单元3 初探物质构成知识清单--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版（2024）上册

单元3 初探物质构成 知识清单 课题1 探秘微观粒子特性 （一）微观粒子的基本认知 1. 物质是由极其微小的微观粒子构成的，构成物质的基本微观粒子有______、______和______三种。 2. 日常生活中，我们能闻到花香，这一现象说明构成花香的微观粒子在______。 3. 敞口放置的水会逐渐减少，夏天比冬天减少得更快，这是因为温度越高，微观粒子的______越剧烈。 4. 物质的三态变化（固态、液态、气态）本质上是微观粒子之间的______发生改变引起的。 5. 将10毫升水和10毫升酒精混合后，总体积小于20毫升，这一实验现象证明了微观粒子之间存在______。 6. 固体和液体很难被压缩，是因为其内部微观粒子之间的______较小，粒子间的作用力较强。 7. 气态物质容易被压缩，且具有流动性，是因为气态物质中微观粒子之间的______较大，粒子间的作用力较弱。 （二）分子的特性与存在 1. 分子是保持物质______性质的最小粒子（前提：由分子构成的物质）。 2. 分子的质量和体积都______，肉眼无法直接观察到。 3. 分子总是在不断______，且温度升高时，该运动速率会______。 4. 同种物质的分子性质______，不同种物质的分子性质______。 5. 水蒸发变成水蒸气，物质的化学性质没有改变，是因为构成物质的______没有发生变化。 6. 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身______；发生化学变化时，分子本身______，生成新的分子。 （三）原子的基本特征 1. 原子是______中的最小粒子。 2. 原子和分子一样，质量和体积都______，且始终处于______状态。 3. 原子之间也存在______和相互作用力。 4. 有些物质是直接由原子构成的，例如常见的金属单质（如铁、铜等）和______（如氦气、氖气等）。 5. 在化学变化中，原子的种类和数目______发生改变。 （四）微观粒子与物质构成的关系 1. 由分子构成的物质，其分子是由______构成的。 2. 氧气、水等物质是由______构成的；铁、汞等金属是由______构成的。 3. 微观粒子的种类和排列方式不同，决定了物质的______和性质存在差异。 4. 化学变化的本质是______破裂，______重新组合成新的分子的过程。 课题2 认识原子结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成的。 2. 原子核一般是由______和______两种粒子构成的，其中______不带电，______带正电。 3. 一个质子带一个单位的______电荷，一个电子带一个单位的______电荷。 4. 在原子中，核电荷数=______数=______数，因此整个原子不显电性。 5. 原子的质量主要集中在______上，因为电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。 6. 不是所有原子的原子核内都有中子，例如______原子的原子核内只有质子，没有中子。 7. 不同种类的原子，其核内的______数不同，这是区分不同元素的本质依据。 （二）原子核外电子的排布 1. 原子核外的电子是______排布的，离核越近的电子层能量越______，离核越远的电子层能量越______。 2. 原子的核外电子层最少有______层，最多有______层，最外层电子数不超过______个（只有一层的，电子数不超过______个）。 3. 原子的最外层电子数决定了元素的______性质。 4. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般为______个（氦为______个），这种结构被称为______结构，因此稀有气体元素的化学性质比较______。 5. 金属元素的原子最外层电子数一般______4个，在化学反应中容易______最外层电子，形成带______电的______。 6. 非金属元素的原子最外层电子数一般______4个（或等于4个），在化学反应中容易______电子，形成带______电的______。 7. 原子通过得失电子形成离子后，其核内的______数不变，元素种类也不会改变。 （三）离子的形成与分类 1. 离子是指带电的______或______。 2. 带正电荷的离子叫做______，带负电荷的离子叫做______。 3. 阳离子是原子______电子形成的，阴离子是原子______电子形成的。 4. 离子的表示方法是在元素符号或原子团的______标明所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后；当电荷数为1时，数字可省略。 5. 由离子构成的物质，其化学性质主要由构成该物质的______决定。 6. 氯化钠是由______和______通过静电作用结合形成的，这类由离子构成的化合物叫做离子化合物。 7. 阳离子的核电荷数______核外电子数，阴离子的核电荷数______核外电子数。 （四）相对原子质量 1. 由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，因此国际上规定采用______来表示原子的质量。 2. 以一种碳原子（碳-12）质量的______为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。 3. 相对原子质量的单位是______，通常省略不写。 4. 原子的相对原子质量≈______数 + ______数，因为原子核内质子和中子的相对质量都约等于1，电子质量可忽略不计。 5. 相对原子质量是一个______，它反映了不同原子质量的相对大小，不是原子的实际质量。 6. 碳-12原子的相对原子质量为______，氢原子的相对原子质量约为______。 7. 同种元素的不同原子，其______数相同，但______数可能不同，因此它们的相对原子质量也不同。 课题3 物质组成的表示 （一）元素与元素符号 1. 元素是具有相同______数（即核电荷数）的一类原子的总称。 2. 物质是由______组成的，同种元素可以组成不同的物质，例如氧气和臭氧都是由______元素组成的。 3. 元素的种类由原子的______数决定，元素的化学性质主要由原子的______电子数决定。 4. 地壳中含量前四位的元素依次是______、_____、_____、_____，其中含量最多的金属元素是。 5. 生物细胞中含量前三位的元素是______、_____、_____，其中含量最高的元素是______。 6. 元素符号是国际通用的表示元素的符号，通常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示；如果第一个字母相同，再附加一个______字母区分，第二个字母必须______。 7. 元素符号具有两个基本意义：①表示______；②表示这种元素的______。例如，“H”既表示______，又表示______。 8. 当元素符号前面加上数字时，只表示______，不再表示元素。例如，“2H”表示______。 9. 根据元素的性质，可将元素分为______元素、______元素和______元素三大类。 10. 金属元素的名称一般带有“_____”字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有“_____”字旁、“_____”字旁或“_____”字头。 （二）元素周期表简介 1. 元素周期表是根据元素的______和______，将元素有序排列而成的表格。 2. 元素周期表共有______个横行，每个横行叫做一个______，周期数等于该元素原子的______层数。 3. 元素周期表共有______个纵行，每个纵行叫做一个______（8、9、10三个纵行合并为一个族），主族元素的族序数等于该元素原子的______电子数。 4. 元素周期表中，每种元素占据一格，一格中一般包含______、______、______和______等信息。 5. 元素周期表中，同一周期的元素从左到右，______数逐渐增加，______性逐渐减弱，______性逐渐增强。 6. 元素周期表中，同一主族的元素从上到下，______层数逐渐增加，______性逐渐增强，______性逐渐减弱。 7. 元素周期表的编制为化学研究提供了极大的方便，为寻找新元素和研究物质的性质提供了重要的______。 （三）化学式的意义与书写 1. 用______和______的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2. 每种纯净物都有固定的组成，因此每种纯净物只有______个化学式。 3. 化学式的意义包括宏观和微观两个层面：宏观上表示______和该物质的______组成；微观上表示该物质的______和该物质一个分子的______构成。 4. 对于由分子构成的物质，化学式前面的数字表示______，元素符号右下角的数字表示______。 5. 书写单质化学式时，稀有气体和金属单质直接用______表示；非金属气体单质（如氧气、氢气等）的化学式通常在元素符号右下角加上数字______，表示一个分子由两个原子构成。 6. 书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后；化合物中各元素正负化合价的代数和为______。 7. 由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”；如果是由金属元素和酸根组成的化合物，一般读作“某酸某”；如果是由氢元素和酸根组成的化合物，一般读作“某酸”。 （四）化合价与应用 1. 化合价是元素的原子在形成______时表现出来的一种性质。 2. 化合价有______价和______价之分，在化合物中，氧元素通常显______价，氢元素通常显______价。 3. 金属元素在化合物中通常显______价，非金属元素在化合物中通常显______价，但也可能显正价（如在氧化物中）。 4. 单质中，元素的化合价为______，因为单质中原子没有发生电子的得失或偏移。 5. 常见元素和原子团的化合价需要熟记，例如碳酸根显______价，硫酸根显______价，铵根显______价。 6. 根据化学式可以计算组成物质的各元素的化合价，也可以根据______书写化合物的化学式。 7. 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为______，这是检验化学式书写是否正确的重要依据。 （五）物质的分类与组成 1. 根据物质的组成，可将物质分为______和______两大类。 2. 纯净物是由______种物质组成的，具有固定的组成和性质，可用______表示其组成。 3. 混合物是由______种或______种以上的物质混合而成的，各成分保持各自的性质，没有固定的化学式。 4. 纯净物又可分为______和______两类。 5. 单质是由______种元素组成的纯净物，可分为______单质、______单质和______单质。 6. 化合物是由______种或______种以上元素组成的纯净物，根据组成特点可分为氧化物、酸、碱、盐等。 7. 氧化物是由______种元素组成，且其中一种元素是______元素的化合物。 8. 酸是在水溶液中能解离出______和酸根离子的化合物，碱是在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和______的化合物。 9. 盐是在水溶液中能解离出______（或铵根离子）和______的化合物。 10. 空气是典型的______，其主要成分是氮气和氧气；水是由氢、氧两种元素组成的______，属于______。 （六）质量守恒定律与物质组成 1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的______总和，等于反应后生成的各物质的______总和。 2. 质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子的______、______和______都没有改变。 3. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的______破裂，原子重新组合生成新物质的______的过程。 4. 质量守恒定律适用于所有的______反应，不适用于物理变化。 5. 在化学反应中，元素的种类______改变，物质的种类______改变。 6. 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，必须在______容器中进行，以防止气体逸出或进入，导致测量结果不准确。 7. 利用质量守恒定律，可以推断化学反应中未知物质的______或______。 答案 课题1 探秘微观粒子特性 （一）微观粒子的基本认知 1. 分子；原子；离子 2. 不断运动 3. 运动速率 4. 间隔 5. 间隔 6. 间隔 7. 间隔 （二）分子的特性与存在 1. 化学 2. 很小 3. 运动；加快 4. 相同；不同 5. 分子 6. 不变；发生改变 （三）原子的基本特征 1. 化学变化 2. 很小；不断运动 3. 间隔 4. 稀有气体 5. 不会 （四）微观粒子与物质构成的关系 1. 原子 2. 分子；原子 3. 种类 4. 分子；原子 课题2 认识原子结构 （一）原子的构成 1. 正；原子核；负；电子 2. 质子；中子；中子；质子 3. 正；负 4. 质子；核外电子 5. 原子核 6. 氢 7. 质子 （二）原子核外电子的排布 1. 分层；低；高 2. 1；7；8；2 3. 化学 4. 8；2；相对稳定；稳定 5. 小于；失去；正；阳离子 6. 大于；得到；负；阴离子 7. 质子 （三）离子的形成与分类 1. 原子；原子团 2. 阳离子；阴离子 3. 失去；得到 4. 右上角 5. 离子 6. 钠离子；氯离子 7. 大于；小于 （四）相对原子质量 1. 相对原子质量 2. 1/12 3. 1 4. 质子；中子 5. 比值 6. 12；1 7. 质子；中子 课题3 物质组成的表示 （一）元素与元素符号 1. 质子 2. 元素；氧 3. 质子；最外层 4. 氧；硅；铝；铁；铝 5. 氧；碳；氢；氧 6. 小写；小写 7. 一种元素；一个原子；氢元素；一个氢原子 8. 原子的个数；两个氢原子 9. 金属；非金属；稀有气体 10. 钅；石；氵；气 （二）元素周期表简介 1. 原子序数；核外电子排布 2. 7；周期；电子 3. 18；族；最外层 4. 原子序数；元素符号；元素名称；相对原子质量 5. 质子；金属；非金属 6. 电子；金属；非金属 7. 规律 （三）化学式的意义与书写 1. 元素符号；数字 2. 一 3. 一种物质；元素；一个分子；原子 4. 分子的个数；一个分子中该原子的个数 5. 元素符号；2 6. 零 （四）化合价与应用 1. 化合物 2. 正；负；-2；+1 3. 正；负 4. 零 5. -2；-2；+1 6. 化合价 7. 零 （五）物质的分类与组成 1. 纯净物；混合物 2. 一；化学式 3. 两；两 4. 单质；化合物 5. 一；金属；非金属；稀有气体 6. 两；两 7. 两；氧 8. 氢离子；氢氧根离子 9. 金属离子；酸根离子 10. 混合物；纯净物；氧化物 （六）质量守恒定律与物质组成 1. 质量；质量 2. 种类；数目；质量 3. 分子；分子 4. 化学 5. 不会；会 6. 密闭 7. 元素组成；化学式 学科网（北京）股份有限公司 $