2025年高考化学真题完全解读（天津卷）

该高中化学高考复习资料覆盖物质性质、反应原理、有机物结构与性质、实验探究等核心考点，按基础概念-综合应用-前沿拓展逻辑架构知识网络，通过考点系统梳理、解题方法指导、分层真题训练等环节，帮助学生突破硫元素综合应用、有机合成路线设计等难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以情境化真题为载体，创新采用“实验探究-定量分析”教学策略，如通过硫酸铜铵晶体组成测定实验培养科学探究与实践能力，结合比较、归纳等科学思维方法突破物质性质比较难点。分层设计基础题、综合题、创新题，配合核心素养导向的复习建议，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

2025年高考化学真题完全解读（天津卷） · 试题特点 基础性与综合性并重：试题既考查了学生对化学基础知识的掌握程度，如物质的性质、化学反应原理、有机物的结构与性质等，又通过设置综合性题目，考查学生对知识的整合与运用能力，如第13题涉及硫元素的多个知识点，第14题的有机合成路线设计等。 紧密联系实际：以生活中的化学应用为背景，如第1题的海水资源利用、第2题的食品添加剂、第7题的汽车安全气囊中叠氮化钠的处理等，体现了化学知识在实际生产、生活中的广泛应用，增强学生对化学学科价值的认识。 突出实验考查：实验相关内容贯穿全卷，既有定性实验现象的分析，如第9题的实验结论判断，也有定量实验的计算与误差分析，如第15题的硫酸铜铵晶体组成的测定，考查了学生的实验素养和探究能力。 体现学科前沿：部分试题选取科学研究新成果作为背景，如第10题我国科学家报道的有机反应、第16题的Co₃O₄催化氧化苯等，使学生了解到化学学科的发展动态，激发学生的学习兴趣和创新意识。 · 试题亮点 情境创设丰富多样：试题通过创设多种真实情境，如化工生产、环境保护、材料研发等，让学生在解决实际问题的过程中运用化学知识，提高学生分析问题和解决问题的能力，避免了死记硬背知识的考查方式。 能力考查层次分明：题目设计具有梯度，能够区分不同层次学生的能力水平。基础题部分考查学生对核心知识的记忆和理解，中等难度题目注重知识的应用和分析，而难题则考查学生的综合探究能力、创新思维和知识迁移能力，如第14题的有机合成路线设计和第16题的电化学知识综合运用等。 注重学科思想方法渗透：在考查化学知识的同时，渗透了分类与比较、分析与综合、演绎与归纳等学科思想方法，引导学生学会运用科学思维方法解决化学问题，如第4题通过比较物质的熔点、热稳定性、离子半径等，考查学生对物质结构与性质关系的理解和比较分析能力。 · 命题趋势 强化基础，注重知识网络构建：未来高考化学将继续注重对基础知识的全面考查，要求学生扎实掌握化学基本概念、基本理论、元素化合物性质等核心知识，并能够将这些知识构建起紧密的网络体系，实现知识的融会贯通。 聚焦能力素养，提升关键能力考查：高考化学命题将更加突出对学生关键能力的考查，包括信息获取与加工能力、分析推理能力、实验探究能力、批判性思维能力以及化学知识迁移应用能力等，通过设置新颖的情境和问题，要求学生能够灵活运用所学知识解决实际问题。 贴近实际应用，凸显学科价值：化学与生产生活实际的联系将更加紧密，试题会更多地选取食品、药品、材料、能源、环境保护等与社会民生相关的实际问题作为背景，考查学生运用化学知识解决现实问题的能力，让学生感受到化学对社会发展的重要贡献，增强学生的社会责任感和学习动力。 融入前沿科技，引领创新意识培养：随着科技的不断发展，高考化学将逐步融入更多前沿科学研究成果，引导学生关注化学学科领域的最新进展，激发学生的创新意识和科学探索精神，培养学生的科技创新能力，为学生的未来发展奠定基础。 跨学科知识融合，培养综合素养：在未来的高考化学中，可能会加强与其他学科知识的融合，如与物理、生物、地理等学科的交叉渗透，考查学生综合运用多学科知识解决复杂问题的能力，体现化学在跨学科领域的应用价值，促进学生综合素养的提升。 · 教学建议 夯实基础，构建知识体系：在教学过程中，要以教材为依托，引导学生系统复习化学基本概念、原理、元素化合物等基础知识，确保学生对每个知识点都有清晰的理解和准确的把握。同时，注重知识之间的内在联系，帮助学生构建完整的知识体系，使学生能够从整体上把握化学学科的知识框架，提高知识的迁移和应用能力。 强化实验教学，提升实验能力：实验是化学学科的重要组成部分，要加强实验教学的比重。通过演示实验、学生分组实验、实验探究等多种形式，让学生亲身体验实验过程，培养学生的实验操作技能、观察能力、数据处理与分析能力以及实验设计能力。在实验教学中，不仅要注重实验结果，还要引导学生深入思考实验原理、实验方法和实验误差分析等问题，提高学生的实验素养和科学探究能力。 注重情境创设，培养问题解决能力：教师在教学中应善于创设各种真实、有趣的问题情境，将化学知识融入到实际问题中，引导学生运用所学知识分析和解决问题。通过案例分析、项目式学习、研究性学习等方式，让学生在解决实际问题的过程中，提高信息获取与加工能力、分析推理能力以及创新思维能力，培养学生的化学学科核心素养。 关注前沿动态，拓展学科视野：定期引入化学学科的前沿研究成果和热点话题，如新能源材料、环境保护新技术、新型药物研发等，通过专题讲座、科普阅读、讨论交流等形式，让学生了解化学学科的最新发展动态和应用前景，拓宽学生的学科视野，激发学生的学习兴趣和创新意识。同时，引导学生将前沿知识与所学基础知识相结合，培养学生运用化学知识解决前沿科学问题的初步能力。 开展跨学科教学，促进综合素养提升：加强与其他学科教师的合作与交流，开展跨学科教学活动。例如，结合物理学科的电学知识讲解电化学原理，结合生物学科的生命活动调节讲解药物化学等，让学生感受到不同学科之间的联系与融合，培养学生的跨学科思维能力和综合素养。 · 学习方法指导 主动学习，注重知识梳理：学生要树立主动学习的意识，课前预习、课堂认真听讲、课后及时复习，对所学知识进行系统的梳理和总结。可以采用思维导图、知识清单等方式，将各个章节的知识点进行归纳整理，形成自己的知识网络体系，便于记忆和复习。同时，要注重对易错知识点、重点难点内容的标记和整理，有针对性地进行强化训练，加深对知识的理解和掌握。 精做习题，提升解题能力：在备考过程中，学生要精选各类习题进行练习，注重习题的质量和代表性。通过做题，熟悉高考题型和命题风格，掌握解题思路和方法技巧。在做题过程中，要认真审题，仔细分析题目所给信息和问题要求，学会提取关键信息，排除干扰因素。对于做错的题目，要及时反思总结，分析错误原因，是知识掌握不牢、解题方法不当还是思维不够严谨等，有针对性地进行纠错和改进，避免再犯类似错误。 加强实验学习，提高实践能力：积极参与实验课程学习和课外实验实践活动，认真完成每一个实验。在实验前，要预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤和注意事项；在实验过程中，要规范操作，仔细观察实验现象，详细记录实验数据；实验结束后，要对实验数据进行分析处理，撰写实验报告，总结实验收获和体会。同时，可以尝试设计一些简单的实验方案，培养自己的实验设计能力和创新思维能力。 关注生活与科技，培养应用意识：平时要多关注生活中的化学现象和化学问题，如食品添加剂、环境污染治理、材料选择等，尝试运用所学化学知识进行解释和分析，培养自己运用化学知识解决实际问题的能力。此外，还要关注化学学科的前沿科技动态，阅读相关的科普文章和科技文献，了解化学研究的新方法、新技术和新成果，拓宽自己的知识面和视野，提高学习化学的兴趣和积极性。 学会合作学习，拓展思维视角：积极参与小组合作学习和讨论交流活动，与同学们共同探讨化学问题，分享学习经验和解题方法。在合作学习中，可以听取他人的不同观点和想法，拓宽自己的思维视角，培养自己的团队协作能力和沟通能力。通过与他人的交流碰撞，激发自己的思维火花，加深对化学知识的理解和认识，提高学习效果。 · 备考策略 制定科学合理的学习计划：根据高考备考时间和个人学习情况，制定详细的学习计划，将复习任务分解到每个阶段、每个月、每周甚至每天。学习计划要具有科学性和可行性，既要保证对各个知识点的全面复习，又要留出足够的时间进行专题训练、模拟考试和总结反思。同时，要根据学习进度和实际情况及时调整学习计划，确保备考复习的高效有序进行。 把握高考命题方向，精准备考：认真研究高考大纲、考试说明以及历年高考真题，把握高考化学的命题方向和规律，明确备考重点和难点。在复习过程中，要重点关注高考高频考点和热点题型，如离子共存、化学平衡、电化学、有机物的结构与性质、化学实验等，进行有针对性的专项训练和突破。同时，要关注高考命题的新变化和新趋势，如对跨学科知识融合、前沿科学研究成果考查的增加等，及时调整备考策略，做到有的放矢。 加强模拟考试训练，提高应试能力：定期进行模拟考试训练，按照高考的时间要求和答题规范进行答题，提前适应高考的考试节奏和氛围。通过模拟考试，检测自己的学习效果和复习进度，发现存在的问题和不足之处，及时进行调整和改进。同时，要学会合理分配答题时间，掌握答题技巧和方法，提高答题速度和准确率，增强应试能力。 培养良好的学习习惯和心态：在备考过程中，要养成良好的学习习惯，如按时完成作业、认真听讲、及时复习、规范答题等。同时，要保持积极乐观的学习心态，树立信心，克服焦虑和紧张情绪，以饱满的精神状态投入到备考复习中。要学会自我调节和放松，合理安排学习和休息时间，保证充足的睡眠和良好的身体状态，提高学习效率。 综上所述，通过对2025年高考天津化学试题的深入分析，我们可以看到高考化学命题注重基础性、综合性、应用性和创新性的考查趋势。在2026年的高考化学备考中，教师要优化教学方法，注重学生基础知识的巩固、关键能力的培养和学科素养的提升；学生要改进学习方式，加强知识梳理、习题训练、实验学习和应用意识培养，制定科学的备考策略，提高备考效果。只有这样，才能在高考中取得优异的成绩，为未来的发展奠定坚实的基础。 1．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A．海水可经蒸馏制备淡水 B．海水经氯气氧化可直接得到液溴 C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D．用离子交换膜法电解饱和溶液可得到烧碱溶液 【答案】B 【解析】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A正确；B．海水中的需经氧化生成，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B错误；C．海水晒盐通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶过程，C正确；D．离子交换膜电解溶液时，阴极区生成并富集，得到烧碱溶液，D正确；故答案选B。 本题以天津海水资源利用为背景，考查海水淡化、提溴、晒盐和电解食盐水等化学工艺。学生需区分直接氧化与多步提纯的差异，理解蒸馏、蒸发结晶和离子交换膜电解的原理。选项B涉及海水提溴的完整流程，强调工业实际中不能直接获得液溴，需经过氧化、吹出、吸收和蒸馏等步骤，体现化学知识在资源开发中的具体应用。 新人教版高中化学必修第二册第八章《化学与可持续发展》中“海水资源的开发利用”一节，明确介绍海水提溴、海水晒盐和氯碱工业等内容。教材强调海水提溴需通入氯气氧化后，用空气吹出溴并用二氧化硫吸收，再经氯气处理得到溴单质，与本题考点高度吻合。 试题以地域特色资源为切入点，引导学生关注化学在自然资源综合利用中的价值，体现“科学—技术—社会”的教育理念。通过辨析海水提溴的工业流程，考查学生对化学原理在实际生产中细节的理解，培养严谨的科学态度，符合《课程标准》中“认识化学在自然资源开发利用中的作用”的要求。 本题考查学生对化学工艺原理的理解与应用能力，要求能准确区分实验操作与工业流程的差异，具备将理论知识迁移到实际情境中的能力。同时，考查学生的批判性思维，能识别选项中“直接得到”这一错误表述，体现科学探究中的逻辑分析与细节把握能力。 2．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 【答案】D 【解析】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误；B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误；C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确；故选D。 本题围绕食品添加剂的分类与安全性展开，考查无机物与有机物的区分，以及添加剂的法律法规。学生需掌握二氧化硫作为防腐剂和抗氧化剂的合法用途，同时排除硫酸铅等有毒物质。题目体现化学在食品安全中的监管作用，强调科学使用化学品的重要性。 新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中介绍无机物与有机物的基本概念；选择性必修3《有机化学基础》中涉及食品添加剂的相关内容。 试题以食品添加剂为载体，联系日常生活，考查学生对化学物质分类、性质及安全使用的综合理解。引导学生关注化学在保障人类健康中的作用，体现“学以致用”的教育目标，符合《课程标准》中“认识化学在促进社会发展和提高生活质量方面的贡献”的要求。 本题考查学生辨析物质类别与性质的能力，要求能综合运用化学知识判断物质的合法用途与安全性。同时，考查学生的社会责任意识，能识别并排除有毒物质，体现科学素养与公民意识的结合。 3．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；D．4种离子均互不发生反应，D正确；故答案选D。 本题通过四组离子共存情境，考查双水解、氧化还原、沉淀反应等离子反应原理。学生需熟练掌握常见离子的性质及其相互反应，如Al³⁺与HCO₃⁻的双水解、MnO₄⁻与SO₃²⁻的氧化还原等，体现对离子反应本质的深入理解。 新人教版高中化学必修第一册第二章《离子反应》中详细讲解离子共存条件，包括复分解反应、氧化还原反应和双水解反应。教材中典型例题与本题选项设置高度相似，如Al³⁺与HCO₃⁻、MnO₄⁻与还原性离子等。 试题以离子共存为形式，考查学生对水溶液中离子行为的微观理解，强调化学反应的多样性与复杂性。通过分析多组离子间的相互作用，培养学生系统思维与综合分析能力，符合《课程标准》中“能从离子水平认识物质在水溶液中的行为”的要求。 本题考查学生综合应用离子反应知识的能力，要求快速准确地判断离子对之间是否发生反应，体现逻辑推理与细节把握。同时，考查学生对复杂体系的整体分析能力，提升解决实际化学问题的素养。 4．（2025·天津·高考真题）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确；D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确；故选B。 本题从晶体类型、氢化物稳定性、离子半径和分散系四个维度考查物质性质比较。学生需掌握共价晶体与分子晶体的熔点差异、元素周期律对氢化物稳定性的影响、离子半径的比较规则及胶体与溶液的本质区别。 新人教版高中化学必修第一册第三章《物质结构 元素周期律》中涉及元素性质周期性变化；选择性必修2《物质结构与性质》中介绍晶体类型与性质；必修第一册第一章《分散系》中区分胶体与溶液。 试题通过多角度比较物质性质，引导学生从结构出发解释宏观现象，体现“结构决定性质”的化学核心思想。考查学生对化学基本规律的掌握与应用，培养归纳与比较的科学方法，符合《课程标准》中“能运用物质结构理论解释一些物质的性质”的要求。 本题考查学生比较与分析物质性质的能力，要求综合运用晶体结构、周期律、胶体等知识进行判断。体现学生对化学原理的深入理解与跨章节知识整合能力，提升科学思维与逻辑推理水平。 5．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误；B．不与盐酸反应，B错误；C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确；D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误；故答案选C。 本题通过判断化学方程式的正误，考查氨气制备、氧化铝性质、氯气与碱反应、亚铁离子与硝酸反应等重要反应的书写规范。学生需掌握反应条件、产物状态及氧化还原反应配平等细节。 新人教版高中化学必修第二册《氮及其化合物》中介绍氨气实验室制法；《金属及其化合物》中涉及氧化铝与酸反应；《卤素》中讲解氯气与碱反应；《氧化还原反应》中涉及硝酸的氧化性。 试题以化学方程式为载体，考查学生对典型反应的准确记忆与理解，强调化学用语的规范性与科学性。通过辨析反应条件与产物，培养学生严谨求实的科学态度，符合《课程标准》中“能正确书写化学方程式”的要求。 本题考查学生记忆与应用化学方程式的能力，要求能准确判断反应是否发生、产物是否正确、配平是否合理。体现学生对化学反应本质的理解与细节把握能力，提升化学表达与逻辑判断素养。 6．（2025·天津·高考真题）仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误；B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确；C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确；D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确；故选A。 本题围绕现代仪器分析技术，考查pH计、X射线衍射、原子光谱和质谱的原理与应用。学生需理解不同仪器的适用范围，如pH计用于测定溶液酸碱性，X射线衍射用于区分晶体与非晶体等。 新人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》中介绍X射线衍射法；选择性必修3《有机化学基础》中涉及质谱与原子光谱；必修第一册《溶液酸碱度》中提及pH计的使用。 试题以仪器分析为背景，展示化学技术在物质鉴定与结构分析中的重要作用，引导学生关注科技发展。考查学生对现代分析方法的理解与应用，体现化学作为实验科学的先进性，符合《课程标准》中“了解现代仪器在化学研究中的应用”的要求。 本题考查学生选择与分析仪器方法的能力，要求能根据物质性质与测试目的选择合适的仪器。体现科技素养与实际问题解决能力，提升学生对现代化学技术的认知与应用水平。 7．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确；D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误；故选C。 本题通过NaN₃与NaClO反应的情境，考查阿伏伽德罗常数的应用，包括电子数计算、气体体积、反应计量和电子转移等。学生需综合运用物质的量、气体摩尔体积和氧化还原反应知识进行计算。 新人教版高中化学必修第一册第一章《物质的量》中详细介绍阿伏伽德罗常数的应用；必修第二册《氧化还原反应》中涉及电子转移计算；《气体摩尔体积》中强调标准状况的使用。 试题以环境保护中处理有害物质为背景，考查学生定量分析能力，强调化学计量在实际问题中的应用。通过计算电子数、气体体积和反应物量，培养学生严谨的计算习惯与逻辑推理能力，符合《课程标准》中“能运用物质的量进行相关计算”的要求。 本题考查学生进行化学计算的能力，要求能综合运用物质的量、气体体积、电子转移等知识解决复杂问题。体现数学工具在化学中的应用，提升学生的计算技能与综合分析能力。 8．（2025·天津·高考真题）油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 【答案】A 【解析】A．油脂由高级脂肪酸和甘油形成，但相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B．油脂水解生成甘油和脂肪酸，淀粉、纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均可水解，B正确；C．蛋白质由氨基酸通过肽键等连接形成，描述正确，C正确；D．淀粉和纤维素分子式均为，但葡萄糖单元连接方式不同，结构不同，D正确；故选A。 本题围绕油脂、淀粉、纤维素和蛋白质的性质，考查水解反应、高分子概念和结构差异。学生需区分油脂与高分子化合物的定义，理解淀粉与纤维素虽分子式相同但结构不同。 新人教版高中化学选择性必修3《有机化学基础》第四章《生物大分子》中详细讲解油脂、糖类和蛋白质的结构、性质与水解反应。教材明确说明油脂不属于高分子，淀粉与纤维素为同分异构体。 试题以生命营养物质为载体，考查学生对有机化合物分类与性质的掌握，联系生活实际，体现化学在生命科学与食品工业中的应用。通过辨析高分子概念，培养学生准确使用化学术语的能力，符合《课程标准》中“认识糖类、蛋白质、油脂等物质在生命活动中的重要作用”的要求。 本题考查学生辨析有机化合物性质的能力，要求能准确理解高分子定义、水解反应及结构差异。体现学生对基本概念的掌握与比较分析能力，提升科学素养与生活应用能力。 9．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误；B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确；C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确；D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确；故选A。 本题通过四组实验操作与现象，考查非金属性比较、溶度积规则、离子鉴定和还原性判断。学生需理解非金属性比较需基于最高价氧化物水化物的酸性，溶度积小的先沉淀等原理。 新人教版高中化学必修第二册《元素周期律》中介绍非金属性比较方法；选择性必修1《化学反应原理》中讲解溶度积规则；《离子反应》中涉及Fe²⁺的鉴定；《醛类》中介绍乙醛的还原性。 试题以实验探究为形式，考查学生基于现象推理结论的能力，强调科学探究的严谨性与逻辑性。通过分析实验设计与现象之间的关系，培养学生批判性思维与科学论证能力，符合《课程标准》中“能根据实验现象进行推理和结论”的要求。 本题考查学生分析实验与推理的能力，要求能将实验现象与化学原理紧密结合，排除干扰因素。体现科学探究中的假设验证与逻辑分析能力，提升学生的实验素养与思维深度。 10．（2025·天津·高考真题）我国科学家报道了如下反应。 有关该反应的说法错误的是 A．反应物与产物的摩尔质量相同 B．反应物与产物的红外光谱相同 C．反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 【答案】B 【解析】A．反应物与产物分子式相同，所以摩尔质量相同，故A正确；B．反应物含碳碳三键，产物含碳碳双键，官能团不同，红外光谱不同，故B错误；C．反应物含碳碳三键、产物含碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．由反应物和产物的结构可知，反应过程中亚甲基（-CH2-）转变为双键结构的一部分，此过程涉及碳氢键的断裂和碳碳双键的形成，故D正确；故选B。 本题通过我国科学家报道的有机反应，考查摩尔质量、红外光谱、高锰酸钾褪色和键的断裂与形成。学生需理解官能团变化对光谱和化学性质的影响，如碳碳三键与双键的红外差异。 新人教版高中化学选择性必修3《有机化学基础》中介绍红外光谱原理、碳碳双键与三键的性质及高锰酸钾氧化反应。教材强调官能团决定化合物性质，与本题考点一致。 试题以科研前沿为背景，展示有机合成的新进展，考查学生对有机结构表征与反应机理的理解。通过分析官能团变化与性质关系，引导学生关注化学创新，符合《课程标准》中“了解有机化合物结构测定方法”的要求。 本题考查学生分析有机反应的能力，要求能从结构变化推断光谱差异与化学性质，体现空间想象与逻辑推理。同时，考查学生对科研情境的适应能力，提升创新意识与科学素养。 11．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故选B。 本题围绕简易量热计的适用反应，考查放热反应中热量测量的准确性。学生需理解气体生成会导致热量损失，因此不适用于量热计测定，如Al与NaOH反应生成H₂。 新人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》中介绍反应热测量方法，强调量热计的使用条件。教材实验活动中提到应避免气体生成以确保测量准确，与本题立意相符。 试题以实验装置选择为情境，考查学生对实验误差来源的理解，强调科学实验的严谨性。通过分析反应特点对测量的影响，培养学生实验设计与评估能力，符合《课程标准》中“能根据实验目的设计实验方案”的要求。 本题考查学生评估实验方法的能力，要求能分析反应特点（如是否生成气体）对测量结果的影响。体现实践能力与误差分析意识，提升科学探究中的问题解决能力。 12．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确；B．由分析可知，时，，即，，B正确；C．反应的平衡常数，C错误；D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确；故选C。 本题通过苹果酸分布系数图，考查弱电解质电离平衡、分布系数概念、pH计算及粒子浓度比较。学生需理解分布系数随pH变化的关系，并能计算电离常数与平衡常数。 新人教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》中详细介绍弱酸电离、分布系数图像及pH计算。教材中典型例题与本题图像分析高度相关。 试题以食品中有机酸为背景，考查学生对电离平衡图像的分析与计算能力，体现数学工具在化学中的应用。通过分布系数与pH关系，培养学生数形结合与定量分析能力，符合《课程标准》中“能运用化学平衡原理解决实际问题”的要求。 本题考查学生解读图像与计算平衡常数的能力，要求能综合运用电离常数、分布系数和pH进行推理。体现学生对化学平衡原理的深入理解与跨学科整合能力，提升科学思维与计算技能。 13．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。H2S的VSEPR模型名称为 ，其空间结构为 。 （2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为 。 （3）NH4HS的电子式为 。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 （4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显 (填“酸性”“中性”“碱性”)。 （5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为 ；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为 。 （6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【答案】（1） 四面体形 V形 （2） （3） （4）碱性 （5） 4 8 （6）、、 【解析】（1）S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3）NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； （4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 （5）根据均摊原则，晶胞中含有硫离子的数目为；根据图示，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。 （6）实验中可能发生的反应有铁和S加热生成硫化亚铁、铁和氧气点燃生成四氧化三铁、硫燃烧生成二氧化硫，、、。 本题以硫元素为主题，综合考查原子结构、分子构型、沸点比较、电子式、热化学方程式、溶液酸碱性、晶胞计算及化学反应方程式。涵盖化学多个核心领域，要求学生具备系统知识体系与综合应用能力。 新人教版高中化学必修第一册《物质结构》中涉及电子排布与VSEPR模型；必修第二册《硫及其化合物》中介绍H₂S性质；选择性必修2《晶体结构》中讲解晶胞计算；《化学反应原理》中涉及热化学方程式。 试题通过多角度考查硫化学，引导学生构建元素化学的知识网络，体现“结构—性质—用途”的主线。通过实际应用如硫化锂晶胞，展示化学在材料科学中的价值，符合《课程标准》中“能从原子、分子水平认识物质的结构与性质”的要求。 本题考查学生综合应用化学知识的能力，要求能从微观到宏观分析问题，涉及空间想象、计算推理与方程式书写。体现学生对化学知识的整合与迁移能力，提升科学素养与创新思维。 14．（2025·天津·高考真题）我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。 已知： R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基 （1）A→B的反应试剂及条件为 。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 （3）C的系统命名法的名称为 ，其核磁共振氢谱有 组吸收峰。 （4）D中最多共平面原子数目为 。 （5）E中官能团的名称为 ，含有的手性碳原子数目为 。 （6）E→F的反应类型为 。 （7）G→H的反应方程式为 。 （8）以及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成 。 【答案】（1），加热 （2）7 （3） 3-甲基丁醛 4 （4）17 （5） 羟基 1 （6）取代反应 （7） （8） 【解析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 （1）A→B的反应是碳碳双键发生环氧化反应转化为三元环醚，该反应的试剂及条件为，加热； （2）B的分子式为，不饱和度为1，其含有碳氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有：、、（只画出了碳骨架，箭头所指碳氧双键的位置），不考虑立体异构，共有7种； （3）C为，母体为丁醛，三号碳原子上有1个甲基，则系统命名法为：3-甲基丁醛；核磁共振氢谱有4组吸收峰，如图：； （4）苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键可以旋转，则苯乙烯中所有原子均可能共面，D分子中相当于苯乙烯苯环上一个氢原子（乙烯基对位）被甲基取代，甲基经过旋转最多可以有1个氢原子处于该平面，故最多有17个原子共平面； （5）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为羟基；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故E中手性碳原子数目为1，如图：； （6）E→F的反应可以理解为E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应； （7）G与乙醇发生酯化反应生成H，化学方程式为：； （8）根据题干E→F→G的一系列反应，可以将羟基转化为羧基，再根据题目已知信息的反应，模仿C+D→E的反应即可得到羟基，故先发生消去反应生成，再与发生已知信息的反应生成，再发生E→F→G的一系列反应，将羟基转化为羧基，具体合成路线是：。 本题通过有机合成路线，考查反应条件选择、同分异构体数目、系统命名、官能团识别、反应类型判断、方程式书写及合成路线设计。学生需掌握烯烃环氧化、醛酮加成、酯化反应等典型有机转化。 新人教版高中化学选择性必修3《有机化学基础》中详细介绍烯烃环氧化、醛酮亲核加成、酯化反应及合成设计。教材中类似反应路线与本题高度吻合，如已知信息中的加成反应。 试题以制备醇的新方法为背景，展示有机合成在药物与材料科学中的创新应用。考查学生对反应机理的理解与合成设计能力，体现化学在创造新物质中的核心作用，符合《课程标准》中“能设计有机合成路线”的要求。 本题考查学生分析有机合成路线的能力，要求能推断中间体、判断反应类型、书写方程式并设计合成路径。体现逆向思维与创造性解决问题的能力，提升有机化学综合素养。 15．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为 。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为 。 （4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ；③达到滴定终点的标志为 。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为 。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果 。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。 (填“能”或“不能”)，理由是 。 【答案】（1）研钵 （2）acbd （3） 不能 1.165 g （4） 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）16% （6） 偏低 偏低 （7） 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【解析】该实验的实验目的是用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。 （1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 本题通过硫酸铜铵组成测定实验，考查溶液配制、沉淀滴定、指示剂选择、终点判断、误差分析及化学式计算。学生需掌握定量分析的基本操作与数据处理方法。 新人教版高中化学必修第一册《物质的量》中介绍溶液配制与误差分析；选择性必修1《离子平衡》中讲解沉淀滴定与指示剂选择；实验活动中强调终点判断与数据记录。 试题以组成测定为情境，考查学生定量分析的能力，强调实验的准确性与科学性。通过计算离子含量与误差分析，培养学生严谨的实验态度与数据处理能力，符合《课程标准》中“能根据实验数据计算物质组成”的要求。 本题考查学生进行定量实验的能力，要求能规范操作、准确计算、合理分析误差。体现实践能力与科学探究素养，提升学生的实验技能与逻辑推理水平。 16．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．CO2与苯的分子结构 （1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，苯是 (填“极性”或“非极性”)分子。 Ⅱ．苯的催化氧化 Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 （2）光照条件下，对应的转化率曲线为 (填“a”或“b”)。 （3）有、无光照条件下，两种反应历程的 (填“相等”或“不等”)。 Ⅲ．CO2的转化 （4）CO2与H2反应可以合成甲醇：。一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是 (填序号)。 a.分离出甲醇    b.充入稀有气体    c.增加H2量    d.降低温度 （5）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是 极，电极反应式为 ； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 。 【答案】（1） sp 非极性 （2）a （3）相等 （4）acd （5） 阴 降低 K+ 【解析】（1）CO2分子中碳原子的中心原子价层电子对数为=2，故杂化轨道类型为sp；苯分子的空间构型是平面正六边形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为sp；非极性。 （2）活化能越低，反应速率越快，相同时间内反应物的转化率越高，无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol，所以有光照条件下反应速率更快，对应的转化率曲线为a，故答案为a。 （3）反应的焓变只与反应物与生成物的总能量有关，与反应历程无关，所以有、无光照条件下，两种反应历程的相等，故答案为相等。 （4）a．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，a符合题意； b．恒温恒容条件下充入稀有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，b不符合题意； c．增加H2量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，c符合题意；     d．该反应的，降低温度，平衡正向移动，d符合题意； 故答案选acd。 （5）①由图可知，电极a上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应式为，故答案为阴极；。 ②由图可知，电极b上转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为， 反应过程中消耗，溶液的pH降低，故答案为降低。 ③电解过程中，阳离子向阴极（电极a）移动，左侧溶液中有，所以通过阳离子交换膜的离子为，故答案为。 本题综合考查CO₂与苯的分子结构、催化氧化反应、化学平衡移动及电解池原理。涉及杂化轨道、分子极性、活化能、平衡常数、电极反应和离子迁移等知识点，体现化学在环境治理与能源转化中的应用。 新人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》中介绍杂化轨道与分子极性；选择性必修1《化学反应原理》中讲解催化、平衡移动与电解原理；《化学与可持续发展》中涉及CO₂转化与利用。 试题以挥发性有机物处理与CO₂转化为背景，展示化学在环境保护与碳中和中的重要作用。考查学生对催化机理、平衡原理与电化学的综合应用，体现绿色化学与可持续发展理念，符合《课程标准》中“认识化学在保护环境方面的重要作用”的要求。 本题考查学生分析复杂化学系统的能力，要求能从分子结构到反应历程，再到电解应用，进行多层级推理。体现跨章节知识整合与实际问题解决能力，提升科学思维与创新意识。 / 学科网（北京）股份有限公司 $