第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末巩固 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是 A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体 2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．某溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．能使pH试纸变蓝色的溶液中：、、、 3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 4．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A．13 B．12 C．10 D．11 5．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2- B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4=Na＋＋H2PO 6．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 7．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 8．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，下列说法不正确的是 A．a<7时，水的电离受到促进 B．a>7时，水的电离受到抑制 C．a<7时，溶液的pH可能为a D．a>7时，溶液的pH一定为14-a 9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 10．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 11．化学与生活、生产、社会、传统文化密切相关。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 C．草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效 D．开启可乐瓶盖后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 12．常温条件下，下列溶液一定是酸性溶液的是 A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液 B．酸式盐溶于水形成的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．含H+的水溶液 二、非选择题 13．某高二同学为了测定某生理盐水中Cl-的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。 (1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择 作指示剂(填字母)； A．KI        B． NH4SCN       C． Na2CrO4        D．K2S 难溶物 AgI AgSCN AgCl Ag2CrO4 Ag2S 溶度积 8.5×10-17 1.2×10-12 1.8×10-10 1.1×10-11 6.7×10-50 颜色 黄色 白色 白色 红色 黑色 (2)用酸式滴定管量取20.00 mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15 mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20. 00 mL，四次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗AgNO3溶液体积/mL 19.00 19.98 20.02 20 00 该生理盐水的浓度为 mol/L(保留两位有效数字) (3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面 D．配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 (4) AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是 。 14．一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下： 已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 物质 开始沉淀pH 3.5 9.1 1.9 8.1 沉淀完全pH 4.6 11.1 3.2 10.1 ．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为 。为防止污染环境，可用 (填化学式)溶液吸收“气体①”。 (2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是 。 (3)“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH为5～6，“滤渣①”的成分为 (填化学式)。 (4)“滤渣②”为和，“除杂②”所得溶液中 (已知：当，认为该离子沉淀完全)。 (5)“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。 (6)可用于检验是否洗净的试剂为 (填化学式)。 15．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。 请回答下列问题： (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是 。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式： 。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有 。 (4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的 即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，) (5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为 [已知氧化性：；的相对分子质量为208]。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A D B A D D C 题号 11 12 答案 B A 13． C 0.15 CD 滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附 14．(1) (2)酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费 (3)、 (4)0.1 (5) (6) 15． 将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $