专题01 复分解反应的理解与应用（重难点讲义）化学新教材沪教版九年级下册

专题1 复分解反应的理解与应用 1．认识复分解反应及简单应用，能辨别常见的复分解反应； 2．探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化； 3．依据中和反应初步预测常见的酸和碱的主要性质。 ‌一、复分解反应定义‌ 复分解反应是由 两种 化合物相互 成分 生成另外两种 化合物 的反应。 ‌通式‌：AB + CD → AD + CB ‌二、复分解反应特点‌ ‌反应物与生成物均为化合物‌（酸、碱、盐、氧化物等）。 ‌成分交换‌：两种化合物中的阳离子和阴离子重新组合，形成新物质。 ‌反应条件‌： 生成物中需有‌沉淀‌、‌气体‌或‌水‌（弱电解质）之一，反应才能发生。 常见类型： 酸与碱的中和反应（生成水）； 盐与酸、碱、盐的反应（生成沉淀或气体）。 ‌三、复分解反应常见类型举例‌ ‌酸 + 碱 → 盐 + 水‌（中和反应） 例：HCl + NaOH → NaCl + H₂O ‌酸 + 盐 → 新酸 + 新盐‌（需生成气体或沉淀） 例：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ‌碱 + 盐 → 新碱 + 新盐‌（需生成沉淀） 例：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ‌盐 + 盐 → 两种新盐‌（需生成沉淀） 例：Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl ‌四、判断复分解反应发生的依据‌ 生成物中是否有‌不溶物‌（查溶解度表）； 是否有‌气体‌（如CO₂、NH₃等）或‌水‌（中和反应）。 【易错提醒】 ①复分解反应是‌非氧化还原反应‌（反应前后各元素化合价不变）。 ②反应物需可溶于水（或酸），否则反应难以进行。 ③CO₂+ 2NaOH ==Na₂CO₃+ H₂O（虽生成水，但不交换成分，不属于复分解反应） 【快速记忆口诀】‌有酸酸要溶，无酸皆需溶；生成三选一，沉淀气或水 五、复分解反应的实质 两种化合物在水溶液中交换离子，离子重新组合成难电离物质（水、沉淀和气体），导致溶液离子浓度降低。 1.产生气体： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑ ; NH4+ + OH- = NH3↑+H2O ; H++ HCO32- = H2O+CO2↑ 2.产生水： H+ + OH- = H2O ; 3.产生沉淀： CO32- + Ca2+= CaCO3↓; SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ ; Ag+ +Cl- = AgCl↓ ; 反例说明： NaCl + KNO₃ → 无反应（因NaNO₃和KCl均可溶，离子浓度未降低） 六、复分解反应的应用 1.‌日常清洁与去污‌ 复分解反应常用于清洁剂中，例如盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO₃）反应生成可溶性氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，这一反应可用于去除水垢或马桶污渍。小苏打（NaHCO₃）与醋酸反应生成二氧化碳气体，可用于疏通下水道或烘焙膨松。 2.‌污水处理‌ 通过复分解反应将有害离子转化为沉淀物，例如硫酸盐与钡盐反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，用于去除工业废水中的重金属离子。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可软化硬水。 3.‌食品加工与医药‌ 胃药中的抗酸成分（如氢氧化铝）与胃酸（HCl）发生中和反应，缓解胃部不适。发酵粉（含碳酸氢钠）与酸性物质反应产生二氧化碳，使面团蓬松。 4.‌工业生产‌ 制碱工业中，熟石灰与纯碱反应制备烧碱；建筑材料如石膏（CaSO₄·2H₂O）的制备也涉及此类反应。 5.‌农业应用‌ ‌土壤改良‌：熟石灰（Ca(OH)₂）用于中和酸性土壤，调节pH值。 ‌农药配制‌：波尔多液[Ca(OH)₂ + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓ + CaSO₄]用于防治作物病害。 七、复分解反应的先后顺序判断 反应类型 优先级规则 示例 酸碱中和 H⁺+OH⁻优先反应 HCl+NaOH==NaCl+H₂O 气体生成 H⁺优先与弱酸根结合 Na₂CO₃+HCl==CO₂↑+H₂O 沉淀生成 优先生成更难溶的沉淀 BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓ 反应物少量时 强酸强碱优先反应 少量NaOH仅中和H⁺ 通过以上规则可预测反应顺序，实际需结合具体反应物和生成物的性质判断。 八、中和反应 1.表达式:酸+碱→盐+水 2.实质:酸中的 H+(或氢离子)　 与碱中的 OH-(或氢氧根离子) 结合 生成 H2O(或水分子) ，即 H++OH- == H2O 3.应用 农业:改良土壤的酸碱性，如:用熟石灰改良酸性土壤 工业:处理工厂废水，如:用熟石灰处理酸性废水:印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和 医药:如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式: 3HCI+AI(OH)3 == AICl3+3H20 生活实际:如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂水)以减轻痛痒 4.中和反应的实验探究 (1)探究过程 a.实验操作:  b.实验现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为 红 色;随着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为 无 色  c.实验结论:氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl == NaCl+H2O　  (2)反应实质:酸溶液中的 H+　 和碱溶液中的 OH- 结合生成H2O  (3)反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) a.如图: 过程分析:起点时，pH>7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向 氢氧化钠溶液　中加入稀盐酸的pH变化。  溶质分析:A点:pH>7，溶质为 NaOH　;  A~B段:pH>7，碱过量，溶质为 NaCl和NaOH ;  B点:pH=7，恰好完全反应，溶质为 NaCl ;  B~C段:pH<7，酸过量，溶质为 NaCl和HCl 。  b.如图:过程分析:起点时，pH<7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向 稀盐酸 中加入 氢氧化钠溶液 的pH变化。   溶质分析:a点:pH<7，溶质为 HCl ;  a~b段:pH<7，酸过量，溶质为 NaCl和HCl ;  b点:pH=7，恰好完全反应，溶质为 NaCl ;  b~c段:pH>7，碱过量，溶质为 NaCl和NaOH 。  题型01 复分解反应的判断 【典例】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【变式】（2025·广东广州·二模）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有 (填字母)。 题型02 复分解反应发生的条件 【典例】（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【变式】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： (1)观察现象记录： A试管： 。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 (2)甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 (3)小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为 ，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子符号），理由是 。 (4)小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为 （填字母）。 A．Ba(NO3)2            B．BaSO4            C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： (5)向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在 范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 题型03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【变式】（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图： (1)D中玻璃棒的作用是 。 (2)加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。 II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5mL 无明显现象 ② 5% 5mL 少量沉淀 ③ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002 【分析交流】 (3)上述实验中生成的沉淀为Ca(OH)2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 (4)如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图： ①图中未发生变化的离子是 (填符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。向Ca(OH)2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。 【反思拓展】 (5)小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______(填序号)。 A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生 B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化 C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀是Ca(OH)2 题型04 判断物质或离子在溶液中能否大量共存 【典例】下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 【变式】（24-25九年级下·江苏南通·阶段练习）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2+、Cu2+、OH-、 B．Na+、、Cl-、 C．Na+、H+、、Cl- D．Fe3+、Cl-、、Ag+ 题型05 复分解反应的先后顺序判断 【典例】实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4 g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。回答下列问题(计算结果精确到0.1%)： (1)请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；________________________。 (2)这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？ (3)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？ 【变式】（2025·安徽芜湖·二模）化学兴趣小组的同学在实验室验证二氧化碳的性质时，其中有一组同学的实验出现了异常现象。如图，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊。 【提出问题】实验中出现异常现象的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想一：可能是所用的澄清石灰水完全变质了。 猜想二：可能是所用的盐酸浓度过大导致。 (1)①若澄清石灰水完全变质了，则液体中只有水。 ②若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出 性，导致制得的CO2中含有HCl。 【进行实验】 ①取该组同学实验所用的澄清石灰水1~2mL，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红。 ②将该组同学实验中生成的气体通入硝酸酸化的稀硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成。 【讨论交流】 (2)实验①中使酚酞试液变红的离子是 （填离子符号）。 (3)实验②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【拓展延伸】 (5)通过上述探究实验可知，在澄清石灰水中通入CO2和HCl的混合气体时，HCl先与Ca（OH）2发生反应，所以澄清石灰水未变浑浊。分析下列物质间的反应，有先后顺序的是________（填字母）。 A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液 B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 (6)用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。 ①写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式： 。 ②对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是 。 ③图中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 题型06 中和反应的判断 【典例】（24-25九年级下·四川·阶段练习）下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 【变式】（2025·山东济南·三模）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．溶于水显碱性的物质不一定是碱 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 D．反应前后质量不变的物质一定是催化剂 题型07 中和反应的实质 【典例】（2025·河南开封·一模）用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH 溶液的pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH 被消耗 C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D．该反应属于复分解反应 【变式】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 (2)随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 (4)图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 题型08 探究酸碱是否发生中和反应 【典例】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【变式】（2025·山东临沂·二模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 (1)取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (2)如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是 。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度有关。 (4)A试管中反应的化学方程式为 。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。 (6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 题型09 中和反应后溶液成分的探究 【典例】经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 (1)在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【实验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 ③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应 。 【延伸拓展】实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是 【变式】（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）中和反应是重要的化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。 (2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为 。 探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。 【做出猜想】 (3)对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想： 猜想1：只有； 猜想2：Na2SO4和H2SO4； 猜想3： 。 【进行实验】 (4)可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 取少量反应后的溶液于试管中， 猜想 2 正确 方案2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确 【实验反思】 (5)有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是 ， 【解释与结论】 (6)探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑 。 题型10 中和反应的应用 【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 【变式】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【巩固训练】 1．（2025·江苏无锡·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B．氧气具有氧化性，用作炼钢 C．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤 2．（2025·山东德州·模拟预测）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 3．（2025·江苏苏州·模拟预测）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。 下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH小于7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 4．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   5．（2025·广西贵港·模拟预测）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 7．（2025·河南商丘·二模）某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 8．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 9．（2025·广西来宾·模拟预测）化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 10．（25-26九年级上·山东·阶段练习）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： (1)根据图1变化曲线，该实验是将 （“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到 中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于” “小于”或“等于”）。 (2)请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”）。 (4)图1中，C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (5)验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A．酚试液 B．铁 C．碳酸钙 11．（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的实质是溶液中的 。 12．（24-25九年级上·云南玉溪·期中）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH) 2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)，还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管) 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质 所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 (1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。 (2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 探究2：Cu(OH) 2分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 (3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。 (4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。 13．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 (1)操作现象实验解析结论 实验一 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有 生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 (2)实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 。 【拓展】 (3)将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式 。 【反思】 (4)复分解反应的实质是朝着单位体积内 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 14．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 (1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由 。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 (3)步骤②观察到 的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： (4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是 和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 (5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 (6)结合资料解释mn段曲线下降的原因 。 15．（24-25九年级下·广东韶关·阶段练习）某化学社团为验证中和反应，做了如图所示的实验。 甲同学在烧杯中加入稀溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶质只有NaCl；猜想二： ；猜想三：溶质中含有NaCl和；猜想四：溶质中含有、和。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成 。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为_____。 A． B．Zn C． 【强化训练】 1．（2025·山东泰安·三模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 2．（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 3．（2025·河北沧州·模拟预测）下列图像能正确反映对应关系的是 A．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2   的稀盐酸至过量 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 4．（2025·江苏镇江·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 5．（2025·陕西延安·模拟预测）兴趣小组设计如图装置进行实验。向甲中试管加入一定量稀硫酸后关闭活塞，观察到丁中有白色沉淀产生，下列有关说法不正确的是 A．该实验仅涉及置换反应和复分解反应 B．丙中反应后溶液的溶质中一定含有氯化钾、碳酸钾 C．将甲、乙中的酸互换后进行实验，则甲、丙中现象不变 D．将甲中右侧导管伸入液面以下，丁中产生沉淀的成分相同 6．（2025·江苏淮安·二模）电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A．装置a中的液体为稀盐酸 B．乳胶管b可起到平衡气压的作用 C．图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D．图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 【实验探究】 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化（如图所示），则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中        b.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化（如图所示），说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时① （填“放热”或“吸热”）。图中B点表示的含义是② 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学设计了如图所示实验，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【交流总结】同学们结合“实验观察记录”分析得出：实验中，无色酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由 ，从而通过证明 来判断化学反应发生的，发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末，进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，观察到 的现象。说明猜想二正确。 【深入交流】老师想让同学们进行深入研究，利用AI中提供的知识进行融合，给同学们留了一道思考题，请你一起完成。 NaOH溶液易变质，发生反应的顺序为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3。向已变质的NaOH溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。现向已变质的NaOH溶液中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系可用图表示（不计CO2的溶解）。请分析：若OA＝AB，则变质的NaOH溶液的溶质是 ；向变质程度不同的氢氧化钠溶液中加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。 8．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）兴趣小组的同学在学习盐的性质时，对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行实验探究。 【查找资料】CaCl2溶液呈中性，Ca(HCO3)2溶于水。 【实验探究】按如图1所示进行实验，常温下取一定量的NaHCO3溶液于三颈烧瓶中，插入pH传感器，大约30s时开始向瓶中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊。反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是___________(填字母)。 A．有白色沉淀生成 B．有无色气体产生 C．溶液pH由大于7变成小于7 D．烧瓶中物质总质量增加 (2)结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是 和 。 【继续探究】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应除生成沉淀和气体外，还会生成哪些物质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；               猜想二：Ca(HCO3)2、NaCl； 猜想三：NaCl、H2O；           猜想四：Ca(HCO3)2、NaCl、H2O。 (3)小组讨论后，一致认为猜想一不合理，理由是 。 【实验验证】 (4)兴趣小组同学取实验后烧瓶中的液体进行如图所示实验，观察到 ，则证明猜想三成立。 【实验反思】 (5)实验时，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)70s时溶液显酸性的原因可能是 。 (7)写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式 。 9．（2025·四川内江·一模）某化学社团小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【实验】如图： 某组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二： ； 猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH； 猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铜粉末。 粉末溶解 溶液变蓝色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 ，方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为 。 A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2 10．（2025·山东烟台·模拟预测）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 (1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是 (填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 (2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验 ，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 (3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 (4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的 。 (5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 (6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因 。 【反思总结】 (7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有 种。 11．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 12．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 13．（2025·陕西宝鸡·一模）为探究硫酸与下列物质之间能否发生复分解反应，某化学小组设计并完成了如图实验，请你参与探究并回答问题。 (1)上述实验A、B均无明显现象，C、D中均有明显的实验现象。写出C中反应的化学方程式： 。 (2)分析上述三组实验，小组同学们准备探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件。 【提出问题】A、B试管中两组物质之间是否发生反应? 【猜想与假设】 猜想1：都发生反应 猜想2：都未发生反应 猜想3：A组未发生反应，B组发生反应 猜想4：A组发生反应，B组未发生反应 【实验探究】 小组同学经过讨论后设计了如下实验方案进行探究，请你参与并回答问题。 实验步骤 实验现象 得出结论 ① 溶液变红 a.溶液显 (选填“酸性”或“碱性”) b. NaCl与稀硫酸未发生反应 ② a.溶液由 。 氢氧化钠完全反应 无明显现象 稀硫酸完全反应 【实验结论】同学们通过实验探究，得出猜想3成立。同时得出复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有沉淀或气体或水。否则物质之间便不发生复分解反应。 【反思交流】 (3)实验结束后同学们对复分解反应进行了讨论与交流，请写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 复分解反应的理解与应用 1．认识复分解反应及简单应用，能辨别常见的复分解反应； 2．探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化； 3．依据中和反应初步预测常见的酸和碱的主要性质。 ‌一、复分解反应定义‌ 复分解反应是由 两种 化合物相互 成分 生成另外两种 化合物 的反应。 ‌通式‌：AB + CD → AD + CB ‌二、复分解反应特点‌ ‌反应物与生成物均为化合物‌（酸、碱、盐、氧化物等）。 ‌成分交换‌：两种化合物中的阳离子和阴离子重新组合，形成新物质。 ‌反应条件‌： 生成物中需有‌沉淀‌、‌气体‌或‌水‌（弱电解质）之一，反应才能发生。 常见类型： 酸与碱的中和反应（生成水）； 盐与酸、碱、盐的反应（生成沉淀或气体）。 ‌三、复分解反应常见类型举例‌ ‌酸 + 碱 → 盐 + 水‌（中和反应） 例：HCl + NaOH → NaCl + H₂O ‌酸 + 盐 → 新酸 + 新盐‌（需生成气体或沉淀） 例：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ‌碱 + 盐 → 新碱 + 新盐‌（需生成沉淀） 例：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ‌盐 + 盐 → 两种新盐‌（需生成沉淀） 例：Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl ‌四、判断复分解反应发生的依据‌ 生成物中是否有‌不溶物‌（查溶解度表）； 是否有‌气体‌（如CO₂、NH₃等）或‌水‌（中和反应）。 【易错提醒】 ①复分解反应是‌非氧化还原反应‌（反应前后各元素化合价不变）。 ②反应物需可溶于水（或酸），否则反应难以进行。 ③CO₂+ 2NaOH ==Na₂CO₃+ H₂O（虽生成水，但不交换成分，不属于复分解反应） 【快速记忆口诀】‌有酸酸要溶，无酸皆需溶；生成三选一，沉淀气或水 五、复分解反应的实质 两种化合物在水溶液中交换离子，离子重新组合成难电离物质（水、沉淀和气体），导致溶液离子浓度降低。 1.产生气体： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑ ; NH4+ + OH- = NH3↑+H2O ; H++ HCO32- = H2O+CO2↑ 2.产生水： H+ + OH- = H2O ; 3.产生沉淀： CO32- + Ca2+= CaCO3↓; SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ ; Ag+ +Cl- = AgCl↓ ; 反例说明： NaCl + KNO₃ → 无反应（因NaNO₃和KCl均可溶，离子浓度未降低） 六、复分解反应的应用 1.‌日常清洁与去污‌ 复分解反应常用于清洁剂中，例如盐酸（HCl）与碳酸钙（CaCO₃）反应生成可溶性氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，这一反应可用于去除水垢或马桶污渍。小苏打（NaHCO₃）与醋酸反应生成二氧化碳气体，可用于疏通下水道或烘焙膨松。 2.‌污水处理‌ 通过复分解反应将有害离子转化为沉淀物，例如硫酸盐与钡盐反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，用于去除工业废水中的重金属离子。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可软化硬水。 3.‌食品加工与医药‌ 胃药中的抗酸成分（如氢氧化铝）与胃酸（HCl）发生中和反应，缓解胃部不适。发酵粉（含碳酸氢钠）与酸性物质反应产生二氧化碳，使面团蓬松。 4.‌工业生产‌ 制碱工业中，熟石灰与纯碱反应制备烧碱；建筑材料如石膏（CaSO₄·2H₂O）的制备也涉及此类反应。 5.‌农业应用‌ ‌土壤改良‌：熟石灰（Ca(OH)₂）用于中和酸性土壤，调节pH值。 ‌农药配制‌：波尔多液（Ca(OH)₂ + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓ + CaSO₄）用于防治作物病害。 七、复分解反应的先后顺序判断 反应类型 优先级规则 示例 酸碱中和 H⁺+OH⁻优先反应 HCl+NaOH==NaCl+H₂O 气体生成 H⁺优先与弱酸根结合 Na₂CO₃+HCl==CO₂↑+H₂O 沉淀生成 优先生成更难溶的沉淀 BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓ 反应物少量时 强酸强碱优先反应 少量NaOH仅中和H⁺ 通过以上规则可预测反应顺序，实际需结合具体反应物和生成物的性质判断。 八、中和反应 1.表达式:酸+碱→盐+水 2.实质:酸中的 H+(或氢离子)　 与碱中的 OH-(或氢氧根离子) 结合 生成 H2O(或水分子) ，即 H++OH- == H2O 3.应用 农业:改良土壤的酸碱性，如:用熟石灰改良酸性土壤 工业:处理工厂废水，如:用熟石灰处理酸性废水:印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和 医药:如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式: 3HCI+AI(OH)3 == AICl3+3H20 生活实际:如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂水)以减轻痛痒 4.中和反应的实验探究 (1)探究过程 a.实验操作:  b.实验现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为 红 色;随着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为 无 色  c.实验结论:氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl == NaCl+H2O　  (2)反应实质:酸溶液中的 H+　 和碱溶液中的 OH- 结合生成H2O  (3)反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) a.如图: 过程分析:起点时，pH>7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向 氢氧化钠溶液　中加入稀盐酸的pH变化。  溶质分析:A点:pH>7，溶质为 NaOH　;  A~B段:pH>7，碱过量，溶质为 NaCl和NaOH ;  B点:pH=7，恰好完全反应，溶质为 NaCl ;  B~C段:pH<7，酸过量，溶质为 NaCl和HCl 。  b.如图:过程分析:起点时，pH<7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向 稀盐酸 中加入 氢氧化钠溶液 的pH变化。   溶质分析:a点:pH<7，溶质为 HCl ;  a~b段:pH<7，酸过量，溶质为 NaCl和HCl ;  b点:pH=7，恰好完全反应，溶质为 NaCl ;  b~c段:pH>7，碱过量，溶质为 NaCl和NaOH 。  题型01 复分解反应的判断 【典例】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 两种化合物交换成分，生成两种新化合物，属于复分解反应，属于基本类型，不符合题意。 B. 一种物质分解为三种物质，符合分解反应的定义，属于基本类型，不符合题意。 C. 单质与化合物反应，但生成物均为化合物，无新单质生成，不符合置换反应（需生成单质），也不属于其他三种类型，不属于基本类型，符合题意。 D. 三种反应物生成一种产物，虽反应物较多，但符合化合反应（多种物质生成一种），属于基本类型，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2025·广东广州·二模）利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有 (填字母)。 【答案】 (6)b、c‍ 【详解】 （6）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 a：酸 + 金属，属于置换反应（金属活动性顺序中排在氢前的金属与酸反应生成盐和氢气 ）。   b：酸 + 金属氧化物，如硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。    c：酸 + 碱，如硫酸和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。   d：金属 + X溶液，属于置换反应（金属与盐溶液反应，活动性强的金属置换出活动性弱的金属 ）。   所以属于复分解反应的有b、c。 题型02 复分解反应发生的条件 【典例】（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。 （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。 （3）[猜想假设] 试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡； [设计实验] 硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立； 结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 （5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意； b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意； c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。 故选c。 【变式】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验。 实验活动一： (1)观察现象记录： A试管： 。 B试管：溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 (2)甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么? 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计实验进行探究。 【表达与交流】 (3)小金观察到试管①的现象，得出溶液中含有的离子为 ，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子符号），理由是 。 (4)小南认为小金根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小组讨论后同学们将所加试剂氯化钡溶液改为 （填字母）。 A．Ba(NO3)2            B．BaSO4            C．Ba(OH)2 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 实验活动三： (5)向A试管中加入80g10%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在 范围内则证明溶液中含有两种离子。 【结论与评价】经过实验活动三的深入探究，同学们运用了定量实验的研究方法同时结合了数学计算的技巧完美地判断出溶液中的离子种类，老师对同学们用数学思维解决化学问题给予了充分的肯定。 【答案】(1)无明显现象 (2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (3) /硫酸根 Mg2+、Cu2+ 在溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 (4) 加入BaCl2引入Cl-无法确定原溶液中是否含有Cl- A (5)5.8g~9.8g 【详解】（1）A试管中，硫酸镁和氯化铜不能发生反应，则没有明显现象。 （2）B试管中，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （3）钡离子能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则溶液中含有的离子为硫酸根； 镁离子能和氢氧根结合为氢氧化镁白色沉淀，铜离子能和氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则说明溶液中含有镁离子和铜离子。 （4）由于加入的氯化钡会引入氯离子，而氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则无法确定溶液中是否含有氯离子； A、硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且不会影响氯离子的检验，可将氯化钡溶液改为硝酸钡，符合题意； B、硫酸钡为沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根，不符合题意； C、氢氧化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但氢氧根会影响氯离子的鉴别，不符合题意。 故选A。 （5）设80g10%的氢氧化钠溶液完全转化为氢氧化镁、氢氧化铜的质量分别为x、y，根据氢氧根守恒，则： 、 、 解得x=5.8g、y=9.8g 则滤渣质量在5.8g~9.8g范围内则证明溶液中含有两种离子。 题型03 复分解反应的实质与应用 【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)b、c (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 【变式】（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图： (1)D中玻璃棒的作用是 。 (2)加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。 II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5mL 无明显现象 ② 5% 5mL 少量沉淀 ③ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002 【分析交流】 (3)上述实验中生成的沉淀为Ca(OH)2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 (4)如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图： ①图中未发生变化的离子是 (填符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。向Ca(OH)2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。 【反思拓展】 (5)小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______(填序号)。 A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生 B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化 C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀是Ca(OH)2 【答案】(1)加速固体溶解或加速氯化钠溶解 (2)NaOH (3)NaOH溶液的质量分数 (4) Na+、 (5)AB 【详解】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解； （2）向浓溶液中加水稀释成稀溶液，水的质量增加，溶质的质量不变，故加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后NaOH质量不变； （3）根据表格信息，实验①③的变量是NaOH溶液的质量分数，实验①中无明显现象，说明不产生沉淀，实验③中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； （4）①根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； ②Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：； （5）A、根据上述分析，实验③中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故A正确； B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故B正确； C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故C错误。 故选：AB。 题型04 判断物质或离子在溶液中能否大量共存 【典例】下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 【答案】D 【详解】A、AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3，有明显沉淀现象，不符合“无明显现象”。结论：错误。     B、BaCl2与 H2SO4 反应生成 BaSO4白色沉淀和HCl，或BaCl2与CuSO4反应生成 BaSO4 沉淀和 CuCl2。无论哪种组合，均生成明显沉淀，不符合“无明显现象”。结论：错误。   C、HCl 与 Na2CO3 反应生成 CO2 气体、水和 NaCl，有气体放出（气泡），现象明显；NaNO3 不参与反应。不符合“无明显现象”。结论：错误。    D、HCl与KOH 发生中和反应，生成 KCl 和 H2O，无明显现象（无沉淀、气体或颜色变化）；Na2SO4与 HCl 或 KOH 均不反应（无沉淀、气体或水生成）。反应发生且无明显现象，符合条件。    故选D。 【变式】（24-25九年级下·江苏南通·阶段练习）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2+、Cu2+、OH-、 B．Na+、、Cl-、 C．Na+、H+、、Cl- D．Fe3+、Cl-、、Ag+ 【答案】B 【详解】A、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、四种离子相互结合不能生成气体、沉淀或水，且不存在有色离子，能大量共存，符合题意； C、氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，且的水溶液呈黄色，不符合题意。 故选：B。 题型05 复分解反应的先后顺序判断 【典例】实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4 g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。回答下列问题(计算结果精确到0.1%)： (1)请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；________________________。 (2)这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？ (3)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？ 【答案】（1）；（2）42.5%（3）10.4%。 【分析】氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则变质的氢氧化钙粉末可能含有碳酸钙。 【详解】(1)稀盐酸加入试管中，先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，反应完全和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式 。 (2)设这包粉末中氢氧化钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y 氢氧化钙完全反应消耗的稀盐酸的质量为100g          这包粉末中氢氧化钙的质量分数为 (3)设碳酸钙完全反应生成的氯化钙的质量为z 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 答：这包粉末中氢氧化钙的质量分数是42.5%，恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10.4%。 【变式】（2025·安徽芜湖·二模）化学兴趣小组的同学在实验室验证二氧化碳的性质时，其中有一组同学的实验出现了异常现象。如图，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊。 【提出问题】实验中出现异常现象的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想一：可能是所用的澄清石灰水完全变质了。 猜想二：可能是所用的盐酸浓度过大导致。 (1)①若澄清石灰水完全变质了，则液体中只有水。 ②若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出 性，导致制得的CO2中含有HCl。 【进行实验】 ①取该组同学实验所用的澄清石灰水1~2mL，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红。 ②将该组同学实验中生成的气体通入硝酸酸化的稀硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成。 【讨论交流】 (2)实验①中使酚酞试液变红的离子是 （填离子符号）。 (3)实验②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【拓展延伸】 (5)通过上述探究实验可知，在澄清石灰水中通入CO2和HCl的混合气体时，HCl先与Ca（OH）2发生反应，所以澄清石灰水未变浑浊。分析下列物质间的反应，有先后顺序的是________（填字母）。 A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液 B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 (6)用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。 ①写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式： 。 ②对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是 。 ③图中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 【答案】(1)挥发 (2) (3) (4)二 (5)AC (6) AB段压强减小，是因为二氧化碳被石灰水吸收，导致容器中气压减小；CD段压强增大，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多，气压增大 二氧化碳过量，不能完全反应 【详解】（1）若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出挥发性，导致制得的中含有HCl； （2）实验①中使酚酞试液变红的离子是； （3）实验②生成白色沉淀的反应是HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为； （4）由实验①②可知，实验中出现异常现象的原因是所用的盐酸浓度过大，导致制得的中含有HCl，即猜想二正确； （5）A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有先后顺序，符合题意； B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，这两个反应之间没有明显的先后顺序，它们会同时进行，不符合题意； C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有先后顺序，符合题意。 故选：AC； （6）①二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②AB段压强减小，是因为二氧化碳被石灰水吸收，导致容器中气压减小；CD段压强增大，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，气体增多，气压增大； ③图中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是二氧化碳过量，不能完全反应。 题型06 中和反应的判断 【典例】（24-25九年级下·四川·阶段练习）下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑ 【答案】C 【详解】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误； C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确； D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。 故选C。 【变式】（2025·山东济南·三模）下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．溶于水显碱性的物质不一定是碱 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 D．反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【详解】A、溶于水显碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，碳酸氢钠属于盐，A正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，B错误； C、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水。但酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）、碱与非金属氧化物（如氢氧化钠与二氧化碳）反应也会生成盐和水，这些不属于中和反应，C错误； D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D错误。 故选A。 题型07 中和反应的实质 【典例】（2025·河南开封·一模）用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH 溶液的pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH 被消耗 C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故A错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH与盐酸反应被消耗，故B正确； C、由图2可知，反应前后发生改变的微粒是H+与OH-，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故C正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确。 故选A。 【变式】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 (2)随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 (4)图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 红 E (2)放热 (3) 酸碱恰好完全反应 Na+、H+ (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A  氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B  锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C  碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D  盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E  硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 （2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 （3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 （4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 题型08 探究酸碱是否发生中和反应 【典例】（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 （3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 （4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 （5）从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 （6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 （7）已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 【变式】（2025·山东临沂·二模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 (1)取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (2)如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是 。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度有关。 (4)A试管中反应的化学方程式为 。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。 (6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 【答案】(1)a>b>c (2)H+、OH- (3) 放热 ①②③ (4) (5)图3 (6) 能 Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图可知，pH=7时，a所需时间最短，其次是b，c所需时间最长，所需时间越短，所用盐酸的浓度越大，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应； （3）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热； 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应； （4）A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：； （5）A试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中离子数目为0，电导率为0，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3； （6）由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能； b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。 题型09 中和反应后溶液成分的探究 【典例】经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 (1)在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【实验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 ③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应 。 【延伸拓展】实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是 【答案】 猜想四 NaOH 溶液中有气泡产生 将pH试纸直接蘸取溶液 溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4 7.1g 【详解】(1)能够发生反应的物质一定不能同时存在，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，一定不能同时存在，故填：猜想四。 [实验探究]乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH，这是由于NaOH和CuSO4会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：NaOH。 (2) 由于碳酸钠和稀硫酸会反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：溶液中有气泡产生。 [评价反思] ①实验操作中的错误是将pH试纸直接蘸取溶液，正确方法为用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比色，故填：将pH试纸直接蘸取溶液。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4。故填：溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4 ③碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，发生的反应方程式为。故填： [延伸拓展] 解：设反应过程中生成硫酸钠的质量是x。 X=7.1g 故填：7.1g 【变式】（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）中和反应是重要的化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。 (2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为 。 探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。 【做出猜想】 (3)对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想： 猜想1：只有； 猜想2：Na2SO4和H2SO4； 猜想3： 。 【进行实验】 (4)可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案 1 取少量反应后的溶液于试管中， 猜想 2 正确 方案2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确 【实验反思】 (5)有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是 ， 【解释与结论】 (6)探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑 。 【答案】(1)反应物减少或消失 (2) b 20g (3)NaOH和Na2SO4 (4) 滴加少许紫色石蕊溶液 溶液变为红色 (5)Na2SO4或H2SO4都能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法证明H2SO4是否存在 (6)反应物是否过量 【详解】（1）酚酞在碱性的NaOH溶液中显红色，逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，说明溶液中的碱性物质NaOH减少直至消失，是从反应物减少或消失的角度说明反应发生。 （2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小，b曲线符合pH从大于7开始逐渐减小的变化趋势； 设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=20g，那么需要加水的质量为。 （3）NaOH溶液与稀硫酸反应（），可能恰好完全反应（溶质只有Na2SO4），可能硫酸过量（溶质为Na2SO4和H2SO4​），也可能NaOH过量（溶质为Na2SO4​和NaOH），则猜想 3 是Na2SO4​和NaOH。 （4）猜想 2 正确时溶液中有Na2SO4和H2SO4，铁粉能与H2SO4​反应产生氢气（），有气泡产生；Fe2O3能与H2​SO4​反应（），固体溶解，生成的Fe3+使溶液变黄；紫色石蕊溶液遇酸性的H2SO4溶液变红，都可用于验证猜想 2。 （5）反应后的溶液中一定有Na2SO4，BaCl2​与H2SO4或Na2​SO4​反应都会生成BaSO4​白色沉淀，即、，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中一定有H2SO4。 （6）探究反应后溶液成分时，除了考虑生成的物质，还要考虑反应中可能过量、未反应完的反应物。 题型10 中和反应的应用 【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 【答案】D 【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性较弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶质，不需要标注 “↑”，A 错误； B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式应为，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为，C 错误； D、高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，化学方程式为，D 正确。 【变式】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 C．盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【答案】B 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠能与油脂反应，故氢氧化钠可用于除油污，符合题意； C、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于钢铁除锈，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂，不符合题意。 故选B。 【巩固训练】 1．（2025·江苏无锡·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B．氧气具有氧化性，用作炼钢 C．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、浓盐酸的挥发性与其用于金属除锈无关。金属除锈是利用盐酸的酸性（与金属氧化物反应生成盐和水），而非挥发性。选项错误； B、氧气具有氧化性，在炼钢中作为氧化剂，能有效去除生铁中的杂质（如碳），从而调整钢的成分。选项正确； C、氢氧化钠虽具强碱性，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多（会损伤人体组织）。治疗胃酸通常使用弱碱性物质（如氢氧化铝或碳酸氢钠）。选项错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，而不是因为其微溶于水。选项错误。 故选B。 2．（2025·山东德州·模拟预测）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 【答案】B 【详解】pH=3的溶液显酸性，含有大量的； A、中的碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、、HCl、KCl三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、、、三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，但溶液为浅绿色，不符合题意； D、KOH中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·江苏苏州·模拟预测）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。 下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH小于7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】B 【分析】10g5%稀盐酸中氯化氢的质量为，5g5%NaOH溶液中氢氧化钠的质量为，设0.5g氯化氢完全反应需要消耗氢氧化钠的质量为x， 说明完全反应后，稀盐酸过量。 【详解】A、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，说法正确，不符合题意； B、滴加过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，温度最高，然后继续滴加稀盐酸，温度不再升高，由分析可知，该反应中稀盐酸过量，故滴加过程中，锥形瓶内温度不是不断升高，说法错误，符合题意； C、由分析可知，滴加结束后稀盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不变色，故溶液为无色，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，滴加结束后稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，取少量溶液蒸干，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，故最后所得白色固体是氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 5．（2025·广西贵港·模拟预测）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用生成氧气，不符合题意； C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。 故选A。 6．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 7．（2025·河南商丘·二模）某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：，选项正确； B、由温度-时间图像可知，反应过程中温度逐渐升高，所以该反应过程中有热量放出，选项正确； C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，选项正确； D、由pH-时间图像可知，时，溶液pH小于7，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为NaCl和HCl，选项错误； 故选D。 8．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 【答案】A 【详解】A、a点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，b点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，c点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，d点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，a、b、c、d四点中氢氧化钠溶液和稀盐酸的总体积均为80mL，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，则四点溶液中离子数目相等，但是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，即氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，则生成的水越多，则溶液中离子数目最少，氢氧化钠与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为，比较图中各点盐酸和氢氧化钠的体积比可知，c点所用溶液中氢氧化钠和盐酸的质量比为，此时盐酸过量，则a、b两点对应溶液中盐酸也一定过量，且a点过量的盐酸最多，d点对应溶液中氢氧化钠过量。结合化学方程式可知，a点反应生成的水最少，所含离子数目最多，A正确； B、由A的分析可知，b点酸过量，溶液呈酸性，故向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象，B不正确； C、由A的分析可知，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为，而当二者质量之比为时才能恰好完全反应，因此c点二者并非恰好完全反应，C不正确； D、当氢氧化钠与氯化氢的质量比为80:73时，两者恰好完全反应，而四点中，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为1:1，最接近80:73，此时生成的氯化钠最多，则溶液中氯化钠质量最大，故其中氯化钠的质量分数最大，D不正确。 故选A。 9．（2025·广西来宾·模拟预测）化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是 A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少 D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化 【答案】B 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意； C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意； D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．（25-26九年级上·山东·阶段练习）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： (1)根据图1变化曲线，该实验是将 （“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到 中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于” “小于”或“等于”）。 (2)请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”）。 (4)图1中，C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (5)验证图1，C点处溶液的酸碱性，可以选择的物质有______。 A．酚试液 B．铁 C．碳酸钙 【答案】(1) 稀盐酸 氢氧化钠溶液 等于 (2) (3)放热 (4)NaCl、HCl (5)BC 【详解】（1）图1中，反应开始时pH＞7，溶液呈碱性，随着反应进行，pH逐渐减小，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。​ 当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7。 故填：稀盐酸；氢氧化钠溶液；等于。 （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：。 故填： （3）图2中，反应过程中温度升高，说明中和反应是一个放热反应。 故填：放热。 （4）图1中，C点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的NaCl和过量HCl。 故填：NaCl、HCl。 （5）A、图1中C点溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均不变色，无法验证C点溶液的酸性，故不符合题意。 ​B、图1中C点溶液显酸性，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 ​C、图1中C点溶液显酸性，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，可验证溶液呈酸性，故符合题意。 故选：BC。 11．（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的实质是溶液中的 。 【答案】(1) 钠离子和氯离子 氢离子和氢氧根离子反应生成水 (2) 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀 (3)氢离子和碳酸根离子 (4)液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水 【详解】（1）由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应过程中钠离子和氯离子没有变化； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是； 如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀； （3）碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，盐酸中有氢离子和氯离子，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体； （4）由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水。 12．（24-25九年级上·云南玉溪·期中）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH) 2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)，还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管) 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质 所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 (1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。 (2)③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 探究2：Cu(OH) 2分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 (3)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。 (4)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。 【答案】(1)2 (2) 氢氧根和铜离子结合为氢氧化铜沉淀 (3)取最后一次洗涤液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明溶液已显中性 (4)溶液的碱性越强，氢氧化铜越容易分解 【详解】（1）①②③中氢氧化钠溶液的质量不同，则其它条件应相同，故②中8%的CuSO4溶液的质量应为2g。 （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质为氢氧化钠溶液中的氢氧根和硫酸铜溶液中的铜离子结合为氢氧化铜沉淀。 （3）由于，则恰好反应时氢氧化钠和硫酸铜的质量比为1：2，实验③中氢氧化钠和硫酸的质量比为（6g×4%）：（2g×8%）=3：2，则氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，则若想证明蓝色沉淀已洗涤至中性，可取最后一次洗涤液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明溶液已显中性。 （4）结合前面分析可知，最终溶液显碱性，加入水后，碱性越强，根据表中内容可知，加入水越多，出现黑色物质所需要的是将越长，甚至不出现，则说明碱性越强，氢氧化铜越容易分解。 13．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 (1)操作现象实验解析结论 实验一 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有 生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 (2)实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 。 【拓展】 (3)将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式 。 【反思】 (4)复分解反应的实质是朝着单位体积内 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 【答案】(1) 有气泡产生 沉淀 酚酞试液 或硫酸根离子或硫酸根均可 (2)和或硝酸和硝酸钡 (3) (4)离子 【详解】（1）实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，现象为产生气泡； 实验二：酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，因此应滴加酚酞试液。反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子、硫酸根离子不参与反应，所以？对应的离子是硫酸根离子。 根据以上实验可得出复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成； （2）氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，判断原清液a中的溶质是和； （3）将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液两两混合时，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，共能发生3个反应，有气泡生成的化学方程式：； （4）复分解反应的实质是朝着单位体积内离子数目减小的方向进行。 14．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 (1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。 (2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由 。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 (3)步骤②观察到 的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： (4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是 和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 (5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是 。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 (6)结合资料解释mn段曲线下降的原因 。 【答案】(1)abc (2)pH变小可能是因为被水稀释 (3)产生白色沉淀 (4)醋酸钠 (5)U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应 (6)随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小 【详解】（1）取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，由图可知，当溶液的pH为7时，a用时最短，b稍多些，c用时最多，说明三种溶液的浓度由大到小的顺序为abc，故填：abc。 （2）由图可知，当溶液pH降至k点时，溶液的pH减小，加入的a溶液中含有水分，pH变小可能是因为被水稀释，故填：pH变小可能是因为被水稀释。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时盐酸挥发，将蒸发后的晶体溶于水，加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即步骤②观察到产生白色沉淀的实验现象，证明生成了新物质氯化钠，故填：产生白色沉淀。 （4）由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝变红，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色，即其中有水生成，发生的反应是醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，C试管不变红，作为对比实验，则其中的物质是醋酸钠和硅胶，故填：醋酸钠。 （5）实验中，观察到U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应，故填：U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。 （6）向氢氧化钠溶液中加入盐酸，随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小，故填：随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。 15．（24-25九年级下·广东韶关·阶段练习）某化学社团为验证中和反应，做了如图所示的实验。 甲同学在烧杯中加入稀溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶质只有NaCl；猜想二： ；猜想三：溶质中含有NaCl和；猜想四：溶质中含有、和。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。 溶液变黄色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成 。方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为_____。 A． B．Zn C． 【答案】(1)NaCl、HCl (2) (3) 无明显现象 氧化铁粉末 (4) 不正确，因为盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 (5)AB 【详解】（1）猜想一：当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质只有NaCl； 猜想二：当盐酸过量时，溶质有NaCl、HCl； 猜想三：当氢氧化钠过量时，溶质中含有NaCl和； 猜想四：溶质中含有、和； （2）由于盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者不能再溶液中共存，所以猜想四不合理，化学方程式为； （3）方案一：根据实验结论猜想一正确，即溶质只有氯化钠，取取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，实验现象为无明显现象； 方案二：根据实验结论猜想二正确，即溶质有氯化钠和盐酸，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变黄色，说明盐酸过量，则可证明猜想二正确； （4）方案一不能证明猜想一是否正确，因为酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，因此加入酚酞不变色，不能证明没有盐酸，即盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色； 若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，石蕊遇到盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝色，观察到无明显现象，说明溶质只有氯化钠； 将方案二中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （5）验证猜想二，即为验证盐酸的存在； A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，可验证猜想二成立，正确； B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若观察到产生气泡，说明溶液中含有盐酸，可验证猜想二成立，正确； C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能证明溶液中含有盐酸，无法验证猜想二成立，错误； 故选AB。 【强化训练】 1．（2025·山东泰安·三模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、 、Cl- C．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【详解】A、含的水溶液呈浅绿色，选项错误。 B、酸性溶液中有H+，Mg2+、Cu2+、、Cl－在酸性条件下不会发生反应，可大量共存，选项正确。 C、pH=1的溶液中有H+，H+和能发生反应，不能共存，选项错误。 D、Ba2+与能发生反应生成BaCO3沉淀，不能共存，选项错误。 故选B。 2．（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，符合题意； C、向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意。 故选B。 3．（2025·河北沧州·模拟预测）下列图像能正确反映对应关系的是 A．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2   的稀盐酸至过量 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸，至盐酸过量，溶液pH逐渐减小，逐渐接近2，但不会等于2，更不会小于2，选项错误； B、木炭在密闭容器中燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，固体质量逐渐减小，选项错误； C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时不会有沉淀出现，选项正确； D、二氧化锰可以加速过氧化氢分解，取两份相同质量的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，由于过氧化氢质量相等，所以最终产生气体质量相同，选项错误； 故选C。 4．（2025·江苏镇江·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 5．（2025·陕西延安·模拟预测）兴趣小组设计如图装置进行实验。向甲中试管加入一定量稀硫酸后关闭活塞，观察到丁中有白色沉淀产生，下列有关说法不正确的是 A．该实验仅涉及置换反应和复分解反应 B．丙中反应后溶液的溶质中一定含有氯化钾、碳酸钾 C．将甲、乙中的酸互换后进行实验，则甲、丙中现象不变 D．将甲中右侧导管伸入液面以下，丁中产生沉淀的成分相同 【答案】D 【分析】甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，甲中生成的氢气压入乙中，乙中压强增大，稀盐酸倒吸到丙中，丙中稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丙中压强增大，丙中溶液被压入丁中，丁中有白色沉淀产生，说明碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，则丙中的碳酸钾有剩余，据此分析。 【详解】A、甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，丙稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，丁中碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，属于复分解反应，整个实验过程确实涉及置换反应和复分解反应，故选项正确； B、根据分析可知，丙中稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丁中有白色沉淀产生，说明碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，则丙中的碳酸钾有剩余，丙中反应后溶液的溶质中一定含有氯化钾、碳酸钾，故选项正确； C、若将甲、乙两管所用的酸互换，即甲中用盐酸、乙中用硫酸，则甲管中铁与盐酸反应仍会产氢气，但后续传向丙管的酸变为硫酸，丙管中硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，甲、丙中现象不变，都有气泡产生，故选项正确； D、将甲中右侧导管伸入液面以下，甲中有气体产生，甲中的硫酸镁就会被压入乙中，乙中的硫酸镁、盐酸被压入丙中，丙中稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸镁和碳酸钾反应生成硫酸钾、碳酸镁（微溶量多时会沉淀），硫酸钾被压入丁中，和丁中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此丁中产生沉淀的充分可能不同，故选项错误。 故选：D。 6．（2025·江苏淮安·二模）电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是 A．装置a中的液体为稀盐酸 B．乳胶管b可起到平衡气压的作用 C．图2中c到d点反应的实质是OH-与H+结合成H2O D．图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子 【答案】D 【详解】A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确； B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确； C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-，NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 【实验探究】 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化（如图所示），则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中        b.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化（如图所示），说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时① （填“放热”或“吸热”）。图中B点表示的含义是② 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学设计了如图所示实验，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 【交流总结】同学们结合“实验观察记录”分析得出：实验中，无色酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由 ，从而通过证明 来判断化学反应发生的，发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末，进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，观察到 的现象。说明猜想二正确。 【深入交流】老师想让同学们进行深入研究，利用AI中提供的知识进行融合，给同学们留了一道思考题，请你一起完成。 NaOH溶液易变质，发生反应的顺序为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3。向已变质的NaOH溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。现向已变质的NaOH溶液中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系可用图表示（不计CO2的溶解）。请分析：若OA＝AB，则变质的NaOH溶液的溶质是 ；向变质程度不同的氢氧化钠溶液中加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)a (2) 放热 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 (3) 红色变为无色 氢氧化钠从有到无/氢氧化钠消失 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 相等 【详解】（1）由pH变化图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中，故选：a； （2）由温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热；图中B点温度达到最高，说明此时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，因此同学们结合“实验观察记录”分析得出：实验中，无色酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由红色变为无色，从而通过证明氢氧化钠消失来判断化学反应发生的，发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 根据结论猜想二成立，说明反应后溶液中溶质为NaCl和HCl，则取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与氯化氢反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，说明反应后溶液中溶质含HCl，即猜想二正确； 已知向已变质的NaOH溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：、，若OA＝AB，说明与碳酸钠反应的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应的盐酸体积，即与碳酸钠反应的盐酸质量等于与碳酸氢钠反应的盐酸质量，根据化学方程式可知、，则变质的NaOH溶液的溶质是； 向变质程度不同的氢氧化钠溶液中加入盐酸至不再产生气体时，说明变质程度不同的氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则所得溶液中溶质的质量相等。 8．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）兴趣小组的同学在学习盐的性质时，对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行实验探究。 【查找资料】CaCl2溶液呈中性，Ca(HCO3)2溶于水。 【实验探究】按如图1所示进行实验，常温下取一定量的NaHCO3溶液于三颈烧瓶中，插入pH传感器，大约30s时开始向瓶中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊。反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是___________(填字母)。 A．有白色沉淀生成 B．有无色气体产生 C．溶液pH由大于7变成小于7 D．烧瓶中物质总质量增加 (2)结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是 和 。 【继续探究】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应除生成沉淀和气体外，还会生成哪些物质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；               猜想二：Ca(HCO3)2、NaCl； 猜想三：NaCl、H2O；           猜想四：Ca(HCO3)2、NaCl、H2O。 (3)小组讨论后，一致认为猜想一不合理，理由是 。 【实验验证】 (4)兴趣小组同学取实验后烧瓶中的液体进行如图所示实验，观察到 ，则证明猜想三成立。 【实验反思】 (5)实验时，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)70s时溶液显酸性的原因可能是 。 (7)写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2) (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素 (4)无气泡产生 (5) (6)反应生成的与反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (7) 【详解】（1）A、在溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； B、在溶液中滴加溶液，有无色气体产生，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； C、在溶液中滴加溶液，溶液呈碱性，溶液呈中性，两种溶液混合后小于7，显酸性，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； D、烧瓶中物质总质量增加，不能证明溶液与溶液发生化学反应，是因为烧杯中物质总质量的增加可能是由于加入溶液导致的，而不是发生了化学反应，符合题意； 故填：D； （2）从题目中大约时开始向瓶中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，大约时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊，说明溶液与溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳，故填：；； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，溶液与溶液反应，反应物中含有氢、碳、氧、钠、氯、钙元素，则生成物中也含有氢、碳、氧、钠、氯、钙元素，猜想一中只有氯化钠，缺少氢、碳、氧、钙元素，故猜想一不合理；故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素； （4）根据实验结论猜想三成立，说明生成了、，氯化钠、水与稀盐酸不反应，而碳酸氢钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，观察到无气泡产生，说明猜想三正确；故填：无气泡产生； （5）澄清石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；故填：； （6）时溶液酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，从而使溶液呈酸性；故填：反应生成的与反应生成碳酸，碳酸呈酸性； （7）溶液与溶液反应会生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填： 9．（2025·四川内江·一模）某化学社团小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【实验】如图： 某组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二： ； 猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH； 猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铜粉末。 粉末溶解 溶液变蓝色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 ，方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为 。 A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2 【答案】(1)溶质中含有NaCl和HCl (2) (3)酚酞不变色 (4) 盐酸过量时，酚酞溶液也不变色 (5)B 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸过量，则溶质中含有NaCl和HCl。 （2）由于氢氧化铵和盐酸反应生成氯化钠和水，则两者不能共存，反应的化学方程式为：。 （3）方案一：结论为猜想一正确，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，则现象为酚酞不变色。 （4）酚酞溶液遇酸性或中性溶液都不变色，盐酸过量时，也不能使酚酞变色，则方案一不能证明猜想一是否正确； 方案二中，现象为粉末溶解，溶液变蓝色，则说明氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：。 （5）A、硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银沉淀，不能验证猜想二，该选项不符合题意； B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡冒出，则说明猜想二正确，该选项符合题意； C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，不能验证猜想二，该选项不符合题意。 故选B。 10．（2025·山东烟台·模拟预测）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 (1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是 (填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 (2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象 。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验 ，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 (3)某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 (4)用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的 。 (5)用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 (6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因 。 【反思总结】 (7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有 种。 【答案】(1)④ (2) 溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 (3)BD (4)对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 (5)C (6)M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 (7)3/三 【详解】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平； （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应； （3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意； B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意； D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。 故选BD。 （4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； （5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，错误； C、从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中NaCl的质量不再增加， 正确。 故选C。 （6）M点时，电导率最小，盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的氢氧化钠，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升； （7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，反应后图6中含有的离子有三（或3）种。 11．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 【答案】(1)碱 (2)易潮解（合理即可） (3)红 (4)氢氧化钠溶液 (5)10 (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） 【详解】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 （5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 （6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 （7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 12．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 【答案】(1) 10 加速溶解 10 (2) (3)、 (4) (5)ab 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为，故A中应称量10gNaOH固体； ②D中溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液，需要质量分数为10%的NaOH溶液的质量为； （2）由表格数据可知，20℃时硫酸钙的溶解度为0.26g、氢氧化钙的溶解度为0.17g，均属于微溶物且氢氧化钙的溶解度比硫酸钙小，则实验Ⅱ、Ⅲ中产生的沉淀是氢氧化钙，其化学式为； （3）由图可知，反应前的微粒是，反应后的微粒是，则未发生化学变化的微粒是； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其微观实质为； （5）a、实验Ⅲ中反应的实质是，其中由NaOH溶液提供，则其他条件不变，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有氢氧化钙沉淀产生，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，20℃时硫酸钙、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中硫酸钙属于微溶物，硫酸钙与氢氧化钠反应产生的在20℃时的溶解度是0.17g，属于微溶物，但的溶解度比硫酸钙小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，说法正确，符合题意； c、由表格数据可知，20℃时硫酸钡的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向饱和溶液中滴加溶液，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钙，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，所以生成的沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，说法错误，不符合题意。 故选：ab。 13．（2025·陕西宝鸡·一模）为探究硫酸与下列物质之间能否发生复分解反应，某化学小组设计并完成了如图实验，请你参与探究并回答问题。 (1)上述实验A、B均无明显现象，C、D中均有明显的实验现象。写出C中反应的化学方程式： 。 (2)分析上述三组实验，小组同学们准备探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件。 【提出问题】A、B试管中两组物质之间是否发生反应? 【猜想与假设】 猜想1：都发生反应 猜想2：都未发生反应 猜想3：A组未发生反应，B组发生反应 猜想4：A组发生反应，B组未发生反应 【实验探究】 小组同学经过讨论后设计了如下实验方案进行探究，请你参与并回答问题。 实验步骤 实验现象 得出结论 ① 溶液变红 a.溶液显 (选填“酸性”或“碱性”) b. NaCl与稀硫酸未发生反应 ② a.溶液由 。 氢氧化钠完全反应 无明显现象 稀硫酸完全反应 【实验结论】同学们通过实验探究，得出猜想3成立。同时得出复分解反应发生的条件是两种化合物之间互换成分，生成物中有沉淀或气体或水。否则物质之间便不发生复分解反应。 【反思交流】 (3)实验结束后同学们对复分解反应进行了讨论与交流，请写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 酸性 产生白色沉淀 红色变无色 (3) 【详解】（1）C中发生的反应是稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）步骤①中将过量氯化钠溶液加入稀硫酸，然后分成两份，向其中一份加入石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液显酸性；再向另一份加入氯化钡溶液，根据结论NaCl与稀硫酸未发生反应，说明溶液中含有硫酸、氯化钠，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因此能观察到产生白色沉淀； 酚酞遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，步骤②试管a中将过量稀硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钠完全反应； （3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $