第十单元 课题3 常见的盐-【一飞冲天·同步训练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

同步训练九年级化学 下册 冲天 课题3常见的盐 第1课时 几种常见的盐 5.下列关于物质用途的说法中，正确的是( 基础知识练 A.碳酸钙用作发酵粉 B.碳酸钠用作建筑材料 知识点1 氯化钠 C.亚硝酸钠用于食品调味 1.下列有关氯化钠的用途的说法错误的是 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 A.氯化钠是一种重要的调味品 B.农业上可用氯化钠溶液来选种 综合知识练 C.氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 D.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 6.盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途 知识点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 说法不正确的是 ( 2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下 A.用碳酸钠治疗胃酸过多 列关于NaHCO,的描述错误的是 B.碳酸钠可用于制玻璃 A.俗称：苏打 C.碳酸钙可用作补钙剂 B.物理性质：白色固体 D.硫酸铜溶液用来配制波尔多液 C.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 7.下列有关物质用途的说法中，错误的是( D.用途：可作发酵粉的主要成分之一 A.氯化钠用于配制生理盐水 3.下列物质的俗称、化学式及用途完全正 B.干冰用于人工降雨 确的是 () C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 A.氧化钙：熟石灰、CaO、用作建筑材料 D.氢氧化钠用作食品干燥剂 B.氯化钠：食盐、NaCl、做调味品 8.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验 C.氢氧化钠：烧碱、Na(OH)2、用于治疗胃酸过多 室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此 D.碳酸氢钠：苏打、NaHCO3、用于焙制糕点 粉末成分判断正确的是 4.向鸡蛋壳、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸， 白色加入无色加入溶液加入产生无色 通入 白色 都能产生CO2,其原因是 ( 粉末水溶液酚酥变红盐酸无味气体澄清石灰水 沉淀 A.这些物质都是固体 A.该粉末可能是CaCO B.这些物质中都含有碳元素 B.该粉末一定是碱 C.这些物质中都含有二氧化碳 C.该粉末可能是NaCO, D.这些物质中都含有碳酸盐 D.该粉末中一定含有CO 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 ■■■ 9.发酵粉的主要成分之一是NaHCO3。利用反 9 一稀盐酸 应NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2↑可 以测定发酵粉中碳酸氢钠的含量。现取一定 A Na2CO 量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸（假设发 溶液 K2- 酵粉中的其他物质都不与盐酸反应)，有关该 Ca(OH)2 反应的下列曲线中，不正确的是 溶液 酸 碳酸◆ 生成 (1)打开K1,放入适量稀盐酸，立即关闭K1,观 氢钠 氯化 的质 钠的 察到A中有大量气泡产生，发生反应的化 量g 量/g 学方程式为 0 0 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。 A B (2)移开烧杯，按下表进行实验i或实验ⅱ，证 二氧 明了反应后A中还有碳酸盐。任选一个 化碳 液 的质 质 作答，若均作答，按实验ⅰ计分。 量g 量 操作 现象 0 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸流人A中， 0 实验i 打开K 10.碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应，若 A中液体流人锥形瓶， 实验ii 打开K 要使这两个反应生成相等质量的二氧化碳，则 所消耗碳酸氢钠与碳酸钠的质量比为 13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱 法”。其模拟流程如下： 11.多角度看物质，有助于加深对物质的认识。 广纯碱 NaCO3是一种常见的盐，请回答下列问题： 通入 >NaHCO固体 △ C02 过程③ (1)Na2CO,溶液显碱性，其pH7(填 饱和食盐水过程2 H20 “<”“>”或“=”)； 通入 H2 母液含NH,Cl 一定条NH (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产 注：I.贝壳的主要成分是CaCO3;Ⅱ.通常 物，写出反应的化学方程式： 1L水中约溶解700LNH3,1L水中约溶解 1 L CO2 12.用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去， (1)过程②中主要操作的名称是 K1、K2均关闭) (2)上述流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 同步训练九年级化学下册 冲天 (3)为了提高产率，往饱和食盐水中通人气体 部分盐溶液在常温下的pH如下： 时，你认为应该先通入 (填 稀溶液 NaCl Na,CO BaCl2 “NH3”或“CO2”)。 pH 等于7 大于7 等于7 (4)该模拟流程中，若要制得10.6g纯碱，则 【设计方案并进行实验】 理论上饱和食盐水中参加反应的氯化钠 实验步骤 实验现象 实验结论 质量为 ①称取上述氢氧化钠 固体样品10.00g溶 真题改编练 说明久置固体 于50mL水配成溶 中，一定含有 液，向溶液中滴加氯化 14.（滨海新区模拟)明亮同学为探究鸡蛋壳的主 Na,CO 钡溶液至过量，充分反 要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中， 应，静置 观察到生成无色无味的气体。将该气体通入 ②用 澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡 蘸取少量 说明久置固体 蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投人滴 ①中充分反应后的上 中，还一定含有 有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。 层清液滴在一小块pH=11 (填化 pH试纸上，与 根据以上实验现象回答下列问题： 学式) (1)依据你的生活经验判断，鸡蛋壳 比较，测出pH (填“能”或“不能”)溶于水； 【分析】滴加过量BaCl2溶液的目的是 (2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 (3)酚酞变红的原因是： (填“猜想“猜想”或“猜想Ⅲ”)是正确的 (用化学方程式表示)。 【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体 15.(和平区结课)化学老师交给某研究性学习小 的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗 组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 净、干燥、称得其质量为9.85g,则原试剂中 NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了 NaOH的质量分数为 (假定试剂中 如下实验探究： 无其他杂质，忽略实验损耗)。 【提出问题】 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 猜想I:没变质，全部是 (用化学方程式表示)。 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴 加酚酞的方法作出判断： (填“能”或 有Na2CO3; “不能”)，理由是 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3 【查阅资料】 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 第2课时 复分解反应 (4)氯化钠和氢氧化铜： 基础知识练 (5)氯化铁和氢氧化钠： 知识点1复分解反应的概念 (6)氢氧化钡和硫酸镁： 1.下列化学反应属于复分解反应的是 6.某探究小组的同学用H,SO4、Na,CO3、NaOH、 ( A.CH,+20,点整C0,十2H,0 BaCL2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及 应用的实验探究： B.3Fe十20，点燃Fe,O (1)将四种溶液两两混合，若用H,SO4与另三 C.NaOH+HCI=NaCl++H,O 种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合： D.H2CO3=CO2↑+H2O ①实验中，能直接观察到说明HSO4与 2.有关复分解反应说法一定正确的是 Na,CO3溶液发生化学反应的证据是 A.反应物均为化合物 B.伴随沉淀的产生 ②实验中的H,SO4与NaOH混合“无明 C.元素的化合价发生变化 显现象”，但实际上发生了化学反应，其反 D.又称为中和反应 知识点2复分解反应发生的条件 应的实质是H+和OH结合生成HO。 3.下列两种物质的溶液混合后能发生反应，且溶 H,SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应 液的总质量不会改变的是 ( 的实质是 A.Na2CO3溶液和BaCl2溶液 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条 B.Na2CO3溶液和稀盐酸 件是有沉淀或气体或水生成： C.NaCl溶液和稀硫酸 (2)若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经 D.NaOH溶液和稀盐酸 检验呈碱性且不含Ba+、SO,取滤液少 4.下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反 量，加入BaCL2溶液，无沉淀产生，再滴入 应的是 ( 几滴酚酞试液，溶液变红色，则测滤液中存在 A.AgNO3和NaCl B.NaCl和Ca(OH)g 的离子有 C.Ba(OH)2和HSO,D.NaCO3和HCl 知识点3物质的分类 5.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的7.下列物质的分类中不正确的是 写出化学方程式，不能反应的说明理由。 A.单质：硅、水银、金刚石 (1)氢氧化钙和稀硝酸： B.氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷 (2)氯化钡和稀硫酸： C.碱：烧碱、消石灰、纯碱 (3)碳酸钠和稀盐酸： D.盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 同步训练九年级化学 下册 冲天 溶液的质量/g 溶液的质量/g B 综合知识练 8.下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶 Fe粉的质量/g NaOH的质量/g C D 液总质量减小的是 ( 13.下列选项中的操作，与图像不能相对应的是 A.氧化铁和稀盐酸 B.氯化钡溶液和稀硫酸 ◆产生气体或沉淀的质量 C.二氧化碳和氢氧化钠溶液 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸 9.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的 0 加入试剂的质量 一组是 A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀 A.碳酸、乙醇、氯化钠、水 盐酸 B.硫酸、纯碱、硝酸铵、干冰 B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀 C.硝酸、熟石灰、大理石、氨气 硫酸 D.醋酸、苛性钠、纯碱、生石灰 C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀 10.关于复分解反应Ba(OH),和X生成了Y和 盐酸 BaSO4,下列说法一定正确的是 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢 A.X不是盐 B.X是酸 氧化钠溶液 C.Y是水 D.Y不是酸 14.已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据 11.将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢 如图所示的实验过程，下列说法不正确的是 氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐 色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是( 一定量 过量 酚酞试液 石灰水 稀盐酸 A.CuCl2 B.FeCl ① ② ④ C.Fe2(SO)3 D.Cu(NO3)2 12.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足 A.②中溶液为红色 量的下列固体，其对应关系正确的是( B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠 C.④中溶液中存在大量的Cl厂、Na、 沉淀的质量g +溶质的质量分数/% Ca2+、H D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失， AgNO,的质量/g CuC2的质量/g B 溶液的颜色没有变化，同时产生大量气泡 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 ■■ ■■■■ 15.已知可溶性钡盐有毒，而在医院里做胃镜透 【废液处理】⑥实验结束时，老师指出，废液一 视时，要用BaSO4造影，俗称“钡餐”，吃下 定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不 BaSO无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶 考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管 于酸.但如果无意中误服了BaCO3则会引起 内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝 中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同） ,误服后，应立即用泻盐 色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液 MgSO4解毒，这是因为 中逐滴滴加 溶液，直至观察到 说明废液达到了绿 16.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱 色排放的要求。 盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究 并填空： 真题改编练 【查阅资料】①硫酸铜和氯化铜的溶液都有 毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细 17.(天津模拟)初中化学的很多反应可以表示 菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶 为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可 液呈中性，无毒。 能是单质，也可能是化合物。下列说法中，正 【实验与探究】 确的是 内容 现象 实验解析 结论 化学方 A.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定 取少量稀盐酸 程式： 是水 实 于小试管中， Naz CO+ ⑤生 ① 验 滴入数滴碳酸 2HCI 成 物 B.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定 钠溶液试液， 2NaCl 有 振荡 H2O 是复分解反应 CO2↑ 或有 C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一 取少量氢氧化 钠溶液于小试 定是二氧化碳 管中，滴人几 ② 或有 验 D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 滴酚酞试液振 荡，液体呈现 18.(红桥区结课)如图中的物质均为初中化学常 红色；再滴入 生成 足量的稀硫酸 时，复 见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉 解 取少量氯化铜 ④化学方 反 应 末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关 溶液于小试管 ③ 程式： 以 中，滴入几滴 系（部分生成物已略去），请回答： 发生 氢氧化钠溶液 试液，振荡 同步训练 九年级化学下册 冲天 回答下列问题： A高温 (1)白色沉淀C是 (填化学 D水，E适量Na,Co,溶液 F溶液 式)。 H (2)反应①的化学方程式为 B 稀硫酸 G (1)写出B物质的化学式 (3)原固体粉末中一定含有的物质是 (2)写出F+G→H的化学方程式： (填化学式)，一定不含的物质是 (填化学式)。 (3)写出物质D的用途 (一种即可)。 20.(河东区二模)现有含杂质的氯化镁样品20g (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入 (4)盛有F溶液的试剂瓶，如果密封不好，就 定量的氢氧化钠溶液怡好完全反应，过滤， 会变质。 ①写出F变质的化学方程式： 得到234g质量分数为10%的溶液。求： (1)样品中氯化镁的质量分数； (2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计 ②既能证明F溶液变质，又能除去变质后溶 算结果精确到0.1%) 液中的杂质，该试剂是 (填序号)。 A.稀盐酸 B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸 19.(天津中考)某固体粉末可能含有氯化镁、硫 酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几 种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行 了如下实验。 白色 沉淀A 足量 固体的水 氯化钡 过量稀 粉末过滤 溶液 白色 硝酸 沉淀 无色 反应① 沉淀B 不消失 溶液 氢氧化 过量稀 钠溶液 白色 盐酸沉淀 反应②沉淀C反应③消失 一冲天 第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时 化肥 A.作用 B.危害 基础知识练 为农作物提供各种必需营 过量使用导致水体、土 知识点1 化肥的种类 养元素，促进农业高产、 壤污染，农药在植物体 稳产 L.碳酸氢铵(NH,HCO3)既是食品加工中常见 内残留，危害人体健康 的添加剂，也是农业上常用的一种化肥，这种 C.措施 D.未来 化肥属于 禁止使用各种化肥、农药， 绿色化，走持续农业发 A.氮肥 B.磷肥 防止污染 展之路 C.钾肥 D.复合肥料 2.合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化 综合知识练 肥属于复合肥的是 7.下列有关化肥的说法中，错误的是 A.KCI B.KNO A.化肥可能引起土壤酸化 C.Cas (PO)2 D.CO(NH2)2 B.钾肥能增强农作物的抗倒伏能力 知识点2 化肥的作用 C.磷酸二氢铵(NH4H2PO,)属于复合肥 3.下列化肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力的是 D.化肥的施用，缓解了人类粮食危机，因此应 ( 该大量使用 A.尿素B.硝酸钾C,过磷酸钙D.碳酸氢铵 8.将下列化肥按要求分类（填序号）：①氯化钾，②硝 4.小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发 酸钾，③磷酸铵，④硝酸铵，⑤氨水，⑥硫酸钾， 黄，茎秆较细，还出现倒伏现象，他建议外公施 ⑦尿素，⑧碳酸氢铵，⑨过磷酸钙，⑩磷矿粉。 一种复合肥料，这种复合肥料是 (1)属于氯肥的是 A.CO(NH2)2 B.KCI (2)属于磷肥的是 C.Cas (PO)2 D.KNO (3)属于钾肥的是 知识点3施用化肥、农药对环境的影响 (4)属于复合肥的是 5.合理使用化肥，有利于农作物生长，下列有关 化肥的说法中正确的是 真题改编练 A.为保证高产，尽量多施用化肥 9.(河北区一模)下列属于复合肥料的是() B.复合肥能同时均匀地供给农作物几种养分 A.硫酸钾B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化钾 C.CO(NH2)2是一种常用的复合化肥 10.（和平区三模)今年我市部分地区的小麦得了 D.草木灰是农村常用的一种磷肥 “软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的 6.化肥、农药使用的利与弊一直是人们讨论的焦 发生，应提前施用的化肥是 () 点话题。下列关于化肥、农药的认识错误的一 A.NH,H,PO, B.CO(NH2)2 组是 C.KCOs D.NH,HCO同步训练九年级化学下册 一冲天 课题3常见的盐 15.NaOH产生白色沉淀干燥、洁净的玻璃棒标准比色卡 NOH验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化 第1课时几种常见的盐 钠的验证产生干扰猜想Ⅱ47%2NaOH+CO,一 Na2CO,十HO不能氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱 1.D2.A3.B 性，都能使无色酚酞试液变红色 4.D鸡蛋壳、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸盐，遇酸能反应 解析：【拓展】设样品中碳酸钠的质量为x。 生成二氧化碳气体。 BaCl,+Na,CO,BaCO,+2NaCl 5.D6.A 106 197 7.DD.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。 x 9.85g 8.CA.实验中得到的是无色溶液，而碳酸钙难溶于水；B.碱的溶 106 液固然可以使酚酞变红，但并不是能使酚酞变红的就是碱，因为 1979.85g x=5.3g 有的盐溶液呈碱性，同样能使酚酞变红；C.碳酸钠和碳酸氢钠 样品中氢氧化钠的质量分数为10.0g5.3g×100%=47%。 10.0g 的溶液都是碱性的，都可以使酚酞变红，并且都能够和盐酸反应 生成二氧化碳气体：D.碳酸根离子和碳酸氢根离子可以与氢离 第2课时复分解反应 子结合生成二氧化碳气体，能够产生实验中的现象，这两种离子 都有可能 1.C2.A 9.DD.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加：3.DA.Na,CO,溶液和BaCl,溶液反应生成碳酸钡沉淀，溶液的 反应的碳酸氢钠的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量： 总质量减小：B.NCO,溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 应增大，至完全反应不再发生改变。 溶液的总质量减小；C.NaC溶液和稀硫酸不发生反应：D.NaOH 10.42:53 溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变。 解析：设两个反应中都生成44g的二氧化碳，需要NaHCO,的4.B 质量为x,NaCO,的质量为y, 5.(1)Ca(OH),+2HNO,=Ca(NO,),+2H,O NaHCO,+HCI-NaCl+H,O+CO, (2)BaCl:+H.SO,-BaSO,+2HCI 84 44 (3)Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, x 44g (4)不能：氢氧化铜难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应 Na2 CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, (5)FeCl,+3NaOH =Fe(OH),+3NaCl 106 44 (6)Ba(OH),+MgSO,=Mg(OH)+BaSO 44g 6.(1)①混合后溶液中产生气泡 84x106_y ②Ba+与SO结合生成BaSO,白色沉淀 4444g'4444g (2)Na、OH、CI 则两物质的质钻比是：子一隐是一号 7.C 11.(1)>(2)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O 8.BA.FeO3十6HCI=2FeCl+3H.O,能发生化学反应且反 12.(1)Na2CO,+2HC1-2NaC1+HO+CO2↑红 应后溶液总质量增大；B.BaCl2十HSO,一BaSO,￥+2HCl,能 (2)有气泡产生有白色沉淀产生 发生化学反应且反应后溶液总质量减小：C.CO,十2NOH 13.(1)过滤(2)CO2(3)NH(4)11.7 Na2CO,十HO,能发生化学反应且反应后溶液总质量增大： 14.(1)不能 D.2NaOH+HS),=NaSO4+2H2O,反应后溶液总质量不变。 (2)CO,+Ca(OH),=CaCO+H2 O 9.D (3)Ca0+H,O-Ca(OH)2 10.DA.氢氧化钡能和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀：B.X可能 同步训练九年级化学下册 一冲天 是可溶性硫酸盐：C.氢氧化钡和可溶性硫酸盐反应时生成的 应生成金属和二氧化碳，则丙不一定是二氧化碳：D.若甲是 是碱不是水；D.氢氧化钡和稀硫酸或可溶性硫酸盐能生成硫 锌，丙是氢气，乙不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸 酸钡和水或碱，则Y是水或碱，不是酸。 18.(1)CuO (2)2NaOH+CuSO,-Cu(OH),+Na,SO 11.C (3)作干燥剂(4)CO2十2NaOH一NaCO3+H2OB 12.AA.氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，沉淀质 解析：A是常见的补钙剂，可推出A为碳酸钙，A能在高温条 量先增大后不变：B.不饱和氯化铜溶液中加人氯化铜，溶质的 件下反应生成C和D,D能与水反应生成E,E能与碳酸钠反 质量分数先增大后不变；C.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和 应生成F,可推出D为氧化钙，则C为二氧化碳，氧化钙能与水 铜，置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的质量，因此在完 反应生成氢氧化钙，可推出E为氢氧化钙。氢氧化钙能与碳 全反应之前，溶液质量会减小，完全反应后，溶液质量不再变 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可推出F为氢氧化钠，B是 化；D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，D 黑色粉末，B能与稀硫酸反应生成G,G能与F反应生成H,H 项中溶液质量先减小后增大，最后不变（溶液达到饱和），但溶 是蓝色沉淀，可推出B为氧化铜，则G为硫酸铜，H为氢氧化 液质量不会为0： 铜，代入验证，符合题意。 13.BA.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和 (4)②A.加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠 氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢 和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气 气：B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和 泡，说明氢氧化钠变质，但是除去了原物质；B.氢氧化钙能与 钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成；C.向 碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧 碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化 化钠变质，且能将碳酸钠除去；C.氯化钙能与碳酸钠反应生成 碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠变质，但是引入 钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 了新的杂质氯离子：D.加入足量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反 氧化碳；D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠 应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化 溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反 碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠变质，但是除去了原物质。 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 19.Mg(OH):Na:SO,+BaCl:BaSO.+2NaCl 14.DA.②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶 CaCO3、Naz SO4、MgCl2CuSO 液为红色：B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为 20.解：生成氯化钠的质量为234g×10%=23.4g 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀：C.④中 设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成 溶液中存在大量的CI、Na,Ca+、,H,是因为盐酸和氢氧化 氢氧化镁的质量为之。 钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 化碳，并且盐酸过量：D.加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀 95 80 58 117 消失，溶液的颜色由红色变成无色，同时产生大量气泡。 x y 23.4g 15.BaCO,+2HCI-BaCl,+H,O+CO,BaCl+MgSO,- 95 BaSO,￥+MgCl 11723.4g x=19g 16.【实验与探究】①产生气泡②溶液红色逐渐褪去 80 y ③产生蓝色沉淀④CuCL。+2NaOH一Cu(OH)2￥+2NaCI 723.4gy=16g 58 2 ⑤沉淀气体水 11723.4g 2=11.6g 【废液处理】氢氧化钠恰好无蓝色沉淀生成 17.AA.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，发生的是中和反应，则丁 样品中氯化镁的质量分数为8×10%=95% 一定是水；B.若甲、乙、丙、丁均是化合物，该反应不一定是复 16g 加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数234g十1,6g一19g× 分解反应，如CO,十2NaOH一NaCO3+H,O:C.若甲是一氧 化碳，乙是金属氧化物，一氧化碳具有还原性，与金属氧化物反 16g×100%≈7.1% 100%=226.6g 同步训练九年级化学下册 一冲天 答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%。(2)加入氢氧化钠 溶液的溶质质量分数为7.1%。 第3课时化肥 1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.D 8.(1)④⑤⑦⑧(2)⑨0(3)①⑥(4)②③ 9.B10.C ,,;