精品解析：安徽省A10联盟2025-2026学年高一上学期10月学情诊断化学试卷（人教版A卷）

A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断 化学(人教版)试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 将空气充入食品包装袋用作防腐剂 B. 电解水时用硫酸钠增加溶液的导电性 C. 二氧化碳制成干冰用于人工降雨 D. 用饱和氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体 2. 科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 海水中的结构示意图： C. 海水中水合钠离子的结构为： D. 中含有氧元素，属于非金属氧化物 3. “幸福的果实，要靠劳动去创造。”下列劳动项目中有关物质的分类不合理的是 选项 劳动项目 分类知识 A 自制溶液用作花肥 溶液属于混合物 B 用酒精溶液消毒 酒精属于有机物 C 用熟石灰水刷树根防虫害 熟石灰属于金属氧化物 D 饭后将铁锅洗净擦干 铁属于金属单质 A. A B. B C. C D. D 4. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应 B. 用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮的通路 C. “外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质 D. “曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大 5. 纳米陶瓷粉体是由二氧化硅等陶瓷成分构成的具有纳米数量级()尺寸的亚稳态中间混合物质。下列有关说法错误的是 A. 纳米陶瓷粉体属于胶体的一种 B. 纳米陶瓷粉体的稳定性小于溶液 C. 纳米陶瓷粉体的比表面积比较大 D. 纳米陶瓷粉体不属于分散系 阅读下列材料，完成下面小题 在催化剂帮助下，大气中与反应可以变身为甲酸()，从而实现碳中和减缓温室效应；实验室用吸收；工业上高温煅烧石灰石生产；实验室用石灰石与稀盐酸反应制；在高温下，炼铁工业上用C将转化成来炼铁。 6. 下列有关反应的化学方程式及基本反应类型有错误的是 A. 转变为甲酸（）： 化合反应 B. 产生还原剂炼铁： 氧化还原反应 C. 高温煅烧石灰石生产 分解反应 D. 石灰石与稀盐酸反应制 复分解反应 7. 下列有关性质与用途的说法中，正确的是 A. 稀盐酸用来制备是因为盐酸具有挥发性 B. 能转变为是因为具有还原性 C. 用来炼铁是因为具有氧化性 D. 能吸收是因为能与酸性氧化物反应 8. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水： B. 含废水： C. 能使酚酞变红的废水： D 含废水： 9. 某自制无糖电解水的配方如下图所示： 无糖电解质水配方 1000毫升凉开水(矿泉水也可替代) 1/4茶匙(约1克)食盐(补充钠离子) 1/8茶匙(约克)小苏打 (碳酸氢钠，补充缓冲剂，帮助维持酸碱平衡) 1/16茶匙(约克)氯化镁(食品级氯化镁) 2-3片鲜柠檬和少量硫酸锌等(补充维生素C，增加风味) 下列有关电解水中电解质的电离方程式书写错误是 A. B. C. D. 10. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 11. 下列实验装置及操作安全且能达到实验目的的是 A．利用适量酸性氧化物制备正盐 B．制备胶体 C．发生氧化还原反应 D．验证离子反应的条件之一 A. A B. B C. C D. D 12. 某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 13. 高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。由与在强碱性条件下反应可制取。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应中配平系数 C. 该反应中被还原 D. 若参加反应，则需要还原剂的质量为 14. 下图是碳元素部分化合价及物质种类的二维价态图： 已知碳元素能与一部分金属形成金属碳化物，下列有关说法正确的是 A. a点的物质一定为有机物 B. b点对应的物质可能有多种 C. c和d为两种能相互转化的酸性氧化物 D. d→e和e→f的基本反应类型相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与古诗文是一种跨学科的交融。阅读下列古诗文回答相关问题。 ①《汉书》中记载“高奴县有洧水(石油)可燃”。 ②《本草经集注》中记载“强烧之，紫青烟……云是真硝石()也”。 ③古代科学家方以智在《金石类》中指出：“有硇水(稀硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。 ④唐代刘禹锡的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。 ⑤《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹()”。 ⑥《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢(铁的合金)为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。 （1）用上述古诗文中含着重号物质相应句子的序号填空： 属于混合物的有______，属于盐类的有______，属于氧化物的有______。 （2）洧水(石油)属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，硝石()属于______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。 （3）巴石溶于水的电离方程式为______。 （4）古诗文③中涉及的反应为(未配平)，该反应中还原产物是______，写出该反应的离子方程式(需配平)：______。 16. 氯气()是一种密度比空气大的有毒气体，也是一种重要的化工原料，于1774年被瑞典化学家舍勒意外发现，实验室用和浓盐酸混合加热制备氯气的有关实验装置如下图所示： 甲 乙 丙 回答下列有关问题： （1）该实验中不需要的图标是______。 A B C D A. A B. B C. C D. D （2）甲装置中仪器c的名称是______，收集从乙装置中的______进(选填“a”或“b”)。 （3）甲装置中发生反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式：______。 （4）本实验涉及的物质有、浓盐酸、溶液等，其中属于电解质的是______，能导电的物质有______。 （5）丙装置为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式为，则该反应中每个分子转移______个电子。 17. 由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）回收和的工艺流程如下图所示： 假设每步均恰好反应，回答下列有关问题： （1）气体B可用于冶炼，是因为气体B具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铝与溶液A中电解质发生反应时，作氧化剂的是______。 （3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为______，该实验操作所需要的玻璃仪器有______。 （4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式______。 （5）用双线桥标出电解电子转移的方向和数目______，说明氧化还原反应的本质是______。 18. 回答下列问题： （1）溶液在医疗上的应用非常广泛。 ①下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质的是______(填序号)。 A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精 ②林格氏液由英国生理学家悉尼·林格于1880年代发明，主要成分为氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁，用于补充体液及调节电解质平衡。按阴离子分类，氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁统称______盐。 （2）某化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，设计了如下装置： ①稀硫酸溶液具有酸的通性是因为能电离出______离子(填元素名称)。 ②上述试管中不能发生离子反应的是试管______(填字母序号)。 ③写出试管B中发生反应离子方程式：______。 ④上述装置的试管中滴入稀硫酸溶液前后，溶液的导电性一定先变小后变大的是______(填字母序号)。 ⑤写出D试管中发生离子反应的本质是______。 （3）银离子()抗菌剂具有强大的抗菌防病毒功能，银的抗菌活性依赖于其氧化释放银离子()，在潮湿或有氧环境中，银()通过以下反应释放(产生的浓度很小)：(未配平)，若存在硫化物或氯化物(如汗液中的)，会加速离子释放。纳米银颗粒()释放的更多。 ①纳米银______胶体(选填“是”或“不是”)，纳米银颗粒能释放更多的原因是______。 ②在反应中的还原剂是______，氧化性______(选填“<”、“>”或“=”)，若有氧化剂参加反应，则需要还原剂的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A10联盟2025级高一上学期10月学情诊断 化学(人教版)试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 将空气充入食品包装袋用作防腐剂 B. 电解水时用硫酸钠增加溶液的导电性 C. 二氧化碳制成干冰用于人工降雨 D. 用饱和氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气含有氧气，会加速食品氧化变质，不能用作防腐剂，正确防腐剂应为氮气或二氧化碳，A错误； B．硫酸钠在水中电离为自由移动的离子，增强溶液导电性，符合电解水实验的实际应用，B正确； C．干冰升华吸热使水蒸气凝结，常用于人工降雨，C正确； D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可制氢氧化铁胶体，D正确； 故选A。 2. 科研人员通过活化的和海水合成，为大规模生产提供可能性。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 海水中的结构示意图： C. 海水中水合钠离子的结构为： D. 中含有氧元素，属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．水合钠离子中，水分子中的氧原子（带部分负电荷）因静电作用应该朝向带正电的，图片中心“+”代表，周围水分子的小球（氢原子）朝向中心，不符合水合钠离子结构，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，含有两种元素：O元素和H元素，符合氧化物的定义，氢元素是非金属元素，属于非金属氧化物，D正确； 故答案选D。 3. “幸福的果实，要靠劳动去创造。”下列劳动项目中有关物质的分类不合理的是 选项 劳动项目 分类知识 A 自制溶液用作花肥 溶液属于混合物 B 用酒精溶液消毒 酒精属于有机物 C 用熟石灰水刷树根防虫害 熟石灰属于金属氧化物 D 饭后将铁锅洗净擦干 铁属于金属单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，A正确； B．酒精（乙醇）含碳元素，属于有机物，B正确； C．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非金属氧化物，C错误； D．铁是金属单质，D正确； 故答案为C。 4. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应 B. 用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮通路 C. “外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质 D. “曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，必有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，硫酸铜溶液属于溶液而非胶体，不会出现明显光路，B错误； C．金属导电依靠自由电子，但电解质必须是化合物，金属单质不是电解质，C错误； D．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu2+被Fe2+取代，两者电荷相同且浓度相近，溶液导电性无明显变化，D错误； 故答案为A。 5. 纳米陶瓷粉体是由二氧化硅等陶瓷成分构成的具有纳米数量级()尺寸的亚稳态中间混合物质。下列有关说法错误的是 A. 纳米陶瓷粉体属于胶体的一种 B. 纳米陶瓷粉体的稳定性小于溶液 C. 纳米陶瓷粉体的比表面积比较大 D. 纳米陶瓷粉体不属于分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米陶瓷粉体是固态混合物，颗粒大小在1~100nm，属于胶体的一种，A正确； B．纳米陶瓷粉体作为亚稳态物质，稳定性低于稳定的溶液，B正确； C．纳米级颗粒在1~100nm，具有较大的比表面积，C正确； D．纳米陶瓷粉体是固体混合物，属于分散系，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题 在催化剂的帮助下，大气中与反应可以变身为甲酸()，从而实现碳中和减缓温室效应；实验室用吸收；工业上高温煅烧石灰石生产；实验室用石灰石与稀盐酸反应制；在高温下，炼铁工业上用C将转化成来炼铁。 6. 下列有关反应的化学方程式及基本反应类型有错误的是 A. 转变为甲酸（）： 化合反应 B. 产生还原剂炼铁： 氧化还原反应 C. 高温煅烧石灰石生产 分解反应 D. 石灰石与稀盐酸反应制 复分解反应 7. 下列有关性质与用途的说法中，正确的是 A. 稀盐酸用来制备因为盐酸具有挥发性 B. 能转变为是因为具有还原性 C. 用来炼铁是因为具有氧化性 D. 能吸收是因为能与酸性氧化物反应 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．与在催化剂作用下反应生成甲酸（HCOOH），两种物质转化为一种物质，属于化合反应，A正确； B．和C在高温下反应生成CO，两种物质转化为一种物质，属于化合反应，虽然也是氧化还原反应，但氧化还原反应不是基本反应类型，B错误； C．在高温下反应生成CaO和，一种物质转化为两种物质，属于分解反应，C正确； D．与HCl反应生成和（），两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确； 故答案选B。 【7题详解】 A．稀盐酸用来制备是因为盐酸具有酸性，且酸性比碳酸强，能和碳酸盐反应生成，与其挥发性无关，A错误； B．在反应中转化为HCOOH，碳元素化合价降低，表现出氧化性，而不是还原性，B错误； C．在炼铁过程中，CO将还原为Fe单质，因此CO表现出还原性，而不是氧化性，C错误； D．酸性氧化物，NaOH是碱，二者能发生反应生成盐和水，因此能用NaOH来吸收，D正确； 故答案选D。 8. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A. 酸性废水： B. 含废水： C. 能使酚酞变红的废水： D. 含废水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性废水中与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A不符合题意； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与无色废水矛盾，B不符合题意； C．能使酚酞变红的废水呈碱性，Na+、、、K+均为无色且彼此不反应，与OH-也不反应，可大量共存，C符合题意； D．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 答案选C。 9. 某自制无糖电解水的配方如下图所示： 无糖电解质水配方 1000毫升凉开水(矿泉水也可替代) 1/4茶匙(约1克)食盐(补充钠离子) 1/8茶匙(约克)小苏打 (碳酸氢钠，补充缓冲剂，帮助维持酸碱平衡) 1/16茶匙(约克)氯化镁(食品级氯化镁) 2-3片鲜柠檬和少量硫酸锌等(补充维生素C，增加风味) 下列有关电解水中电解质的电离方程式书写错误是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离应生成和，电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离生成和，B正确； C．是强电解质，完全电离生成和，C正确； D．是强电解质，完全电离生成和，D正确； 故选A。 10. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 11. 下列实验装置及操作安全且能达到实验目的的是 A．利用适量酸性氧化物制备正盐 B．制备胶体 C．发生氧化还原反应 D．验证离子反应的条件之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳为酸性氧化物，能与足量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，所以适量二氧化碳通入氢氧化钙溶液中能得到利用适量酸性氧化物制备正盐的实验目的，A正确； B．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，所以题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，B错误； C．高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验时试管口应略向下倾斜，否则水蒸气冷凝得到的水回流会使试管炸裂， 所以题给装置不能达到验证高锰酸钾受热发生氧化还原反应的实验目的，C错误； D．碳酸镁微溶于水，难溶于水的氢氧化镁与碳酸钠溶液不能反应生成碳酸镁，所以题给装置不能达到验证离子反应的条件之一的实验目的，D错误； 故选A。 12. 某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 【答案】D 【解析】 【分析】该硬水净化处理是往含有的硬水中加入澄清石灰水除去镁，离子方程式为，再加入稍过量的除去，离子方程式为,最后加入适量的盐酸除去过量的，离子方程式为，得到较纯水，由此可知： 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，和是氧化物，不能拆开，氢氧化钙是强电解质，当它是澄清石灰水的主要成分的时候，可以拆成，离子方程式为：，A错误； B．除镁用到的澄清石灰水中的可以拆成，产物是沉淀，不能拆开，因此离子方程式为，B错误； C．除钙反应中，是可溶性盐，强电解质，可以拆成，碳酸钙是难溶物，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．除时，反应物属于可溶性盐，强电解质，可以拆成，产物属于氧化物，不能拆开，D正确； 故选D。 13. 高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。由与在强碱性条件下反应可制取。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应中配平系数 C. 该反应中被还原 D. 若参加反应，则需要还原剂的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4是反应的产物（氧化产物），而氧化剂是指反应物，A错误； B．根据氧原子守恒，可得，解得a=3，B错误； C．该反应中，Cl元素化合价降低（），因此KClO得电子被还原，C正确； D．27.15 g KClO的物质的量为，根据反应方程式，3 KClO~2 Fe(OH)3，故0.3 mol KClO参加反应需要还原剂Fe(OH)3 0.2 mol，其质量为，D错误； 故答案选C。 14. 下图是碳元素部分化合价及物质种类的二维价态图： 已知碳元素能与一部分金属形成金属碳化物，下列有关说法正确的是 A. a点的物质一定为有机物 B. b点对应的物质可能有多种 C. c和d为两种能相互转化的酸性氧化物 D. d→e和e→f的基本反应类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点化合价为-4，物质类别不是单质、氧化物、酸、盐，可能为氢化物（如CH4）或金属碳化物（如Al4C3），其中Al4C3为无机物，故a点物质不一定为有机物，A错误； B．b点为化合价为0的单质，即碳单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，故b点对应的物质可能有多种，B正确； C．c为+2价氧化物（CO），d为+4价氧化物（CO2），CO是不成盐氧化物（不能与碱反应生成盐），不属于酸性氧化物，C错误； D．d→e为CO2（d）与H2O反应生成H2CO3（e），属于化合反应；e→f为H2CO3（e）与碱或盐反应生成碳酸盐（f），属于复分解反应，两者基本反应类型不同，D错误； 故答案B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与古诗文是一种跨学科的交融。阅读下列古诗文回答相关问题。 ①《汉书》中记载“高奴县有洧水(石油)可燃”。 ②《本草经集注》中记载“强烧之，紫青烟……云是真硝石()也”。 ③古代科学家方以智在《金石类》中指出：“有硇水(稀硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。 ④唐代刘禹锡的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。 ⑤《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹()”。 ⑥《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢(铁的合金)为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。 （1）用上述古诗文中含着重号物质相应句子的序号填空： 属于混合物的有______，属于盐类的有______，属于氧化物的有______。 （2）洧水(石油)属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，硝石()属于______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。 （3）巴石溶于水的电离方程式为______。 （4）古诗文③中涉及的反应为(未配平)，该反应中还原产物是______，写出该反应的离子方程式(需配平)：______。 【答案】（1） ①. ①③⑥ ②. ②④ ③. ⑤ （2） ①. 不可再生 ②. 复合肥料 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石油由多种烃类物质组成，属于混合物； ②由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； ③稀硝酸是的溶液，属于混合物； ④由金属阳离子和酸根阴离子及结晶水构成，属于盐； ⑤由两种元素构成，其中一种是氧元素，属于氧化物； ⑥铁的合金属于混合物； 因此属于混合物的有①③⑥，属于盐类的有②④，属于氧化物的有⑤，故答案为：①③⑥；②④；⑤； 【小问2详解】 洧水(石油)属于不可再生能源；硝石()中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故答案为：不可再生；复合肥料； 【小问3详解】 属于复盐，溶于水的电离方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 反应中，N元素的化合价由硝酸中+5价降至NO中+2价，HNO3被还原得到NO，因此还原产物为NO，1个HNO3被还原、得到3个电子；Ag元素的化合价由0价升至+1价，1个Ag被氧化、失去1个电子，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为，离子方程式为，故答案为：NO；。 16. 氯气()是一种密度比空气大的有毒气体，也是一种重要的化工原料，于1774年被瑞典化学家舍勒意外发现，实验室用和浓盐酸混合加热制备氯气的有关实验装置如下图所示： 甲 乙 丙 回答下列有关问题： （1）该实验中不需要的图标是______。 A B C D A. A B. B C. C D. D （2）甲装置中仪器c的名称是______，收集从乙装置中的______进(选填“a”或“b”)。 （3）甲装置中发生反应的化学方程式为，写出该反应的离子方程式：______。 （4）本实验涉及的物质有、浓盐酸、溶液等，其中属于电解质的是______，能导电的物质有______。 （5）丙装置为的尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式为，则该反应中每个分子转移______个电子。 【答案】（1）D （2） ①. 分液漏斗 ②. a （3） （4） ①. ②. 浓盐酸和溶液 （5）1 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气：，因为氯气密度大于空气，用向上排气法收集，导管长进短出（a进b出），用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，避免污染环境。 【小问1详解】 A．因为反应 需要加热，所以要防止烫伤，A需要； B．实验结束以后，要清洗双手，B需要； C．实验遇到加热操作，应选择合适工具操作，避免烫伤，C需要； D．该实验没有使用电器设备，不必防触电，D不需要； 故选D。 【小问2详解】 仪器c的名称是分液漏斗，氯气密度大于空气，用向上排气法收集，导管长进短出（a进b出）。 【小问3详解】 浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式是：。 【小问4详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故二氧化锰是电解质。电解质发生了电离可以导电，故符合要求的物质是浓盐酸和溶液。 【小问5详解】 氯气中氯元素化合价是0价，该反应中，一个氯原子升高到+1价，另一个氯原子降低到-1价，故转移电子数是1。 17. 由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）回收和的工艺流程如下图所示： 假设每步均恰好反应，回答下列有关问题： （1）气体B可用于冶炼，是因为气体B具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铝与溶液A中电解质发生反应时，作氧化剂的是______。 （3）上述流程①②③中均进行的实验操作名称为______，该实验操作所需要的玻璃仪器有______。 （4）写出流程中任一符合碱性氧化物含义的化学方程式______。 （5）用双线桥标出电解电子转移方向和数目______，说明氧化还原反应的本质是______。 【答案】（1）还原性 （2）或 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）或 （5） ①. ②. 电子转移 【解析】 【分析】由镁铝合金废料（主要含有及少量和等）加入盐酸反应，Mg 、 Al 与盐酸生成氢气（B），铜与盐酸不反应，过滤分离出铜。和可以和盐酸反应，故溶液A中含有等。溶液A中加入铝，置换出铜，溶液中的镁离子、铝离子和过量氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，最后通过一系列反应得到单质镁和铝。 【小问1详解】 气体B是氢气，可用于冶炼，是因为氢气具有还原性。 【小问2详解】 溶液A中含有铜离子，铝可以和它发生置换反应：，Cu2+作氧化剂（或CuCl2）。 【小问3详解】 上述流程①②③中均包含分离固液混合物，所以进行的实验操作名称为过滤。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 氧化铝是两性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和氧化铜为碱性氧化物，据此可知方程式为：或。 【小问5详解】 电解，2个氯离子共失去2个电子，一个镁离子得到2个电子，故双线桥法表示为：，说明氧化还原反应的本质是电子转移。 18. 回答下列问题： （1）溶液在医疗上的应用非常广泛。 ①下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质的是______(填序号)。 A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精 ②林格氏液由英国生理学家悉尼·林格于1880年代发明，主要成分为氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁，用于补充体液及调节电解质平衡。按阴离子分类，氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁统称______盐。 （2）某化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，设计了如下装置： ①稀硫酸溶液具有酸的通性是因为能电离出______离子(填元素名称)。 ②上述试管中不能发生离子反应的是试管______(填字母序号)。 ③写出试管B中发生反应的离子方程式：______。 ④上述装置的试管中滴入稀硫酸溶液前后，溶液的导电性一定先变小后变大的是______(填字母序号)。 ⑤写出D试管中发生离子反应的本质是______。 （3）银离子()抗菌剂具有强大的抗菌防病毒功能，银的抗菌活性依赖于其氧化释放银离子()，在潮湿或有氧环境中，银()通过以下反应释放(产生的浓度很小)：(未配平)，若存在硫化物或氯化物(如汗液中的)，会加速离子释放。纳米银颗粒()释放的更多。 ①纳米银______胶体(选填“是”或“不是”)，纳米银颗粒能释放更多的原因是______。 ②在反应中的还原剂是______，氧化性______(选填“<”、“>”或“=”)，若有氧化剂参加反应，则需要还原剂的质量为______g。 【答案】（1） ①. A ②. 盐酸或氯化 （2） ①. 氢 ②. A ③. ④. C ⑤. 和离子浓度的减少，或写成(答案合理即可) （3） ①. 不是 ②. 具有高比表面积，氧化速率更快，单位质量释放的更多(答案合理即可) ③. ④. < ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①A．葡萄糖是非电解质，且能为人体供能，A符合题意； B．生理盐水的溶质为氯化钠，氯化钠是电解质，B不符合题意； C．医用酒精的溶质为乙醇，乙醇为非电解质，但乙醇不能为人体供能，C不符合题意； 故答案选A。 ②氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁的阴离子均为，按阴离子分类，氯化钠、氯化钾、氯化钙和氯化镁统称盐酸盐或氯化盐，故答案为盐酸或氯化。 【小问2详解】 ①稀硫酸溶液具有酸的通性是因为能电离出，故答案为氢。 ②铜在金属活动性顺序中位于氢以后，不能置换出硫酸中的氢离子，故稀硫酸与铜不反应；氧化铜为碱性氧化物，能与稀硫酸中的氢离子反应生成铜离子和水；氢氧化钡是碱，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水；碳酸钠为弱酸盐，能与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳气体；故答案为A。 ③氧化铜为碱性氧化物，能与稀硫酸中的氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为，故答案为。 ④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和所带电荷有关，试管C中，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，开始时和生成、和生成水，离子浓度减小，导电性减小，当氢氧化钡溶液完全反应后，继续加稀硫酸，离子浓度又增大，导电性变大，故答案为C。 ⑤D试管中是稀硫酸与碳酸钠溶液反应，本质是与反应生成和水，使与的浓度减小，故答案为和离子浓度的减少，或写成。 【小问3详解】 ①胶体是指分散质粒子直径在的分散系，纳米银只是颗粒大小为，未形成分散系，不是胶体，纳米银比表面积大，与氧气、水反应时接触面积更充分，氧化速率更快，单位质量释放的更多，故答案为不是；具有高比表面积，氧化速率更快，单位质量释放的更多。 ②在反应中Ag元素的化合价变化为0→+1，化合价升高，发生氧化反应生成，Ag作还原剂，为氧化产物，O元素的化合价变化为0→-2，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性<；1个参加反应时得到4个电子，参加反应转移的电子数为，1个Ag参加反应失去1个电子，失去0.8 mol电子时Ag的质量为=86.4 g，故答案为Ag；<；86.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $