1.3氧化还原反应 第一课时 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，从得失氧、化合价升降、电子转移三个角度构建认知，通过回忆初中四大基本反应类型，以无法归类的反应设疑，结合生活中的有氧运动、铁的冶炼等实例导入，搭建从初中到高中的认知支架，逐步揭示反应本质。 其亮点在于以科学思维和科学探究为主线，通过“问题链+微观分析”引导探究，如钠与氯气反应的电子转移示意图及H₂与Cl₂共用电子对偏移分析，结合“失升氧化，得降还原”口诀总结，培养学生宏观辨识与微观探析能力，为教师提供结构化探究活动与分层练习，助力高效教学。

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 授课人：徐秋怀 学习目标 1、分别从得失氧、化合价升降以及电子转移三个角度认识氧化还原反应。 2、理解并掌握氧化还原反应的特征和本质。 3、学会判断一个反应是否是氧化还原反应。 回忆一下，我们初中学过哪些反应类型？ 四大基本反应类型： 化合反应： A+B=C 分解反应：A=B+C 置换反应: AB+C=CB+A 复分解反应：AB+CD=CB+AD 问题 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种? 生活中的氧化反应和还原反应 生活中的氧化反应和还原反应 生活中的氧化反应和还原反应 生活中的氧化反应和还原反应 得失氧分类： 得到氧的反应：氧化反应 失去氧的反应：还原反应 问题1 氧化反应和还原反应是单独发生，还是同时进行？ 得到氧，发生氧化反应 失去氧， 发生还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 探究一 从得失氧的角度分析 C+ CuO ==== CO2 + Cu 得到氧，发生氧化反应 失去氧，发生还原反应 结论：氧化反应和还原反应在一个反应中进行，他们是同时进行的。 从得失氧的角度来理解氧化还原反应： 一种物质失去氧（发生还原反应）的同时，另一种物质得到氧（发生氧化反应）的反应。 问题2 在问题1的基础上，标出各元素的化合价，观察化合价变化规律。 得到氧，氧化反应 失去氧， 还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 探究二 从化合价升降的角度分析 C + CuO ==== CO2 + Cu 得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 化合价升高 化合价降低 化合价升高 化合价降低 结论：氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。 +3 +2 0 +4 从化合价的角度来理解氧化还原反应： 一种物质元素化合价降低（发生还原反应）的同时，另一种物质元素化合价升高（发生氧化反应）的反应。 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价降低 化合价升高 化合价升高 发生还原反应 发生还原反应 发生氧化反应 发生氧化反应 2Na+Cl2====2NaCl 化合价降低 点燃 问题3 氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 结论：氧化还原反应一定有化合价的升降， 不一定存在得失氧。 特征、判断依据 （1）2Na＋Cl2 2NaCl （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ （5）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ （6）HCl＋NaOH= NaCl＋H2O 【课堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 元素化合价为什么会发生变化？ 化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 钠在氯气中燃烧: 深入研究氧化还原反应的宏观特征和微观本质 【科学探究】 【元素的化合价升降是原子之间得失电子引起的】 +17 +1 +1 +17 H Cl HCl 最外层8e-稳定 （H:2e-稳定） H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 氢气在氯气中燃烧： 【元素的化合价升降是原子之间共用电子对的偏移引起的】 0 0 +1 -1 问题4 在问题2的基础上，简单标出以下两组方程式的电子转移情况。 氧化反应 还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 探究三 从电子转移的角度分析 C + CuO ====CO2 + Cu 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 化合价升高 化合价降低 失电子 得电子 失电子 得电子 结论：氧化反应即为化合价升高的反应，失去电子的反应。 还原反应即为化合价降低的反应，得到电子的反应。 从电子转移的角度来理解氧化还原反应： 一种物质元素原子得到电子或电子对偏向（发生还原反应）的同时，另一种物质元素原子失去电子或电子对偏移（发生氧化反应）的反应。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1．概念：反应前后元素原子电子发生转移的的反应。 2．特征：元素化合价有发生变化。 3.判断依据：元素化合价有变化。 二、规律总结 知识线 （口诀：失升氧化，得降还原） 失去电子——化合价升高—被氧化—氧化反应 得到电子——化合价降低—被还原—还原反应 知识小结 （特征） （实质） 1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3====CaO+CO2↑ C.Na2O+H2O====2NaOH D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 高温 D 2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 物质得电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质被还原 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 C 3、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 。请从化合价的角度分析该反应。 反应物质 化合价 电子 反应类型 Fe CuSO4 ------人总在不断地反思中进步 BY XUQIUHUAI $