专题01 核外电子排布规律及表示方法（重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题01 核外电子排布规律及表示方法 建议时间：15分钟 突破一 能层与能级 1．下列关于能级与能层说法正确的是 A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 2．下列化学用语不正确的是 A．基态原子最高能级电子云轮廓图： B．F-的结构示意图： C．总共含有4个能级的能层符号：N D．第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： 突破二 原子的基态与激发态 3．如图所示，在物体内部，原子核表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光子，这就是我们通常观察到的运动光子。从原子核脱落的光子，通常和核外电子一样围绕原子核运动，称作束缚态光子。下列说法错误的是 A．电子能级跃迁后的状态为原子的激发态 B．光子的能量不同，获得的光谱图也不同 C．光子和电子一样，都只能绕原子核运动 D．电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后的状态得到的光谱为原子吸收光谱 4．以下关于原子结构的说法正确的是 A．基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B．从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C．基态S原子的电子排布图为 D．基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形 突破三 原子光谱 5．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 6．下列说法正确的是 A．氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线 B．基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子 C．1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种 D．某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素 突破四 构造原理与电子排布式 7．原子结构是物质结构的基础，下列有关原子结构的说法正确的是 A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道 B．的价层电子排布式为 C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有1种 D．锶的焰色试验呈洋红色，是因为其电子从基态跃迁到激发态的过程会释放洋红色的光 8．回答下列问题： ①基态的核外电子排布式为 。 ②基态原子的价层电子排布式为 。 ③基态硼原子的电子排布式为 。 ④基态的核外电子排布式为 。 ⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是 。 突破五 轨道表示式 9. 基态Cr原子的价层电子排布图为，下列说法错误的是 A．该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理 B．基态Cr原子中未成对电子数为6 C．基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24 D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显价 10．人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．基态原子的电子排布式遵循构造原理 C．轨道表示式  违背了洪特规则 D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子 建议时间：20分钟 1．下列有关电子层和能级的有关叙述中正确的是 A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B．3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电子 C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D．任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 2．下列化学用语对硫原子的价层电子的运动状态的描述最详尽的是 A． B． C． D． 3．下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B．激发态的电子轨道表示式： C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D．基态原子有16种能量不同的电子 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 5．下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．使用红外光谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 6．下列叙述正确的是 A．基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10 B．K原子结构示意图为 C．基态O原子核外电子轨道表示式为 D．基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 7．高温条件下铁与水蒸气发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氘形成的氢气的电子数为 B．水蒸气含有的原子数为 C．基态原子的价电子数为 D．与足量水蒸气反应，转移的电子数为 8．从高砷烟尘（主要成分为、和，其中中Pb的化合价为价、价，、均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．基态Pb原子外围电子排布式为 B．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复2~3次 9．填空。 （1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 （2）基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为 。 （3）29Cu基态原子的价层电子排布式： 。 （4）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第 族， 区。 （5）基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第 族。 （6）原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示则四种离子半径由大到小的顺序为 ，工业上常采用电解 来冶炼Y单质。 10．按要求回答下列问题： （1）试写出价层电子的轨道表示式： 。 （2）写出的核外电子排布式 。 （3）基态S原子核外电子共有 种空间运动状态。 （4）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤，即可除去。 （5）在1.4的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)此时溶液的约为 。 (已知25℃时、、的Ksp，分别为、、) （6）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式 。 建议时间：5分钟 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 2．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 核外电子排布规律及表示方法 建议时间：15分钟 突破一 能层与能级 1．下列关于能级与能层说法正确的是 A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 【答案】B 【解析】A．第一能层只有s能级，没有p能级，A错误； B．原子轨道是原子电子运动的基本结构，它可以表示原子电子状态的变化和电子分布，s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，由泡利原理可知每个轨道可以容纳两个电子，B正确； C．2p能级的能量高于2s，电子由2p能级跃迁到2s能级释放能量，C错误； D．d能级能量不一定大于s能级能量，3d能级的能量低于5s能级，D错误； 故选B。 2．下列化学用语不正确的是 A．基态原子最高能级电子云轮廓图： B．F-的结构示意图： C．总共含有4个能级的能层符号：N D．第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： 【答案】A 【解析】A．基态原子最高能级为3s，电子云轮廓图为球形，A错误； B．F-核外有10个电子，离子结构示意图：，B正确； C．N层为第四层，含有4个能级，C正确； D．第三周期中未成对电子数最多的是P，中子数为17的磷原子，表示为，D正确； 故选A。 突破二 原子的基态与激发态 3．如图所示，在物体内部，原子核表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光子，这就是我们通常观察到的运动光子。从原子核脱落的光子，通常和核外电子一样围绕原子核运动，称作束缚态光子。下列说法错误的是 A．电子能级跃迁后的状态为原子的激发态 B．光子的能量不同，获得的光谱图也不同 C．光子和电子一样，都只能绕原子核运动 D．电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后的状态得到的光谱为原子吸收光谱 【答案】D 【解析】A．处于最低能量的原子为基态原子，电子能级跃迁后的状态能量不是最低状态，故为原子的激发态，A正确； B．光子的能量不同，则对应光的波长不同，故获得的光谱图也不同，B正确； C．由题干信息可知，束缚态光子通常和电子一样，只能绕原子核运动，C正确； D．电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后的状态得到的光谱为原子光谱，包括吸收光谱和发射光谱，由低能级跃迁到高能级为吸收光谱，由高能级跃迁回低能级为发射光谱，D错误； 故答案为：D。 4．以下关于原子结构的说法正确的是 A．基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B．从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C．基态S原子的电子排布图为 D．基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形 【答案】D 【解析】A．基态钾原子的4s电子能量较高，但不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故A错误； B．原子的d轨道能量不一定高于s轨道，3d轨道的能量低于5s轨道，故B错误； C．基态S原子的电子排布图为，故C错误； D．基态钙离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故D正确； 故选D。 突破三 原子光谱 5．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 【答案】C 【解析】A．玻尔原子结构模型存在局限性，该模型无法解释氢原子和多电子原子的光谱的复杂现象及其在外磁场存在时的谱线分裂现象，量子力学理论才能解释题述说法，错误； B．原子中的电子在具有确定半径的轨道上运动时，具有的能量不变，则不辐射能量，电子在不同能量的轨道间跃迁，会吸收或辐射特定的能量，错误； C．电子在不同能量的轨道间跃迁，会吸收或辐射特定的能量，形成特定光谱，C正确；   D．电子在定态轨道上的运动状态可能发生了跃迁也可能没有发生跃迁，故可能为激发态或基态，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线 B．基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子 C．1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种 D．某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】A．氢原子只有一个电子，但在激发状态下可进入不同的高能级轨道，激发态电子在回迁到低能级时可辐射出不同的能量，因此形成的光谱不只有一条谱线，故A错误； B．基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，原子核外有5种轨道，有5种空间运动状态，1s、2s、2p能量不同，同种能级上的电子能量相同，则N原子存在3种能量不同的电子，故B正确； C．1~36号元素也即前四周期元素，最外层有1个未成对电子的元素可以是IA 族、ⅢA族、ⅦA族元素，以及过渡金属的铬和铜，有12种，其元素分别为氢、锂、硼、氟、钠、 铝、氯、钾、铬、铜、镓、溴，故C错误； D．基态原子最外层电子排布式为，也可能是副族如Zn[Ar]3d104s2和Ⅷ族元素如Fe[Ar]3d64s2，故D错误； 故选：B。 突破四 构造原理与电子排布式 7．原子结构是物质结构的基础，下列有关原子结构的说法正确的是 A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道 B．的价层电子排布式为 C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有1种 D．锶的焰色试验呈洋红色，是因为其电子从基态跃迁到激发态的过程会释放洋红色的光 【答案】A 【解析】A．s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，故A正确； B．Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为3d14s2，故B错误； C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，有两种元素，故C错误； D．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故D错误； 故选：A。 8．回答下列问题： ①基态的核外电子排布式为 。 ②基态原子的价层电子排布式为 。 ③基态硼原子的电子排布式为 。 ④基态的核外电子排布式为 。 ⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是 。 【答案】 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d10 【解析】①铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子得到铁离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 ②为第四周期第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1。 ③基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。 ④铜为29号元素，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 ⑤是红棕色气体，X与氢元素可形成，则X为氮元素；X基态原子的价层电子轨道表示式是 。 突破五 轨道表示式 9. 基态Cr原子的价层电子排布图为，下列说法错误的是 A．该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理 B．基态Cr原子中未成对电子数为6 C．基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24 D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显价 【答案】C 【分析】基态Cr原子价电子排布为3d54s1； 【解析】A．能量最低原理即电子尽可能占据能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示基态Cr的3d轨道为半满较稳定状态，符合洪特规则和能量最低原理，A正确； B．由图，基态Cr原子中未成对电子数为6，B正确； C．电子占据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，基态Cr原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，空间运动状态种类数为15，C错误； D．根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr价电子数为6，在化合物中可以显价，D正确； 故选C。 10．人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．基态原子的电子排布式遵循构造原理 C．轨道表示式  违背了洪特规则 D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子 【答案】C 【解析】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误； B．根据构造原理，电子应优先填充4s能级，然后填充3d能级，基态原子的电子排布式中，4s能级还未填满，不遵循构造原理，B错误； C．  违背了洪特规则，应为  ，C正确； D．电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，D错误； 故选C。 建议时间：20分钟 1．下列有关电子层和能级的有关叙述中正确的是 A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B．3d能级最多容纳10个电子，4f能级最多容纳16个电子 C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D．任何电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 【答案】C 【解析】A．M电子层包含3s、3p、3d三个能级，最多容纳2+6+10=18个电子，A错误； B．3d能级最多容纳10个电子正确，但4f能级最多容纳14个电子，B错误； C．s能级无论处于哪一电子层（如1s、2s、3s等），最多均容纳2个电子，C正确； D．K电子层（第一层）只有s能级，没有p能级，因此“任何电子层都有s、p能级”的说法错误，D错误； 故选C。 2．下列化学用语对硫原子的价层电子的运动状态的描述最详尽的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．是S的电子式，只表示最外层有6个电子，故A错误； B．只能看出在S原子的电子在3个电子层上运动，故B错误； C．能看出S原子的价电子在4个不同的原子轨道上运动，故C错误； D．能看出S原子的价电子在2个不同的能级、4个不同的原子轨道上运动，且能表示出自旋方向，故D正确； 故选D。 3．下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A．基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B．激发态的电子轨道表示式： C．基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D．基态原子有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】A．基态的正确电子排布式应为，因半满结构更稳定，题目中的违反的是洪特规则的特例（全满、半满更稳定），而非泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子，自旋相反），A错误； B．核外有10个电子，基态电子排布为，基态电子可由低能量轨道跃迁到能量高的轨道，图中两个轨道上的电子分别跃迁到了和轨道上，B正确； C．基态电子排布为，最高能级为，轨道电子云形状为哑铃形，C错误； D．基态原子电子排布为，不同能级（、、、、）能量不同，同一能级电子能量相同，共5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 C．2p电子云图为 D．NaOH的电子式： 【答案】A 【解析】A．在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，A项错误； B．电子从的状态跃迁到的状态，为由能量较高状态变为能量较低状态，将释放能量，B项正确； C．p电子云轮廓图是哑铃状的，即2p电子云图为，C项正确； D．NaOH的电子式为 ，D项正确； 故答案选A。 5．下列说法正确的是 A．若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B．基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C．使用红外光谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】A．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，则该电子排布违反了洪特规则，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分2层排布，基态N原子的轨道表示式：，自旋方向相同的电子最多有5个，故B正确； C．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量，故C错误； D．日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误； 答案选B。 6．下列叙述正确的是 A．基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10 B．K原子结构示意图为 C．基态O原子核外电子轨道表示式为 D．基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 【答案】B 【解析】A．Cu是29号元素，核外含有29个电子，则基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d9，A错误； B．K是19号元素，核外含有19个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，原子结构示意图为，B正确； C．基态O原子电子排布式1s22s22p4，轨道表示式为，C错误； D．Fe是26号元素，核外含有26个电子，基态Fe3+的价层电子排布式：3d5，D错误； 故选B。 7．高温条件下铁与水蒸气发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氘形成的氢气的电子数为 B．水蒸气含有的原子数为 C．基态原子的价电子数为 D．与足量水蒸气反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．氘（D）形成的氢气（D2）摩尔质量为4 g/mol，2.0 g D2的物质的量为0.5 mol；每个D2分子含2个电子，总电子的物质的量为，总电子数为，而非2 NA，A错误； B．11.2 L水蒸气的体积未明确条件（如标准状况），无法确定其物质的量，原子数无法计算，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol。基态Fe的价电子为3d64s2，共8个，0.1 mol Fe的价电子数为0.1×8=0.8 NA，C正确； D．56 g Fe（1 mol）参与反应时，根据3Fe→Fe3O4，平均每个Fe失去8/3个电子，总转移电子数为8/3 NA≈2.666 NA，而非3 NA，D错误； 故答案选C。 8．从高砷烟尘（主要成分为、和，其中中Pb的化合价为价、价，、均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．基态Pb原子外围电子排布式为 B．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 C．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下后重复2~3次 【答案】B 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO+2OH-=AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【解析】A．Pb为第6周期IVA族元素，基态原子外围电子排布式应为6s26p2，A错误； B．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B正确； C．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，C错误； D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误； 故选B。 9．填空。 （1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 （2）基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为 。 （3）29Cu基态原子的价层电子排布式： 。 （4）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第 族， 区。 （5）基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第 族。 （6）原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示则四种离子半径由大到小的顺序为 ，工业上常采用电解 来冶炼Y单质。 【答案】（1）4:5 （2） （3）3d104s1 （4）IIIA p （5）ⅤB （6）Cl- > O2- > Na+ > Al3+ Al2O3 【解析】（1）基态Fe2+与Fe3+的价电子排布分别为3d6、3d5；故离子中未成对的电子数之比为4：5。 （2）基态硅原子最外层的电子排布式为，排布图为：。 （3）Cu为29号元素，原子核外含有29个电子，故Cu基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式：3d104s1。 （4）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，价电子数为3，位于第四周期ⅢA族；属于p区元素。 （5）基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素是V元素，位于ⅤB族。 （6）原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y2+、Z-，分别为O2-、Na+、Al3+、Cl-，Cl-有3个电子层，四种离子中半径最大，O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；Y是Al，工业上常采用电解Al2O3的方法冶炼金属铝。 10．按要求回答下列问题： （1）试写出价层电子的轨道表示式： 。 （2）写出的核外电子排布式 。 （3）基态S原子核外电子共有 种空间运动状态。 （4）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤，即可除去。 （5）在1.4的溶液中，含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全，是否同时会有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)此时溶液的约为 。 (已知25℃时、、的Ksp，分别为、、) （6）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2）或 （3）9 （4）或或 （5）是 3 （6） 【解析】（1）价层电子排布式为，轨道表示式为； （2）是24号元素，核外电子排布式为：或； （3）基态S原子电子排布式为，电子共占据9个原子轨道，因此有9种空间运动状态； （4）易水解生成，可通过调节溶液pH的方法促进的水解，但不能引入新的杂质，所以可加入或或，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，充分反应后过滤，即可除去； （5）当浓度等于时表示完全沉淀，根据的为，则有，即，根据水溶液离子积关系求得溶液中，即完全沉淀时溶液的pH约为8.3；根据的为，溶液中，则有，即，根据水溶液离子积关系求得溶液中，即开始沉淀时溶液的pH约为4.1，所以当完全沉淀时同时有沉淀生成； 向溶液中加入将氧化为，调节使恰好沉淀完全(浓度等于)，根据的为，则有，即，根据水溶液离子积关系求得溶液中，所以恰好沉淀完全时溶液的约为3； （6）除去水垢中的可先用溶液处理，发生沉淀转化，离子方程式：。 建议时间：5分钟 1．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 2．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $