福建省泉州石狮市石光中学教育集团三中校区2025-2026学年高一上学期化学10月月考试卷

石狮市石光中学教育(集团)三中校区2025级高一年段十月份化学校本练习 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、单选题 1. 反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Na2O SO2 CO2 B NaOH KHCO3 蔗糖 Na2O SO3 C Ba(OH)2 CH3COOH NH3 Al2O3 NO D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是 A. 过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热 C. 分液时，将上层液体从下端口放出 D. 蒸馏时，冷凝管的进出水方向是“上进下出” 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. H2+Cl22HCl B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 6. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量 C. 就是阿伏加德罗常数 D. 1mol一氧化碳的质量为28 8. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 9. 放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。下列有关同位素热源和的说法正确的是 A. Po的中子数为126 B. 的质量数为332 C. 的核外电子数为210 D. 和互为同位素 10. 下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是 ①36 g H2O ②0.5 mol CH4 ③1.204×1024个H2 ④0.2 mol H3PO4 A. ①④③② B. ④①③② C. ①③②④ D. ①③④② 11. 下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是 A. 可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+ B. 可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO C. 可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO D. 未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl- 12. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 二、填空题 13. 回答下列问题。 （1）有以下物质：①熔融NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④液氯；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。其中可以导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Al2(SO4)3：___________； ②Ca(OH)2：___________； ③AgNO3：___________。 14. 根据原子核外电子排布规律，完成下列问题。 （1）X元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，Y元素原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z元素的-1价阴离子最外层电子数是次外层电子数4倍，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。 X元素的两种氧化物的化学式为___________、___________，写出Y元素的元素符号：___________。写出Z元素形成的阴离子结构示意图___________，写出W元素形成的一种含氧酸的化学式___________。 （2）有下列简单离子： 与Ne电子层结构相同的是___________(填序号，下同)；与Ar电子层结构相同的是___________。 15. 回答下列问题。 （1）0.3 mol NH3的质量为___________。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的硫酸根离子的物质的量是___________mol。 （3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为___________，O的个数之比为___________。 （4）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。 （5）24 g甲烷(CH4)含有的分子数为___________。 16. KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程： 请回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学式为____，其作用是除去___(填离子符号)。 （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。 （3）试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。 A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．K2CO3溶液 （4）以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是___，当____时，应该停止加热。 石狮市石光中学教育(集团)三中校区2025级高一年段十月份化学校本练习 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1） ①. ①⑦⑧ ②. ①②⑥ ③. ③⑤ （2） ①. ②. ③. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. Si ④. ⑤. 或 （2） ①. ①②⑥ ②. ③④⑤ 【15题答案】 【答案】（1）5.1g （2）0.6 （3） ①. 7:11 ②. 14:11 （4）95g/mol （5） 【16题答案】 【答案】 ①. BaCl2[或Ba(OH)2] ②. SO42- ③. K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH] ④. 盐酸 ⑤. BC ⑥. 3 ⑦. 蒸发结晶 ⑧. 蒸发皿中出现较多固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $