专题01 核外电子排布规律及表示方法（重难点训练） 化学鲁科版选择性必修2

专题01 核外电子排布规律及表示方法 建议时间：15分钟 突破一 书写基态原子（离子）核外电子排布的表示方法 1．（25-26高二上·上海·阶段练习）Fe2+的价电子轨道表示式为 。 【答案】 【详解】 Fe是26号元素，基态铁原子的电子排布式为，铁原子失去2个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为。 2．（24-25高二上·上海宝山·期中）磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。 【答案】1s22s22p63s13p33d1 【详解】磷元素的原子序数为15，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则成键时，一个3s电子激发到3d能级所得激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。 3．（25-26高二上·山东潍坊·开学考试）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (2)基态Na原子中，核外不同运动状态的电子有 种，Te位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(2) 11 p 【详解】（2）Na元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：，核外有11个不同运动状态的电子；Te是Se的下一周期同族元素，为52号元素，位于周期表第五周期、第族，价电子排布式为，属于p区元素，故答案为：11；p；。 4．（24-25高二下·山东日照·期中）丁二酮在一定条件下可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含Ni化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 【答案】(1) 【详解】（1） Ni是28号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s²，价电子为3d84s2，价电子轨道表示式为：； 5．（24-25高二上·山东烟台·阶段练习）ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： (1)基态硼原子价电子的轨道表示式为 。 【答案】(1) 【详解】（1） B为5号元素，基态硼原子核外价电子的轨道表示式为； 突破二 基态原子（离子）核外电子排布书写的判断 1．（25-26高二上·山东）下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Na+  1s22s22p6 B．F  1s22s22p5 C．Cl-  1s22s22p63s23p5 D．As  1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】C 【详解】​A．Na原子失去1个电子变为Na+，则根据构造原理可知，钠离子的电子排布式为1s22s22p6，A正确； B．F原子的原子序数是9，则其核外电子排布式为1s22s22p5，B正确； C．Cl原子得到1个电子变为氯离子，则氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误； D．As原子的原子序数为33，则砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确； 答案选C。 2．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 【答案】D 【详解】 A．基态Cl-的价电子轨道表示式为， A错误； B．NaOH为离子化合物，由Na+和构成，电子式应为，B错误； C．是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合，不含离子键，C错误； D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，D正确； 故答案选：D。 3．（24-25高二下·河南南阳·期末）将丙烯通入的四氯化碳溶液中，溶液褪色。下列相关化学用语错误的是 A．丙烯的结构简式： B．基态Br原子的价层电子轨道表示式： C．分子的空间填充模型： D．该反应的生成物的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．丙烯含有1个碳碳双键，结构简式为，故A正确； B．Br位于第四周期ⅦA族，最外层有7个电子，其4s、4p能级各有2个、5个电子，故B项正确； C．原子半径，该填充模型中原子半径大小错误，故C错误； D．丙烯与发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，故D正确； 选C。 突破三 核外电子排布的能量高低比较 1．回答下列问题： (1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________（填字母，下同）。 A．最易失去的电子能量最高 B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 (2)下列说法正确的是________。 A．一个原子轨道上只能有1个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同 D．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 (3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 ①ls，3d 。 ②3s，3p，3d 。 ③2p，3p，4p 。 ④ 。 (4)某元素的原子序数为13，则： ①此元素原子中的电子总数是 。 ③该元素原子中能量最低的能级符号是 ，能量最高的能级符号是 ，能量最高的能层是 。 【答案】(1)C (2)D (3) (4) 13 ls 3p M 【详解】（1）A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确； B．多电子原子在第层中不同能级的能量大小顺序为，B正确； C．同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误； D．离核越近，电子能量越低，D正确； 故选C； （2）A．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，A错误； B．同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，B错误； C．电子的能量由电子层和能级共同决定，同一电子层（相同），根据能量的不同又分为不同的能级，所以同一电子层不同能级上的电子的能量不同，C错误； D．处在同一能级中的电子能量相同，D正确； 故选D； （3）在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①形状相同的原子轨道能量的高低：，；②相同电子层上原子轨道能量的高低：；③电子层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如轨道的能量相等；则，故；；；； （4）①原子序数为13的元素是Al，其核外电子总数为13； ③其中能量最低的能级是1s，能量最高的能级是3p，能量最高的能层是M层。 2．（24-25高二下·上海·期中）基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 【答案】3p 【详解】基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高能级为3p能级，能级符号为3p。 3．（24-25高二下·上海·期末）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石(主要化学成分为Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)最具工业价值。 (3)基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。 【答案】 (3) 3p 3 【详解】（3）基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为：3，故答案为：3p；3。 突破四 核外电子排布规律的综合应用 1．（25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 【答案】(1)第四周期、第IIIA族 (2) (3) (4)Si或S (5)铬 (6) ＜ Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，第一电离能相对较小 【详解】（1）31号元素镓(Ga)的核外电子排布式为，其价电子为最外层的。原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，故Ga位于元素周期表中第四周期第IIIA族。 （2） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为，则X是C元素，轨道表示式为。 （3）钛为22号元素，则其电子排布式为：，所以其价电子排布式为：。 （4）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若为外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素，故答案为：Si或S。 （5）该元素的价电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 （6）Zn原子的价电子排布式为，4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cu原子的价电子排布式为，失去一个4s电子后形成全充满稳定结构，故第一电离能相对较小。故第一电离能：Cu＜Zn。 2．（24-25高二下·河北石家庄·开学考试）根据已学知识，请回答下列问题： (1)基态N原子中，核外有 种运动状态不同的电子，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的原子轨道形状为 。 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是 。 (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式： ；在元素周期表中，该元素在 (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 (6)Zn2＋的核外电子排布式为 。 【答案】(1) 7 L 球形和哑铃形 (2)Si、S (3)硒 (4) 3d64s2 d (6)1s22s22p63s23p63d10 【详解】（1）N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子云总状态各不相同，共有7种运动状态不同的电子；电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形； （2）3p轨道上有2个未成对电子，可能是3p2或3p4，该元素是Si和S； （3）某原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒； （4）铁是26号元素，Fe的价层电子排布式3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。 （6）Zn原子和有30个电子，失去最外层2个电子得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 建议时间：15分钟 1．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【详解】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 2．（24-25高二下·河北邢台·期末）科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 【答案】C 【详解】A．由图示可知， 时得到电子，硫的化合价降低，发生还原反应，故A正确； B．中基态阳离子为，电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故B正确； C．中只含离子键，含有离子键和非极性键，故C错误 D． 中阴离子为，电子排布式为，核外电子占据5个能级，故D正确； 故答案选C。 3．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，正确的是 A．激发态原子的能量低于基态原子 B．表示4s能级有两个电子轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐降低 D．3d、4d、5d能级的轨道数均为5 【答案】D 【详解】A．激发态原子的能量高于基态原子，A错误； B．表示能级有2个电子，而非2个轨道（s能级只有1个轨道），B错误； C．同一原子中，电子的能量逐渐升高（主量子数n越大，能级能量越高），C错误； D．d能级的轨道数均为5（无论主量子数如何，d能级均有5个轨道），D正确； 故答案选D。 4．（24-25高二下·河南许昌·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A．2s轨道的电子云轮廓图为球形 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．p能级的能量一定比s能级高 【答案】A 【详解】A．所有s轨道的电子云轮廓图均为球形，包括2s，因此A正确； B．每个p能级（2p、3p、4p）均有3个轨道，轨道数相同，B错误； C．基态原子电子填充遵循能级交错规则，如4s先于3d填充，M层未填满即可填N层，C错误； D．p能级的能量不一定比s能级高，如2p能量低于5s能量，D错误； 故选A。 5．（24-25高二下·贵州毕节·期末）下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 【答案】A 【详解】A．的电子排布式为，因此有4层，每层的电子数分别为2、8、14、2，A正确； B．氦是2号元素，左下角为原子序数，故氦-3的原子符号：，B错误； C．双键不能省略，丙烯的结构简式为，C错误； D．基态C，原子的价电子排布图为，D错误。 故选A。 6．（24-25高二下·河南安阳·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．聚乙炔的链节：-CH-CH- C．基态硫原子的价层电子轨道表示式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】A 【详解】 A．的分子的空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，A正确； B．聚乙炔的结构简式：，链节为：－CH=CH－，B错误； C．基态硫原子外围电子排布式为3s23p4，其外围电子轨道表示式：，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D错误； 故选A。 7．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 【答案】C 【详解】A．该模型为丙烷的球棍模型，不是比例模型，A错误； B．基态C原子价电子排布图为：，B错误； C．Na的最高能级为3s，s能级为球形，C正确； D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图：，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·山东）完成下列各题： (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理？ ； 哪些违反了洪特规则？ 。 (2)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)。 【答案】(1) ③ ②④⑥ (2)①④⑥③②⑤ 【分析】同一个原子轨道中的电子应自旋相反，③违反了泡利不相容原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋平行，②④⑥违反了洪特规则。电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d，能量逐渐增大，所以能量高低：ns<(n+1)s，ns<np，根据能量交错现象，能量4s<3d。 【详解】（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利不相容原理;②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，②④⑥违反了洪特规则。 （2）根据能量最低原理以及能量交错现象，能量4s<3d，轨道能量由低到高排列顺序是2s<3s<3p<4s<3d<4p，即①④⑥③②⑤。 9．（24-25高二上·陕西汉中·期末）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ中C属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (3)基态S原子核外电子占据的最高能级符号是 ，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。 (5)某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了 。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要 （填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为 （填字母）。 a．    b．    c．    d． 【答案】(1)还原剂 (3) 3p 3 (5)泡利原理 (6) 吸收 bc 【详解】（1）反应Ⅰ中C由0价升为+2和+4价，在反应中失电子，是还原剂； （3）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级符号是3p；p轨道在空间有3个伸展方向（px、py、pz）； （5）泡利原理是每个轨道最多容纳2个自选方向相反的电子，该排布式2p轨道中有一对自选方向相同的电子，因此违反了泡利原理； （6）基态的能量较低，激发态的能量较高，因此碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量； a．C有6个电子，1s22s22p23s1中有7个电子，不是C的电子排布式，a错误； b．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p13s1中C的1个2p电子跃迁到3s轨道，属于激发态，b正确； c．1s22s22p13p1中C的1个2p电子跃迁到3p轨道，属于激发态，c正确； d．1s22s22p2是基态C原子的电子排布式，d错误； 故选bc。 10．（24-25高二下·北京·期中）根据题给信息，回答下列问题。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)钒的价层电子排布图为 。 (3)基态原子的电子排布式为 。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。C原子的核外电子排布式为 。 【答案】(1)或 (2) (3) 或 (4) 电子云 2 (5) 或 【详解】（1）铬原子序数为24，基态电子排布式为，表示铬原子失去3个电子。失去电子时，先失去4s轨道上的1个电子，再失去3d轨道上的2个电子，因此，的电子排布式为或； （2）钒的基态电子排布式为，价层电子为3d和4s轨道上的电子，共5个电子，其价层电子排布图为； （3）镍原子序数为28，基态电子排布式为或； （4）电子在原子核外出现的概率密度分布可用“电子云”形象化描述，电子云表示电子出现的概率密度分布；基态原子原子序数为6，基态电子排布式为，1s轨道有2个电子（自旋相反），形成1对，2s轨道有2个电子（自旋相反），形成1对，2p轨道有2个电子，根据洪特规则，分占不同轨道且自旋平行，无自旋相反的电子对，因此，共有2对自旋相反的电子； （5）C原子序数为最外层电子数的3倍，且C、D同周期，常见元素中，磷原子序数15，最外层电子数5，15=3×5，符合条件，C为P，位于第三周期，D原子序数大于15，且与C同周期（第三周期），最外层有一个未成对电子。第三周期元素中：氯最外层，有1个未成对电子，符合条件，则D为Cl，和具有相同的电子构型，则二者均为核外电子排布均为型结构，则A为O，B为Na，综上所述：A=O（8）、B=Na（11）、C=P（15）、D=Cl（17），原子序数依次增大，符合要求； C为P，电子排布式为或。 11．（24-25高二下·吉林长春·期中）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： (2)写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式： ，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图： 。 (4)某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为 。 (5)与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)。 【答案】(2) 16 (3) (4) (5)Cr 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu； 【详解】（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，答案为：铁 （2）⑥为S，S元素的核外电子数是16个，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，位于周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种运动状态不相同的电子； （3） 最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，则这十种元素最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为； （4） 由H、N元素形成的离子化合物是NH4H，电子式为； （5）⑩为Cu，属于第四周期，第四周期中核外未成对电子数最多的是Cr，价电子排布为3d54s1，答案是Cr元素； 12．（24-25高二下·天津·期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 A．  B． C．  D． (2)表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/ () 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素其基态原子的价电子排布图为 。 【答案】(1) A CD (2) 【详解】（1）A为基态B+，B为基态B原子，C为激发态B+，D为激发态B，其中基态B+的1s、2s均为全满的稳定结构，失去一个电子吸收的能量最多，故选A；激发态的电子跃迁回低能量态是会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选CD； （2） 由电离能数据可知，该元素的Ⅰ5、Ⅰ6数值差距最大，说明该元素最外层为5个电子，故该元素为P，基态P原子的价电子排布图为； 建议时间：15分钟 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 【答案】D 【详解】 A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确； B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确； C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确； D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误； 故选D。 2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 4．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 6．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 7．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 8．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 9．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 【分析】金属结核[主要含，有少量的]加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有，通入空气，调解pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 【详解】（1）原子的价电子是指和能级上的电子，所以基态原子的价电子排布式为； 10．（2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 【答案】(1) 【分析】粗Se加入铝粉焙烧得到，通入水蒸气氢化得到，脱水后热解发生反应：，冷凝后得到精Se； 【详解】（1）Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布式为； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 核外电子排布规律及表示方法 建议时间：15分钟 突破一 书写基态原子（离子）核外电子排布的表示方法 1．（25-26高二上·上海·阶段练习）Fe2+的价电子轨道表示式为 。 2．（24-25高二上·上海宝山·期中）磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。 3．（25-26高二上·山东潍坊·开学考试）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (2)基态Na原子中，核外不同运动状态的电子有 种，Te位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布式为 。 4．（24-25高二下·山东日照·期中）丁二酮在一定条件下可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含Ni化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 5．（24-25高二上·山东烟台·阶段练习）ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： (1)基态硼原子价电子的轨道表示式为 。 突破二 基态原子（离子）核外电子排布书写的判断 1．（25-26高二上·山东）下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Na+  1s22s22p6 B．F  1s22s22p5 C．Cl-  1s22s22p63s23p5 D．As  1s22s22p63s23p63d104s24p3 2．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为 C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式： 3．（24-25高二下·河南南阳·期末）将丙烯通入的四氯化碳溶液中，溶液褪色。下列相关化学用语错误的是 A．丙烯的结构简式： B．基态Br原子的价层电子轨道表示式： C．分子的空间填充模型： D．该反应的生成物的球棍模型： 突破三 核外电子排布的能量高低比较 1．回答下列问题： (1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________（填字母，下同）。 A．最易失去的电子能量最高 B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 (2)下列说法正确的是________。 A．一个原子轨道上只能有1个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同 D．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 (3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 ①ls，3d 。 ②3s，3p，3d 。 ③2p，3p，4p 。 ④ 。 (4)某元素的原子序数为13，则： ①此元素原子中的电子总数是 。 ③该元素原子中能量最低的能级符号是 ，能量最高的能级符号是 ，能量最高的能层是 。 2．（24-25高二下·上海·期中）基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 3．（24-25高二下·上海·期末）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石(主要化学成分为Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)最具工业价值。 (3)基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。 突破四 核外电子排布规律的综合应用 1．（25-26高二上·江苏宿迁·阶段练习）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式： 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 2．（24-25高二下·河北石家庄·开学考试）根据已学知识，请回答下列问题： (1)基态N原子中，核外有 种运动状态不同的电子，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的原子轨道形状为 。 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是 。 (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式： ；在元素周期表中，该元素在 (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 (6)Zn2＋的核外电子排布式为 。 建议时间：15分钟 1．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 2．（24-25高二下·河北邢台·期末）科研人员成功实现催化反应中阴离子介导电子转移的金属掺杂活化（如图）。下列叙述错误的是 A．发生还原反应 B．中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 C．和都存在离子键和非极性键 D．中阴离子核外电子占据5个能级 3．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，正确的是 A．激发态原子的能量低于基态原子 B．表示4s能级有两个电子轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐降低 D．3d、4d、5d能级的轨道数均为5 4．（24-25高二下·河南许昌·期末）人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A．2s轨道的电子云轮廓图为球形 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．p能级的能量一定比s能级高 5．（24-25高二下·贵州毕节·期末）下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 6．（24-25高二下·河南安阳·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．聚乙炔的链节：-CH-CH- C．基态硫原子的价层电子轨道表示式： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 7．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）下列化学用语正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．基态C原子价电子排布图： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．Cl-结构示意图： 8．（25-26高二上·山东）完成下列各题： (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理？ ； 哪些违反了洪特规则？ 。 (2)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)。 9．（24-25高二上·陕西汉中·期末）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ中C属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (3)基态S原子核外电子占据的最高能级符号是 ，能量最高的电子所在原子轨道在空间有 个伸展方向。 (5)某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了 。 (6)碳原子从基态变为激发态，需要 （填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为 （填字母）。 a．    b．    c．    d． 10．（24-25高二下·北京·期中）根据题给信息，回答下列问题。 (1)基态核外电子排布式为 。 (2)钒的价层电子排布图为 。 (3)基态原子的电子排布式为 。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。C原子的核外电子排布式为 。 11．（24-25高二下·吉林长春·期中）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： (2)写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式： ，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图： 。 (4)某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为 。 (5)与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)。 12．（24-25高二下·天津·期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 A．  B． C．  D． (2)表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/ () 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素其基态原子的价电子排布图为 。 建议时间：15分钟 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 3．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 4．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 6．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 7．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 8．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 9．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为 。 10．（2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： (1)真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $