第十章 化学实验基础与探究（综合训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·福建省福州市第三中学·模拟预测）利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B．用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O C．用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体 D．用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯 2．(2025·福建名校联盟·一模)实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A．步骤①中需加入过量的 B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C．无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 3．（2025·福建省福州市·适应性考试）的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是 A．用A装置稀释浓盐酸 B．用B装置加快溶解 C．用C装置保存溶液 D．用D装置制备无水 4．（2025·建省厦门市·四模）阿司匹林（）在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸（）的方法如下： 下列说法中错误的是 A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．“蒸馏”回收的是乙酸 C．“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D．若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 5．（2025·福建省南平市·三模）利用下图装置以及与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加1mL乙醛时，测得电压大小关系为。已知：实验过程中不存在副反应，且U值越大，物质氧化性或还原性越强。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 甲 硝酸银 硝酸银 银氨液 银氨液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ和实验Ⅱ可知增大，乙醛还原性增强 B．用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠， C．实验Ⅱ和实验Ⅳ可知等浓度的氧化性强于 D．其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将减小 6．(2025·福建福州第一中学·模拟预测)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·福建省漳州市·三模）设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A．反应①“m溶液”是KOH溶液 B．反应②为： C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D．反应④如图操作，制取 8．(2025·福建福州·二模)镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 9．（2025·福建省南安第一中学·最后一卷一模）由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·福建省龙岩市·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（15分）（2025·福建省南平市·三模）一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下。 已知：①CdSe量子点是直径在1 nm ~ 10 nm之间CdSe与配位剂络合的粒子； ②的、，； ③与反应原理为：。 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入蒸馏水、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 。 (2)“步骤Ⅰ”中，浑浊液变澄清的原因为 。 (3)将NaHSe溶液与溶液混合，反应为，平衡常数 ，故难以得到CdSe量子点。 (4)“步骤Ⅱ”中还生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示注射器对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)，判断的依据为 (已知：荧光强度与量子点的含量成正比)。 (6)“步骤Ⅲ”分离提纯的方法为___________(填标号)。 A．减压过滤 B．萃取分液 C．离心分离 D．蒸发结晶 (7)纯度测定：取5.00 g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用溶液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为10.00 mL。(假设杂质不参与反应，，)。 ①该产品纯度为 (以CdSe含量计算) ②若装溶液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 12．（15分）（2025·福建省福州市·三模）离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN (1)1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)CaC2与水反应的化学方程式为 。 (3)环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是 。（答2点） (4)装置C中，CuSO4溶液的作用是 。 (5)装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择 。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是 。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） (6)滴定终点的现象是 。 (7)离子化合物SASN的化学式为 。 13．（15分）（2025·福建省泉州市第七中学·5月模拟预测）双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： (1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) (2)写出步骤I的化学反应方程式： 。 (3)步骤II中调节溶液pH为9.1的原因(结合OH的作用回答)： 。 (4)步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。 (5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是 。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是 。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为 %。(用含、、的代数式表示) 14．（15分）（2025·福建省泉州市·三模）2,二氯,萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的决速步反应机理： 回答下列问题： (1)实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是 。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 。 (3)乙中试剂为 。 (4)丁的主要作用是 。 (5)戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于时，反应速率将快速下降，原因是 。 ②如图所示，盐酸用量由1.5mL改为2.5mL时，1,萘醌的消耗速率变化的原因是 。 (6)反应结束时，再次通入，当观察到 （填实验现象）停止通入。 (7)经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,二氯,萘醌9.1g。 ①水洗的目的是 。 ②称量原料及产品所需的主要仪器是 。 ③2,二氯,萘醌的产率为 （保留3位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·福建省福州市第三中学·模拟预测）利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B．用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O C．用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体 D．用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯 【答案】D 【详解】A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故不能用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A不合题意； B．从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O晶体应该采用降温结晶，即加热蒸发至有大量晶膜出现时停止加热，冷却结晶，即不能用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得FeSO4·7H2O，B不合题意； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，引入新的杂质，即不能用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体，C不合题意； D．用④先加入无水乙醇再缓慢加入浓硫酸均匀后，迅速升温到170℃用于制乙烯，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，D符合题意； 故答案为：D。 2．(2025·福建名校联盟·一模)实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A．步骤①中需加入过量的 B．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C．无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 【答案】B 【分析】酸性条件下，正丁醇被Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除正丁醛以外，其他成分易溶于水，静置分液后加硫酸镁干燥，蒸馏可到正丁醛。 【详解】A．酸性条件下，Na2Cr2O7具有强氧化性，步骤①中加入过量的Na2Cr2O7会使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A错误； B．根据分析可知，步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层，B正确； C．无水MgSO4的作用是干燥，C错误； D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误； 故答案为：B。 3．（2025·福建省福州市·适应性考试）的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是 A．用A装置稀释浓盐酸 B．用B装置加快溶解 C．用C装置保存溶液 D．用D装置制备无水 【答案】D 【详解】A．量筒是用于量取一定体积的液体，不能用作稀释装置，应在烧杯中稀释浓盐酸，且应向水中缓慢加入浓盐酸，A错误； B．已知的化学性质与相似，Sn2+离子发生水解反应，加入盐酸可抑制水解，而加热会导致盐酸挥发，且促进Sn2+水解，B错误； C．容量瓶是用于配制一定浓度的溶液，不能长期贮存溶液，C错误； D．在HCl氛围中加热可去除结晶水，且能抑制Sn2+水解，可制备无水，D正确； 故选：D。 4．（2025·建省厦门市·四模）阿司匹林（）在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸（）的方法如下： 下列说法中错误的是 A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B．“蒸馏”回收的是乙酸 C．“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D．若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 【答案】B 【详解】A．流程中“重结晶”操作在直接加乙醇析出阿司匹林晶体，然后进行过滤，用到烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确； B．滤液加溶液后阿司匹林中的酯基水解变为水杨酸钠和乙酸钠，“蒸馏”得不到乙酸，B错误； C．阿司匹林中的酯基会在碱性条件下水解。滤液”中加入NaOH溶液后滤液中的阿司匹林会发生水解反应，作用之一为水解阿司匹林，C正确； D．若“滤液”未加入NaOH溶液，那滤液中的阿司匹林不会变为水杨酸钠盐，所得水杨酸纯度降低，D正确。 故选B。 5．（2025·福建省南平市·三模）利用下图装置以及与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙中未滴入乙醛，指针均不偏转；滴加1mL乙醛时，测得电压大小关系为。已知：实验过程中不存在副反应，且U值越大，物质氧化性或还原性越强。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 甲 硝酸银 硝酸银 银氨液 银氨液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ和实验Ⅱ可知增大，乙醛还原性增强 B．用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠， C．实验Ⅱ和实验Ⅳ可知等浓度的氧化性强于 D．其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将减小 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ的甲均为（氧化剂均为Ag⁺），乙分别为NaCl[中性，c(OH⁻)小]和NaOH[碱性，c(OH⁻)大]，说明碱性条件下乙醛还原性更强，即增大乙醛还原性增强，A正确； B．实验Ⅲ中乙为中性NaCl，换为后乙变为碱性，且乙中的氢氧根浓度更大碱性更强，与实验Ⅳ中的甲银氨液、乙NaOH相比，此时氧化剂银氨离子和还原剂乙醛均相同，但实验Ⅲ中的氢氧根浓度更大碱性更强，故，B正确； C．实验Ⅱ（甲Ag⁺、乙NaOH）和Ⅳ（甲银氨液、乙NaOH）中均为碱性（乙醛还原性相同），说明Ag⁺氧化性强于，C正确； D．一氯乙醛中Cl吸电子，通过诱导效应降低醛基碳的电子云密度，使醛基还原性增强，U会增大，D错误； 故答案选D。 6．(2025·福建福州第一中学·模拟预测)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水过量时，直接氧化生成，无法证明的氧化性强于，结论不成立，A错误； B．未中和酸性环境，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．石蜡油裂解产生不饱和烃，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯高温分解产生HCl，与可逆反应无关，结论错误，D错误。 故选C . 7．（2025·福建省漳州市·三模）设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A．反应①“m溶液”是KOH溶液 B．反应②为： C．反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2 D．反应④如图操作，制取 【答案】B 【详解】A．反应①中K2CrO4（黄色）转化为K2Cr2O7（橙色），需平衡右移，应加入酸性溶液（如稀硫酸），KOH溶液为碱性，会使平衡左移，A错误； B．反应②中K2Cr2O7与浓盐酸反应生成CrCl3（Cr3+，绿色），Cl⁻被氧化为Cl2，离子方程式为，配平正确，B正确； C．反应③中CrCl3（Cr3+）与Zn反应生成CrCl2（Cr2+），Zn为还原剂（失电子），还原产物为被还原的CrCl2（Cr2+），ZnCl2是Zn被氧化的氧化产物，C错误； D．易被氧气氧化，Cr2+需隔绝空气，图中操作未隔绝空气，Cr2+会被氧化，无法制取目标物质，D错误； 故选B。 8．(2025·福建福州·二模)镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误； 故选D。 9．（2025·福建省南安第一中学·最后一卷一模）由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入溶液中，得到黄色溶液 氧化性： B 向盛有固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴溶液，又产生黑色沉淀 溶解度： C 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 D 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A错误； B．AgCl与反应生成，加入几滴Na2S后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B正确； C．的溶液中加入盐生成AgCl沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl的生成会促进解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C错误； D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而与氨水发生络合反应生成，故不是两性氢氧化物，D错误； 故答案选B。 10．（2025·福建省龙岩市·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下： 已知：萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．“磁选”分离过程发生了化学变化 B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为 C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高 D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油 【答案】B 【分析】废旧线路板粉碎、风选除去塑料颗粒，磁选除去铁粉，剩余物加入氯酸钠、稀硫酸浸取，使得铜、铝转化为浸出液，滤渣为硫酸铅，加入萃取剂萃取出含铜有机层，反萃取分离出铜离子，电解得到铜； 【详解】A．“磁选”分离过程没有生成新物质，发生了物理变化，A错误； B．“浸出”过程中氯酸钠在酸性条件下氧化铜单质生成铜离子和氯离子，主要发生反应的离子方程式为，B正确； C．萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“萃取”过程，pH越小，酸性越强，使得平衡逆向移动，导致萃取率降低，C错误； D．该流程电解硫酸铜溶液制取铜的过程中会生成硫酸，硫酸也可循环利用，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（15分）（2025·福建省南平市·三模）一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下。 已知：①CdSe量子点是直径在1 nm ~ 10 nm之间CdSe与配位剂络合的粒子； ②的、，； ③与反应原理为：。 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入蒸馏水、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 Ⅲ．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 。 (2)“步骤Ⅰ”中，浑浊液变澄清的原因为 。 (3)将NaHSe溶液与溶液混合，反应为，平衡常数 ，故难以得到CdSe量子点。 (4)“步骤Ⅱ”中还生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示注射器对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)，判断的依据为 (已知：荧光强度与量子点的含量成正比)。 (6)“步骤Ⅲ”分离提纯的方法为___________(填标号)。 A．减压过滤 B．萃取分液 C．离心分离 D．蒸发结晶 (7)纯度测定：取5.00 g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用溶液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为10.00 mL。(假设杂质不参与反应，，)。 ①该产品纯度为 (以CdSe含量计算) ②若装溶液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1)(球形)冷凝管 (2)加NaOH会使平衡正移 (3) (4) (5) 甲 用注射器操作可隔绝空气防止Se元素被氧化，提高产率 (6)C (7) 95.5% 偏小 【分析】在三颈烧瓶中加入蒸馏水、CdCl2、H2SR，通入N2作保护气，N2氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，按图2装置制备NaHSe溶液，用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入N2加热回流一段时间，制得CdSe量子点，再加入乙醇使CdSe的溶解度降低，进行分离提纯，离心分离再洗涤，得到纯净的CdSe量子点。 【详解】（1）图1中仪器a的名称为(球形)冷凝管。 （2）步骤I中加NaOH会使平衡正移，溶液由浑浊变澄清。 （3）反应的平衡常数。 （4）由所给信息可知，Se被NaBH4还原生成NaHSe，NaBH4被氧化为Na2B4O7，H元素化合价下降生成可燃性气体H2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为。 （5）用注射器可以将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，可以隔绝空气防止Se元素被氧化，提高生成CdSe量子点的产量，若用滴管代替注射器重复上述实验，Se元素会被氧化，生成CdSe量子点减小，荧光强度减弱，则表示注射器对应的曲线为甲，理由为：用注射器操作可隔绝空气防止Se元素被氧化，提高产率。 （6）“步骤III”的分离提纯时固液分离，因此不能采取萃取分液和蒸发结晶方法，由于CdSe量子点是直径在1 nm ~ 10 nm之间，能够透过滤纸，不能使用过滤方法，应用离心分离方法分离提纯，故答案为C。 （7）①由题意可知，达到滴定终点时，消耗CuSO4溶液的体积为10.00 mL，结合和可知，后者消耗EDTA的物质的量为，则5.00 g CdSe量子点样品中CdSe的质量分数为； ②装CuSO4标准液的滴定管未用标准液润洗时，滴定管内壁残留的水会稀释标准液，导致标准液浓度偏低，滴定时消耗CuSO4标准液的体积偏大，测定过量EDTA溶液的体积偏大，则测得与Cd2+络合的EDTA溶液体的积偏小，测定CdSe含量偏小。 12．（15分）（2025·福建省福州市·三模）离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN (1)1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)CaC2与水反应的化学方程式为 。 (3)环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是 。（答2点） (4)装置C中，CuSO4溶液的作用是 。 (5)装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择 。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是 。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） (6)滴定终点的现象是 。 (7)离子化合物SASN的化学式为 。 【答案】(1)量筒 (2) (3)防倒吸 (4)检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽的H2S和PH3 (5) 丙酮 乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，电子云不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢 (6)为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色 (7)(Ag2C2)·(AgNO3)5 【分析】A为乙炔生成装置，装置B的目的是除去还原性气体H2S与PH3，装置C检验H2S与PH3是否除尽，D为SASN生成装置，装置E进行尾气吸收，据此解答。 【详解】（1）配制溶液的玻璃仪器需要量筒量取溶液。 （2）CaC2与水反应的方程式为。 （3）环颈双球安全漏斗通过加长细管，可以防止反应液倒吸带来的影响。 （4）CuSO4溶液作用为检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽H2S和PH3。 （5）试剂X作用为吸收多余的乙炔，乙炔在丙酮中溶解度极高，可以选用丙酮，安全且高效；乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢。 （6）滴定终点现象为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色。 （7）根据Ag+~SCN-，可得0.2050 gSASN中Ag的总物质量为，设0.2050 gSASN中含有Ag2C2物质量为nx mol，AgNO3物质量为ny mol，则有，联立解得，，所以x:y= nx: ny=1:5，即x=1，y=5，所以SASN的化学式为(Ag2C2)·(AgNO3)5。 13．（15分）（2025·福建省泉州市第七中学·5月模拟预测）双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： (1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) (2)写出步骤I的化学反应方程式： 。 (3)步骤II中调节溶液pH为9.1的原因(结合OH的作用回答)： 。 (4)步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。 (5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是 。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是 。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为 %。(用含、、的代数式表示) 【答案】(1)小于 (2) (3)OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 (4)真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 (5) 圆底烧瓶 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【详解】（1）由于氨基氰所含氨基氮上的p电子与氰基上的π键发生p-π共轭，使得该氨基氮上的电子云被分散，从而使得氨基氰结合质子的能力下降，即碱性减弱，而氨分子的氮原子上的电子云未被分散，结合质子的能力强于氨基氰，氰氨的碱性小于氨的碱性。 （2）步骤Ⅰ中CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3，化学方程式为：CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2。 （3）根据氰胺二聚反应机理可知，OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应。 （4）压强降低可以降低，物质的沸点，则真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应。 （5）①由图可知，仪器b的名称是圆底烧瓶； ②止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出； ③在整个实验过程中由氮原子守恒可得：n(N)=n(NH3)=n(HCl)= mol，则w(N)= ×100%=%。 14．（15分）（2025·福建省泉州市·三模）2,二氯,萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的决速步反应机理： 回答下列问题： (1)实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是 。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 。 (3)乙中试剂为 。 (4)丁的主要作用是 。 (5)戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于时，反应速率将快速下降，原因是 。 ②如图所示，盐酸用量由1.5mL改为2.5mL时，1,萘醌的消耗速率变化的原因是 。 (6)反应结束时，再次通入，当观察到 （填实验现象）停止通入。 (7)经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,二氯,萘醌9.1g。 ①水洗的目的是 。 ②称量原料及产品所需的主要仪器是 。 ③2,二氯,萘醌的产率为 （保留3位有效数字）。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) (3)饱和食盐水 (4)作缓冲瓶或安全瓶 (5) 温度高于75℃时，盐酸挥发，催化能力下降（或“氯气溶解度降低，反应速率降低”或“1,萘醌随水蒸气挥发”） 盐酸用量过高，离子浓度过大，决速步逆反应速率增大，导致1，萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动） (6)己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色；只写氯气不得分） (7) ①除去盐酸 ②托盘天平 ③80.2%（80.1%、80.3%均给分） 【分析】该实验是实验室制备2,3-二氯-1,4-萘醌的过程，实验装置各部分分析： 装置甲中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，为后续反应提供反应物。实验开始前向各装置连接处涂肥皂水并通入N2，是为了检查装置气密性，确保实验在密闭环境下进行，防止气体泄漏影响实验结果。乙中试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，因为HCl在饱和食盐水中溶解度大，而Cl2在饱和食盐水中溶解度小；丙装置用于干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气，保证进入戊装置的Cl2干燥，避免对反应产生不利影响。丁作缓冲瓶或安全瓶，能防止装置内压强变化过大，起到稳定压强的作用，避免倒吸等情况发生。戊是反应发生的主要装置，反应需控制温度和盐酸用量：己可起到缓冲等作用，庚中浓NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止Cl2排放到空气中污染环境。反应结束时通入N2，将装置内残留的Cl2等气体赶入庚中被吸收，当观察到装置己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色）时停止通N2。产物经过滤、水洗（除去盐酸）、干燥后得到高纯度2,3-二氯-1,4-萘醌，称量原料及产品用托盘天平，通过计算可得产率。 【详解】（1）实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入N2，目的是检查装置气密性。通过通入N2，观察肥皂水是否有气泡冒出以及停止通N2后气泡是否保持，来判断装置是否漏气。 （2）装置甲中是KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：。 （3）根据分析，装置乙中试剂为饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体。 （4）丁的主要作用是作缓冲瓶或安全瓶。在实验装置中，当后续装置内压强发生变化时，丁装置可以起到调节压强、防止倒吸等作用，保证实验装置的安全稳定运行。 （5）①温度高于75℃时，反应速率将快速下降，原因是温度过高，Cl2的溶解度降低，1,4 - 萘醌易随水蒸气挥发，导致反应物浓度降低，反应速率下降。（或盐酸挥发，催化能力下降）。 ②盐酸用量由1.5 mL改为2.5 mL时，根据盐酸催化氯化的决速步反应机理，盐酸提供H+，H+浓度增大，加快了决速步反应的速率，从而使1,4 - 萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动）。 （6）反应结束时，再次通入N2，当观察到装置己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色）时停止通入N2，说明装置内的Cl2已被赶尽。 （7）①水洗的目的是除去产品表面附着的盐酸，因为反应中用到了盐酸，产品经过水洗可将盐酸洗去，得到更纯净的产品。 ②称量原料（1,4 - 萘醌等）及产品（2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌）所需的主要仪器是托盘天平，托盘天平可用于称量固体药品的质量。 ③根据反应原理计算理论上生成2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌的质量。已知M(1,4 - 萘醌)=158g·mol-1，m(1,4 - 萘醌)=7.9g，则n(1,4 - 萘醌)==0.05mol。由反应方程式可知，1mol 1,4 - 萘醌反应生成1mol 2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌，M(2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌)=227 g·mol-1，所以理论生成m理论(2,3 - 二氯 - 1,4 - 萘醌)= ，实际得到m实际=9.1g，则产率=。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $