黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 6.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是（) 高二化学学科试卷 A,工业合成氨一般选择400500℃是为了促进平衡正向移动 考试时间：75分钟 满分：100分 B.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 第1卷（选择题共计45分） C.由于N,在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 一、选择题（每道3分） D将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 1.中国文化源远流长，也蕴含若许多化学知识。下列说法正确的是() 7,下列实验事实不能证明酷酸是弱电解质的是() A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高 A.常温下，测得0.1molL醋酸溶液的pH=4 反应速率一定越快 B.常温下，将pH=I的醋酸溶液稀释1000倍，测得PH<4 B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C.相同pH的酷酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锋反应时，产生H,的起始速率相等 C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂“两个反应互为可逆反应 D.在相同条件下，0.1molL的醋酸溶液的导电性比0.1molL的盐酸的导电性弱 D.“婚火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉"，这里的能叠变化是化学能转化为热能和光能 8.R-CHO与H,在不同催化剂作用下反应生成R-CH,OH的反应历程图(TS为过渡态，·表示吸附在催 2,室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是() A.10mL0.01mol/L盐酸和5mL0.02molL的氢氧化钡溶液混合 化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是() B.0.1mol几的醋酸溶液和0.1moln的氢氧化钠溶液等体积混合 R-CHO(g)+H:(g) 0 --能化剂1 一诚化业 C.pH=3的醋酸溶液和pH=II的氢氧化钠溶液等体积混合 T92 D.pH=3的盐酸和pH=II的氢氧化钡溶液等体积混合 =50 63.66 -7718 3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是() =85.81 R-CHOH(g) TS4 TS3 -126.38 -8780 A.HC0;+H20≠H,O°+CO B.HF+H20H3O*+F -146.64 -130.24 -108.06 150 -164.02 -160.16 C.NH;+2H,ONH,H,O+H,O' D.Cl2 +H,OH'+CI+HCIO -184.28 ◆R-CHOH+H ◆R-CHOH -200F ◆R-CHO+*H 4.常温下，下列各组腐子一定能在溶液中大量共存的是( A,加水稀释时巴值明显增大的溶液中Ba、C、NO,、Na A,催化剂I作用下的决速步骤为R-CHO+H2=R-CHOH+H dOH) B.催化剂1和催化剂2均降低了反应的培变 cH) B. c(OH-) =102的溶液中：NH:、Ba2、CI、NOj C.反应过程中有非极性键的断裂和形成 D.该反应为放热反应 C.与A反应能放出H2的溶液中：Fe2·、K·、CI、SO好 9。下列说法或表示方法中正确的是() A,等质量的疏蒸气和疏黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 D.由水电离出的cH)=I×I0“molL的溶液中：Ca2”、K、CI、HCO; B.Ba(OH),8H,O(s)+2NH,CI(s)=BaCl2 (s)+2NH,(g)+10H,O(I)H<0 5.改变下列条件，能使CH,C0OH稀溶液中CH,C0O】 比值减小的是() c(CH,COOH) C.已知中和热△H=-57.3k-mol,若将含0.5molH,S0,的浓溶液与含1 ol Na0H的溶液混合，放 A.加入冰醋酸B.'入NaOH固体C,加水稀释D.加入CH,COONa固体 出的热量要大于57.3KJ 试卷第1页，共4页 D.氢气的燃烧热为285.8kmo,则氢气燃烧的热化学方程式为 B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅80s时，再充入NON,O,各0.12 2H,(g)+0z(g)=2H,0(0△H=-285.8 kJ.mol mol,平衡不移动 10.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是() 玻璃 温度计 A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并 D.80s时，再充入NON,0,各0.12mol,平衡不移动 搅拌器 充分搅拌 13.,下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，下列说法错误的是( 杯盖 内简 B.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 H,CO, HCO HCN 隔热层、 C强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 外壳 D,若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验， K=4.5x10’,K,=4.7×10- K,=5.6x10r2,K2=15×10 K,=62×10-0 计算所得反应热△H偏小 1.下列图示与对应的叙述相符的是( A.HCO,的酸性强于HCN (OH moVL) pH B.少量草酸与足量NaC0,溶液反应的离子方程式：H2C,0,+C0=C,0好+C0,↑+H,0 C.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， cCN的值增大 c(HCN) 107 10 H'M(mol/L) MH-O) 1020307ml 甲 D.H,C,O,溶液的酸性主要是由H,C,O,H+HCO,决定的 丙 A.图甲中纯水仅升高温度，a点变到c点 14,在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示， 下列判断正确的是（) B.图甲中b点对应温度下，pH-2的稀硫酸与pH=I2的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 酸 HX HX HX HY HZ C.图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸， 浓度(molL) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 且b点溶液的导电性比a点强 D.图丙表示25℃时用0.100 mol.L-Na0H溶液分别滴定20.00mL0.100molL的盐酸和醋酸，其中 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 05 1表示醋酸的滴定曲线，应选酚酞做指示剂 电离常数 K K K K I2.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N,0,发生反应N,O,(g)2NO2(g)△H>0, 己知：电离度(a)= n(伦电离的弱电解质) 体系中各组分浓度随时间()的变化如表。下列说法正确的是( n(全部的弱电解质 ×100% 1/s 20 40 60 80 A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大， 且K>K>K=0.01 c(NO)/(mol-L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 B.室温时，若向MZ溶液中加少量盐藏，则的比值变大 c(HZ) c(NO)/(mol-L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X门的浓度逐渐减小 A.0-60s,N,0,的平均反应速率为v=0.001molL'min D.在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K>K>K 试卷第2页，共4页 15.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： 6-AG 17题.(13分) AG=lg c(H) I,某学生用0,1000moL的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： cOH·常湿下，用01moL的NaOH溶液滴定 3. 2 A.移取20.00L待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞： 0 -2 10 20.00mL0.1molL的HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的 20V0NaOH溶液)/mL B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数： NOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不 4 .把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液： -6- 计，己知10°-63)。下列说法铅误的是() -8 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1-~2cm: A.该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 1E.用标准溶液润洗滴定管23次： B.滴定过程中HCN)-eOH) F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 的值不变 c(CN-) (I)正确操作步骤的顺序是：A→ 一F(填序号字母)： (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是一 C.常温下，HCN的电离常数K6.3×10o A。上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 D.滴加NaOH溶液的过程中，水的电腐度一直增大 B.上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C.上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 第II卷（非选择题共计55分） D,若无上述E步骤操作 二、解答题 (③)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 16题(16分) 【,酷酸和酷酸盐在生产生活中有若众多的用途。 待测HCI溶液的 0.1000mol-L的KOH溶液的体积/mL 实验序号 25℃时，100mL0.1molL的CHC0oNa溶液pH为1l. 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 (I)CHgCOONa溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中水的 电离度是相同温度下纯水的倍。 第一组 20.00 0.00 21.95 (2)25℃时，向0.1moL醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理 第二组 20.00 1.00 23.05 由 (3)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是一· A.0.1moL-CH;COOH溶液 B.0.I mol-L-NaOH溶液 第三组 20.00 2.00 C.0.1mol-L'CHC0ONa溶液 D.0.1 mol-L-H2S04溶液 22 I.(4)己知下列十种物质：①液态HCI②FeCl溶液③盐酸④NHCI晶体⑤蔗糖溶液⑧铜⑦ 第三组消耗KOH标准溶液体积为 ，可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效 碳酸钙⑧淀粉溶液⑨格融NOH@CC,根据上述提供的物质，回答下列问题： 能够导电的是 数字) 一·属于电解质的是一 Ⅱ，乙二酸(HO0C-C0OH俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶 (5)25℃时，浓度为0.Imol/L的6种溶液：①HC②CHSCOOH③Ba(OHh④Na,CO,⑤KCI@NH4Cl, 溶液的pH由小到大的顺序为_（填序号）[己知Kb(NH3-H2O)尸1.8×103，K(CHC0OH=1.75x10. 液样品中草酸的含量，可以用酸性KMO,标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳.回答下列问题： (6)写出ImolL的NaHSO,溶液中的电荷守恒表达式： (4)KMnO,标准液装入的仪器名称为 试卷第3页，共4页 (5)①KMO,溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 pH 4 6 ②滴定终点的现象为 18题.(14分) 99.99% 99.95% 99.5% Cr(+6)最大去除率 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与，的混合气体)转化 。 达排放标准 达排放标准 未达排放标准 成甲醇，反应为CO(g)+2H(g)≠CHOH(g: 时间 30min 35min 45min (I)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①由上述数据获得的结论有 C0的平衡转化率 ②实际工业生产控制pH=4左右的原因是 p(填">“<”或“-門。 B ①p小p?的大小关系是p1 0.8 ②A、B、C三点的平衡常数KMKa、Kc的大小关系 ③下列说法不合理的是 0.5 是 a该酸性含铬废水中一定含有CO?,pH越大其含量越高 T/C b其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr(+6) ③在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填 c理论上看S0防、Fe2+也可以用于除去Cr(+6) 字母) a.2v(H2)=v CHOH) b.CHOH的体积分数不再改变 (2)其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响（如图所示）， c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04molH2,消耗0.02molC0 30min前相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min (2)在T2℃、p压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入03molC0与0.4molH发生反应。 88=8 ①平衡时比的体积分数是 ；平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡， 99.5% 后80℃的C(+6)去除率低，原因分别是：一· -0-80℃ 则C0的转化率 (填“增大“不变”或“减小”， 0-40℃ ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，C0:0.1mol、H:0.2mol、CH3OH:0.2mol, 30 此时（正） (逆X填<"或=”)。 反应时间/min ③在T℃、p2压强时，若p2压强恒定为p,则平衡常数K (代，用气体平衡分压代替气体平 (3)下图为C(+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为 衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式)。 19.(12分).含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用S02处理含铬废水，其工艺流程如 100 CrOH S02 NaOH CH(OH) 下图所示：己知：Q0号+H,0≠2C0+2H 80 酸性Cr (+6废水 吸收塔→中和池 Cr(OH) 0 Cr(OH) (1)其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响 20 CH(OH) i234567891011i2 PH 试卷第4页，共4页