； B．断裂化学键吸收能量而形成化学键放出能量，a表示1molX2(g)、1mol Y2(g)变成气态原子过程（断键）吸收的能量，故B正确； C．同温时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生反应：，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此CO2通入饱和碳酸钠溶液中导电能力虽然降低，但不会趋向于0，故C错误； D．图像为抛物线型图像，最高点为达到平衡点，最高点之前还未达到平衡，最高点之后达到平衡，温度升高，C%下降，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，T1＜T2，则，故D错误； 答案选B。 9. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确； B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确； 选B。 10. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取硫酸、氢氧化钡两溶液在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 C 将通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加2滴溶液，溶液呈红色 与KI反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒温恒压条件下发生，通入氩气，容器体积增大，导致各反应物和生成物的浓度降低，正逆反应速率均减慢，结论正确，故A项正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，该反应的热量变化不仅包含中和反应的热量变化，还包含沉淀生成的热量变化，无法准确测定中和热，故B项错误； C．SO2使溴水褪色是由于SO2具有还原性，与溴发生氧化还原反应（SO2被氧化为，Br2被还原为），而非漂白性，故C项错误； D．FeCl3与少量KI反应后，过量，加入KSCN溶液，溶液呈红色，无法证明反应的可逆性，故D项错误； 综上，答案选择A项。 11. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．极为正极，发生还原反应，电极反应为=，A错误； B．根据方程式：=可知，处理时，有0.6mol电子转移，由从交换膜左侧向右侧迁移，B错误； C．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，C错误； D．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，极附近溶液减小，D正确； 答案选D。 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。(已知溶液显碱性，溶液显酸性)下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 反应过程中的值不断减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为初始CH3COOH溶液，CH3COOH是弱酸，不完全电离，0.1 mol/LCH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 mol/L，pH>1，A错误； B．b点加入10 mL NaOH，反应后生成0.001 mol CH3COONa，剩余0.001 mol CH3COOH，溶液体积为30 mL，若不考虑水的电离，，由于溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，实际略大于0.033 mol/L，但远小于0.05 mol/L，B错误； C．若，两者恰好反应生成CH3COONa溶液，其溶液显碱性、pH>7，c点pH=7，说明，C错误； D．由CH3COOH电离常数，故，反应过程中pH增大，减小，不变，故该比值不断减小，D正确； 故选D。 13. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1  反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1  反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1  恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C. 其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D. 当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ×2-反应Ⅲ，ΔH1=2ΔH2－ΔH3=（2×90.6-136.3）kJ·mol-1 =＋44.9 kJ·mol-1 ，故A正确； B．温度升高活化分子百分数提高，反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快，甲醇转化率也随之增大，故B正确； C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速，甲醇的转化率会降低，故C错误； D．当温度高于563K时，随着温度增高，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应速率都增大，平衡都向右移动，甲酸甲酯选择性下降，说明反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率的增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： （1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的___________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①装置中离子交换膜的类型为___________。(填：阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜) ②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过___________，该清洁燃料电池中的负极反应式为___________。 （3）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯()。实验装置如图所示。 ①若电解过程中生成(标准状况下)，则电路中转移的电子至少为___________。 ②生成乙烯的电极反应式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 质子交换膜 ②. 0.6 ③. （3） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应=反应Ⅰ-反应ⅡI，； 【小问2详解】 ①该装置有外加电源，属于电解池，右边电极是结合还原为，化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边电极为阳极，有机物失电子生成和，因此交换膜应为质子交换膜通过； ②为燃料，C元素化合价为-2价，C元素转化成，化合价由-2价升高为+4，化合价共升高6价，1 mol 该燃料参与反应，转移电子物质的量6 mol ，则0.1 mol 该燃料参与反应，转移电子物质的量为0.6 mol ；负极为在碱性电解质溶液中失电子转化成，电极反应方程式为； 【小问3详解】 ①，根据图示可知：左侧电极上，与反应产生乙烯和，得到电子发生还原反应，则左侧电极为阴极；右侧电极上，失去电子变为和，右侧电极为阳极，每有1 mol O反应产生，会转移4 mol电子，现在反应产生了0.15 mol的，因此反应过程中转移电子的物质的量为； ②在左侧阴极上得到电子被还原产生乙烯和水，电极反应式为：。 15. 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。、是大气主要污染物，因此对工业烟气(主要成分为，、)脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。 （1）碱液吸收：溶液可吸收工业烟气，获得副产品。 ①等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为___________。 ②若吸收时与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤洗涤得到的晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)，如何洗涤过滤所得晶体：___________。 （2）目前常见方法是采用酸化处理的溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下： I． II． 研究不同温度下对脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，脱除率下降的原因是___________。 （3）氨气催化吸收处理尾气法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 （4）还原吸收法 方法1：直接使用尿素[]溶液吸收烟气中。 方法2：先用合适的氧化剂将中的氧化为，再用溶液还原吸收。 还原吸收等量的，消耗尿素较少的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 注入饱和NaNO2溶液，直至没过晶体，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤两到三次 （2）受热分解，溶液中减小，反应速率减慢；温度升高气体溶解度减小导致反应速率减慢 （3）5:2 （4） ①. 方法1 ②. 在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快 【解析】 【小问1详解】 ①等物质的量的与被溶液吸收，根据氮元素的化合价特点，可以推测会发生氮元素的归中反应，其离子方程式为； ②若NO量不足，NO2过量，NO2与NaOH反应会生成，所以晶体中最有可能混有的杂质是晶体；洗涤过滤所得晶体可注入饱和NaNO2溶液，直至没过晶体，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤两到三次。 【小问2详解】 在时，受热分解，溶液中减小，反应速率减慢；温度升高气体溶解度减小导致反应速率减慢。 【小问3详解】 7 mol NO和NO2混合气体中NO、NO2的物质的量分别为x mol、y mol，x+y=7，根据电子守恒可知：2x+4y=6×3=18，解得x=5，y=2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为5:2。 【小问4详解】 尿素与NO反应方程式为；尿素与NO2反应方程式为，由此可见，尿素与NOx的物质的量之比分别是1:3和2:3，因此方法1消耗尿素较少；在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快。 16. 同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 （1）判断滴定终点的方法为：___________。 （2）用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________。(保留四位小数) （3）如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A. B. 大于 C. 等于 D. 大于 （4）常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为___________(填“A”或“B”)。 A．图1 B．图2 ②滴定前的电离度为___________。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是___________点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填准确数值)。 【答案】（1）当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色 （2） （3）D （4） ①. A ②. 1% ③. A ④. > ⑤. 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，滴定终点现象：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色，故答案为：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色。 【小问2详解】 第二次数据偏差较大舍去，消耗标准液体积均值：，根据反应得关系：，则，则试样中过氧化氢浓度，故答案为：。 【小问3详解】 液面处的读数是a，由于滴定管下端有一段没有刻度，则滴定管中液体体积一定大于，故答案为：D。 【小问4详解】 ①醋酸为弱电解质，的醋酸溶液pH大于1，盐酸为强酸，的盐酸溶液pH等于1，则图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，故答案为：A。 ②的醋酸溶液pH=3，溶液中，电离方程式为：，则电离度，故答案为：1%。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，A为盐酸溶液，B为溶液，C为醋酸溶液，D为和醋酸溶液，E为溶液，酸或碱都会抑制水的电离，且溶液中或越大，水的电离程度越小。比较可知A点最大，对水的电离抑制程度最大，故水的电离程度最小的是A点，故答案为：A。 ④达到B、D状态时，溶液呈中性，B点盐酸消耗的NaOH溶液的体积为，D点醋酸消耗的NaOH溶液的体积小于，则反应消耗的NaOH溶液的体积图1＞图2，故答案为：＞。 ⑤与的混合溶液中存在电荷守恒：，混合液，则，，则，故答案为：。 17. 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （1）受热分解法。 将和混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应I： 反应Ⅱ： 现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，、和体积分数如图所示。 ①时，的体积分数为___________。 ②在范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。 （2）光电催化法。 某光电催化法脱除的原理如图所示。 ①利用光电催化脱除的过程可描述为___________。 ②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。 （3）催化重整法。 可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 3.6% ②. 在950 ℃～1100 ℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ，的体积分数增大；在1100～1150 ℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I，的体积分数减小 （2） ①. 光照条件下I-在负极表面被氧化生成，和发生氧化还原反应生成和I-及 ②. 光电催化法脱除，耗能低，还能持续发电；溶液中可循环利用，正极生成的副产物双氧水可回收利用 （3） ①. 中带正电、S带负电， Fe2O3中带正电，带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强 ②. 反应生成的硫单质附着在催化剂表面，覆盖了活性位点 【解析】 【小问1详解】 ①1050 ℃时，S2和CS2的体积分数分别为1.6%、0.1%，由化学方程式体现的关系可知，反应Ⅱ生成H2、消耗S2的体积分数分别为0.1%×2=0.2%、0.1%，反应Ⅰ生成S2的体积分数为(0.1%+1.6%)=1.7%，则反应Ⅰ生成H2的体积分数为1.7%×2=3.4%，故H2的体积分数为3.4%+0.2%=3.6%； ②在950 ℃～1100 ℃之间，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ，S2(g)的体积分数增大；在1100～1150 ℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，S2(g)的体积分数减小；故在950 ℃～1150 ℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小。 【小问2详解】 ①利用光电催化脱除的过程可描述为光照条件下I-在负极表面被氧化生成，和发生氧化还原反应生成和I-及； ②与受热分解法相比，光电催化法的优点是光电催化法脱除H2S，耗能低，还能持续发电；溶液中I-可循环利用，正极生成的副产物双氧水可回收利用。 【小问3详解】 ①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附，利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强； ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是反应生成的硫单质附着在催化剂表面，覆盖了活性位点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月份调研测试 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、单项选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。 1. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是 A. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 B. 北京冬奥会的交通工具采用氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源 D. 太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的 2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置蒸发溶液得晶体 B．用装置探究铁钉生锈是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C．用装置电解溶液，制备金属 D．用装置进行中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 3. 转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. 催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 催化剂改变了该反应的焓变 4. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 阅读材料，氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。氨的催化氧化的热化学方程式为 。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料的重要原料。完成问题： 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 工业合成氨反应： B. 火箭发射时，和反应： C. 锂离子电池放电时的正极反应： D. 两性氧化物溶于溶液的反应： 6. 根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 有和在反应器中充分反应，能放出热量 C. 断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D. 每消耗转移电子的数目约为 7. 常温下，下列有关氨水说法正确的是 A. 向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力 B. 相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C. 中和等体积均为10的氨水和溶液，消耗盐酸的体积相同 D. 将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水 8. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图是水的电离平衡随温度变化曲线其中A、B、D三点处的大小关系： B．图是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C．图表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D．图是的百分含量随温度变化的曲线，说明平衡常数 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 10. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取硫酸、氢氧化钡两溶液在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 C 将通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性 D 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加2滴溶液，溶液呈红色 与KI反应有一定的限度 A A B. B C. C D. D 11. 如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. 极发生的电极反应为= B. 处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移 C. 极为正极，发生还原反应 D. 电池工作时，极附近溶液减小 12. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。(已知溶液显碱性，溶液显酸性)下列说法正确的是 A. 点的 B. 点时， C. 点时， D. 反应过程中的值不断减小 13. 利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1  反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1  反应Ⅲ：HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1  恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1 B. 甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C. 其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D. 当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率增大，且增幅大于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率的增幅 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： （1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ___________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①装置中离子交换膜的类型为___________。(填：阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜) ②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过___________，该清洁燃料电池中的负极反应式为___________。 （3）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯()。实验装置如图所示。 ①若电解过程中生成(标准状况下)，则电路中转移的电子至少为___________。 ②生成乙烯电极反应式是___________。 15. 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。、是大气主要污染物，因此对工业烟气(主要成分为，、)脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。 （1）碱液吸收：溶液可吸收工业烟气，获得副产品。 ①等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为___________。 ②若吸收时与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤洗涤得到的晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)，如何洗涤过滤所得晶体：___________。 （2）目前常见方法是采用酸化处理的溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下： I． II． 研究不同温度下对脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，脱除率下降的原因是___________。 （3）氨气催化吸收处理尾气法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。 （4）还原吸收法 方法1：直接使用尿素[]溶液吸收烟气中的。 方法2：先用合适氧化剂将中的氧化为，再用溶液还原吸收。 还原吸收等量的，消耗尿素较少的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理的原因是___________。 16. 同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 （1）判断滴定终点的方法为：___________。 （2）用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为___________。(保留四位小数) （3）如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A. B. 大于 C. 等于 D. 大于 （4）常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为___________(填“A”或“B”)。 A．图1 B．图2 ②滴定前的电离度为___________。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是___________点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填准确数值)。 17. 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （1）受热分解法。 将和混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应I： 反应Ⅱ： 现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，、和体积分数如图所示。 ①时，的体积分数为___________。 ②在范围内，其他条件不变，随着温度的升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。 （2）光电催化法。 某光电催化法脱除的原理如图所示。 ①利用光电催化脱除的过程可描述为___________。 ②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。 （3）催化重整法。 可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 ①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $