2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期中测试A卷

2025年秋高一期中测试AB卷 化学·A卷 答案及解析 1.答案：D 解析：“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；火药使用时发生反应的化学方程式为，有新物质生成属于化学变化，B不符合题意；转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用跨临界直冷制冰，没有新物质生成，发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。 2.答案：B 解析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质溶于水或受热熔化时自身电离出自由移动的离子，从而能够导电，故A、D错误，B正确；能导电的物质不一定是电解质，如金属铜能导电，但电解质也不一定能导电，如固体不导电，故C错误。 3.答案：B 解析：在反应中，10个中只有1个中的N化合价降低，发生还原反应，A错误：在反应中，4个Zn都为还原剂，10个中只有1个表现氧化性，9个表现酸性，则氧化剂和还原剂个数之比为1：4，B正确；反应中，Zn是还原剂，发生氧化反应得到，是氧化产物，C错误；反应中，锌失去电子生成锌离子，硝酸中N得到电子生成硝酸铵，故电子由锌转移到硝酸，D错误。 4.答案：C 解析：原子数相同的与，物质的量之比为2：3，依据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积之比应为2：3，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则2.24 L CO和混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于0.1，B错误；23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为，C正确；过氧化钠与发生反应，关系式：，则生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2，D错误。 5.答案：B 解析：A（√）步骤a是从真空蒸发、冷却结晶后的体系中得到晶体，操作包括过滤、洗涤和干燥。 B（×）吸收器中，Cl元素化合价降低，作氧化剂，被还原。 C（√）固体较稳定，便于贮存和运输。 D（√）发生器中反应结束后，有残留，继续通入一段时间空气，可将ClO₂全部排出，使其在吸收器中被充分吸收。 6.答案：C 解析：A（√）钠与氯气反应生成白色细小的固体氯化钠，白烟由氯化钠小颗粒形成。 B（√）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境。 C（×）钠在氯气、氧气中均能燃烧，不能说明玻璃管中尚有大量氧气。 D（√）钠与氯气发生的反应为。 7.答案：C 解析：C（√）将气球a中的抖落到试管b的水中，与水反应生成NaOH和，并放出大量的热，试管b内溶液先变红后褪色，气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d高于c，但红色的水不褪色。 8.答案：D 解析：操作①中发生的离子反应只有一个：，A错误；待测溶液中不含，则操作②中生成的白色沉淀不可能含有，B错误；操作③中发生的离子反应为，C错误；由审题指导知，D正确。 9.答案：C 解析：A（√），葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于溶液（分散系的一种）；B（√），根据标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，500 mL该注射液中含25 g葡萄糖，则500 mL该注射液的质量为；C（×），该注射液的质量为500 g，则其密度为；D（√），500 mL该葡萄糖注射液中葡萄糖的物质的量为，则其物质的量浓度为。 10.答案：A 解析：A（√），由题意知，84消毒液（有效成分是NaClO）与洁厕剂（含盐酸）可反应产生氯气，该反应的离子方程式为；B（×），氯气溶于水会生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，可使红色鲜花褪色，HClO的漂白性不具有可逆性，故鲜花不会恢复红色；C（×），湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，即被氧化为碘单质，故氧化性：；D（×），微溶于水，澄清石灰水中的含量较少，不能用澄清石灰水吸收氯气，可用蘸有NaOH溶液的棉花团吸收氯气，防止氯气外逸。 11.答案：D 解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。 12.答案：C 解析：由上述分析可知，A、B项正确：已知样品的质量和反应后装置C的质量，不知道反应前装置C的质量，因而不能确定反应产生气体的质量，故不能只用数据m、n求得的含量，C项错误；实验前装置中的空气中含有，实验过程中被装置C吸收，且实验后装置A、B中有残留的，导致实验产生误差，应在装置A前接一个赶气装置，D项正确。 13.答案：C 解析：由审题指导可知，A正确；反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x降低至0，被氧化为，作还原剂，Ce元素化合价由+3升高至+4，由得失电子守恒得，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x，B正确；反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前后其物质的量不变，但总反应（）有水生成，所以减小，C错误；总反应为，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确。 14.答案：C 解析：A（√）向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线对应的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与反应生成沉淀。 B（√）C（×）a曲线代表的浓度变化，由题图可知，加入的溶液时，恰好反应完，故，，，根据溶液呈电中性知，，则；，而根据题图可知，b曲线不能代表，由于加入了溶液，的浓度变化相对缓慢，且加入溶液时，，则b曲线也不能代表，故b曲线代表，。 D（√）时，KCl提供的，则提供的，，由提供的，则由提供的，。 15.答案：（1）组成物质的元素种类（2分）；化合物的组成和性质（2分） （2）②⑤⑦（2分）；⑧①（2分）；复分解反应（2分） （3）（2分） （4）D（2分） 解析：（1）依据序号②对纯净物进行分类，只含一种元素的纯净物为单质，含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物，则分类依据为组成物质的元素种类；依据序号⑤对无机化合物进行分类，酸、碱、盐、氧化物等所含元素及性质各有其特性，则对应的分类依据为化合物的组成和性质。 （2）分散系指的是一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，则属于分散系的有②空气、⑤胶体、⑦碘酒；由金属阳离子（或）和酸根离子构成的物质是盐，则属于盐的有⑧、⑩；①（）与④（）发生反应生成和，反应类型是复分解反应。 （3）由类推可得，与足量溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 （4）和均为强酸，则也可以与反应生成，故A正确；依据和对应的盐也有许多相似的性质可得，也可以与反应生成沉淀，故B正确；为酸，可以与发生中和反应，故C正确；金属活动性顺序中Ag位于H后面，则Ag不能与反应置换出，故D错误。 16.答案：（1）（2分） （2）①除去中的HCl杂质（2分）；浓硫酸（2分）（2分）；②排尽装置内的空气，防止钠与空气中的等反应（2分）；③（或，合理即可）（2分） 解析：（1）钠在空气中加热时，与反应生成，该反应的化学方程式为。 （2） ③根据元素守恒知，白烟可能为或，则E中反应生成碳单质的化学方程式为或等。 17.答案：（1）C（1分）；（1分） （2）①+1（1分） ②CuI（2分）；1（2分） ③（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）钠（1分）；+6价（1分）；用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路”（1分） 解析：（1）反应中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，S、被还原，所以还原产物是。 （2）①中Hg是+2价，I是-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Cu元素显+1价。 ②根据化学方程式可知，CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据化学方程式可知，4个CuI参与反应转移2个电子，则当有2个Cu参与反应时，转移1个电子。 ③反应中Hg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则题述反应电子转移的方向和数目可表示为。 （3）由题意知，用绿矾（）除去废水中含有的时，亚铁离子被氧化，被还原，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应的离子方程式为。 （4）加入适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则氧化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被氧化为氧气，则氧化性：，最后加入适量淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色，说明被氧化为单质碘，则氧化性：，故氧化性：。 （5）高铁酸钠（）的阳离子是钠离子，阴离子是酸根离子，因此从阳离子的角度分析高铁酸钠属于钠盐，其中Na元素显+1价，0元素显-2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价是+6价。胶体可以产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的实验操作为用激光笔照射液体，实验现象为形成一条光亮的“通路”。 18.答案：（1）（2分）；圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分） （2）5:1（2分）；防止与NaOH反应生成（2分）；（2分） （3）BD（2分） （4）蓝（1分）；小于（1分） （5）BCD（2分） 解析：（1）由题图1可知，盛放粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与在加热条件下反应制取，反应的化学方程式为，制取的中会混有杂质HCl和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。 （2）b中发生反应，该反应中部分得电子转化为KCl，作氧化剂，部分失电子转化为，作还原剂，根据KCl和的化学计量数之比，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量之比也为5:1。根据b中与KOH在加热条件下发生反应，可推测c中采用冰水浴冷却的目的是防止与NaOH反应生成，c中反应的化学方程式为。 （3）A（×）HCl不与氯气反应，溶液中的水与反应有限，无法充分吸收多余的氯气。 B（√）NaOH溶液能与氯气反应，可充分吸收多余的氯气。 C（×）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，无法吸收多余的氯气。 D（√）具有较强的还原性，可与氯气发生氧化还原反应，可充分吸收氯气。 （4）根据试纸显示的现象不同，及1号试纸颜色不变，知2号试纸变为蓝色。2号试纸变为蓝色，说明NaClO将KI氧化成，1号试纸颜色不变，说明不能将KI氧化成，因此该条件下的氧化能力小于NaClO。 （5）A（×）阶段①说明溶于水，但溶于水的无法全部与水反应。 B（√）阶段②发生反应，消耗了导致压强变小，该反应为氧化还原反应。 C（√）阶段③滴加浓盐酸后，发生反应，重新生成了，故压强增大。 D（√）若将换成，在水中溶解度较小，阶段①压强小幅度减小，加入NaOH溶液后，NaOH与反应，阶段②压强大幅减小，NaOH与反应生成的（或）能与HCl反应重新生成，因此滴加浓盐酸后有生成，阶段③压强重新增大。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋高一期中测试AB卷 化学·A卷 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：必修一第一、二章 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.火药的发明与使用 C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 2.关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是( ) A.电解质中存在阴、阳离子是其能够导电的直接原因 B.溶于水或熔融状态下自身能电离出阴、阳离子而导电的化合物才是电解质 C.能导电的物质不一定是电解质，但电解质一定可以导电 D.电解质溶液之所以能导电是因为电解质发生了分解 3.关于反应，下列说法正确的是( ) A.所有都发生还原反应 B.氧化剂和还原剂个数之比为1：4 C.是还原产物 D.该反应中电子由硝酸转移到锌 4.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.同温同压下，原子数相同的：与，体积比为3：2 B.常温常压下，2.24 L 和混合气体中含有的碳原子数目为0.1 C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为 D.过氧化钠与反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 5.工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B.吸收器发生的反应中作还原剂 C.工业上将制成固体，便于贮存和运输 D.发生器中反应结束后，继续通入一段时间空气的目 的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述中错误的是( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于 吸收过量的氯气 C.观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 D.发生的反应为 7.如图装置，试管中盛有水（含几滴酚酞），气球a中盛有过量干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球a用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的抖落到试管b的水中，发生的现象是( ) A.U形管内红色的水褪色 B.试管b内溶液最终变红 C.气球a被吹大 D.U形管水位：d<c 8.某溶液中含有、、、中的若干种，对该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是( ) A.操作①中涉及2个离子反应 B.操作②中生成的白色沉淀可能含有 C.操作③中反应的离子方程式为 D.该溶液中一定含有、、，肯定没有 9.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，注射液标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是( ) A.该注射液属于一种分散系 B.该注射液的质量为500 g C.该注射液的密度为 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 10.在清洗卫生间时，不能混合使用84消毒液（有效成分是NaClO）与洁厕剂（含盐酸），否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是( ) A.84消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中与的化学计量数之比为 B.红色鲜花先褪色，后又变红 C.湿润淀粉-KI试纸变蓝，说明的氧化性比强 D.溶液A为澄清石灰水，作用是防止氯气外逸 11.油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( ) A.明矾属于混合物 B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C.在水溶液中的电离方程式为 D.该反应说明与不能大量共存 12.某变质小苏打样品中含，取样品，用如图装置测定的含量，下列说法不正确的是( ) A.装置B所装试剂a可为浓硫酸，其作用是干燥 B.装置D的作用是防止空气中的进入装置C C.反应后称量装置C的质量为，用数据m、n可求得的含量 D.上述装置的不足之处是没有在装置A前接一个赶气装置 13.用还原法可将烟气中的氮氧化物（）转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应Ⅰ的离子方程式为 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2x C.反应前后溶液中保持不变 D.该转化过程的实质是被还原 14.用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加的溶液，其中两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合后的体积变化）。下列说法错误的是( ) 离子 浓度/（） 1.1 0.7 x y A.图中a曲线代表的浓度变化 B.图中， C.图中b曲线代表的浓度变化 D.若该营养液中，则 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分 15.（14分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究物质时，常常对物质进行分类（如图所示），属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②_____________；⑤_____________。 （2）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩。其中属于分散系的有_____________（填序号，下同）；属于盐的有_____________；①与④发生反应的反应类型是_______________。 （3）、都属于酸性氧化物，由可类推出与足量溶液反应的化学方程式为_______________________________。 （4）氢溴酸（气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是_____________（填字母）。 A. B. C. D. 16.（12分）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在如图所示装置上做钠 的燃烧实验，反应的化学方程式为_________________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和溶液，作用是_________________。D中所盛试剂为___________（填名称），若缺少D装置，可能产生的影响是____________________（用化学方程式表示）。 ②B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是_______________。 ③E中反应生成碳单质的化学方程式为_______________________________。 17.（16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾（）除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋（Bi）为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠（）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉KI-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （5）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作及现象：_________________________________________________。 18.（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为_______________________________，盛装粉末的仪器名称为a中的试剂为_________________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为_________________。c中采用冰水浴冷却的目的是_________________________________，c中反应的化学方程式是___________________________________________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂（填标号）。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为_______色。可知该条件下的氧化能力__________（填“大于”或“小于”）NaClO。 （5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是________（填标号）。 A.阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生的反应为 D.若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 学科网（北京）股份有限公司 $