重庆市第十一中学校2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2026届高三第三次质量检测 化学试题 2025.10 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64 第卷（选择题共42分) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料 制成的是 A.曾侯乙青铜编钟 B.华为麒麟芯片C.皇后玉玺 D.4 竹雕笔筒 2.下列有关化学用语表述正确的是 OH A. 的名称：对二苯酚 B.聚丙烯的链节为：-CH2-CH2-CH2 C.SO2的VSEPR模型： D.NH3的空间填充模型： 3.东莨菪碱的结构简式如图所示。下列有关东莨菪碱的说法中正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.该物质共含有3种官能团 C.该物质与强酸、强碱均能发生反应 D.该物质1mol能与4molH2发生加成反应 OH 化学试题第1页（共8页） 4.下列有关生活中应用的陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 用酒精对环境进行消毒 酒精可使蛋白质变性 B 牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 F在水溶液中水解生成弱酸HF C 加工面包时常用Na2CO3作膨松剂 Na2CO3受热易分解生成CO2 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 5.一定条件下，CH4、C02都能与H20形成笼状结构（如下图所示)的水合 物晶体，CH4与H20形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 甲烷分子 二氧化碳分子 L水分子 可燃冰 C0,水合物 A.H2O、CO2空间结构呈V形 B.H2O、CH4、CO2的晶体类型为分子晶体 C.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D.H2O、CH4、CO2分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 6.化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中加入少量稀氨水，有蓝色沉淀生成： Cu2+2OH=Cu(OH)2↓ B.向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液：Cu+2Ht+NO5=Cu++NO2↑+H2O C.向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4出现淡黄色浑浊： S203ˉ+2Ht=S02↑+S↓+H20 D,向苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色浑浊： 20+C02+H0-2《》-oH+C01 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LH20中含有质子数为10Na B.0.1 mol-L-I NH4NO3溶液中，NH4*的数目为0.1WA C.常温下，1molA1和足量的浓硝酸反应生成NO2的数目为3NA D.工业上用N2和H2合成NH3,消耗28gN2时，转移的电子数目为6Na 化学试题第2页（共8页) 8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 铜丝 浸有浓 浓硫酸 NaOH 溶液的 NaOH 棉花团 溶液 品红 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可分离Fe(OH3胶体和FeCl3溶液B.图2可收集气体NO C.图3可探究浓硫酸的强氧化性 D.图4可吸收氨气并防止倒吸 9、轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关 金属腐蚀的说法正确的是 OH M O,OH M" M A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e=Fe3+ B.氧气在正极发生还原反应，消耗1molO2理论上转移电子的数目为2mol C.轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法 D.镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更容易腐蚀 10.某物质的结构简式如图所示，其中W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期主族元素，R原子核外有6种不同运动状态的电子，Y是地壳中含量 最多的元素，Z元素的主族序数与周期序数之差为3，下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>R B.第一电离能：Y>X>R W R-Y-W W一X C.Z最高价氧化物对应的水化物是强酸 Z-w D.XY和ZY?空间结构都是平面三角形 11.某实验小组对所得乙酸乙酯粗产品（含水、乙酸和乙醇）的提纯过程如图所 示。已知：CaC2可与乙醇形成难溶物(CaCl6C2H5OH),下列说法正确的是 饱和食盐水 CaCl2溶液 无水MgSO, 粗产品 饱和Na2C03溶液 有机层 洗涤 滤液 干燥 乙酸乙酯 操作1 操作2 操作3 A.最终产品的核磁共振氢谱中有4组峰 B.饱和Na2CO3溶液的作用有除去杂质乙酸 化学试题第3页（共8页） C.操作1、2均用到长颈漏斗，操作3为蒸馏 D.CaC2溶液的作用是抑制乙酸乙酯水解 l2.在定容密闭容器中发生储氢反应：LaNis(s+3H2(g)一LaNisH6(s)△H<0。 在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A、向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B.升高温度，V逆增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动 C.缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D、该反应在任意温度下均能自发 13.高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历 程与体系的相对能量变化如图所示（们$表示过渡态，且该反应历程中涉及物质 均为气态)。根据图像，下列说法正确的是 拖 8 是 TS3 -130.4 T34 -1879 ●0 反应历在 A.该反应的热化学方程式为：2H2S+O2=S2+2H20△H=+384.5kmo B.该反应中反应最慢的步骤的活化能为182.1kJ·mo1 C.该反应中一共有6个基元反应 D.1 molHSSOH的能量低于1molS2与1molH20的能量之和 14.我国科学家研发了一种新型Z-C02水介质电池，其工作原理如图所示。 工作时H20在双极膜界面处解离成H和OH,放电时下列说法不正确的是 Zn(OH) C02 /6000 6000 多孔P绅米片 Zo HCOOH/ 6000 000 KOH NaCl 双极膜 A.Zn电极的电势比多孔Pd纳米片的电势低 B.正极区溶液的pH减小 C.负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42 D.每生成1mol甲酸，双极膜处有4molH20解离 化学试题第4页（共8页） 第卷（非选择题共58分） 15.（14分)氧化亚铜(Cu2O)是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜 矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下： 02炉气 稀硫酸 试剂X试剂Y KOH N2H N2 矿石预处理焙烧一Ee,0Cu0、Pe0等氧花圆p-还原90可 操作XCu2 料渣I 料渣Ⅱ (1)Fe在元素周期表中的位置为 (2)炉气中的有害气体成分是 (3)加入试剂Y调pH时，Y可以是 (填化学式，写出一种即可) (4)写出“还原”步骤中制备Cu20的化学方程式 ,操作X包括过滤、 洗涤、烘干。检验固体物质是否已被洗涤干净的操作是 (5)Cu20的晶胞如下图，晶胞参数为apm,密度为pgcm3, 则阿伏加德罗 常数的值NA= (用含p和a的代数式表示)。 电源 OH 制各Cu20 梢炼铜制 CuCl2溶液 甲 (6)C20是杀菌剂、陶瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用上图所示装置 制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 ①乙池中电解后 (填“X”或Y)电极附近形成阳极泥。 ②若该装置的能量转化率为60%，外电路转移2ol电子时可制得 gCu20。 16.（14分)合成气(C0和H2)是重要的工业原料气。 I.以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法2C0(g十3H(g) 催化塑HOCH2CH,0Hg,不同温度下平衡常数K如下表所示。 温度 298K 355K 400K K(单位：mol4L4) 6.5×105 1 1.3×10-3 (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 （2)已知CO(g)、H(g)HOCH2CH2OH(g)的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、 化学试题 第5页（共8页） ckJ/mol,则上述合成反应的△H= kJ/mol(用a、b和c表示)。 (3)在355K下，向起始压强为140kPa的1L恒容密闭容器中通入3molC0 和4molH2,经过1min后，H2的转化率为75%。反应开始到平衡时，C0的平 均反应速率为 kPa/min (4)合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。向绝热反应器中通入C0、H2和 过量的HzO(g:C0(g)+H2O(g 低温型催化剂C0(g+H(g)△H<0。催化作用受 约230°C、3MPa 接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。H2O(g)过量能有效防止催 化剂活性下降，其原因是 。脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分： 质量分数30%的Na2C03吸收剂、Na2CrO4(Cr正价有+3、+6)缓蚀剂等。Na2C03 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。 Ⅱ.合成气制备甲醇CO(g+2H2(g)一CH3OH(g)。 (5)一定温度下，向恒压密闭容器中通人一定量的CO(g)和H(g),发生上述 反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.容器内压强不变 c.H(g)的浓度不变 d.C0和CHOH的物质的量相等 (6)科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫 酸。该装置工作时，正极上发生的电极反应为 17.（15分)叠氮化钠(NaN3)在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某小 组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 (一)NaN3的制备 已知：ONaN的制备反应：NaNH,N,020-20℃NaN,tH,0 ②部分物质的性质如表所示： 物质 N20 NaNH2 NaN3 易溶于水，微溶于乙醇：遇酸 性质 有强氧化性，不与酸、碱反应 易氧化、潮解 易爆炸 化学试题第6页（共8页） 搅拌器 稀HNO SnCl,与盐 足量 酸混合液 SnCl,溶液 (1)D装置的名称为 (2)装置A用于制备N2O,若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元 素为+4价，则制备N20的化学方程式为 (3)按气流方向，仪器的连接顺序为a→→ →d→e→→h (二)NaN3产品纯度的测定： I.利用如下装置检测mgNaN3产品纯度 (4)管q的作用 ,F中发生反应的离子方 量NaCio溶液 程式 (5)G为量气管，若G的初始读数为V1mL,终 点读数为V2mL,本实验条件下气体摩尔体积为 mgNaN;产品 VmL/mol,则产品中NaN3的质量分数为 。% (用化简后的式子表示)。 (6)终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，会导致测定的NN3质 量分数（选填“偏高”、“偏低”、“无影响）。 Ⅱ.利用“分光光度法”检测NaN3产品纯度 其原理：3+与N反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液 的吸光度，利用N防吸光度”曲线确定样品溶液中的cN)。 查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标 准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶 液的cN)与吸光度的关系曲线图如图。 含0.4 0.2 纯度检测步骤如下： ①准确配制100 mLFeCl3标准液（与文献浓 1.02.03.04050→ c(N,(102mol-L) 度一致)。 ②准确称量0.52gNaN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入 5.0mL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 (7)求产品中NaN3的质量分数 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)化合物J是某中药的活性成分。一种合成路线如下（略去部分试 剂与反应条件)。 Ru(四 G C13H17BrOs H2 已知：在Ru四的催化下，端烯烃R和R2发生烯烃复分解反应得到 产物R1 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为醛基、 (2)D→F中另一产物的化学名称为 (3)F→G的反应类型为 (4)E能发生加聚反应，产物的结构简式为 (5)对比C和D的结构，可以推知C和D的 （填标号)相同。 a.分子式 b.质谱图中的碎片峰 c.核磁共振氢谱中峰的组数 (6)羰基具有较强的极性，I→J经历了加成和消去过程，整个过程的总反应 为 。(已知物质可用字母表示) (7)满足下列条件A的同分异构体有 种。 ①含有环醚结构 ②不含甲基 COOH (8)利用上述流程中的物质和原理，写出以丙醛为原料，合成 OH 的 路线。（无机试剂任选） 化学试题第8页（共8页）