第三章 物质构成的奥秘知识清单--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学知识清单系统梳理了“物质构成的奥秘”单元内容，涵盖构成物质的微观粒子、组成物质的化学元素、物质组成的表示和分析三大知识范畴，搭建了从微观粒子性质到元素组成再到化学式表示与计算的递进式学习支架。 清单采用模块分类、分级递进的方式呈现知识体系，如微观粒子部分从基本性质到分子原子离子特征层层深入，结合“养贵驴铁盖”等记忆口诀辅助地壳元素记忆，通过填空式自查强化基础概念，体现化学观念和科学思维。特别设计化合价“交叉约简”书写方法、化学式计算步骤等实用工具，不同层次学生可高效掌握要点，教师也能据此优化教学环节，提升复习实效。

第三章 物质构成的奥秘 知识清单 第1节 构成物质的微观粒子 （一）微粒的基本性质 1. 物质是由极其微小、肉眼看不见的______构成的。 2. 浓氨水与酚酞试液的扩散实验表明，微粒在不断地______，且______越高，微粒运动速率越快。 3. 半管水和半管酒精混合后总体积小于一管，说明微粒之间存在______；气体易被压缩而固体、液体不易被压缩，是因为气体微粒间的______比固体、液体大得多。 4. 温度升高时，微粒间的空隙会______，这是物质热胀冷缩现象的微观原因。 （二）构成物质的微粒种类 1. 能直接构成物质的微粒有______、______和______三种。 2. 由分子构成的物质通常包括除稀有气体外的多数气体、水、碘等，例如______（任举一种）由分子构成。 3. 由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体、碳单质和硅单质，例如______（任举一种金属）、______（任举一种稀有气体）均由原子构成。 4. 盐类物质通常由离子构成，例如氯化钠是由______和______构成的（填微粒种类）。 （三）分子的特征与定义 1. 不同种物质由不同种分子构成，同种分子的化学性质______，不同种分子的化学性质______。 2. 由同种分子构成的物质属于______，由不同种分子构成的物质属于______。 3. 分子是保持物质______的一种微粒，且所有分子都是由______构成的。 4. 描述物质构成时，需明确层次：例如水由______组成，由______构成；而一个水分子由______构成。 （四）原子的特征与结构 1. 电解水实验的微观示意图表明，化学变化的实质是______分解成原子，原子再重新结合成新的______。 2. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是______中的最小微粒。 3. 化学变化前后，原子的______和______一定不变，而分子的______一定改变。 4. 原子的质量不一定比分子小，例如一个铁原子的质量比一个______分子的质量大（任举一种小分子）。 5. 提出近代原子学说的科学家是______，发现电子的科学家是______，发现原子核的科学家是______。 6. 原子由居于中心带正电的______和核外带负电的______构成，原子核又由______和______组成。 7. 质子带______电，中子______电，电子带______电，整个原子不显电性是因为______所带正电荷总数等于______所带负电荷总数。 8. 有一种氢原子的原子核内没有______，这是氢原子的特殊之处。 9. 原子的质量几乎全部集中在______上，核外电子的质量很小，可忽略不计。 10. 核电荷数、质子数、核外电子数和原子序数之间存在重要关系：______＝______＝______＝原子序数。 11. 原子中质子数和中子数的关系是______（填“一定相等”或“不一定相等”）。 （五）相对原子质量 1. 相对原子质量是以一种______质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值。 2. 相对原子质量是一个______，单位为______，通常省略不写。 3. 相对原子质量与质子数、中子数的近似关系为：相对原子质量≈______＋______。 4. 已知某原子的质子数为8，中子数为8，则该原子的相对原子质量约为______；若另一原子的质子数为11，相对原子质量约为23，则其核内中子数为______。 （六）离子的形成与特征 1. 离子是______的原子或原子团，分为带正电的______和带负电的______两种。 2. 原子的核外电子是分层排布的，第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子，最外层最多容纳______个电子，且遵循“前一层排满后再排下一层”的原则。 3. 相对稳定结构是指原子最外层电子数达到______个（若第一层为最外层，则只需达到______个）的结构。 4. 稀有气体元素的原子最外层电子数为______（氦为______），属于相对稳定结构，因此其化学性质______。 5. 金属元素的原子最外层电子数通常______4个，在化学反应中易______电子；非金属元素的原子最外层电子数通常______4个，在化学反应中易______电子。 6. 原子得失电子后形成离子，失去电子带______电，形成______；得到电子带______电，形成______。 7. 元素的化学性质主要由原子的______决定，最外层电子数相同的原子，其化学性质通常______（氦原子除外）。 第2节 组成物质的化学元素 （一）元素的定义与本质 1. 元素是具有相同______（即质子数）的同一类原子的总称，因此______决定元素的种类。 2. 同种元素的原子，其质子数一定相同，但______数可能不同（例如氢的三种同位素原子）。 3. 描述物质组成时，需从宏观角度使用元素概念，例如二氧化碳由______和______组成。 （二）元素符号的书写与意义 1. 元素符号通常用______字母表示，书写规则为“一大二小”，即第一个字母______，第二个字母______。 2. 元素符号具有双重意义：既可以表示______，也可以表示这种元素的______个原子。例如“Fe”既表示______，也表示______。 3. 对于由原子直接构成的物质，其元素符号还能表示该物质，例如“Cu”除表示铜元素和一个铜原子外，还表示______。 （三）元素与原子的区别和联系 1. 元素是______概念，描述物质的宏观组成，只讲______，不讲______；原子是______粒子，描述物质的微观结构，既讲______，也讲______。 2. 元素与原子的联系是：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子是构成元素的______单位。 （四）物质的分类与元素组成 1. 根据组成物质的元素种类，纯净物可分为______和______两类。 2. 单质是由______种元素组成的纯净物，例如______（任举一种）；化合物是由______种或______种以上元素组成的纯净物，例如______（任举一种）。 3. 由一种元素组成的物质可能是______，也可能是______，但一定不是______。例如氧气和臭氧的混合物，虽然只含一种元素，但属于______。 （五）自然界中元素的分布 1. 地壳中元素含量由多到少的前五位依次是______、_____、_____、_____、_____，常用口诀“养贵驴铁盖”辅助记忆。 2. 海水中含量最多的元素是______，其次是______，这与海水主要由水和盐组成密切相关。 3. 人体中含量最多的元素是______，其次是______、_____、_____、______，口诀“仰叹，清淡，该！”可帮助记忆。 4. 太阳上含量最多的元素是______，其次是______，这两种元素也是元素周期表中排在前两位的元素。 （六）元素与人体健康 1. 人体中的元素根据含量多少分为______元素和______元素两类，含量较多的为前者，含量较少的为后者。 2. 常见的微量元素包括铁、铜、锰、_____、_____、碘、硒等（任填两种）。 3. 钙是人体重要的常量元素，幼儿及青少年缺钙易患______和发育不良，成年人缺钙易患______和骨质疏松。 4. 儿童缺锌会导致发育停滞、______低下，易得侏儒症；缺______和钴易患贫血症。 5. 碘元素与甲状腺健康密切相关，______或______都可能引起甲状腺疾病。 6. 元素过量也会危害健康，例如钙过多可能导致白内障、_____；微量硒有防癌作用，但过量硒会。 第3节 物质组成的表示和分析 （一）化学式的含义 1. 用______表示物质组成的式子叫做化学式，每种纯净物都有唯一对应的化学式。 2. 化学式具有宏观、微观和量的三重意义。从宏观角度看，化学式表示一种______以及该物质的______组成；从微观角度看，表示该物质的一个______以及一个分子的______构成。 3. 以水的化学式为例，其宏观意义为：①表示______；②表示水由______和______组成；微观意义为：①表示______；②表示一个水分子由______构成。 4. 量的意义方面，化学式可以表示物质的______、各元素的原子个数比、各元素的质量比等。 （二）化学式的书写 1. 单质化学式的书写分为两类：由原子直接构成的单质，其化学式直接用______表示，例如铁、氦气等；由分子构成的单质，需在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，例如氧气、氮气等。 2. 化合物化学式的书写需遵循一定步骤：首先写出组成元素的符号，______价元素在左，______价元素在右；其次标出各元素的化合价；最后根据化合价确定原子个数，采用“交叉约简”的方法写在元素符号右下角。 3. 书写化合物化学式后，需进行检验，检验的依据是______中各元素正负化合价的代数和为零。 4. 含有原子团的化合物，书写时需将原子团视为一个整体，例如氢氧化钠的化学式中，______（填原子团名称）作为一个整体参与书写。 （三）化合价的规律与应用 1. 化合价有______价和______价之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为______；单质中元素的化合价为______，这是化合价的两大核心规律。 2. 一般来说，______元素显正价，______元素显负价，但在某些化合物中非金属元素也可能显正价。 3. 常见元素的化合价可通过口诀记忆，例如“一价氢氯钾钠银，二价______钙钡镁锌，三______四硅五氮磷”（补充口诀内容）。 4. 常见原子团也有固定化合价，其中氢氧根、硝酸根显______价，碳酸根、硫酸根显______价，铵根显______价。 5. 离子所带的电荷数与元素化合价的______相同，例如镁元素显+2价，则镁离子带______个单位正电荷。 6. 同种元素在不同化合物中化合价可能不同，例如氯元素在氯化钠中显______价，在氯酸钾中显______价。 7. 少数情况下，同种元素在同种化合物中化合价也可能不同，例如硝酸铵中，铵根中的氮元素显______价，硝酸根中的氮元素显______价。 8. 计算原子团中某元素的化合价时，需遵循“原子团中各元素化合价代数和等于该原子团的______”的原则。 （四）化合物的命名规则 1. 由两种元素组成的化合物，命名时从______向______读，中间用“______”字连接，原子个数在对应元素名称之前读出，例如五氧化二磷。 2. 含有原子团的化合物，命名时通常不需要读出原子或原子团的个数，例如氢氧化钠、碳酸钙等，其中“氢氧化钠”的名称是根据其组成中的______和______命名的。 3. 对于含有硫酸根的化合物，通常命名为“硫酸某”，例如含有钠元素和硫酸根的化合物命名为______；含有碳酸根的化合物命名为“碳酸某”，例如含有钙元素和碳酸根的化合物命名为______。 （五）根据化学式的计算 1. 计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的______的总和。 2. 计算各元素的原子个数比：直接根据化学式中元素符号右下角的______进行比值计算，例如二氧化碳中碳、氧原子个数比为______。 3. 计算各元素的质量比：各元素的质量比等于各原子的______乘以______之比。 4. 计算某元素的质量分数：某元素的质量分数＝（该元素的______×原子个数÷该物质的______）×100%。 5. 计算一定质量的物质中某元素的质量：某元素的质量＝物质的总质量×该元素在物质中的______。 6. 计算混合物中某元素的质量分数：混合物中某元素质量分数＝纯净物在混合物中的______×纯净物中该元素的______。 7. 已知某化合物的化学式为某氧化物，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的相对分子质量为______；R元素与氧元素的质量比为______；R元素的质量分数为______。 参考答案 第1节 构成物质的微观粒子 （一）微粒的基本性质 1. 微粒 2. 运动；温度 3. 空隙；空隙 4. 增大 （二）构成物质的微粒种类 1. 分子；原子；离子 2. 氧气（或水、碘等，合理即可） 3. 铁（或铜等，合理即可）；氦气（或氖气等，合理即可） 4. 钠离子；氯离子 （三）分子的特征与定义 1. 相同；不同 2. 纯净物；混合物 3. 化学性质；原子 4. 氢元素和氧元素；水分子；两个氢原子和一个氧原子 （四）原子的特征与结构 1. 分子；分子 2. 化学变化 3. 种类；数目；种类 4. 氢（或氧等，合理即可） 5. 道尔顿；汤姆生；卢瑟福 6. 原子核；电子；质子；中子 7. 正；不带；负；原子核；核外电子 8. 中子 9. 原子核 10. 核电荷数；质子数；核外电子数 11. 不一定相等 （五）相对原子质量 1. 碳原子 2. 比值；1 3. 质子数；中子数 4. 16；12 （六）离子的形成与特征 1. 带电；阳离子；阴离子 2. 2；8；8 3. 8；2 4. 8；2；稳定 5. 小于；失去；大于或等于；得到 6. 正；阳离子；负；阴离子 7. 最外层电子数；相似 第2节 组成物质的化学元素 （一）元素的定义与本质 1. 核电荷数；质子数 2. 中子 3. 碳元素；氧元素 （二）元素符号的书写与意义 1. 拉丁；大写；小写 2. 一种元素；1；铁元素；一个铁原子 3. 铜这种物质 （三）元素与原子的区别和联系 1. 宏观；种类；个数；微观；种类；个数 2. 基本 （四）物质的分类与元素组成 1. 单质；化合物 2. 一；氧气（合理即可）；两；两；二氧化碳（合理即可） 3. 单质；混合物；化合物；混合物 （五）自然界中元素的分布 1. 氧；硅；铝；铁；钙 2. 氧；氢 3. 氧；碳；氢；氮；钙 4. 氢；氦 （六）元素与人体健康 1. 常量；微量 2. 锌；碘（合理即可） 3. 佝偻病；骨骼畸形 4. 智力；铁 5. 缺碘；碘过量 6. 动脉硬化；致癌 第3节 物质组成的表示和分析 （一）化学式的含义 1. 元素符号 2. 物质；元素；分子；原子 3. 水这种物质；氢元素；氧元素；一个水分子；两个氢原子和一个氧原子 4. 相对分子质量 （二）化学式的书写 1. 元素符号 2. 正；负 3. 化合物 4. 氢氧根 （三）化合价的规律与应用 1. 正；负；零；零 2. 金属；非金属 3. 氧；铝 4. -1；-2；+1 5. 数值；2 6. -1；+5 7. -3；+5 8. 化合价 （四）化合物的命名规则 1. 右；左；化 2. 钠元素；氢氧根 3. 硫酸钠；碳酸钙 （五）根据化学式的计算 1. 相对原子质量 2. 数字；1:2 3. 相对原子质量；原子个数 4. 相对原子质量；相对分子质量 5. 质量分数 6. 质量分数；质量分数 7. 160；7:3；70% 学科网（北京）股份有限公司 $