精品解析：辽宁省普通高中联考2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国古代诗词不仅弘扬了中华文化传统，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”是混合物 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”是一种分散系 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应 D. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，诗句中“烟”为水雾，是一种气溶胶 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、MgO、CuO 碱性氧化物 B 、石墨、NaOH 电解质 C HCl、、 酸 D 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 5. 下列图示正确的是 A.溶液中的水合离子 B.用单线桥表示氧化还原反应中的电子转移 C.交叉分类法 D.熔融的NaCl能够导电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上的溶液 D. 进行与有毒气体相关的实验时，应在通风橱中进行 7. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为和溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中失去电子 B. 该反应中中各元素化合价没有发生改变 C. 该反应的实质是 D. 该反应说明的金属活动性比的强 8. 根据下列事实所得出的类推结论正确的是 选项 事实 类推结论 A 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 B 在水溶液中能电离出和 盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子 C 与水反应能生成 与水反应生成 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 将氧化铜与稀硫酸混合： C. 将铝片插入硝酸铜溶液中： D. 将碳酸氢钙溶液与稀盐酸混合： 11. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A. 物质属于上述五种类别中的酸 B. 物质可能是 C. 图中的反应类型不涉及分解反应 D. 实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 14. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 15. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 掌握物质的分类及转化是学习化学的重要基础。回答下列问题： I.在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题——“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③，④共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_____。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）；与互为同素异形体的物质是_____（填化学式）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____。 Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。某课外活动小组利用如图装置进行胶体制备及性质实验。 （4）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的离子方程式：_____。 （5）把盛有NaCl溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，可观察到的现象是_____。 （6）若将实验改为向溶液中加入饱和溶液，则会产生红褐色沉淀，该反应的离子方程式为_____。 17. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）常用于有机合成，中元素的化合价为_____。 （2）将金属放在_____（填仪器名称）中加热可生成，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：_____。若将由和组成的混合气体通入足量固体中充分反应，固体质量增加，则混合气体中的质量为_____。 （4）向溶液中通入，可制得具有杀菌作用的，同时生成，写出反应的化学方程式：_____。 （5）用化学方程式表示用作馒头膨松剂的原理：_____；在酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是_____。 18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系： （1）写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。 （2）写出反应④的离子方程式：_____。 Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 （3）甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。 （4）丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。 （5）将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。 （6）若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。 19. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子（，橙红色），某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中_____（填“有”或“无”）电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该过程中作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）；氧化产物与还原产物的分子数目之比为_____。 （3）“还原”过程中可被氧化为，写出通入时发生反应的离子方程式：_____。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）高温条件下，铝粉与发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：_____。 （6）也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国古代诗词不仅弘扬了中华文化传统，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”是混合物 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”是一种分散系 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应 D. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，诗句中“烟”为水雾，是一种气溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈醋含有水、醋酸等多种成分，属于混合物，A正确； B．墨滴是炭黑颗粒分散于水中形成的胶体，属于分散系，B正确； C．该过程涉及石灰石（）煅烧生成生石灰（），生石灰与水化合生成熟石灰[]，熟石灰与CO2反应生成CaCO3，所有反应均为非氧化还原反应，C错误； D．水雾是微小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D正确； 故答案选C。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、MgO、CuO 碱性氧化物 B 、石墨、NaOH 电解质 C HCl、、 酸 D 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO、MgO、CuO均为金属氧化物，都能与酸反应生成水和唯一的盐，属于碱性氧化物，A正确； B．石墨是单质，不属于电解质，B错误； C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误； D．NaOH俗名为烧碱，Ca(OH)2俗名为熟石灰，均属于碱，纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．KMnO4→K2MnO4中Mn的化合价从+7降至+6，需加入还原剂或自身受热分解，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO→CO2中C的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，含有的溶液中不能大量含有，故不选A； B．pH<7的溶液显酸性，酸性溶液中、、、彼此不反应，能大量共存，故选B； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，碱性溶液中不能大量含有，故不选C； D．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，酸性溶液不能大量含有，故不选D； 选B。 5. 下列图示正确的是 A.溶液中的水合离子 B.用单线桥表示氧化还原反应中的电子转移 C.交叉分类法 D.熔融的NaCl能够导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，为阳离子，应被水分子的氧端（负电）包围，为阴离子，应被水分子的氢端（正电）包围，若图示中离子周围水分子朝向错误，A错误； B．单线桥法中，电子转移数目应等于失电子总数（或得电子总数）。该反应电子转移数目为2e⁻，图示标“4e⁻”错误，B错误； C．图示为树状分类法，交叉分类法是对同一物质按不同标准分类，C错误； D．熔融电离出自由移动的和，在电场中向负极移动、向正极移动，能导电，图示合理，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，可使用灭火器灭火 C. 皮肤溅上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上的溶液 D. 进行与有毒气体相关的实验时，应在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的金属钠需放回原试剂瓶，防止钠与空气中的氧气或水反应，发生危险，A正确； B．金属钠高温下可能与CO2反应产生可燃物（碳）并释放热量，加剧火势，发生危险，应使用沙土盖灭，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸并降温，再涂弱碱性物质碳酸氢钠溶液中和残留的酸，C正确； D．有毒气体实验应在通风橱中进行，可以及时排出有毒气体，防止中毒，D正确； 故答案选B。 7. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为和溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中失去电子 B. 该反应中中各元素化合价没有发生改变 C. 该反应的实质是 D. 该反应说明的金属活动性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Mn原子失去2个电子形成Mn2+，A正确； B．在反应前后未参与电子转移，其中S为+6价、O为-2价，各元素化合价未改变，B正确； C．由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应离子方程式为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu，C正确； D．Mn能置换出CuSO4中的Cu2+，说明Mn的金属活动性比Cu强，D错误； 故答案选D。 8. 根据下列事实所得出的类推结论正确的是 选项 事实 类推结论 A 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 B 在水溶液中能电离出和 盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子 C 与水反应能生成 与水反应生成 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，例如盐(如硫酸铜)或酸性氧化物也能与NaOH反应，A错误； B．盐类不一定电离出金属阳离子，例如铵盐电离出而非金属阳离子，B错误； C．CaO是碱性氧化物，与水反应生成对应的碱Ca(OH)2；同理，Na2O作为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，类推正确，C正确； D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应(如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)也生成盐和水，但不属于中和反应，D错误； 答案选C。 9. 下列有关和的叙述错误的是 A. 利用加热法可除去中少量的杂质 B. 和长期置于空气中，最终都转化为 C. 和分别与反应，都有生成 D. 金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时会反应变为，导致完全变质，不能达到除杂的目的，A错误； B．根据物质之间的转化关系可知，和与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为，B正确； C．与反应生成氢氧化钠和氧气，与反应生成氢氧化钠，都有生成，C正确； D．金属钠放置在空气中，表面首先与氧气反应生成，从而使表面变暗，D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 将氧化铜与稀硫酸混合： C. 将铝片插入硝酸铜溶液中： D. 将碳酸氢钙溶液与稀盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石（）不溶于水，应写化学式，不能拆为，正确的应为，A错误； B．氧化铜与硫酸反应生成可溶的和，离子方程式正确，B正确； C．电荷不守恒，正确应为，C错误； D．碳酸氢钙是可溶性盐，需拆成离子形式，正确的为，D错误； 故答案选B。 11. 人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是 A. 中毒时，作还原剂 B. 解毒时，维生素C被氧化 C. 维生素将还原为 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中毒时，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+发生价态升高，作还原剂，说明NaNO2中的是氧化剂（被还原），而非还原剂，A错误； B．解毒时，维生素C作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化，B正确； C．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，符合解毒机制，C正确； D．在中毒反应中，作为氧化剂，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，其氧化性强于氧化产物Fe3+，D正确； 故答案选A。 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。已知是碳酸盐，的溶液具有挥发性，为红棕色固体。下列相关说法正确的是 A. 物质属于上述五种类别中的酸 B. 物质可能是 C. 图中的反应类型不涉及分解反应 D. 实验室中，物质和反应的现象为黑色固体变红 【答案】C 【解析】 【分析】依据题意，A∼E是常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。A能与CO2（酸性氧化物）反应，B为碳酸盐，C的溶液具有挥发性，可能是盐酸，D为红棕色固体为Fe2O3，A可能是碱或单质，又A能与碳酸盐反应，则A为碱，E只能是单质，能与Fe2O3反应，还能转化为CO2，E可能为碳单质；据此作答。 【详解】A．依据分析，A属于碱， A错误； B．依据题意，B为碳酸盐，但不能是CaCO3，因为碳酸钙不能与碱（A）反应，B错误； C．若A为氢氧化钙，则B为碳酸钠（A与B反应符合复分解反应发生的条件），A与CO2反应，A与B反应，盐酸与碳酸钠，盐酸与氧化铁，氧化铁与碳单质以及B、C、D、E分别与CO2的转化均不涉及分解反应，C正确； D．依据分析，D与E的反应为：，现象为红棕色固体变为黑色，D错误； 故答案选C。 13. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 14. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确； C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置玻璃管中有生成，故D错误； 选B。 15. 研究金属钠性质的实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出 A. ①中反应的化学方程式为 B. ①②③中的白雾均为盐酸小液滴 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. ③中烧杯底部的白色固体可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，故A错误； B．①中液体为蒸馏水，反应生成NaOH和，白雾是水蒸气凝结的小液滴，并非盐酸小液滴，故B错误； C．③中白雾比②多，是因浓盐酸中HCl浓度高、易挥发，故C错误； D．③中浓盐酸与钠反应生成，浓盐酸中溶剂少且浓度高，溶解度降低而析出，白色固体可能为，故D正确； 选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 掌握物质的分类及转化是学习化学的重要基础。回答下列问题： I.在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题——“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③，④共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_____。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）；与互为同素异形体的物质是_____（填化学式）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_____。 Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。某课外活动小组利用如图装置进行胶体制备及性质实验。 （4）向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出制备胶体的离子方程式：_____。 （5）把盛有NaCl溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，可观察到的现象是_____。 （6）若将实验改为向溶液中加入饱和溶液，则会产生红褐色沉淀，该反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ③ （2） ①. 盐 ②. （3） （4）（胶体） （5）溶液中无明显现象，胶体中有一条光亮的“通路” （6） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质混合而成，没有固定组成，在题目中，⑤盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。在题目中③CO2是酸性氧化物，因为它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为，由金属离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成，属于盐；同素异形体是指由同一种元素组成，但结构不同的单质，与O2互为同素异形体的物质是O3。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应化学方程式为。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体的离子方程式为（胶体） 【小问5详解】 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这称为丁达尔效应，溶液不具有这样的性质，所以光束照射溶液中无明显现象，胶体中有一条光亮的“通路” 【小问6详解】 向溶液中加入饱和溶液，则会产生红褐色沉淀，该反应的离子方程式为 17. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品，下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）常用于有机合成，中元素的化合价为_____。 （2）将金属放在_____（填仪器名称）中加热可生成，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）能用作潜艇供氧剂的原因之一是其能与反应生成，写出对应的化学方程式：_____。若将由和组成的混合气体通入足量固体中充分反应，固体质量增加，则混合气体中的质量为_____。 （4）向溶液中通入，可制得具有杀菌作用的，同时生成，写出反应的化学方程式：_____。 （5）用化学方程式表示用作馒头膨松剂的原理：_____；在酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是_____。 【答案】（1）-1 （2） ①. 坩埚 ②. （3） ①. ②. 22 （4） （5） ①. ②. 酸性物质能与反应，且等量的与酸反应时比受热分解时能产生更多的气体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中Na元素的化合价为+1价，元素的化合价为-1； 【小问2详解】 固体加热灼烧通常在坩埚中进行，将金属放在坩埚中加热可生成，该反应的化学方程式：； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；设CO2的质量为m，则： =，解得m=22g； 【小问4详解】 向溶液中通入，可制得具有杀菌作用的，同时生成，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热的条件下，分解为碳酸钠、水和二氧化碳；化学方程式为，产生气体使馒头疏松多孔；酸性物质存在时，的作用效果会更好，原因是酸性物质能与反应，且等量的与酸反应时比受热分解时能产生更多的气体。 18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。根据所学《离子反应》的内容，回答下列问题：I.已知三种物质有如下转化关系： （1）写出下列物质的化学式：Y_____；试剂甲_____溶液。 （2）写出反应④的离子方程式：_____。 Ⅱ.在一条小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂（如图所示）。它们所排出的废液里阳离子为、、、中的一种，阴离子为、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水无色澄清；②乙处河水呈蓝色浑浊状，单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；③浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。 （3）甲工厂排出的废液中含有的阴离子是_____；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是_____。 （4）丙处河水又变澄清的原因是_____（用离子方程式表示）。 （5）将丙厂、丁厂中的废液提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为_____。 （6）若将甲厂和乙厂建在河流同侧，废液先按适当的比例混合可防止重金属污染，同时还能够回收其中的金属元素为_____（填元素符号）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】I．X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，说明X中含有的金属元素是镁，能与硝酸钡反应，说明X与硝酸钡反应时符合复分解反应的条件，则X可能是硫酸镁，Y 是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成的Z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为氯化钡；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银，结合题目要求解答该题； Ⅱ．单独取少量乙工厂废液加适量溶液，出现白色沉淀，且该沉淀在过量稀盐酸中不溶解；说明乙中含有SO；甲处河水无色澄清，甲不含有Cu2+，说明乙中含有CuSO4；乙处河水呈蓝色浑浊状，说明甲中有OH-；浑浊河水流经丙处时，河水又变澄清，丙中有H+，其阴离子为Cl-，丁处河水产生气泡，河水仍澄清，说明丁中含有CO，其阳离子为K+或Na+； 【小问1详解】 由以上分析可知Y为氢氧化镁，甲为氯化钡，化学式分别为Mg(OH)2、BaCl2； 【小问2详解】 ④为硝酸银与氯化镁的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 由上述分析可知，甲工厂排出的废液中含有的阴离子是OH-；乙工厂排出的废液里含有的主要溶质是； 【小问4详解】 丙处河水又变澄清的原因是氢氧化铜与H+反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 丙厂、丁厂中的废液分别含有H+和CO；提前混合可以避免强酸性废水的随意排放，两厂废液混合后产生气体的离子方程式为； 【小问6详解】 甲厂和乙厂分别含有OH-和，两者混合生成氢氧化铜，过滤分离出来后可以分离出Cu。 19. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子（，橙红色），某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中_____（填“有”或“无”）电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成和，该过程中作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）；氧化产物与还原产物的分子数目之比为_____。 （3）“还原”过程中可被氧化为，写出通入时发生反应的离子方程式：_____。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）高温条件下，铝粉与发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：_____。 （6）也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） （2） ①. 无 ②. 还原剂 ③. 3:2 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】含铬废水加入硫酸进行水质调节，将铬酸根转化为重铬酸根，后通入二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，后加入氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生铝热反应生成铬单质，据此回答。 【小问1详解】 中氧元素是-2价，则根据化合价代数和为0可知铬元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 、中铬元素均为+6价，故转化过程中无电子的转移；盐酸能与反应生成和，该过程中氯元素化合价升高，故作还原剂；生成1个（氧化产物）需要失去2个电子，生成1个 （还原产物）需要得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的分子数目之比为3:2。 【小问3详解】 二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子,故离子方程式为：。 【小问4详解】 “中和”步骤中, 氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，故离子方程式为：。 【小问5详解】 高温条件下，铝粉与发生置换反应，故方程式为：。 【小问6详解】 也可被还原，配平该过程中发生反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $