精品解析：广西南宁市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

南宁二中2025-2026年度上学期高一10月月考 化学 （时间75分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每小题只有一个选项正确，每题2.5分，20题，共50分） 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 明矾是电解质 D 用洁厕灵（主要成分为）除水垢主要（主要成分为） 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧具有强氧化性，能破坏微生物结构，用于消毒，A正确； B．生石灰（）与水反应生成熟石灰（），中和酸性土壤，B正确； C．明矾净水是因水解生成胶体吸附杂质，而非因明矾是电解质，C错误； D．盐酸与反应生成可溶盐，去除水垢，D正确； 故答案选C。 2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图标一般为爆炸品标志，液碱不具有爆炸性，A错误； B．该图标为易燃液体标志，液碱不易燃，B错误； C．该图标为剧毒品标志，液碱具有腐蚀性但不属于剧毒物质，C错误； D．该图标通常为腐蚀品标志，液碱（氢氧化钠水溶液）是强碱，具有强腐蚀性，对皮肤、金属等有腐蚀作用，D正确； 故选D。 3. 如图所示实验基本操作中，正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液 C.加热液体 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于其密度比水大，所以稀释时应该注酸入水，即将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使液体混合均匀、热量及时散失，A正确； B．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，正确方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B错误； C．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，且试管要倾斜、与桌面成45°角，用外焰加热，图示试管中液体过多，C错误； D．过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示未用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 4. 溶液与胶体共同具备的性质是 A. 都呈红褐色 B. 分散质粒子都不能透过半透膜 C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 分散质粒子直径都小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色，胶体呈红褐色，颜色不同，A错误； B．溶液的分散质粒子（离子）能透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，B错误； C．溶液与浓NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；胶体遇强电解质会聚沉，也生成红褐色沉淀，C正确； D．溶液中分散质粒子直径＜1nm，胶体粒子直径在1~100nm之间，D错误； 故选C。 5. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电 B 河水属于胶体 外观澄清透明 C H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 D CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4属于盐，熔融的BaSO4导电，因此BaSO4是电解质，A正确； B．外观澄清透明的分散系可以是溶液或胶体，因此河水外观澄清透明无法证明其属于胶体，B错误； C．H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2(次磷酸)只能电离出1个氢离子，属于一元酸，C正确； D．CaO能与盐酸反应生成盐和水，说明CaO是碱性氧化物，D正确； 答案选B。 6. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示固体中有序排列 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，固体中Na⁺、Cl⁻通过离子键结合形成有序的晶格结构，图a作为固体状态，离子有序排列，A正确； B．图a为固体NaCl，离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B正确； C．NaCl的电离是熔融或溶于水时，离子键断裂形成自由移动离子的自发过程，无需通电，C错误； D．图c中离子被水分子包围形成水合离子，带负电的Cl⁻会吸引水分子的氢端，图示结构表示水合氯离子，D正确； 故选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，应直接电离为和，A错误； B．NH4NO3为强电解质，电离方程式正确，B正确； C．电离应生成和，C错误； D．电离应生成和，D错误； 故答案选B。 8. 病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. 病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．RNA病毒直径60~140 nm，其中60~100 nm的部分在胶体范围内，扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．蛋白质溶液是胶体，硫酸钠溶液是溶液，丁达尔效应可区分两者，B正确； C．直径10 nm炭颗粒在胶体粒子范围内，分散在水中形成液溶胶，C正确； D．气溶胶属于胶体的一种，当病毒粒子在1~100 nm时分散在空气中形成气溶胶，德尔塔病毒部分粒子直径在此范围内，D错误； 故选D。 9. 如图是某同学总结的氢氧化钙的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ①中溶液呈红色 B. ④中某些盐可选择 C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ②中离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中为酚酞与Ca(OH)2溶液作用，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，A正确； B．④为Ca(OH)2与某盐的反应，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件。NaCl与Ca(OH)2交换成分后为NaOH和CaCl2，均易溶，无沉淀等生成，反应不能发生；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，可发生反应，故不能选择NaCl，B错误； C．③为Ca(OH)2与CO2反应，久置石灰水变质是因Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3沉淀（），③可解释该现象，C正确； D．②为盐酸与Ca(OH)2溶液反应，盐酸为强酸，Ca(OH)2为强碱，反应生成可溶性盐CaCl2和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 10. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 与过量反应： D. 磁性氧化铁可溶于盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳中的是悬浊物，不能拆分为，正确写法应为：，A错误； B．该反应不符合复分解反应强酸制弱酸原理，所以与溶液不反应，B错误； C．与过量反应时，和氢氧根反应，完全转化为碳酸根和水，与碳酸根生成沉淀，C正确； D．与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液： B. 能使紫色石蕊变红的澄清透明溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 遇能产生的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会结合生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．溶液呈酸性（石蕊变红），酸性条件下、互不反应，能大量共存，B正确； C．溶液呈碱性（酚酞变红），会与反应生成，无法大量存在，C错误； D．遇产生的溶液为酸性，其中与发生反应：，且与在酸性条件下发生氧化还原反应：，无法大量共存， D错误； 故答案选B。 12. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B. 氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 C. 溶液与过量盐酸；溶液与过量硝酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，离子方程式不同，A不符合题意； B．氧化钾与稀盐酸反应的离子方程式为K2O+2H+=2K++H2O，氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，生成的金属离子不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与过量盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，K2CO3溶液与过量硝酸反应的离子方程式也为CO+2H+=H2O+CO2↑，阳离子（Na+、K+）不参与反应，离子方程式相同，C符合题意； D．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，D不符合题意； 故选C。 14. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. ①④为氧化还原反应 C. 加入可以实现②转化 D. 若要实现④的转化，需要加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．涉及的物质有Cu（单质）、CuO（氧化物）、CuSO4（盐）、Cu(OH)2（碱），分类正确，A正确； B．①为Cu→CuO，Cu元素化合价从0→+2（氧化反应）；④为Cu(OH)2→Cu，Cu元素化合价从+2→0（还原反应），两者均有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．②为CuO→CuSO4，需，NaHSO4电离出，可与CuO反应生成CuSO4：CuO+2NaHSO4=CuSO4+Na2SO4+H2O，C正确； D．④为Cu(OH)2→Cu，Cu元素化合价从+2→0（还原反应），需加入还原剂，而非氧化剂，D错误； 故选D。 15. 依据下列实验操作及现象，只体现还原性的是 序号 操作 现象 A 向溶液中通入 有黄色沉淀（黄色沉淀为硫单质） B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向溶液中加入溶液 溶液变为橙黄色（已知溶于水显橙色） D 向溶液中加入 产生能使带火星的木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S被H2O2氧化为硫单质，硫化氢作还原剂，H2O2作为氧化剂，体现氧化性，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，H2O2作为还原剂，氧的化合价从-1升至0，仅体现还原性，B符合题意； C．NaBr被H2O2氧化为Br2，H2O2作为氧化剂，体现氧化性，C不符合题意； D．H2O2分解生成氧气和水，氧的化合价既升高（生成O2）又降低（生成H2O），体现氧化性和还原性，D不符合题意； 故选B。 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A错误； B．NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B错误； C．KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C错误； D．Fe由0价升高到+3价，共失去2×3e-，Cl由0价降低到-1价，共得到6×e-，则Fe失电子转移给Cl，数目为6e-，D正确； 故选D。 17. 铊()盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag，氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu； 得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+。 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A正确； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B正确； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选D。 18. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中被氧化的元素是N（从-3→0），被还原的元素是Cu（+2→0），A错误； B．配平后反应式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，CuO与NH4Cl的化学计量数之比为4:2=2:1，B错误； C．根据N元素的化合价变化，生成1mol N2时转移6mol电子，生成2个 N2应转移12个电子，C错误； D．根据配平后的方程式，4mol CuO中3mol被还原为Cu，占比为，D正确； 故本题选D。 19. 铼（）被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。过铼酸铵是制取金属铼的重要原料。以含铼废渣（主要含等）为原料制备过铼酸铵的流程如下，下列说法错误的是 已知：碱浸液中的存在形式是；过铼酸铵（）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 A. “还原”过程发生的反应是 B. “碱浸”过程铼元素价态不变 C. “氧化”过程，氧化剂与还原剂的个数比为 D. “沉铼”过程，需要控制温度不能过高 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，含铼废渣加NaOH溶液碱浸，、CuO不溶于碱溶液，过滤得浸渣，Re2O7能和NaOH反应生成NaReO4，滤液中加锌还原，发生反应，NaReO4被还原成难溶的，用氧气氧化得到HReO4，加氯化铵溶液沉铼，得到NH4ReO4，据此分析； 【详解】A．由分析知，滤液中加锌还原，发生反应，NaReO4被还原成难溶的，A正确； B．“碱浸”过程中Re2O7能和NaOH反应生成NaReO4，Re2O7和NaReO4中Re化合价均为+7，B正确； C．“氧化”过程中的反应为，氧化剂（O2）与还原剂（）的个数比为，C错误； D．由于过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水，且温度过高铵盐会分解，故“沉铼”过程，温度不能过高，D正确； 故选C。 20. 能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，当中时，反应的和的质量比为 C. 储存过程中，作还原剂 D. 还原过程中，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价升高生成CO2，CxHy发生氧化反应，A错误； B．储存过程中，当NOx中x=2时，N元素化合价由+4升高为+5、O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO2和O2的物质的量之比为4∶1，质量比为(4×46)∶(1×32)=23∶4，B错误； C．储存过程中，BaO中Ba、O元素化合价均未变化，BaO既非氧化剂也非还原剂，C错误； D．还原过程中，N元素的化合价从+5价降为0价，1mol硝酸钡参与反应得到10mol电子，C元素的化合价从+2价升为+4价，1molCO失去2mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒，CO与Ba(NO3)2反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 二、解答题（共50分） 21. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，中元素的化合价为______价。钛酸亚铁可用于冶炼金属钛：第一步，高温还原：，其中，为______（填“氧化产物”或“还原产物”）；第二步，在高温和氩气氛围中：，由以上方程式判断，还原性：______（填“大于”、“小于”或“无法判断）。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为______（填基本反应类型），该反应氧化剂与还原剂质量比为______。 ②查阅资料可知，性质与二氧化碳相似，能与溶液发生反应，与过量反应的离子方程式为______。 （3）氢溴酸（气体溶于水形成的溶液）与盐酸性质类似，都属于强酸，预测下列反应不会发生的有______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +4 ②. 氧化产物 ③. 大于 （2） ①. 置换反应 ②. 5:2 ③. SiO2+2OH-=SiO+H2O （3）D 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁(FeTiO3)中氧为-2价，铁+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钛元素的化合价+4；C元素化合价由0升高到+2价，为氧化产物；还原性是一种失电子的能力，第二步反应中，镁原子失去电子被氧化，Mg为还原剂，钛元素得电子被还原为金属Ti，Ti为还原产物，可以得出镁的还原性大于Ti； 【小问2详解】 ①由方程式可知，制取粗硅的反应是有单质参加和生成的置换反应；该反应为氧化剂，C为还原剂，质量比为5:2； ②二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O； 【小问3详解】 A．HBr为强酸，碳酸为弱酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确； B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr(淡黄色)沉淀和HNO3，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确； D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔ 故选D。 22. 请回答下列问题。 （1）已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为______（用离子方程式表示）。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 （2）纪录片《风味人间》介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含（还含有和），某兴趣小组打算对“灰水”成分展开研究： ①检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，______（将实验方案补充完整）。 ②检验“灰水”溶液中的。 小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由______。 小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过产生的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. H++=CO2＋H2O ②. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ③. 碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 （2） ①. 加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有 ②. 错误，硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验 ③. +2H+=CO2↑+H2O 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，用电导率传感器检测溶液导电率变化，据此分析； 【小问1详解】 ①石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠可以和氯化氢反应生成二氧化碳，所以饱和NaHCO3溶液的作用为除去二氧化碳中混有的氯化氢，离子方程式为H++=CO2＋H2O； ②二氧化碳通入澄清石灰水中和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小导致电导率下降，AB段电导率下降的原因为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O； ③BC段碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为易溶于水的强电解质，电导率上升的原因是：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大； 【小问2详解】 ①“灰水”中含有碳酸钾，检验，应先加入稀盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可说明含有，具体操作是：将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明溶液中含有； ②检验碳酸根离子，应排除硫酸根离子的干扰，因硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物，会干扰碳酸根离子检验，故答案为：错误；硫酸根离子可以和钙离子反应得到硫酸钙微溶物干扰碳酸根离子检验；加入盐酸，碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。 23. Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为______。（已知中N显价），由此可知氧化性______（填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 （2）①盛放的仪器名称为______。 ②装置B的作用是______。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是______（结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有______（填化学式）。 （3）为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况：______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防止倒吸 ③. 除氧，防止硫代硫酸钠被氧化 ④. 、 （3） 【解析】 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠；再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究，D装置是尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 用二氧化氯水溶液处理后，被氧化为和，中C为价，N为价，配平离子反应为；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，由方程式可知，氧化性大于； 【小问2详解】 ①盛放的仪器名称为圆底烧瓶； ②装置B为安全瓶，可防止倒吸； ③具有还原性，C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除氧，防止硫代硫酸钠被氧化； ④从C装置进入D装置的气体可能有生成的及未反应的，被碱液吸收可能生成、； 【小问3详解】 二氧化硫化合价由+4价升高到+6价，失2个电子，高锰酸根化合价由+7价降低到+2价，得电子，结合电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子系数为2、二氧化硫、硫酸根离子系数为5，结合电荷守恒、质量守恒，水为反应物、氢离子为生成物，配平及双线桥为：。 24. 亚氯酸钠（）主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为； （1）“反应1中发生反应的离子方程式________，其中转移6个电子，消耗________个分子。 （2）“母液”的主要溶质是________（填化学式）。 （3）“反应2”的离子方程式为________，此时需要不断通入空气，目的是________。还需要控制温度不能过高，原因是________。 （4）对污水中有明显的去除效果，其原理是：。某污水中含浓度为。处理这种污水，至少需要______g。 【答案】（1） ①. 2+SO2=2ClO2+ ②. 3 （2）Na2SO4 （3） ①. ②. 防止ClO2浓度过高爆炸 ③. 防止H2O2分解（或NaClO2受热分解） （4）540 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢反应生成亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的离子方程式2+SO2=2ClO2+；反应中氯元素的化合价由+5降低到+4，硫元素化合价由+4升高到+6，方程中转移了2个电子，转移6个电子，消耗3个分子； 【小问2详解】 氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4； 【小问3详解】 “反应2”是ClO2在碱性条件下被过氧化氢还原得到NaClO2，离子方程式为；浓度高时易发生分解爆炸，此时需要不断通入空气，目的是防止ClO2浓度过高爆炸；亚氯酸钠受热易分解，还需要控制温度不能过高，原因是防止H2O2分解（或NaClO2受热分解）； 【小问4详解】 根据离子方程式可知，ClO2与CN-的物质的量为1：1，2000 L污水需要ClO2的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中2025-2026年度上学期高一10月月考 化学 （时间75分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每小题只有一个选项正确，每题2.5分，20题，共50分） 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用臭氧消毒柜给餐具消毒 臭氧具有强氧化性 B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 明矾是电解质 D 用洁厕灵（主要成分为）除水垢主要（主要成分为） 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 3. 如图所示实验基本操作中，正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液 C.加热液体 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 溶液与胶体共同具备的性质是 A. 都呈红褐色 B. 分散质粒子都不能透过半透膜 C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 分散质粒子直径都小于 5. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电 B 河水属于胶体 外观澄清透明 C H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 D CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 6. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示固体中有序排列 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在之间。下列说法错误的是 A. 病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，但气溶胶不属于胶体 9. 如图是某同学总结的氢氧化钙的部分化学性质，下列说法错误的是 A. ①中溶液呈红色 B. ④中某些盐可选择 C. ③可解释久置的石灰水会变质 D. ②中离子方程式为 10. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 与过量反应： D. 磁性氧化铁可溶于盐酸： 11. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液： B. 能使紫色石蕊变红的澄清透明溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 遇能产生的溶液： 12. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸 B. 氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸 C. 溶液与过量盐酸；溶液与过量硝酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 14. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. ①④为氧化还原反应 C. 加入可以实现②转化 D. 若要实现④的转化，需要加入氧化剂 15. 依据下列实验操作及现象，只体现还原性的是 序号 操作 现象 A 向溶液中通入 有黄色沉淀（黄色沉淀为硫单质） B 向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 向溶液中加入溶液 溶液变为橙黄色（已知溶于水显橙色） D 向溶液中加入 产生能使带火星的木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 17. 铊()盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 18. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 19. 铼（）被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。过铼酸铵是制取金属铼的重要原料。以含铼废渣（主要含等）为原料制备过铼酸铵的流程如下，下列说法错误的是 已知：碱浸液中的存在形式是；过铼酸铵（）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 A. “还原”过程发生的反应是 B. “碱浸”过程铼元素价态不变 C. “氧化”过程，氧化剂与还原剂的个数比为 D. “沉铼”过程，需要控制温度不能过高 20. 能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，当中时，反应的和的质量比为 C. 储存过程中，作还原剂 D. 还原过程中，发生的反应为： 二、解答题（共50分） 21. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，中元素的化合价为______价。钛酸亚铁可用于冶炼金属钛：第一步，高温还原：，其中，为______（填“氧化产物”或“还原产物”）；第二步，在高温和氩气氛围中：，由以上方程式判断，还原性：______（填“大于”、“小于”或“无法判断）。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为______（填基本反应类型），该反应氧化剂与还原剂质量比为______。 ②查阅资料可知，性质与二氧化碳相似，能与溶液发生反应，与过量反应的离子方程式为______。 （3）氢溴酸（气体溶于水形成的溶液）与盐酸性质类似，都属于强酸，预测下列反应不会发生的有______（填字母）。 A. B. C. D. 22. 请回答下列问题。 （1）已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。取稀盐酸和石灰石进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知： ①饱和溶液的作用为______（用离子方程式表示）。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 （2）纪录片《风味人间》介绍了一种川西地区的民间美食——灰水煮笋，“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含（还含有和），某兴趣小组打算对“灰水”成分展开研究： ①检验“灰水”溶液中的的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液于试管中，______（将实验方案补充完整）。 ②检验“灰水”溶液中的。 小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有。判断此方案是否正确并说明理由______。 小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过产生的现象判断的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式______。 23. Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为______。（已知中N显价），由此可知氧化性______（填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 （2）①盛放的仪器名称为______。 ②装置B的作用是______。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是______（结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有______（填化学式）。 （3）为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况：______。 24. 亚氯酸钠（）主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为； （1）“反应1中发生反应的离子方程式________，其中转移6个电子，消耗________个分子。 （2）“母液”的主要溶质是________（填化学式）。 （3）“反应2”的离子方程式为________，此时需要不断通入空气，目的是________。还需要控制温度不能过高，原因是________。 （4）对污水中有明显的去除效果，其原理是：。某污水中含浓度为。处理这种污水，至少需要______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $