1.1化学反应与能量变化同步练2025-2026学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

1.1 化学反应与能量变化 同步练 一、单选题 1．制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键吸收能量 C．需要高温条件的反应都是吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 2．化学反应伴随能量的变化。下列说法错误的是 A．化学键断裂可能发生化学反应 B．化学反应必然伴随能量的变化 C．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定 D．灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝保持红热，说明所发生的反应是放热反应 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知， C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   D．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量 4．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的 A．氧化钙溶于水 B．硫磺的燃烧 C．氢气与氯气的化合 D．大理石的分解 5．中国航天科技发展举世瞩目，2024年6月25日“嫦娥六号”采用液氢和液氧作为主推进剂，成功携带月球样品返回地球。下列说法正确的是 A．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 C．返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D．已知： ，则燃烧热 6．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C．改变催化剂种类，发生变化 D．图中涉及的反应有3个属于氧化还原反应 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．与反应 C．铁与稀盐酸反应 D．己烷在氧气中燃烧 8．下列反应能量变化与图示不相符合的是 A．镁与盐酸的反应 B．碳酸钙受热分解的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应 9．科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，能量转化形式是化学能转化为电能 B．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 D．“中国天眼FAST”利用碳化硅(SiC)陶瓷制造，该陶瓷属于传统无机非金属材料 10．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．任何条件下，焓变完全等于反应热 B．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH>0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 11．下列关于含Na物质的描述不正确的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．钠燃烧时，火焰呈黄色，与原子核外电子的跃迁有关 C．制作面点时加入食用纯碱的目的是利用中和发酵过程产生的酸 D．，该反应吸热的原因可能是溶于水时伴随着吸热 12．实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 13．科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂吸收热量，生成放出热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．分子中存在非极性键 C．分子中键角 D．转变成将吸收热量 14．下列人类活动中，没发生放热反应的是 A．燃烧甲烷做饭 B．用速冷冰袋冷敷伤痛处 C．氧炔焰焊接金属 D．Zn与稀硫酸反应制氢气 15．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 二、非选择题 16．Cu2O是一种重要的工业原料，可用作催化剂。 I．制备Cu2O (1)微乳液-还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。 已知：①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)　ΔH1=-akJ·mol-1 ②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(1)　ΔH2 ③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)　ΔH3=+bkJ·mol-1 ④N2H4(1)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(1)　ΔH4=-ckJ·mol-1 则ΔH2= kJ·mol-1。 (2)电解法：纳米级Cu2O因其具有优良的催化性能而受到关注。采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示： 阳极的电极反应式为 。 Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.8kJ·mol-1。 (3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达到平衡状态是 (填字母)。 A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 B．在一定条件下，CO的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 (4)t℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)， CO(g)的物质的量随时间的变化如表： 时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量/mol 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答： ①氢气的平衡转化率为 。 ②t℃时该反应的平衡常数为 。 ③保持其他条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、1molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时，υ正 υ逆(填">"、"<"或"=")，理由是 。 17．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 (1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。 (2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等 C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D．容器中的压强不随时间变化 (3)科学家利用图示装置可以将转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，M极电极反应为 ；假设工作前质子交换膜(只允许氢离子通过)左右两池质量相同，电子完全通过导线转移，且电流恒定为10A，当导线中通过2mol电子后左右两池质量差为 g，又已知法拉第常数F=96485C/mol(法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，单位是C/mol)，则此时电池已经工作了 秒。 18．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 。 (2)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 (3)该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为 。 (4)写出电解冶炼金属的化学方程式 。 (5)下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 (6)实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D C A A A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B D 16．(1)(a-b-c) (2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (3)BC (4) 80% 100 > <100=K，反应正向进行，即v正>v逆 17．(1) C+H2O(g) CO+H2 H2O(g) (2) 放热 小于 D (3) 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 36 19297 18．(1) (2)富集溴元素 (3)Ca(OH)2 (4) (5)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-1500 kJ/mol (6) B H2-2e-+2OH-=2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $