1.3 氧化还原反应（12大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应的相关概念的辨析 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型03 双线桥法、单线桥法——氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型04 根据氧化还原反应方程式判断物质的氧化性、还原性强弱 题型05 根据金属或非金属活动性顺序判断物质的氧化性、还原性强弱 题型06 根据反应条件判断物质的氧化性、还原性强弱 题型07 价态规律——氧化还原反应的规律 题型08 先后规律——氧化还原反应的规律 题型09 守恒规律——氧化还原反应的规律 题型10 氧化还原反应方程式的配平与计算 题型11 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 题型12 氧化还原反应与离子反应的综合问题 题型01 氧化还原反应的相关概念的辨析 氧化还原反应 （1）本质和特征 本质：电子转移(得失或电子对偏移)。 特征：化合价发生变化。 （2）两反应 氧化反应：化合价升高、失电子的反应。 还原反应：化合价降低、得电子的反应。 （3）两剂、两性 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；得电子的性质为氧化性。 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。失电子的性质为还原性。 （4）两产物 氧化产物：被氧化所得的产物。 还原产物：被还原所得的产物。 【典例1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素失电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应 【变式1-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的 A．KNO3属于氧化物 B．CO2是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【变式1-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）是一种消杀效率高、污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．发生了还原反应 C．中C的化合价为+2价 D．是还原产物 【变式1-3】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①②；总反应为：。下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例2】（（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【变式2-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（25-26高一上·内蒙古锡林郭勒·阶段练习）下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A．所属区域可能是Ⅰ B．所属区域可能是Ⅱ C．所属区域一定是ⅢD．所属区域一定是Ⅳ 题型03 双线桥法、单线桥法——氧化还原反应中 电子转移的表示方法 1．双线桥法 ①箭头由反应物指向生成物中的同种元素。 ②标“得”与“失”，且得失电子总数相等。 ③“a×be－”：a为原子个数，b为每个原子得失电子数。 2．单线桥法 ①从失电子的元素指向得电子的元素。 ②不标“得”或“失”，只标电子转移数目。 【典例3】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）下列化学方程式中，电子转移的表示错误的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 【变式3-3】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 题型04 根据氧化还原反应方程式判断物质的 氧化性、还原性强弱 根据方程式判断 (1)氧化性：氧化剂>氧化产物 (2)还原性：还原剂>还原产物 【典例4】（25-26高一上·吉林·阶段练习）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 【变式4-1】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 【变式4-2】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）已知：，则下列判断正确的是 A．第一个反应中Cu是氧化产物 B．第二个反应中Cu是氧化剂 C．还原性： D．氧化性： 题型05 根据金属活动性顺序判断物质的 氧化性、还原性强弱 根据金属活动性顺序比较 金属的还原性越弱，对应的阳离子氧化性越强。 【典例5】（25-26高一上·辽宁辽源·阶段练习）试比较下列离子的氧化性。 H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋ ________________________________________________________________________ 【变式5-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）试比较下列单质的还原性。 Mg、Fe、Cu、Ag ________________________________________________________________________ 题型06 根据反应条件判断物质的氧化性、还原性强弱 根据条件难易比较 一般来说，反应条件越低，反应越剧烈，反应物的氧化性或还原性越强。 【典例6】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）已知F2＋H22HF，Cl2＋H22HCl，则氧化性F2 Cl2。 【变式6-1】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。判断氧化性：KMnO4________MnO2。 【变式6-2】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2________S。 题型07 价态规律——氧化还原反应的规律 (1)价态律：高价氧化低价还，中间价态兼氧还。处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)归中律：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，高价降低，低价升高，但“只靠拢，不交叉”。 (3)歧化律：一种元素中间价―→高价＋低价。 【典例7】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【变式7-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 【变式7-2】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列关于氧化还原反应的基本原理说法不正确的有 ①物质失去的电子数越多，其还原性越强   ②有一种元素被氧化肯定有另外一种元素被还原 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原   ④非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑤金属单质在反应中只作还原剂          ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【变式7-3】（24-25高一上·吉林白山·阶段练习）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A． B． C． D． 题型08 先后规律——氧化还原反应的规律 一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）混合时，还原性强（氧化性强）的先反应。即谁强谁先。 【典例8】（25-26高一·辽宁锦州·阶段练习）多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（     ） A．Cu B．H2 C．Mg D．不能确定 【变式8-1】（25-26高一上·辽宁铁岭·期中）已知氧化性：，下列说法正确的是 A．还原性： B．能利用Fe与化合制得 C．反应能进行 D．通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为 【变式8-2】（25-26高一上·内蒙古包头·期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述正确的是 A．还原性：Y->Z->W- B．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化X- C．Z2与X-在水溶液中能大量共存 D．2NaW+Y2=2NaY+W2反应能发生 【变式8-3】（25-26高一上·辽宁阜新·阶段考试）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 题型09 守恒规律——氧化还原反应的规律 守恒律 失电子总数＝得电子总数（用于计算）；化合价升高总数＝化合价降低总数（用于配平）。 【典例9】（25-26高一上·辽宁阜新·阶段练习）已知，则中X的化合价为 A． B． C． D． 【变式9-1】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 【变式9-2】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）离子反应中，和分别为 A．2、2 B．2、4 C．3、4 D．3、3 【变式9-3】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4 B．还原性强弱： C．a=6，b=7 D．反应不能发生 题型10 氧化还原反应方程式的配平与计算 1．一般方程式的配平方法——升降法 2．氧化还原反应的计算 得电子总数=失电子总数。 【典例10】（25-26高一下·吉林长春·期末）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。 _______ _____ _______ ______ ________ ________ ________ 【变式10-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2反应的粒子数目之比为 A．1∶1∶1 B．3∶1∶1 C．1∶3∶3 D．6∶3∶2 【变式10-2】（25-26高一上·吉林松原·专题练习）配平下列方程式 (1)正配 ① ② (2) 逆配 ① ② (3)缺项配平 ① ②。 (4)多种元素变价 ① ② 题型11 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 陌生氧化还原反应方程式的书写 （1）找变价物质，定反应物与生成物; （2）利用升价法配平; （3）根据原子守恒或电荷守恒，补充H+ ---H2O 或OH---H2O。 【典例11】（25-26高一上·吉林辽源·阶段练习）某容器中发生一个化学反应，反应中存在、、、、和六种粒子，在反应中测得、的含量()随时间变化如图，下列判断错误的是 A．发生还原反应 B．氧化性： C．每消耗1个，转移8个电子 D．还原剂与氧化剂的个数之比为 【变式11-1】（25-26高一上·黑龙江佳木斯·阶段练习）实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的NaOH溶液除去(S转化为Na2S和Na2SO3)，则反应中氧化剂与还原剂个数比为 。 酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S被氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。 【变式11-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习） （1）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式： 。 (2)根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是 (填化学式)。 【变式11-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。 I．生产 (1)铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。用双线桥表示铝热反应焊接铁轨时电子转移的情况： 。 (2)工业上利用溶液吸收氯气()制备漂白液(溶质是和)。写出制备漂白液发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．生活 (3)常用的锌锰干电池的反应原理是。在锌锰干电池反应中，还原产物是 (填化学式)；如果消耗还原剂，则生成氨气()的质量为 g。 Ⅲ．环保 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。该反应中， 。氧化性： (填“>”或“<”)。 (5)汽车尾气中的和在高效催化剂作用下可实现无害化转化。写出反应的化学方程式： 。 题型12 氧化还原反应与离子反应的综合问题 循环转化图 (1)箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)先生成再消耗为中间产物。 (3)先消耗再生成为催化剂。 【典例12】（24-25高一下·黑龙江鸡西·期末）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成1个O2转移4个电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【变式12-1】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）纳米级用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 【变式12-2】（24-25高一上·辽宁·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【变式12-3】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·专题练习）天然气中含有硫化氢()，燃烧时会产生有毒气体，某脱硫新工艺原理如下图所示。 (1)过程ii反应的化学方程式可表示为。则 ，发生还原反应的物质是 ，氧化产物是 。 (2)写出过程i中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的数目： ，该反应中氧化剂是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应的相关概念的辨析 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型03 双线桥法、单线桥法——氧化还原反应中电子转移的表示方法 题型04 根据氧化还原反应方程式判断物质的氧化性、还原性强弱 题型05 根据金属或非金属活动性顺序判断物质的氧化性、还原性强弱 题型06 根据反应条件判断物质的氧化性、还原性强弱 题型07 价态规律——氧化还原反应的规律 题型08 先后规律——氧化还原反应的规律 题型09 守恒规律——氧化还原反应的规律 题型10 氧化还原反应方程式的配平与计算 题型11 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 题型12 氧化还原反应与离子反应的综合问题 题型01 氧化还原反应的相关概念的辨析 氧化还原反应 （1）本质和特征 本质：电子转移(得失或电子对偏移)。 特征：化合价发生变化。 （2）两反应 氧化反应：化合价升高、失电子的反应。 还原反应：化合价降低、得电子的反应。 （3）两剂、两性 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；得电子的性质为氧化性。 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。失电子的性质为还原性。 （4）两产物 氧化产物：被氧化所得的产物。 还原产物：被还原所得的产物。 【典例1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素失电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应 【答案】B 【分析】②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO，根据元素守恒，X为TiCl4。 【详解】A．反应①中H元素的化合价由0价升高为+1价，H2被氧化，A正确； B．反应②中X为TiCl4，钛元素化合价未发生变化，B错误； C．根据分析，反应②中X为TiCl4，C正确； D．反应③前后都有单质，符合置换反应的特点，是置换反应，D正确； 故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为。下列说法错误的 A．KNO3属于氧化物 B．CO2是氧化产物 C．上述反应中涉及三种单质 D．该反应中，有三种元素的化合价发生了变化 【答案】A 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故KNO3不属于氧化物，KNO3应属于盐，A错误； B．由知，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故CO2是氧化产物，B正确； C．反应中涉及了C、S、N2三种单质，C正确； D．由反应知，有C、S、N三种元素的化合价发生了变化，D正确； 故选A。 【变式1-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）是一种消杀效率高、污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．是氧化产物 B．发生了还原反应 C．中C的化合价为+2价 D．是还原产物 【答案】C 【详解】A．C由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4被氧化，CO2是氧化产物，A正确； B．Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3被还原，发生了还原反应，B正确； C．中C的化合价为+3价，C错误； D．Cl元素由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，ClO2是还原产物，D正确； 故选C。 【变式1-3】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①；②；总反应为：。下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 【答案】D 【详解】A．反应①为，其中中硫元素化合价升高，铜元素化合价不变，故为还原剂，氧气为氧化剂，A错误； B．总反应中，中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，故既是氧化剂也是还原剂，氧气是氧化剂，故氧化剂有和氧气，B错误； C．反应②中，和都是氧化剂，C错误； D．上述三个反应中，中硫元素化合价都升高，均作还原剂，D正确； 故选D。 题型02 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例2】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2Cu+H2O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误； B．CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误； C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确； 故选：D。 【变式2-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意； B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意； C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意； D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意； 故选A。 【变式2-2】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列反应既是氧化还原反应又是置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应物均为化合物，未生成单质与化合物的置换形式，不符合置换反应定义，A错误； B．生成物均为化合物，无单质生成，不符合置换反应特征，B错误； C．Mg和CO2反应生成MgO（化合物）和C（单质），Mg被氧化、C被还原，属于氧化还原反应且符合置换反应形式，C正确； D．无元素化合价变化，非氧化还原反应，且反应物与生成物均为化合物，不符合置换反应定义，D错误； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·内蒙古锡林郭勒·阶段练习）下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A．所属区域可能是Ⅰ B．所属区域可能是Ⅱ C．所属区域一定是ⅢD．所属区域一定是Ⅳ 【答案】C 【分析】由图可知，置换反应全部是氧化还原反应，对应区域Ⅲ；复分解反应全部不是氧化还原反应，对应区域Ⅳ；化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，图中Ⅰ和Ⅱ为这两类反应中的非氧化还原反应部分。 【详解】A. 是分解反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅰ，故A正确； B. 酸性氧化物与碱的反应，是化合反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅱ，故B正确； C. 中氧元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不符合置换反应的特征，所属区域一定不是Ⅲ，故C错误； D. ，是复分解反应不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，故D正确； 故选C。 题型03 双线桥法、单线桥法——氧化还原反应中 电子转移的表示方法 1．双线桥法 ①箭头由反应物指向生成物中的同种元素。 ②标“得”与“失”，且得失电子总数相等。 ③“a×be－”：a为原子个数，b为每个原子得失电子数。 2．单线桥法 ①从失电子的元素指向得电子的元素。 ②不标“得”或“失”，只标电子转移数目。 【典例3】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，电子转移方向应该是指向，１个原子失去２个电子，４个原子失去８个电子，A错误； B．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，原子失去４个电子，B错误； C．单质化合价升高至价，铁离子化合价降低，电子由转移至中的铁离子，C正确； D．氯酸钾中氯元素的化合价应从降到，得到12个电子，氧元素的化合价从升高到0，失去电子数是12个，D错误； 综上，答案是C。 【变式3-1】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）下列化学方程式中，电子转移的表示错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的表示为，A错误； B．该反应中Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，电子转移表示为，B正确； C．该反应中Mg元素化合价和由0价上升到+2价，C元素由+4价下降到0价，电子转移表示为，C正确； D．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，SO2中S元素由+4价下降到0价，电子转移表示为，D正确； 故选A。 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，Cl2中部分Cl元素化合价由0价降为-1价，部分升为+1价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A正确； B．硫化氢和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫单质、水，H2S中S元素化合价由-2升高为0，H2S被氧化为S单质；H2SO4中S被还原为SO2，S元素化合价由+6降低为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误； C．KI中I元素化合价由-1升高为0，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．H2S中S元素化合价由-2升高为0，SO2中S元素化合价由+4降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D正确； 答案选B。 【变式3-3】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误； C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确； D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误； 故选C。 题型04 根据氧化还原反应方程式判断物质的 氧化性、还原性强弱 根据方程式判断 (1)氧化性：氧化剂>氧化产物 (2)还原性：还原剂>还原产物 【典例4】（25-26高一上·吉林·阶段练习）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 【答案】C 【分析】据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：＞＞＞＞I2，在溶液中进行的反应只能氧化性强的物质反应生成氧化性更弱的物质，否则反应不能发生，据此分析。 【详解】A．因氧化性：＞，所以反应能发生， A不符合题意； B．因氧化性：＞，所以反应(浓)能发生， B不符合题意； C．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，而不是先氧化，不可能发生；C符合题意； D．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，当氯气少量时，只氧化I-生成I2，方程式为， D不符合题意； 故选C。 【变式4-1】（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 【变式4-2】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）已知：，则下列判断正确的是 A．第一个反应中Cu是氧化产物 B．第二个反应中Cu是氧化剂 C．还原性： D．氧化性： 【答案】C 【详解】A．第一个反应中Cu元素化合价降低，被还原生成Cu，因此Cu是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．第二个反应中Cu元素化合价升高，Cu被氧化为，Cu是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．根据还原剂还原性强于还原产物可知，由第一个反应得出Ni的还原性强于Cu，由第二个反应得出Cu的还原性强于Ag，因此还原性顺序为，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，由第一个反应得出的氧化性强于，由第二个反应得出的氧化性强于，因此氧化性顺序应为，D错误； 答案选C。 题型05 根据金属活动性顺序判断物质的 氧化性、还原性强弱 根据金属活动性顺序比较 金属的还原性越弱，对应的阳离子氧化性越强。 【典例5】（25-26高一上·辽宁辽源·阶段练习）试比较下列离子的氧化性。 H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋ ________________________________________________________________________ 【答案】　Cu2+>H＋>Zn2+>Na＋ 【详解】金属性越弱，其单质的还原性越弱，对应的阳离子氧化性越强。故答案为　Cu2+>H＋>Zn2+>Na＋。 【变式5-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）试比较下列单质的还原性。 Mg、Fe、Cu、Ag ________________________________________________________________________ 【答案】Mg>Fe>Cu>Ag　 【详解】金属活动性越弱，其单质的还原性越弱，对应的阳离子氧化性越强；故答案为Mg>Fe>Cu>Ag 题型06 根据反应条件判断物质的氧化性、还原性强弱 根据条件难易比较 一般来说，反应条件越低，反应越剧烈，反应物的氧化性或还原性越强。 【典例6】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）已知F2＋H22HF，Cl2＋H22HCl，则氧化性F2 Cl2。 【答案】＞ 【详解】反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。根据F2＋H22HF，Cl2＋H22HCl，可知氧化性F2＞Cl2。 【变式6-1】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。判断氧化性：KMnO4________MnO2。 【答案】＞ 【详解】反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可知氧化性KMnO4＞MnO2。 【变式6-2】（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2________S。 【答案】＞ 【详解】相同条件下产物的价态越高，对应反应物的氧化性或还原性越强。根据2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，可知氧化性Cl2＞S。 题型07 价态规律——氧化还原反应的规律 (1)价态律：高价氧化低价还，中间价态兼氧还。处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)归中律：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，高价降低，低价升高，但“只靠拢，不交叉”。 (3)歧化律：一种元素中间价―→高价＋低价。 【典例7】（24-25高一上·辽宁沈阳·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 【变式7-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 【答案】A 【详解】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 【变式7-2】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列关于氧化还原反应的基本原理说法不正确的有 ①物质失去的电子数越多，其还原性越强   ②有一种元素被氧化肯定有另外一种元素被还原 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原   ④非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑤金属单质在反应中只作还原剂          ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【详解】①物质还原性的强弱与其失去的电子数的多少无关，而与其失去电子的难易有关，物质越容易失去电子，则其还原性就越强，①错误； ②在氧化还原反应中发生氧化反应的元素与发生还原反应的元素可能是同一元素，如在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，发生氧化还原反应的元素都是Cl元素，其它元素没有参与氧化还原反应，故认为有一种元素被氧化肯定有另外一种元素被还原的说法不合理，②错误； ③某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原，不一定就是被还原，如I-与Cl2反应变为I2，I-被氧化，③错误； ④非金属单质在反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，如S+O2SO2，在该反应中反应物都是非金属元素的单质，其中S为还原剂，O2为氧化剂，④错误； ⑤金属单质在反应中一定是失去电子变为正化合价的相应化合物，故金属单质只作还原剂，⑤正确； ⑥阳离子和阴离子可能是既有氧化性，又有还原性，如Fe2+可以失去电子变为Fe3+表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性；阴离子可以失去电子变为，表现还原性，也可以得到电子变为S，表现氧化性，⑥错误； 可见：上述说法中只有⑤正确，其余5种说法都是错误的，故合理选项是C。 【变式7-3】（24-25高一上·吉林白山·阶段练习）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。 【详解】A．既有氧化性又有还原性，故A错误； B．只有氧化性，只有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B正确； C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误； D．HNO3只有氧化性，均既有氧化性又有还原性，故D错误； 答案选B。 题型08 先后规律——氧化还原反应的规律 一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）混合时，还原性强（氧化性强）的先反应。即谁强谁先。 【典例8】（25-26高一·辽宁锦州·阶段练习）多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（     ） A．Cu B．H2 C．Mg D．不能确定 【答案】A 【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反应置换出CuCl2中的Cu，然后和盐酸发生反应置换出氢气，不和溶液中的MgCl2发生反应。 【详解】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，则氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。 A. Zn粉先跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，故A正确； B. 与铜离子反应完后再与H＋发生置换反应，Zn+2 H＋= Zn2++H2↑，故B错误； C. 锌不与镁离子反应，故C错误； D. 锌粉会优先和跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，故D错误； 答案选A。 【变式8-1】（25-26高一上·辽宁铁岭·期中）已知氧化性：，下列说法正确的是 A．还原性： B．能利用Fe与化合制得 C．反应能进行 D．通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为 【答案】C 【详解】A．单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，氧化性：，则还原性：，A项错误； B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，而氧化性：，故不能Fe与化合制得，B项错误； C．氧化性：，故Br2能将SO2氧化为，C项正确； D．氧化性：，则还原性：，通入溶液，先与反应生成，若氧化产物只有一种，则氧化产物为，D项错误； 答案选C。 【变式8-2】（25-26高一上·内蒙古包头·期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述正确的是 A．还原性：Y->Z->W- B．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化X- C．Z2与X-在水溶液中能大量共存 D．2NaW+Y2=2NaY+W2反应能发生 【答案】A 【详解】A. 单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，还原性Y->Z->W-，故A正确； B. 氧化性X2>Y2，则还原性Y->X-，W2通入NaX和NaY的混合溶液中W2优先氧化Y-，故B错误； C. 氧化性Z2>X2，Z2与X-在水溶液发生反应生成Z-和X2，故C错误； D. 氧化性W2> Y2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2反应不能发生，故D错误； 选A。 【变式8-3】（25-26高一上·辽宁阜新·阶段考试）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 【答案】B 【详解】A．若滤液中只有一种溶质，即为硝酸铝，说明硝酸银和硝酸铜均被完全置换，此时滤渣一定含银、铜，铝可能过量也可能恰好完全反应，若滤渣中不含铝，此时加稀盐酸无气泡，A错误； B．滤液为蓝色，说明含Cu2+，铝优先置换Ag+，可能未完全置换Ag⁺，因此滤液中一定含Al3+和Cu2+，可能含Ag+，B正确； C．往滤渣加盐酸有气泡，说明铝过量，此时硝酸银和硝酸铜已被完全置换，滤液中只有Al3+，不可能含Ag+或Cu2+，C错误； D．往滤液加盐酸生成沉淀，说明含Ag+，铝未完全置换Ag+，则硝酸铜未反应，因此滤渣中只有银，不含铜和铝，D错误； 故选B。 题型09 守恒规律——氧化还原反应的规律 守恒律 失电子总数＝得电子总数（用于计算）；化合价升高总数＝化合价降低总数（用于配平）。 【典例9】（25-26高一上·辽宁阜新·阶段练习）已知，则中X的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。 【变式9-1】（25-26高一上·辽宁·阶段练习）在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 【答案】A 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 【变式9-2】（25-26高一上·吉林通化·阶段练习）离子反应中，和分别为 A．2、2 B．2、4 C．3、4 D．3、3 【答案】B 【详解】反应中，元素R化合价从+1升高到+3，失去2e-，根据原子守恒有x=m，则失去的电子总数为2x；氧元素化合价从0降低到-2，则O2得到的电子总数为4，依据得失电子守恒，则有2x=4e-，则x=m=2；再根据电荷守恒2+y=2×3，y=4，B正确；故答案为B。 【变式9-3】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为4 B．还原性强弱： C．a=6，b=7 D．反应不能发生 【答案】B 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒，反应①左边电荷为+6（2Fe3+），右边和2Fe2+总电荷为+2，需W提供+4电荷，故W为4H+，而非4OH-，A错误； B．反应②中Fe2+被氧化为Fe3+（还原剂），被还原为Cr3+（还原产物）。根据还原性规律，还原剂（Fe2+）的还原性大于还原产物（Cr3+），B正确； C．配平反应②：得6e⁻，需6Fe2+提供6e⁻（a=6）；电荷守恒得左边总电荷为-2+12+b=10+b，右边为+24，解得b=14，C错误； D．由反应①和②可知，的氧化性强于Fe3+，而Fe3+可氧化SO2，故也能氧化SO2生成，反应D可以发生，D错误； 故选B。 题型10 氧化还原反应方程式的配平与计算 1．一般方程式的配平方法——升降法 2．氧化还原反应的计算 得电子总数=失电子总数。 【典例10】（25-26高一下·吉林长春·期末）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。 _______ _____ _______ ______ ________ ________ ________ 【答案】2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O 【详解】酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为Mn2+，则Na2O2中O失电子生成O2，为保持电荷平衡和原子守恒，反应物中还有氢离子，产物中有水生成，根据得失电子守恒可得高锰酸根离子的系数和Na2O2的系数之比为2∶，则离子方程式为：2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。 【变式10-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2反应的粒子数目之比为 A．1∶1∶1 B．3∶1∶1 C．1∶3∶3 D．6∶3∶2 【答案】B 【详解】各物质与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由−1价升高为0价，Fe元素的化合价由0价升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由−1价升高为0价，三个反应电子转移数目相等，设均转移6 mol电子，则需要HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为6 mol：2 mol：2 mol=3：1：1，故选B。 【变式10-2】（25-26高一上·吉林松原·专题练习）配平下列方程式 (1)正配 ① ② (2) 逆配 ① ② (3)缺项配平 ① ②。 (4)多种元素变价 ① ② 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）①该反应中氯酸钾中氯化合价由+5变为0，部分HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，氯化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （2）①该反应中部分硫化合价由0变为+4，部分硫化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中部分磷化合价由0变为-3，部分磷化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； （3）①该反应中氯化合价由+1变为-1，铁化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； ②该反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：； （4）①该反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，1molFeS2失去11mol电子，氧化合价由0变为-2，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②该反应中铁化合价由+2变为+3、碳化合价由0变为+2，氯化合价由0变为-1，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 题型11 陌生氧化还原反应方程式的书写方法 陌生氧化还原反应方程式的书写 （1）找变价物质，定反应物与生成物; （2）利用升价法配平; （3）根据原子守恒或电荷守恒，补充H+ ---H2O 或OH---H2O。 【典例11】（25-26高一上·吉林辽源·阶段练习）某容器中发生一个化学反应，反应中存在、、、、和六种粒子，在反应中测得、的含量()随时间变化如图，下列判断错误的是 A．发生还原反应 B．氧化性： C．每消耗1个，转移8个电子 D．还原剂与氧化剂的个数之比为 【答案】D 【分析】所给微粒中Fe元素与N元素化合价均有2种，发生了氧化还原反应，反应中的含量减少，为氧化剂，为还原产物；Fe3+的含量增加，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O。 【详解】A．N元素的化合价从中+5降低到中的-3，发生还原反应，A正确； B．根据分析，反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：>Fe3+，B正确； C．→时N元素的化合价从+5→-3，每个得到8个电子，转移8个电子，C正确； D．根据分析，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，为氧化剂，Fe2+为还原剂，还原剂与氧化剂的个数比为8:1，D错误； 故选D。 【变式11-1】（25-26高一上·黑龙江佳木斯·阶段练习）实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的NaOH溶液除去(S转化为Na2S和Na2SO3)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 酸性KMnO4溶液是常用的氧化剂，能将H2S被氧化为S。向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。 【答案】2：1 【解析】硫单质与热的NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3，反应方程式为3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为即还原产物Na2S与氧化产物Na2SO3之比为2：1； 向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，H2S被氧化为S，溶液中出现浑浊，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：， 【变式11-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习） （1）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式： 。 (2)根据信息“氧化性：”思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是 (填化学式)。 【答案】 (1) (2)或 【分析】本题目主要是针对氧化还原反应的原理综合题目，据此分析： 【详解】（1）（Cr为+6价）被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； （2）据信息“氧化性：”，要氧化而不氧化，需选择氧化性介于和之间的物质，或符合要求（能氧化但不能氧化；能氧化）。 【变式11-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。 I．生产 (1)铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。用双线桥表示铝热反应焊接铁轨时电子转移的情况： 。 (2)工业上利用溶液吸收氯气()制备漂白液(溶质是和)。写出制备漂白液发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．生活 (3)常用的锌锰干电池的反应原理是。在锌锰干电池反应中，还原产物是 (填化学式)；如果消耗还原剂，则生成氨气()的质量为 g。 Ⅲ．环保 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。该反应中， 。氧化性： (填“>”或“<”)。 (5)汽车尾气中的和在高效催化剂作用下可实现无害化转化。写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)    (2) (3) 6.8 (4) 14 > (5) 【详解】（1） 在铝热反应中，氧化铁中铁元素化合价降低，得到电子，铝元素化合价升高。失去电子，用双线桥表示为： ； （2）制备漂白液时，和氯气反应生成和，离子方程式为：； （3）根据电池反应可知，锰的化合价降低，还原产物为；锌化合价升高，为还原剂，反应中，完全反应时生成，则完全反应时生成； （4）由离子方程式配平可得，，其中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； （5）题中生成无污染气体应为和，经配平得：。 题型12 氧化还原反应与离子反应的综合问题 循环转化图 (1)箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)先生成再消耗为中间产物。 (3)先消耗再生成为催化剂。 【典例12】（24-25高一下·黑龙江鸡西·期末）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成1个O2转移4个电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．由图可知，Cl-参与过程1，根据题意加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大高，因此Cl-为反应过程中的催化剂，由图可知Cl2生成后又参与反应，为中间产物，A正确； B．过程1中中的Cl由+5价降为+4价，为氧化剂，Cl-由-1价升为0价，为还原剂，根据转移电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确； C．过程2中H2O2中的O由-1价升为0价，因此每生成1个O2转移电子为2个，C错误； D．图可知，总反应为和H2O2生成ClO2和O2，方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，D正确； 故选C。 【变式12-1】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习）纳米级用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子D．整个过程的总反应为： 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 【变式12-2】（24-25高一上·辽宁·期中）钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 【变式12-3】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·专题练习）天然气中含有硫化氢()，燃烧时会产生有毒气体，某脱硫新工艺原理如下图所示。 (1)过程ii反应的化学方程式可表示为。则 ，发生还原反应的物质是 ，氧化产物是 。 (2)写出过程i中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的数目： ，该反应中氧化剂是 。 【答案】(1) 4 O2 (2) 【详解】（1）由质量守恒定律知：，，解得、。反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化产物。 （2） 据图知，过程i中明确给出的反应物是、，生成物有、S，然后根据质量守恒定律可知生成物中还有，该反应中S元素由-2价上升到0价，Fe元素由+3价下降到+2价，用双线桥表示出电子转移的数目为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $