吉林省吉林市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

吉林市普通中学2025一2026学年度高二年级上学期期中调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在10月31日14：00前完成阅卷，辛苦啦！ 一。 选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B D D A B B A D 9 10 11 12 13 14 15 B c D D c c 二、非选择题(4道题， 共55分) 16.（12分) (1)小于(2分) (2)酸(2分) A13+3H20三A1(OD3+3H(2分，不配平扣1分，写直等号扣1分，写化学方程 式不给分) (3)CO?与NH均发生水解，混合使用时相互促进，导致NH3逸出，降低肥效。(2分) (若写“CO?水解出的OH-与NH反应，降低肥效”可以给1分) (4)Hg2++S-=HgS引(2分，写化学方程式不给分，沉淀符号不作要求) FeS(s)十Hg2*(aq)≥Fe2+(aq)+HgS(s)(2分，不写聚集状态扣1分，直等号扣 1分) 17.(15分) COOH (1) +s0= +H$03(2分，写化学方程式不给分) (2) ①②③(2分，少些一个扣1分，扣完为止，选了④不给分) ④<②①③(2分，可以不写“<”，从大到小的顺序不给分) (3)①酚酥(1分) ②滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不再变化 (2分，未说半滴或说成一滴扣1分，来说保持半分钟或30S内不再变化扣1分 颜色变化说错扣1分，扣完为止） COO- COOH ③ +H20 +OH (2分，写化学方程式不给分，写直等号扣1分) ④0.0280或0.028(2分) ⑤A(2分，多写、小写不给分) 18.(14分) (1)K2K3(2分) (2)b(2分，多写、大写不给分) (3)增大(2分) (4)不利于(2分) (5)0.24(2分) (6)由于反应Ⅱ的活化能比反应I的小，反应I生成的C1H12很快转变成C1Hg (2分，写“催化剂对反应Ⅱ的选择性更高也可以”) (7)不变(2分) 19.（14分) (1)增加反应物的接触面积，提高反应速率(2分，只写“提高反应速率”给1分) (2)反应中有部分碳酸氢铵受热分解(2分，多写“碳酸氢铵水解”不扣分) (3)SrC03+2H=S2+H20+C02↑（2分，写化学方程式不给分，不配平给1分，气体 符号不作要求) (4)SrSO,(s)+Ba2+(ag)、三BaSO4(s)+Sr2+(ag)(2分，不写聚集状态扣1分，写 写直等号扣1分) 3×103或3000(2分) (5)3×102或0.03(2分) (6)AC(2分，少写一个给1分，多写、小写不给分) 【部分试题解析】 14.【解析】 A.0.1 nol.L-'NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH）+c(F)=c(Na+)+c(H),A错误： B.“除镁得到的上层清液中为Mg,的饱和溶液，有K,(MgP2)-c(Mg+)c2(F),故 c(Mg2+)= K(MgF,) c2(F) ，B错误： C。0.lmol.L 'NaHCO,溶液中存在质子守恒：c(CO)+c(OH)=c(H)+c(H,CO,), 故c(Co)=c(H)+c(H,Co)-c(OH),C正确： D。沉锰”后的滤液中还存在F、SO}等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式 成立，D错误。 故选C。 15.【解析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1， 且8曲线①一直在减小，曲线②在一直增加：说明HA第一步完全电离，第二步存在电 离平衡，即H2A=HA+H,HA≠A2+H,曲线①代表8HA)3当加入用0.1000molL1 的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O,HA的分布系数减小， A2的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线② 代表δ(A2),以此解答。 A.由分析可知，曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A2),随滴加NaOH溶液的变化， A错误： B。由图可知，滴定终点时N2A溶液中A2发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示 剂，B错误 C。V(NaOH)=30L时，溶液呈酸性，cH)>c(OH),根据电荷守恒 cNa)+cH)=2c(A2)+cHA)+c(OH),可得cNa<2c(A2)+cHA),C正确： D.利用曲线①、②的交点可知，cHA)=c(A2),此时V(NaOH田=25mL,pH=2, cH)=102mo/L,HA的电离常数K, c)c(A=d)=1010,D错误： c(HA) 答案选C。 ( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林市普通高中2025—2026学年度高二年级阶段性调研测试 化 学 试 题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．H2SO4 2．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．ΔH<0的反应均是自发进行的反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．水凝结成冰的过程，ΔH<0、ΔS<0 3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是 A． B． C． D． 4．强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) C．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) D．c(M+)+c(H+)>c(A－)+c(OH－) 5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 6．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A．NH3 ·H2O的电离程度增大 B．c(NH3 ·H2O)增大 C．NH4+ 的数目增多 D．增大 7．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．等容下通入稀有气体 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．增大容器的容积 8．向一个密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B．N2完全转化为NH3 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：、、、 B．常温下的溶液中：、、、 C．室温下的溶液中：、、、 D．滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 10．下列说法正确的是 A．相同温度时，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大 C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度不变 11．有关下列图像的分析错误的是 A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B．图②表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0  ，若其他条件不变，O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的SO2转化率最高 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若平衡时CO和H2的转化率相等，则a=2 D．图④表示发生反应：mA(s)+nB(g)pC(g)，若m+n>p，则a曲线一定使用了催化剂 12．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向2mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入KCl后，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移动 C 在2mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.1 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D 常温下，用pH计分别测量浓度均为0.1 mol·L－1 Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性：HClO>HS－ A．A B．B C．C D．D 13．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到N(CH3)3，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B．若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eV D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知 Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，下列说法正确的是    A． 0.1 mol·L－1NaF溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 15．常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表(H2A)，曲线②代表(HA－) B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2－) + c(HA－) > c(Na+) D．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－5 二、非选择题：本题共4道题，共55分。 16.（12分）平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回 答以下问题。 （1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度 羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。 （2）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。 （3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 。 （4）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示） 、 。 17.（15分）苯甲酸（ ）具有弱酸性，其能抑制微生物生长、延长产品保质期，在医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。 部分物质的电离常数如下表所示。 酸 电离平衡常数（25℃） 亚硫酸 Ka1=1.4×10－2　Ka2=6.0×10－8 苯甲酸 Ka=6.4×10－5 （1）足量的苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式 　　　　。 （2）下列四种溶质能发生水解反应的是 　　　（填标号，下同）；常温下，下列溶液中,由水电离出的c(H+)由小到大的排列顺序是 　　　。 ① 0.1 mol/L 苯甲酸钠溶液 ② 0.1 mol/L NaHSO3溶液 ③ 0.1 mol/L Na2SO3溶液 ④ 0.1 mol/L NaOH溶液 （3）兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。 操作步骤：量取50.00 mL待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol·L－1 NaOH溶液盛装于滴定管中进行滴定，达到滴定终点并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(苯甲酸)/mL 50.00 50.00 50.00 50.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 14.95 14.00 14.02 13.98 ①该滴定过程中应选用的指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。 ②滴定至终点的现象为____________________________________________________。 ③滴定后所得溶液呈碱性的原因是_____________________（用离子方程式解释）。 ④由上述滴定结果可计算得c(苯甲酸)＝________mol·L－1。 ⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填标号）。 A．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 B．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．滴定至终点时，俯视读数 18.（14分）Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成气（CO和H2)的重要方法，主要反应有： ① CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1 ② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 ③ CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3 （1） 已知反应①、②、③的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1= （用K2、K3表示）。 （2）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 （填标号）。 a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气 （3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气发生反应，若使平衡体系中n(H2):n(CO)的值增大，投料组成中Ar含量应 （填“增大”或“减小”）。 Ⅱ. 335℃时，在1 L恒容密闭容器中，1 molC10H18(l)催化脱氢的反应过程如下： 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程中能量的变化及C10H12和C10H8的产率(x)随时间的变化关系如图1和图2所示。 （4）反应Ⅱ在低温下 （填“有利于”或“不利于”）自发进行。 （5）0～8 h，生成H2的平均速率为 mol·L－1·h－1（保留小数点后两位）。 （6）C10H12的产率x1显著低于C10H8的产率x2的原因是 。 （7）15 h反应达到平衡状态后，保持温度不变，扩大容器体积重新达到平衡，与扩容 前相比，平衡时c(H2) （填“增大”、“减小”或“不变”） 。 19.（14分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。BaSO4提纯工艺流程如下： ( 重晶石 溶浸 粉碎 酸解 分离 滤渣 氨水、 碳酸氢铵 浸出液 稀盐酸 BaSO 4 (s) 稀硫酸 BaSO 4 (s) Sr Cl 2 溶液 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 已知：Ⅰ：25 ℃时，Ksp(SrSO4) =3.3×10－7、Ksp (SrCO3)=5.6×10－10、 Ksp(BaSO4) =1.1×10－10、Ksp(BaCO3) =2.6×10－9 Ⅱ：锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）晶体在61℃时开始失去结晶水 （1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是 。 （2） 溶浸在65℃～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。 （3）酸解中SrCO3与盐酸反应的离子方程式为 。 （4）向粉碎的重晶石中直接加入BaCl2溶液，SrSO4转化反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数为 。 （5）分离时，当Ba2+沉淀完全（离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全）时，此时溶液中c(Sr2+)不大于 mol·L－1。 （6）由SrCl2溶液制备SrCl2·6H2O的过程中各步骤的说法，正确的是 。 A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．冷却结晶过程中应通入HCl气体 C．干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥 命题、校对：高二化学命题组 高二化学试题 第1页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $