上海市市北中学2025-2026学年高二上学期10月阶段测试化学试题

2025学年市北中学第一学期高二年级化学阶段测试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2,标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每 、小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32N-14C1-35.5Cu-64Fe-56A1-27 一、丁苯酞的合成 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞()的一种 路线如图所示： A HBr B Mg (C.Ha) (CaHoBr) 乙醚 G H2O C(CHa)a OH D 试剂 MnOz R (CzHg) a (CHBr)O2,△ (C,HsBrO) J Mg,乙醚 (C2H102) 条件 C02 ①R1一 C-H 已知： ②H2O Me.RMgBr- 垦一Br元能 H C0 -RCOOH 1.B的化学名称是 F中官能团名称是 2.由B生成F的反应类型是( ),由H生成J的反应类型是( )。 A.取代反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 3.试剂a是 4.G有（ )个不对称碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 5.写出一种符合下列特征的H的同分异构体X为 ①属于芳香酯；②1molX能和3 mol NaOH反应：③核磁共振氢谱有5组峰； 6.J是一种环酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，则J的结构简式为 7.H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为 8.利用题中信息，以乙烯和苯为原料，设计合成○C毕的路线。 (可表示为：A 反应试剂。反应试剂 反应条件。反应条件 目标产物) 第1页共5页 二、光电材料中间体 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路 线如下： CH,CHO B ]1)Cu(oH)2△c Br2/CCl4 D A NaOH/H,O C.HgO 2)H CoHgO2 C,HgBr2Oz 2)H*1)KOH/C,H,OH CoHs a △ F C2H,OH 催化剂 浓H2S04 H COOC,H △ NaOH/H2O 己知：①RCHO+CH,CHO →RCH=CHCHO+H,O △ ②+川雀化奥 回答下列问题： 1.A的化学名称为 ,B中官能团的结构简式为 2.C中最多有( )个碳原子共面。A.6 B.7 C.8 D.9 3.由C生成D和E生成F的反应类型分别为()和( )。 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 4.E的结构简式为 5.G的分子式是 其中$p2杂化的碳原子个数为( )。 A.2 B.4 C.6 D.8 6.由F生成H的化学方程式为 7.芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸钠溶液反应放出气体，其核磁共振氢 谱峰面积比为6：2：1：1，写出一种符合要求的X的结构简式 Br 8.写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线。 Br 第2页共5页 三、氯及其化合物 氟是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许 多含氣的物质。 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置 制备KClO3和NaCIo,探究其氧化还原性质。已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。 浓盐酸 MnO 粉末 KOH NaOH 溶液 冰水一 ① ② ③ ④ ⑥ 1.装置①中，仪器A的名称是 该装置制取氯气的化学方程式 2.装置②中的试剂为( ),目的是 -9 A.水 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D. Na2SO3溶液 3.装置③中反应的化学方程式为 4.装置④中采用冰水浴冷却的目的是 5.装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂( )(不定项)。 A.水 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D. Na2SO,溶液 反应结束后，用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 ■ 6.若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿 ④装置试管 内溶液 润淀粉KI试纸 一湿润pH试纸 湿润淀粉 7.若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会 KI试纸 湿润pH一 收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出 试纸 气球 X溶液 该反应的离子方程式 8.溴化碘B)的化学性质与卤素单质类似，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也 能与水发生以下反应：Br十HO=HBr+IO,下列叙述不正确的是（ )(不定项)。 A,在很多反应中Br是强氧化剂 B,Br与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C,Br与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D,Br与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 第3页共5页 四、钠及其化合物 钠是一种金属元素，是威金属元素的代表，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛分 布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。Na2CO,和NaHCO,就是常见的正盐和酸式盐。下图 中涉及Na2CO3和NaHCO,的相关反应；其中A至F是化合物，G是气体单质。E为淡黄 色固体。 A(固体)△→B+C+D F(溶液) +EE A(溶液，B(溶液) B+G F+G 】.写出C与E反应的化学方程式 2.E物质的电子式为. 3.把E投入下列各物质的溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()。 A.Na2SO3稀溶液 B.Ba(HCO3)2稀溶液 C.饱和HSD.饱和CaC2 4.反应中若有2molG物质生成，则有( )mol电子发生转移。 A.1 B.2 C.3 D.4 5.写出A溶液与F溶液反应的离子方程式 6.用Na2C03和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()（不定项） A.实验前两溶液中离子种类完全相同 1mL0.5mol·L↓1mL0.5mol.L- B.试管I、Ⅱ实验现象相同 CaC溶液 CaC1,溶液 C.加入CaC2溶液后生成的沉淀一样多 1mL 0.5mol.L- D.加入CaCh溶液后反应的离子方程式 1mL0.5mol·L NazC0,溶液 NaHCO溶液 都是C0好+Ca2+=CaC0,↓ 某Na2C03产品因煅烧不充分含少量NaHCO3,需要测定其中NaHCO3的质量分数。 7,取m,克样品充分加热后固体质量为2克，则样品中NaHC0,的质量分数为（)。 A.106(m-mx10%B.106(-mlx10%c.84g-mlx100%D.84a=mlx10% 31m 62m1 62m 31% 8,采用右图装置，取m3克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气 马稀硫酸 碱石灰 体用碱石灰吸收，增重4克。该方法存在的问题 有： 」浓疏酸 m1-2 第4页共5页 五、低碳循环 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色 村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设，可见“低碳循环”已经引起了国民的重视。 1.煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时： ①C(s)+502(g)=C0(g)△H1=-126,4 kJmol- ②2H2(g)+02(g)=2H20(0)△H2=-571.6 kJ-mol- ③H20(g)=H20(0△H=-44kmol 则在25℃、101kPa时：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=_ kJmo。 2.科学家致力于将二氧化碳转化为甲醇（CH,OH)的技术研究。C02加氢制甲醇的总反应 为：C02(g)+3H2(8)=CH,OH(g)+H20(8)AH<0,下列说法正确的是()（不定项）。 A.反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B.恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar,反应速率不变 C.分离出CH3OH后，正、逆反应速率减小 D.煤的间接液化可生成甲醇 一定温度下，在洹容密闭容器中，按照n(C02:n(H)=1:3投料，发生上述反应，起 始压强为P,测得反应过程中CO2和CH,OH的浓度随时间变化如下图所示。 3.从反应开始到3min,H2的平均反应速率vH)=一： c/(mol-L) 平衡后容器内的压强为（用含p0的代数式表示)。 1.00 A 4.能说明反应达到平衡状态是( )。 0.75 B 0.50 A.混合气体的密度保持不变 0.25 B,混合气体的平均摩尔质量保持不变 0 ∂ f/min 断裂3molH一H键时，生成2mol0-H键 )混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 负载 甲醇可制作碱性燃料电池，工作原理如右图所示。 5,电池工作时OH向( )移动。A,正极B.负极 CHOH 极 B 6.电池的正极反应式为： 7.当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为 NaOH溶液 80%,则导线中转移电子的物质的量为 第5页共5页