精品解析：黑龙江省绥化市北林区绥化市第六中学2025-2026学年九年级上学期开学化学试卷

2025-2026学年黑龙江省绥化市北林区绥化六中九年级（上）开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共28分。 1. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 2. 下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是 A. 合理利用新能源，发展“绿色能源” B. 二氧化碳、甲烷等过量排放会引起温室效应 C. 使用乙醇汽油作汽车燃料，不会污染环境 D. 为了节约化石能源，燃烧时应增大燃料与空气的接触面积 3. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 4. 如图是金刚石、石墨、C60的微观结构示意图，下列说法错误的是 A. 它们都是单质 B. 金刚石是天然存在最硬的物质 C. C60是由60个碳原子构成的 D. 它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 5. 小雪在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 A. 水能灭火 B. 没有达到着火点 C. 纸不是可燃物 D. 没有与氧气接触 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. C2H5OH+3O23H2O+2CO2 C. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D. Mg+O2MgO2 7. 福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 8. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子 9. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 11. 在反应 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为 A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9 12. 12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A. 20g B. 22g C. 18g D. 无法确定 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 电解一定质量的水 C. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 14. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的组成相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如下图所示。 下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　） A. 金属活动性由强到弱：Y、Z、X B. 金属活动性由强到弱：X、Y、Z C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z>Y>X 二、多选题：本大题共1小题，共2分。 15. 在天平左右两盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是 A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌镁耗尽 C. 锌耗尽、镁有剩余 D. 镁耗尽、锌有剩余 三、填空题：本大题共6小题，共27分。 16. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最高的金属元素______； （2）磁铁矿的主要成分______； （3）一种常温下呈液体的金属单质______； （4）乙醇的化学式______。 17. 碳和碳的化合物是非常重要的物质。 （1）金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是______。 （2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分是碳，常温下碳的化学性质______（“活泼”或“不活泼”）。 （3）活性炭具有吸附性，是因为活性炭具有______的结构。 （4）生铁和钢二者性能不同的原因______。 （5）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因______。 18. 在现代社会，燃料的燃烧给我们的生活带来了极大的便利。 （1）煤、______和天然气被称为三大化石燃料，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤的干馏属于______（选填“化学变化”或“物理变化”），煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是______（写化学式）。 （3）被认为是理想的清洁、高能燃料的是______（填化学式）。 19. 如果对燃烧利用不当，会引起火灾。下面是一些常用的灭火方法的实例，请写出灭火原理。 （1）熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门______； （2）油锅着火时，用锅盖盖灭______； （3）熄灭蜡烛时，可用扇子扇灭______。 20. 金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）铜丝和铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。一般合金较其组成纯金属相比：硬度更______。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。 21. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）滤液里一定含有______（填写化学式，下同），滤渣中一定含有______。 （2）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，可能含有______。 （3）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______。 四、推断题：本大题共1小题，共5分。 22. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A______；C______；E______。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀F：______； ②F发生分解反应：______。 五、实验题：本大题共1小题，共9分。 23. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 六、探究题：本大题共3小题，共20分。 24. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。 （2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是______（填字母），天平不平衡的原因是______；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后______没有改变。 （3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为______；装置中气球的作用是______。 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。 25. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 26. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是_______。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有_______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______ 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是_______。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是______。 七、计算题：本大题共2小题，共9分。 27. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 28. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 生成氢气的质量（g） m 0.08 0.04 试求： （1）m的数值______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年黑龙江省绥化市北林区绥化六中九年级（上）开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共28分。 1. 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 2. 下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是 A. 合理利用新能源，发展“绿色能源” B. 二氧化碳、甲烷等过量排放会引起温室效应 C. 使用乙醇汽油作汽车燃料，不会污染环境 D. 为了节约化石能源，燃烧时应增大燃料与空气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A、新能源（如太阳能、风能、水能等）是可再生、清洁的能源，合理利用可以减少对化石能源的依赖，降低环境污染，符合可持续发展理念，A选项正确； B、二氧化碳和甲烷是主要温室气体，二氧化碳、甲烷等过量排放会引起温室效应，B选项正确； C、乙醇汽油是汽油和乙醇（通常来自植物）的混合物，比纯汽油更环保，但乙醇汽油燃烧时仍会产生二氧化碳等污染物，并非不会污染环境，C选项错误； D、增大燃料与空气的接触面积，可以使燃烧更充分，减少不完全燃烧产生的浪费，提高燃料利用率，从而节约化石能源，D选项正确。 故选：C。 3. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 4. 如图是金刚石、石墨、C60的微观结构示意图，下列说法错误的是 A. 它们都是单质 B. 金刚石是天然存在最硬的物质 C. C60是由60个碳原子构成的 D. 它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； B、金刚石是天然存在最硬的物质，说法正确，不符合题意； C、由分子构成，一个分子由60个碳原子构成，说法错误，符合题意； D、金刚石、石墨、均属于碳单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 小雪在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 A. 水能灭火 B. 没有达到着火点 C. 纸不是可燃物 D. 没有与氧气接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、水能灭火，是因为水能吸热，能降低纸船周围的温度，使温度没有达到可燃物的着火点，错误； B、温度没有达到纸的着火点，正确； C、纸是可燃物，错误； D、纸船与氧气接触，错误。 故选B 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. C2H5OH+3O23H2O+2CO2 C. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D. Mg+O2MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁（Fe）与盐酸（HCl）发生置换反应时，铁应显+2价，正确产物是氯化亚铁（），而非氯化铁（），化学方程式应为，A选项错误； B、乙醇（）燃烧生成二氧化碳（）和水（），反应条件为点燃，配平检查：左边：含2C、6H、1O；含6O；总计2C、6H、7O。右边：含6H、3O；含2C、4O；总计2C、6H、7O。 原子守恒（C、H、O原子数均相等），配平正确，B选项正确； C、铜（Cu）与氯化银（AgCl）的置换反应，置换反应要求盐必须可溶，才能提供自由离子。氯化银（AgCl）是难溶于水的沉淀，无法提供足够离子，因此反应不发生，C选项错误； D、镁（Mg）在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），正确方程式应为，D选项错误。 故选：B。 7. 福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是合金，熔点低于纯铜，该选项说法正确； B、生铁锻打成钢时含碳量降低，是因为过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项说法正确； C、金的化学性质稳定，该选项说法正确； D、墨汁中炭黑化学性质不活泼，不易被氧化，该选项说法不正确。 故选D。 8. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子 【答案】A 【解析】 【详解】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，符合题意； B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意。 故选A。 9. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 11. 在反应 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为 A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9 【答案】B 【解析】 【详解】已知R和M的相对分子质量之比为22:9，则R和M的质量比为22：18=11：9，生成4.4gR，那么由质量比可知生成3.6gM，所以Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以在反应中Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16:9。 故选：B。 12. 12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A. 20g B. 22g C. 18g D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。 13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B. 电解一定质量的水 C. 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂最终生成氧气的质量应相等，该图像错误。 B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，而不是该图像中所示的比例，该图像错误。 C、红磷燃烧放出热量，使容器内压强增大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最终压强小于反应前的压强，该图像正确。 D、镁和氧气反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为，将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧，氧气有剩余，镁完全反应，最终氧气有剩余，该图像错误。 故选C。 14. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的组成相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如下图所示。 下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　） A. 金属活动性由强到弱：Y、Z、X B. 金属活动性由强到弱：X、Y、Z C. X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D. 相对原子质量的大小：Z>Y>X 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y反应速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误； B、由A可知，金属活动性为X＞Z＞Y，故B错误； C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性X＞Z＞Y，故C错误； D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，故D正确； 故选：D。 二、多选题：本大题共1小题，共2分。 15. 在天平左右两盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是 A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌镁耗尽 C. 锌耗尽、镁有剩余 D. 镁耗尽、锌有剩余 【答案】BD 【解析】 【详解】A、锌、镁均过量，两烧杯中酸均耗尽，产生了同等质量的H2，正确；B、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，天平不可能平衡，锌、镁不可能都耗尽，错误；C、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，锌耗尽、镁有剩余，正确；D、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，镁耗尽、锌有剩余，错误。故选BD。 三、填空题：本大题共6小题，共27分。 16. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最高的金属元素______； （2）磁铁矿的主要成分______； （3）一种常温下呈液体的金属单质______； （4）乙醇的化学式______。 【答案】（1）Al （2）Fe3O4 （3）Hg （4）C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为 Al； 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问3详解】 常温下呈液体的金属单质是汞，化学式为Hg； 【小问4详解】 乙醇的化学式为C2H5OH （或C2H6O）。 17. 碳和碳的化合物是非常重要的物质。 （1）金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是______。 （2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分是碳，常温下碳的化学性质______（“活泼”或“不活泼”）。 （3）活性炭具有吸附性，是因为活性炭具有______的结构。 （4）生铁和钢二者性能不同的原因______。 （5）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因______。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）不活泼 （3）疏松多孔 （4）含碳量不同 （5）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列。 【小问2详解】 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为墨中主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。这种结构使得活性炭有很大的表面积，能够吸附色素、异味等物质。 【小问4详解】 生铁和钢都是铁的合金，但二者性能不同，原因是含碳量不同。生铁的含碳量为2%−4.3%，硬而脆；钢的含碳量为0.03%−2%，韧性好，机械性能优良。 【小问5详解】 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但它们的性质不同，原因是分子构成不同。一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同的分子结构决定了它们不同的化学性质，例如一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能灭火、能与水反应等。 18. 在现代社会，燃料的燃烧给我们的生活带来了极大的便利。 （1）煤、______和天然气被称为三大化石燃料，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤的干馏属于______（选填“化学变化”或“物理变化”），煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是______（写化学式）。 （3）被认为是理想的清洁、高能燃料的是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2） ①. 化学变化 ②. SO2、NO2##NO2、SO2 （3）H2 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，它们是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问2详解】 煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤燃烧产生的气体中，溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2），酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等酸性气体与水反应生成酸导致的。 【小问3详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，且燃烧热值高，被认为是理想的清洁、高能燃料，其化学式为 H2。 19. 如果对燃烧利用不当，会引起火灾。下面是一些常用的灭火方法的实例，请写出灭火原理。 （1）熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门______； （2）油锅着火时，用锅盖盖灭______； （3）熄灭蜡烛时，可用扇子扇灭______。 【答案】（1）隔离可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 燃气灶燃烧是因为有燃气（可燃物）持续供应，关闭阀门后，切断了燃气的供应，没有了可燃物，燃烧就无法继续进行，从而达到灭火的目的，所采用的灭火原理是隔离可燃物； 【小问2详解】 燃烧需要氧气支持，用锅盖盖在油锅上，能将油锅与外界的空气（其中含有氧气）隔绝开来，使油燃烧所需的氧气得不到补充，进而停止燃烧，所采用的灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问3详解】 扇子扇动时，会加快空气的流动，从而带走蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛周围的温度降低。当温度降低到蜡烛的着火点（蜡烛燃烧所需的最低温度）以下时，蜡烛就会熄灭，所采用的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。 20. 金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）铜丝和铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。一般合金较其组成纯金属相比：硬度更______。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2） ①. ②. 不属于 （3）氧气、水 【解析】 【小问1详解】 铜丝和铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性，能够传导电流； 一般合金较其组成纯金属相比，硬度更大。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是一氧化碳（化合物）和氧化铁（化合物），生成物是铁（单质）和二氧化碳（化合物），不符合置换反应的定义，所以不属于置换反应。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触。钢窗表面喷漆，能在铁表面形成一层保护膜，有效防止铁与空气中的氧气、水接触，从而防止生锈。 21. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）滤液里一定含有______（填写化学式，下同），滤渣中一定含有______。 （2）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，可能含有______。 （3）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______。 【答案】（1） ①. Zn(NO3)2 ②. Ag （2） ①. Ag、Fe ②. Zn （3）Ag、Fe 【解析】 【小问1详解】 由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。因此滤液里一定含有Zn(NO3)2，滤渣中一定含有Ag。 【小问2详解】 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，锌或铁能与稀盐酸反应产生氢气。因为锌先反应，所以滤渣中一定含有铁，可能含有锌，同时一定含有反应生成的Ag。所以滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。 【小问3详解】 若反应后所得滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸亚铁（硝酸亚铁溶液呈浅绿色），即铁没有与硝酸银反应，所以锌已经将硝酸银完全反应，铁没有参与反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag以及未反应的Fe。 四、推断题：本大题共1小题，共5分。 22. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A______；C______；E______。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀F：______； ②F发生分解反应：______。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 ③. CO （2） ①. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ②. CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】 【分析】气体C和氢氧化钙反应会生成白色沉淀F，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；二氧化碳和A高温会生成气体E，可以推出A是碳，E是一氧化碳；A和B两种物质组成的混合物，高温生成红色固体D和二氧化碳，根据颜色判断D是铜，又知A是碳，则B是氧化铜；综上所述，可知A是C，B是CuO，C是CO2，D是Cu，E是CO，F是CaCO3。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，A是C，C是CO2，E是CO。 【小问2详解】 ①气体C是CO2，白色沉淀F是CaCO3，CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，化学方程式为。 ②F是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，化学方程式为。 五、实验题：本大题共1小题，共9分。 23. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）能控制反应的发生与停止 （4） ①. 不能燃烧，也不支持燃烧 ②. 密度比空气大 （5）DF （6） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，反应不持续，所以制取二氧化碳时不用稀硫酸。 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 使用C装置时，先打开导管上弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔塑料板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止，故C与前两者相比较，可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，该性质为化学性质。熄灭的顺序为由下至上，说明二氧化碳密度比空气大，该性质属于物理性质。 【小问5详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，应选用固体加热型发生装置，故选D；甲烷难溶于水，密度比空气小，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选F；则发生和收集装置DF。 【小问6详解】 A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变。 六、探究题：本大题共3小题，共20分。 24. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。 （2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是______（填字母），天平不平衡的原因是______；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后______没有改变。 （3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为______；装置中气球的作用是______。 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。 【答案】（1）酒精不能和水发生化学反应 （2） ①. B ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. 原子种类、个数和质量 （3） ①. ②. 形成密封装置，缓冲瓶内气压变化，防止瓶塞飞出 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学反应，而酒精和水混合是物理变化，酒精不能和水发生化学反应，故填：酒精不能和水发生化学反应； 【小问2详解】 B是敞口装置，且碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体逸散到空气中，因此反应后烧杯内物质总质量减少，因此天平不平衡，微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是化学反应前后原子种类、个数和质量没有改变，故填：B；反应生成的二氧化碳逸出装置；原子种类、个数和质量； 【小问3详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，装置中气球的作用是形成密封装置，缓冲瓶内气压变化，防止瓶塞飞出，故填：；形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问4详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用密闭装置进行实验，故填：密闭。 25. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③或②④ 【解析】 【小问1详解】 铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； 【小问3详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【小问6详解】 根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 26. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是_______。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有_______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______ 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是_______。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是______。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2） ①. 变蓝 ②. 水珠 ③. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 （3）排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果 （4）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 同学们作出以上猜想的理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 【小问2详解】 实验1：根据结论猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，则己糖在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝，澄清的石灰水浑浊； 实验2：根据结论己糖中含有氢、氧元素，则步骤①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热，有水生成，因此实验现象为烧杯内壁有水珠出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体； 根据结论己糖中含有碳元素，则步骤②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，黑色固体燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果； 【小问4详解】 对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素。 七、计算题：本大题共2小题，共9分。 27. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 【答案】（1）101.7 （2）5.5 （3） （4）62.5% 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g稀盐酸，反应前总质量为20g+20g+25g=65g，反应后为63.9g，生成二氧化碳质量为65g−63.9g=1.1g；第二次加入20g稀盐酸，反应前总质量为63.9g+20g=83.9g，反应后为82.8g，生成二氧化碳质量为83.9g−82.8g=1.1g；第三次加入20g稀盐酸，反应前总质量为82.8g+20g=102.8g，若继续生成1.1g二氧化碳，则。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为20g+100g+25g=145g，反应后总质量为139.5g，生成二氧化碳的总质量为145g−139.5g=5.5g。 【小问3详解】 第一次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳质量为1.1g。设第一次参加反应氯化氢的质量为，化学方程式为，可得比例式； 【小问4详解】 28. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 生成氢气的质量（g） m 0.08 0.04 试求： （1）m的数值______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.08 （2）产生氢气的质量共有0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，设黄铜中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是35%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，第三次加入稀硫酸时，仍有气体产生，说明前两次加入的稀硫酸完全反应，且锌有剩余，则前两次生成的氢气的质量相同，故m的数值为008。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $