精品解析：福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 1mol的H2的体积为22.4L B. 0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加 德罗常数 C. 17gNH3中含有的电子数为10 D. N2和CO的摩尔质量都是28g 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算，因此1mol的H2的体积不一定为22.4L，故A错误； B．0.012kg C-12中含有的碳原子数称为阿伏加 德罗常数，故B正确； C．17g氨气的物质的量为=1mol，而一个氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故C错误； D．N2和CO的摩尔质量相等，都是28g/mol，故D错误； 故选B。 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是 A. 属于盐 B. 既属于盐又属于碱 C. 在常温下易分解 D. 石青易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．石青的化学式是，由 构成，属于碱式盐，故A正确； B．石青的化学式是，由构成，属于盐，故B错误； C．能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，故C错误； D．石青的化学式是，属于碳酸盐，难溶于水，故D错误； 选A。 3. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用萃取对青蒿素的提取，属于物理变化，A错误； B．青铜属于合金，是混合物，B正确 C．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体，C正确； D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，D正确； 故选A。 4. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】D 【解析】 【详解】A．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，故A错误； B．悬浊液与胶体的本质区别——微粒的直径，故B错误； C．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，说明稀豆浆是胶体，故C错误； D．胶体粒子的直径在1~100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 故选D。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4电离产生Na+、，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A正确； B．Ba(OH)2二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误； C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 放入块状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，A错误； B．检查装置气密性，若气密性良好则烧杯内有气泡冒出，冷却后导管内页面高于烧杯页面，B正确； C．不可用酒精灯点燃酒精灯，C错误； D．先将试管平放，再用镊子将块状固体放在试管中，缓慢的抬起试管口，使块状固体缓慢的滑向试管底部，D错误； 故选B。 7. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与KI反应生成KCl和I2，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．CuO与CO反应生成Cu和CO2，该反应属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，B正确； C．该反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，D错误； 故答案选B。 9. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. (A－x＋m) mol D. (A－x－m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】R原子的质子数为，中子数为，Wg 的物质的量为，所含中子的物质的量为mol，故选C。 10. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ B. 实验过程中②、④步骤可互换 C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解，然后加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．步骤④的目的是除去钙离子和多余的钡离子，A错误； B．步骤②和④互换的话最后加入的过量的钡离子无法除去，B错误； C．步骤⑥加入过量的HCl，HCl与氢氧化钠和碳酸钠反应均生成NaCl，步骤⑥操作后溶液中溶质为NaCl和过量的HCl，C正确； D．步骤⑦中蒸发用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要烧杯，D错误； 故答案选C。 第II卷 非选择题(共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 11. 回答下列问题： （1）M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。 ①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。 画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________； ②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。 （2）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 C 不反应 - D - I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式： A：________ C：________ II.按要求写出下列方程式； ①B电离方程式：________， ②C和D反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是Al，M为Al；元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R为O；M与R形成的10电子微粒分别是Al3+，O2-所以化合物Y为Al2O3； (2)A属于盐类且能与B反应生成气体，所以A为，B为或；由表可知，B和D生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B是，D是；C与D也生成沉淀，所以C为；据此分析解题。 【小问1详解】 ①R为O；O含有8个质子，在加上10个中子，则R的核素符号为；M为Al；M的10电子微粒为Al3+，结构示意图是；故答案为；； ②Y为Al2O3；Al2O3与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是，故答案为； 【小问2详解】 I．据分析可知，A为，C为；故答案为；； Ⅱ．①B是，电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为，故答案为； ②C为；D是；和反应的化学方程式为，故答案为。 12. 回答下列问题： Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为的NaOH溶液。 （1）该实验大约需要的标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和________。 （2）欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为的邻苯二甲酸氢钾标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：) ①经测定，该NaOH溶液的浓度为________(保留小数点后4位数字)。 ②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是________。 Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用的物质分离提纯的方法 （3）实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。 ①加热搅拌 ②固定铁圈位置 ③停止加热 ④放上蒸发皿 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ②④①③ （4）已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。 ①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适。 ②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为________(填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. 0.0930mol/L ②. NaOH固体易吸水潮解；吸收空气中的CO2而变质 （3）D （4） ① 乙 ②. a ③. 分液漏斗 【解析】 【分析】I.根据固体配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤回答所需的实验仪器，结合化学方程式进行计算，由NaOH的性质分析原因； II.根据物质分离和提纯方法适用的对象，结合题给已知作答。 【小问1详解】 固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，由于没有240mL容量瓶，故实验中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；答案为：250mL容量瓶。 【小问2详解】 ①根据题给数据，n(KHC8H4O4)=0.1000mol/L×0.02L=2×10-3mol，NaOH与邻苯二甲酸氢钾的反应为NaOH+ KHC8H4O4= KNaC8H4O4+H2O，则n(NaOH)= n(KHC8H4O4)=2×10-3mol，NaOH溶液的浓度为c(NaOH)==0.0930mol/L；答案为：0.0930mol/L。 ②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度，原因是：NaOH固体易吸水潮解，NaOH能吸收空气中的CO2而变质；答案为：NaOH固体易吸水潮解；吸收空气中的CO2而变质。 【小问3详解】 进行蒸发实验时，首先按从下至上的顺序组装蒸发装置，然后蒸发，即正确的操作顺序为：放置酒精灯、②固定铁圈位置、④放上蒸发皿、①加热搅拌、③停止加热，正确的顺序为②④①③；答案选D。 【小问4详解】 ①甲装置直接加热混合液，乙装置用热水浴加热混合液，乙醚极易燃烧，从安全角度，乙装置远离火源，防止乙醚燃烧，乙装置更合适；乙装置用冷凝管冷凝，蒸馏效果更好，故乙装置更合适；答案为：乙。 ②要使冷凝效果更好，水流方向与气流方向相反，即冷凝管中进水的管口为a；乙醚在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，出现分层现象，使用分液法进行分离，需要使用的一个主要仪器为分液漏斗；答案为：a；分液漏斗。 13. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有的NaCl固体，某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案： 如果此方案正确，试完成下列问题： （1）操作①是否可改为加入溶液?________(填“是”或“否”) （2）进行操作①后，判断已除尽的方法是________ 操作②的目的是________ 思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： ①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体. （3）步骤③中加入的试剂是________； 步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?________ （4）电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为_______(假设溶液的体积不变，产生的全部逸出) （5）若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量和水)，放入的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。 【答案】（1）否 （2） ①. 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明已除尽 ②. 除去溶液中过量的BaCl2 （3） ①. Na2CO3溶液 ②. A （4）0.2 （5）11.7 【解析】 【分析】向NaCl和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去混合溶液中的，向过滤后的溶液中加入溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤除去溶液中混有的Ba2+，过滤后加入适量盐酸除去过量的NaOH，加热煮沸使过量的HCl逸出，得到纯净的NaCl溶液，以此解答。 【小问1详解】 步骤①中加入BaCl2是为了除去混合物中的Na2SO4，当改用Ba(NO3)2后，引入的硝酸根将无法除去，则操作①不能改为加入溶液，答案为：否。 【小问2详解】 由于是定性实验，步骤②中判断已除尽的方法可以是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明已除尽；由分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液是为了除去溶液中过量的BaCl2。 【小问3详解】 步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液，目的是除去杂质Ca2+离子，过滤后得到CaCO3固体沉淀；步骤⑥中，需要称量的固体是固体A，因为固体B除了原来的氯化钠，还有Na2CO3与CaCl2发生反应新生成的氯化钠，通过测量沉淀A的质量，就能知道食盐中CaCl2的质量，进而知道纯净NaCl的质量。 【小问4详解】 电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，总方程式为：，获得标况下体积为224ml的，的物质的量为=0.01mol，则生成NaOH的物质的量为20.01mol=0.02mol，所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为=0.2mol/L。 【小问5详解】 NaOH、均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n(NaCl)= n(HCl)=0.1mol2mol/L=0.2mol，故NaCl的质量为0.2mol58.5g/mol= 11.7g。, 14. 化学是一门以实验为基础的学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题： （1）乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。 （2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：i．金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似； ii．的沸点为，且易与水反应。 请根据上图装置回答： ①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。 ②试管Ⅱ中的试剂是____________________； 装置V的作用是______________________________。 ③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。 A． B． C． ④为了顺利完成实验，点燃酒精灯正确操作是__________（填字母）。 A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯 B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯 C．同时点燃I、IV两处酒精灯 （3）某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示： 查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。 ②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。 ③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。 ii．取中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 【答案】（1）萃取分液 （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 冷却和收集 ④. C ⑤. A （3） ①. 的还原性随溶液碱性的增强而增强 ②. ③. 【解析】 【分析】本题综合实验题。根据混合物的性质进行分析提纯。制备，先制备纯净干燥的氯气，再和锡反应，因为易与水反应反应，需要防止空气中水进入收集。探究与二价锰化合物的反应，根据提供信息，在不条件下Mn2+被氧化产物不同，浓碱条件下，高锰酸根可被OH-还原为锰酸根等信息，通过对照实验分析即可得出结论。 【小问1详解】 乙醚和水互不相溶，加入乙醚，得到青蒿素的乙醚溶液，操作名称为萃取分液，答案：萃取分液； 【小问2详解】 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，Ⅰ制备氯气，Ⅱ除氯气中氯化氢，Ⅲ干燥氯气，Ⅳ氯气和锡反应，Ⅴ收集氯化锡。①装置V中发生反应的化学方程式为；答案：；②试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；的沸点为，装置V的作用是冷却和收集；答案：饱和食盐水；冷却和收集； ③因为易与水反应。装置Ⅵ的作用吸收未反应的氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置Ⅴ，所以最好连接一个装有碱石灰的U型管，答案：C。 ④因为锡会和空气中加热时氧气反应，反应开始先用氯气排除装置中空气，所以先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯，故答案选A。 【小问3详解】 对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，可发现 Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下可以被氧化到更高价态；①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：；②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下， 可被OH-为还原，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，OH-被氧化O2；答案： 的还原性随溶液碱性的增强而增强；；。 15. 随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。 I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。 （2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。 Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为__________。 （5）写出一种与含相同电子数的分子的化学式______________；含有的中子的物质的量为__________。 Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下： __________(稀)___________________ 回答下列问题： （6）完成上述反应的配平_________。 （7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。 （8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。 【答案】（1）不属于 （2）③ （3）氧化物 （4） （5） ①. 等任写一种 ②. （6）3 8 3 2 2 8 （7） （8）、（或其它合理表达） 【解析】 【小问1详解】 “纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系，分散质粒子直径大于200nm，为浊液，不属于胶体，答案：不属于； 【小问2详解】 ①酒精是非电解质，②蔗糖是非电解质，③冰醋酸是电解质，这三种有机物中，属于电解质的是③，答案：③； 【小问3详解】 元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物，答案：氧化物； 【小问4详解】 由图可知的浓度分别为9.0、4.0、9.0，根据原子守恒可知浓度为4.0，根据钾原子守恒，可知KCl浓度1，答案：1； 【小问5详解】 含相同电子数为10，和其电子数相同的分子有等；的物质的量为，1个含有的中子数为11，则含有的中子物质的量为，答案：等任写一种；； 【小问6详解】 反应中1个C化合价升高4，1个中Cr化合价共降低6，根据得失电子守恒，C前系数为3，前系数为2，根据碳原子守恒，Cr原子守恒知CO2前系数为3，前系数为2，再根据K、S、H、O原子守恒配平其它物质前系数即可。38(稀)3228。答案： 3 8 3 2 2 8； 【小问7详解】 的浓硫酸的浓度， 根据稀释定律， ，配置的稀硫酸 ，用量筒量取需要的浓硫酸，，答案：2.7； 【小问8详解】 ，氢气不能被氢氧化钠吸收，HCl和NaOH反应，可被的氢氧化钠溶液完全转变为盐，，所以，根据关系式计算，，，则，答案：、（或其它合理表达）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 1mol的H2的体积为22.4L B. 0.012kgC-12含有原子数就是阿伏加 德罗常数 C. 17gNH3中含有的电子数为10 D. N2和CO的摩尔质量都是28g 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法正确的是 A. 属于盐 B. 既属于盐又属于碱 C. 在常温下易分解 D. 石青易溶于水 3. 中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 B. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 4. 当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 A. 稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B. 悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应 C. 稀豆浆属于浊液 D. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++ B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 6. 下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 放入块状固体 7. 下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 9. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. (A－x＋m) mol D. (A－x－m) mol 10. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ B. 实验过程中②、④步骤可互换 C. 实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 第II卷 非选择题(共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 11. 回答下列问题： （1）M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。 ①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。 画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________； ②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。 （2）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B - 不反应 C 不反应 - D - I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式： A：________ C：________ II.按要求写出下列方程式； ①B的电离方程式：________， ②C和D反应的化学方程式：________。 12. 回答下列问题： Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为的NaOH溶液。 （1）该实验大约需要的标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和________。 （2）欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为的邻苯二甲酸氢钾标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：) ①经测定，该NaOH溶液浓度为________(保留小数点后4位数字)。 ②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是________。 Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用物质分离提纯的方法 （3）实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。 ①加热搅拌 ②固定铁圈位置 ③停止加热 ④放上蒸发皿 A. ②③④① B. ①②③④ C. ②③①④ D. ②④①③ （4）已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。 ①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适。 ②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为________(填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。 13. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有的NaCl固体，某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案： 如果此方案正确，试完成下列问题： （1）操作①是否可改为加入溶液?________(填“是”或“否”) （2）进行操作①后，判断已除尽的方法是________ 操作②的目的是________ 思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： ①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体. （3）步骤③中加入的试剂是________； 步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?________ （4）电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为_______(假设溶液的体积不变，产生的全部逸出) （5）若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量和水)，放入的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。 14. 化学是一门以实验为基础学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题： （1）乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。 （2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：i．金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似； ii．的沸点为，且易与水反应。 请根据上图装置回答： ①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。 ②试管Ⅱ中的试剂是____________________； 装置V的作用是______________________________。 ③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。 A． B． C． ④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是__________（填字母）。 A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯 B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯 C．同时点燃I、IV两处酒精灯 （3）某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示： 查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。 ②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。 ③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。 ii．取中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 15. 随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。 I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。 （2）“纳米药物分子车”外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。 （3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。 Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为__________。 （5）写出一种与含相同电子数的分子的化学式______________；含有的中子的物质的量为__________。 Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下： __________(稀)___________________ 回答下列问题： （6）完成上述反应的配平_________。 （7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。 （8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $