专题02 酸碱盐-2025-2026学年科学九年级上册浙教版期中题型冲刺专题

专题02 酸碱盐 重难点题型 题型一 酸的物理性质及用途 【典例1】学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　） A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色 B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾 C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色 D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成 【变式1】浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（） A．溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．溶液质量变大，溶质质量分数变小 C．溶液质量变小，溶质质量分数变大 D．溶液质量变小，溶质质量分数变小 【变式2】天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【变式3】盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 题型二 浓硫酸稀释与酸的化学性质 【典例1】将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【变式1】如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A． B． C． D． 【变式2】盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．用水洗 【变式3】下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【变式4】为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　） A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 【变式5】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图。说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 【变式6】春节时有孩子将点燃的鞭炮塞入窨井盖小孔，投入下水道内，发生爆炸。下水道气体中含有什么成分呢？ 【查阅资料】下水道内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种。 （1）【收集气体】将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊入下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该操作是用 　 　 法收集气体。 （2）【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图所示的装置（假设每步都充分反应或吸收），并观察现象。 【实验现象及结果】 装置①中无明显变化，证明该下水道气体成分中一定没有 　 　 。 （3）装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，则该下水道气体的成分可能是 ____ （可多选）。 A．CH4 B．CH4、H2 C．CH4、H2、CO D．H2、CO E．CH4、ACDCO （4）可以利用CO还原氧化铜的方法验证该下水道气体中是否含有CO，请写出化学方程式　 　。 题型三 碱的性质与用途 【典例1】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【变式1】我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 【变式2】小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 【变式3】某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 、NaCl等 若科学老师需要氢氧化钠，他能取到该药品的药品柜是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【变式4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【变式5】小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH 与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否 验证NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。 题型四 酸与碱的反应与用途 【典例1】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行酸碱反应实验。 （1） 反应的化学方程式为　 　； （2）以下证明反应后得到的无色溶液中盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____(填字母代号)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属 Zn片，产生气泡 【变式1】向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）图中Oa段表示生成　 　 的过程（填“气体”或“沉淀”）。 （2）该废液中存在的溶质有　 　（写化学式）。 （3）x值为多少？ 　 　。 【变式2】化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　 。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 【变式3】为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1） 上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　（填字母）。 （2） B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。 （3） C试管中发生的现象是　 　。 （4） 向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是：　 　。 题型五盐的性质与用途 【典例1】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 　(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究 1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （2）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　 (填“强”或“弱”)。 【实验探究 2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL，pH= 1.5的盐酸，用自动注射器 向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH 随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 （3）【分析数据】 由图可知，与 NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液 pH远大于 5 ；②Na2CO3　 　。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 （4）【反思评价】 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　 　。 【变式1】某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。 （1）描述A中出现的现象：　 　 。 （2）分析D中可能出现的现象：　 　 。 （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 　 　 。 （4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？ 【变式2】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 ①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 题型六 复分解反应及其应用 【典例1】若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式1】下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是(　　) A．FeCl3和KOH B．MgCl2和AgNO3 C．Na2CO3和CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3 题型七 酸碱盐的鉴别 【典例1】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 （　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入 AgNO3溶液， 有白色沉淀产生， 则一定有Cl- C．加稀盐酸； 无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有钡 【变式1】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ （1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。 （2）【实验与探究】实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。 （4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。 题型八 盐与化肥 【典例1】复合肥能给农作物提供多种养分，给其以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（　　） A．硫酸钾（K2SO4） B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾(KNO3) 【变式1】某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （1）硝酸铵属于 　 　 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。 （2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 分层检验 期中基础通关练（检测时间：10分钟） 1．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是(　　) A．Mg B．Cu C．CO2 D．C 2．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应： C．cd段的化学反应： D．d点溶液温度比a点溶液温度高 3．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气 4．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 5．下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是 A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 6．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量分数都变小 B．溶质质量都减小 C．溶剂质量都增大 D．溶液质量都增大 8．小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A．① B．② C．③ D．④ 9．如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（） A． B． C． D． 10．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用烧碱溶液吸收 D．用水吸收 11．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　) A．NaOH 溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示标志 12．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（） A．横坐标是滴加的盐酸体积 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀 C．c点溶液中的Na＋和Cl－个数比大于1 D．可根据溶液pH值逐渐增大且大于7得出两种物质确实发生了化学反应 13．兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 （　　） 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量： ①>② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的 pH小于②中溶液的 pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lg C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 14．如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应 C．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 D．该反应实质是 Na+和 Cl-结合生成NaCl- 15．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 16．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 17． 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 18．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　） ①水和氢氧化钠固体 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体 ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液 ⑥稀盐酸和纯碱 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 19．民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（） A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．KNO3 20． 小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 D．a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性 期中重难突破练（检测时间：10分钟） 21．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 22．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为　 　（填字母）。酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有　 　。 （2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性。 23．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）表格中m的值为　 　 （2）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是　 　 24．某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 25．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　 　， 于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL　 　，充分振荡，观察到　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 26．如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 （1）实验一：通过观察稀盐酸与　 　（填名称）发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。 （2）通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。 （3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的____。 A．酚酞 B．CuO C．Ba（OH)2 27．如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%～0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rx为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。 （1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。 （2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。 28．在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。 （1） 写出该反应的化学方程式　 　。 （2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　。（填写离子符号） 29．含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现如图所示的转化。 （1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将 A 转化成 Na2SO3，你提供的试剂是　 　。 （2）在硫酸工业中，将A 在一定条件下与空气中的物质反应得到 B，B与水结合得到硫酸。B与A 的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出 A 转化成 B的化学方程式：　 　。 （3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是　 　(填序号)。 （4）若回收工业排放物 A 32 t，理论上可生产硫酸　 　t。 30．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2 溶液滴入 FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2 微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2 没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3 沉淀不能存在。 （1）小舟用 pH 试纸测试 Ca(OH)2 和 FeCl3混合液的酸碱度，测得 pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。 （2）为增加(OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入FeCl3溶液中(如图 甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：　 　。 31．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)， 为确认其中的溶质， 他设计并进 行了如下探究活动。 【猜想与假设】其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3中的一种。 【资料查阅】 资料 1： 上述四种物质的相关信息如下表。 物质 NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9 资料2：HCl 和NaHCO3反应的产物与HCl 和Na2CO3反应产物相同。 资料3： 强酸和强碱反应所得的盐呈中性 。 （1） 如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是　 　。 （2） 如图乙所示，在操作①后， 观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是　 　。 （3） 如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是　 　。 （4） 另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息 。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是Na2SO4，并叙述理由是：　 　 32．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是　 　。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。 33． 袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。 查阅资料： 盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。 实验1：测定土壤的酸碱度 （1）步骤：测土壤酸碱度：小组同学测定滤液的pH值，正确的是图中____(填选项)。 A． B． C． （2）实验2：探究土壤所含成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液a于试管中， 加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液 a 中含有 Na2CO3，没 ② 取少量滤液a于试管中， 加入适量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 …… 实验①得到的结论为： 滤液a中含有Na2CO3， 没有　 　。 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有 你认为理由是　 　。 实验3：为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验： （4） 实验结论：该盐碱地土壤中含有　 　。 34．如图一是实验室制取常见气体的装置，图二是检验相关性质的装置，试回答下列问题。 查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO4 △2Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （1）若用方案二制取并收集氧气，则选用的发生装置的接口顺序是　 　（填字母）。 （2）下列关于以上两种方案制取氧气的判断正确的是____（填序号，可多选）。 A．方案一发生分解反应、方案二发生复分解反应 B．恰好完全反应后，反应后的剩余物质均可进行过滤分离 C．方案二更简便、节能 D．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 （3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图二装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填序号，可重复选用）。 ①从f端通氮气； ②从分液漏斗中滴加适量水； ③从e端通二氧化碳； ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中； 35．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 期中综合拓展练（检测时间：15分钟） 36．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。西西化学兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 （1）【实验设计与实施】填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 ①取少量废液于试管中，滴加　 　 产生白色沉淀 废液中有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，滴加　 　 产生蓝色沉淀 废液中有NaOH （2）任务二：废液中碳酸钠含量的测定 西西化学兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 实验中先后两次通入N2，事先通入一会儿N2目的是 　 　 。 兴趣小组的同学通过合作，测定出了废液中碳酸钠的含量为　 　。 （3）任务三：废液的处理 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　 。 37．学校项目化小组制作了一艘“化学船”，其结构如图所示。为了使船在水面上平稳前进，请写出所选液体物质A和固体物质B的化学式，并解释船体能前进的原因，说出该“化学船”实现的能量形式转化过程。 38．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含有碳酸钙。为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙药剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 39． 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中的溶质有 　 　 （填化学式）。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为 　 　 。 （3）计算该盐酸样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。 40．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 41．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。 （1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。 （2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。 （3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。 42．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题(写出计算过程)： （1） 100g废水中含的质量为多少? （2）废水中 的质量分数为多少? 43．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 　 第1组 第2组 第3组 第4组 取用样品的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钙溶液的体积/mL 10 20 30 40 得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ； A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为　 　g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、　 　、蒸发结晶。 44． 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%) （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 45． 取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。 （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是　 　.从微观角度分析，该反应的实质是　 　。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 46．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、稀盐酸、HCI C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 47．有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请仔细观察下列表格和图象计算： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 （1）第2次加入盐酸后，a为　 　g。 （2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少？（结果精确到0.1%） （3）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 48．酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱素原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体(氧化钙)和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料，同时生成碳酸钙沉淀。 资料卡： （1）该过程发生的复分解反应方程式为　 　. （2）【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，可以取最后··次洗涤液滴加　 　(填试剂名称或化学式)，通过观察现象系验途稀硫酸是否已经全部流去使得布料呈中性。 （4）【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 根据你所学知识和上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质? 　 　 49．为了测定某化肥中( 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。 ××化肥 主要成分： 含量要求： ××化工有限公司， 已知： （1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。 A．硫酸铵是一种氮肥 B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 （2）坐标轴上的a数值为　 　。 （3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 50． 碳酸钾( 俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 　 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中 K+和 的个数比　 　2： 1 (选填“>”、“<”或“=”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 酸碱盐 重难点题型 题型一 酸的物理性质及用途 【典例1】学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　） A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色 B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾 C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色 D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成 【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析； B、根据浓盐酸的挥发性分析； C、根据酸能与金属氧化物反应分析； D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。 【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意； C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意； D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意； 故选C。 【变式1】浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（） A．溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．溶液质量变大，溶质质量分数变小 C．溶液质量变小，溶质质量分数变大 D．溶液质量变小，溶质质量分数变小 【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，浓硫酸还有脱水性，属于化学性质。 【解答】浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可知敞口放置一段时间，溶剂的质量增大，导致溶液的质量增大，溶质的质量分数将变小。 故答案为：B。 【变式2】天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。 【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。 故选B。 【变式3】盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物。 【解答】A、盐酸没有吸水性，故A错误； B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误； C、盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶能看到白雾，故C正确； D、纯净的盐酸是无色透明溶液，工业盐酸常常因为混入三价铁离子而呈黄色，故D错误。 故答案为：C。 题型二 浓硫酸稀释与酸的化学性质 【典例1】将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释 【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，且密度大于水，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 【解答】A、稀释前需先进行计算，再进行量取、混匀和装瓶操作，故A正确，不符合题意； B、量取液体的体积时，需要用到量筒和胶头滴管，稀释在烧杯中进行，稀释时使用玻璃棒进行搅拌，最后用细口瓶装瓶，故B正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌，故C错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗， 最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 【变式1】如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】浓硫酸的稀释 【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，稀释时将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能会造成液体飞溅。 【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 故答案为：D。 【变式2】盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．先用盐酸洗，再用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．用水洗 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据久置石灰水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应，进行分析解答． 【解答】久置石灰水的试剂瓶，白膜是石灰水暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀。 A、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，再用水清洗，故选项正确。 B、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，不能除去白膜，故选项错误。 C、白膜的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可以除去该白膜，应再用水清洗，故选项错误。 D、白膜的主要成分碳酸钙难溶于水，用水不能除去白膜，故选项错误。 故答案为：A。 【变式3】下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸具有通性是因为酸在水中电离时能产生氢离子，不能体现酸的通性，则反应的本质是酸根离子在反应。【解答】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故B错误； C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故C正确； D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故D错误。 故答案为：C。 【变式4】为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　） A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】锌比铜活泼，可以将铜从可溶性盐中置换出来。 【解答】 ①的反应方程式为；②的反应方程式为。 A、锌比铜活泼，若锌有剩余，会与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，若锌过量，则固体可能是锌、铜以及过量的氧化铜，最多有三种物质，故A错误； B、有锌剩余，则溶液中一定不含硫酸和硫酸铜，溶质为硫酸锌，故B错误； C、溶液呈酸性，说明硫酸剩余，烧杯中的固体物质为铜，可能硫酸铜未被锌完全反应，也可能被锌完全反应，故C错误； D、溶液呈蓝色，说明含有硫酸铜，固体一定不含锌，可能有过量的氧化铜和由锌置换出的铜，故D正确。 故答案为：D。 【变式5】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图。说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应与复分解反应：氢氧化钠先与硫酸发生中和反应 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O，此反应无沉淀生成；当硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，生成氢氧化铜沉淀。 （2）溶液中溶质、沉淀、溶剂质量的变化：随着氢氧化钠的加入，溶剂质量（水，来自氢氧化钠溶液和反应生成）持续增加；沉淀质量在硫酸铜反应时开始产生并增加；溶质质量先因硫酸反应生成硫酸钠而变化，后因硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀而变化。 【解答】 A、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系： ， 随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系： 随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，故A正确； B、Q点时，硫酸和硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，故B正确； C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故C正确； D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，故D错误。 故答案为：D。 【变式6】春节时有孩子将点燃的鞭炮塞入窨井盖小孔，投入下水道内，发生爆炸。下水道气体中含有什么成分呢？ 【查阅资料】下水道内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，可能含有H2、CO、CO2、CH4四种气体中的一种或几种。 （1）【收集气体】将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊入下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该操作是用 　 　 法收集气体。 （2）【进行实验】将瓶中的气体依次通过如图所示的装置（假设每步都充分反应或吸收），并观察现象。 【实验现象及结果】 装置①中无明显变化，证明该下水道气体成分中一定没有 　 　 。 （3）装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，则该下水道气体的成分可能是 ____ （可多选）。 A．CH4 B．CH4、H2 C．CH4、H2、CO D．H2、CO E．CH4、ACDCO （4）可以利用CO还原氧化铜的方法验证该下水道气体中是否含有CO，请写出化学方程式　 　。 【答案】（1）排水法 （2）二氧化碳 （3）A；C；D （4）CuO+COCu+CO2 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）排水集气法是利用气体不溶于水且不与水反应的性质，将集气瓶装满水，倒入气体后水排出，从而收集气体。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。 （3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体燃烧生成的水；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，根据水和二氧化碳的质量可计算气体中碳、氢元素的质量比，进而推断气体成分。 （4）一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 【解答】（1）将一个大矿泉水瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊人下水道中。用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，再将瓶提到井口迅速盖好瓶盖。该方法与收集氢气、一氧化碳、氧气气体的方法相同（排水法收集）。 故答案为：氢气或甲烷或一氧化碳。 （2）装置①中无明显变化，证明该下水道气体中一定没有二氧化碳。 （3）装置③增重1.8g，即燃烧生成水的质量为1.8g，装置④增重2.2g，即燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g，由此可知可燃性气体中氢元素与碳元素的质量比为，即可燃性气体中氢原子与碳原子的个数比为。可知ACD符合题意。 故答案为：ACD。 （4）若需检验该下水道气体中是否含有CO，可以利用CO能还原氧化铜的方法验证，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，过程中黑色固体变红色，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2. 题型三 碱的性质与用途 【典例1】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是(　　) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格昂贵进行分析； B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析； C、根据稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析； D、根据氢氧化钙微溶于水进行分析。 【解答】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，性质与用途对应关系正确，故该选项正确。 B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用其吸水性，而非脱水性，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。 C、稀盐酸除铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁，金属氧化物）反应，而非与某些金属反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。 D、氢氧化钠吸收二氧化碳，是因为氢氧化钠能与非金属氧化物二氧化碳反应，而非与某些金属氧化物反应，性质与用途对应关系错误，故该选项错误。 故答案为：A。 【变式1】我国南方一些地区的酸性土壤不适宜某些作物生长，下列物质可用来中和土壤酸性的是（　　） A．二氧化硫 B．稀盐酸 C．熟石灰 D．干冰 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】根据中和反应的的应用，进行分析判断。 【解答】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能用来中和土壤酸性，故选项正确。 D、干冰是固态的二氧化碳，能与水反应生成碳酸，不能用来中和土壤酸性，故选项错误。 故答案为：C。 【变式2】小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选B。 【变式3】某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 CuO、等 HCl、等 KOH、等 、NaCl等 若科学老师需要氢氧化钠，他能取到该药品的药品柜是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】物质的分类：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 。 【解答】A、甲柜放的是氧化物，氯化钠不是氧化物，不能在甲柜取到，故该选项错误。 B、乙柜放的是酸，氯化钠不是酸，不能在乙柜取到，故该选项错误。 C、丙柜放的是碱，氯化钠不是碱，不能在丙柜取到，故该选项错误。 D、丁柜放的是盐，氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐，能在丁柜取到，故该选项正确。 故答案为：D。 【变式4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 （　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 根据碱的通性分析判断。 【解答】 A.所有的碱溶液能使石蕊试液变蓝色，故A不合题意； B.所有的碱溶液都能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故B不合题意； C.氢氧化钠也是碱，但是它不能与硫酸钠反应，故C符合题意； D.所有的碱溶液都能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，故D不合题意。 故选C。 【变式5】小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH 与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否 验证NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀 （3）不能，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀。 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析； （2）根据装置内的压强变化进行分析； （3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。 【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应； （2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀； （3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。 题型四 酸与碱的反应与用途 【典例1】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行酸碱反应实验。 （1） 反应的化学方程式为　 　； （2）以下证明反应后得到的无色溶液中盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____(填字母代号)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属 Zn片，产生气泡 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）B；D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1） 根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答； （2） 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2） A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。若盐酸过量（酸性），应变红而非变蓝。故选项A不符合题意； B. 滴加氢氧化钠溶液，酚酞遇碱变红，但是若反应后的无色溶液中盐酸过量，加入氢氧化钠会先中和过量盐酸，此时无现象。故选项B符合题意； C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 ， 稀释不影响酸碱性，无法证明盐酸过量。 故选项C不符合题意； D. 加入金属Zn片， 盐酸过量时，Zn与盐酸反应生成氢气（现象为气泡），可直接证明酸性。故选项D符合题意。 故答案为：BD。 【变式1】向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）图中Oa段表示生成　 　 的过程（填“气体”或“沉淀”）。 （2）该废液中存在的溶质有　 　（写化学式）。 （3）x值为多少？ 　 　。 【答案】（1）气体 （2）CaCl2、HCl （3）106 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸与碳酸盐的反应：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 （2）溶质的判断：实验室制取CO2的废液中，若盐酸过量，则溶质有生成的CaCl2和过量的HCl （3）化学方程式的计算：根据化学方程式，利用生成的气体或沉淀质量，结合碳酸钠溶液的质量分数，计算所需碳酸钠溶液的质量。 【解答】 （1）当溶液中只含有氯化钙溶质时，只能够产生沉淀，不产生气体，当溶液中含有氯化氢和氯化钙两种溶质时，向产生气体，后产生沉淀，由图中信息可知，即产生了气体，又产生了沉淀，因此图中Oa段表示生成气体。． （2）由图中信息可知，即产生了气体，又产生了沉淀，说明溶液中含有氯化氢和氯化钙两种溶质。 （3）设和稀盐酸反应的碳酸钠质量为x，和氯化钙反应的碳酸钠质量为y， x=5.3g，y=5.3g， 消耗碳酸钠溶液质量为：（5.3g+5.3g）÷10.0%=106g， 答：x的值是106． 【变式2】化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　 。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；NaCl、 HCl； （2）放热 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据反应前烧杯液体Y的pH＞7，c点所示溶液pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析。 （2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应，中和反应都是放热的反应，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，进行分析。 【解答】 （1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 【变式3】为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1） 上述反应中能体现酸的通性的实验有　 　（填字母）。 （2） B试管中所发生反应的化学方程式为　 　。 （3） C试管中发生的现象是　 　。 （4） 向E试管中滴加盐酸至无气泡出现，此时溶液的溶质成分是：　 　。 【答案】（1）ABCDE （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）固体消失，溶液变成黄色 （4）①NaCl、HCl ②NaCl 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸的通性包括能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新酸。 （2）铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气。 （3）氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 （4）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加盐酸至无气泡出现时，碳酸钠已完全反应。 【解答】（1）A 实验中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能使紫色石蕊试液变红的通性； B 实验中铁与稀盐酸反应，体现酸能与活泼金属反应的通性； C 实验中氧化铁与稀盐酸反应，体现酸能与金属氧化物反应的通性； D 实验中氢氧化钙与稀盐酸反应，体现酸能与碱反应的通性； E 实验中碳酸钠与稀盐酸反应，体现酸能与某些盐反应的通性； F 实验是稀盐酸与硝酸银反应，是氯离子的特性，不是酸的通性。 所以能体现酸的通性的实验有 ABCDE。 （2）B 试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）C 试管中氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁固体逐渐消失，生成的氯化铁溶液呈黄色，所以现象是固体消失，溶液变成黄色。 （4）向 E 试管中滴加盐酸至无气泡出现，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质是氯化钠，即NaCl。 题型五盐的性质与用途 【典例1】NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 　(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究 1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （2）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　 (填“强”或“弱”)。 【实验探究 2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mL，pH= 1.5的盐酸，用自动注射器 向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH 随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 （3）【分析数据】 由图可知，与 NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液 pH远大于 5 ；②Na2CO3　 　。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 （4）【反思评价】 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　 　。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O （2）强 （3）造成胃液pH远大于5 （4）实验没有模拟人体的温度 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸与盐的反应：碳酸钠能与盐酸反应，化学方程式为，据此可猜想其作为抗酸药的可能性。 （2）溶液的酸碱性与 pH 的关系：pH 越大，溶液碱性越强。通过测量等浓度的溶液和溶液的 pH（分别为 11 和 9），可比较其碱性强弱。 （3）实验探究的变量控制：对照实验需控制除研究变量外的其他条件相同，人体胃液温度约 37℃，实验应模拟该温度以保证严谨性。 【解答】 （1）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 （2）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 【变式1】某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。 （1）描述A中出现的现象：　 　 。 （2）分析D中可能出现的现象：　 　 。 （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 　 　 。 （4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）鸡蛋壳逐渐溶解气泡产生 （2）紫色石蕊试液变红 （3）AB （4）设鸡蛋中含碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑ 100 73 12.5gx 10g×18.25% x=20% 答：鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为20%． 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）轿车在水平路面上匀速直线行驶，根据二力平衡的条件可知牵引力等于阻力，再利用W=Fs可求得此过程中牵引力所做的功； （2）利用得行驶过程中小轿车的功率； （3）行驶过程中小轿车的功率始终保持不变，根据P=Fv求出小轿车上坡后行驶速度降为10m/s时的牵引力。 【解答】 （1）A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中产生气泡。 故答案为：产生气泡。 （2）D中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。 故答案为：紫色石蕊试液变红。 （3）根据所学知识，AB结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，是因为碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 故答案为；AB。 【变式2】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 方案二结论处填写的内容是：　 　。 ①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红 （2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡 （3）解：设碳酸钠的质量为 x。 x=10.6g 计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50% 答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。 （2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。 （3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。 【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。 （2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。 氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。 题型六 复分解反应及其应用 【典例1】若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】 初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应。 【解答】 A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应；故选项正确； 故答案为：D。 【变式1】下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是(　　) A．FeCl3和KOH B．MgCl2和AgNO3 C．Na2CO3和CaCl2 D．Ba(NO3)2和K2CO3 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。 （2）盐酸的化学性质：能与碱、碳酸盐、金属氧化物等反应，能与银离子结合生成不溶于稀盐酸的氯化银沉淀。 【解答】 A、FeCl3和KOH两者能反应生成氢氧化铁的沉淀，但氢氧化铁又能与盐酸反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以最终无沉淀生成，故A错误； B、氯化镁和硝酸银反应生成的氯化银沉淀难溶于盐酸，故B正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀沉淀会与盐酸反应而溶解，故C错误； D、硝酸钡和碳酸钾反应的碳酸钡沉淀会与盐酸反应而溶解，故D错误。 故答案为：B。 题型七 酸碱盐的鉴别 【典例1】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 （　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入 AgNO3溶液， 有白色沉淀产生， 则一定有Cl- C．加稀盐酸； 无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有钡 【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】 根据常见离子的检验方法，进行分析判断 【解答】A.加入稀盐酸，产生无色气体， 无色气体可能是 CO2，可能来自 CO32- 或 HCO3-， 不一定只能是 CO32- ，故选项A错误； B. 加入 AgNO3 溶液，产生的白色沉淀可能是 AgCl ， 也可能是 Ag2CO3 或者 Ag2SO4 ，故选项B错误； C. 加稀盐酸，无明显现象，排除了 CO32-、SO32- 等会与盐酸反应的离子，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO42-，故选项C正确； D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 白色沉淀可能是 BaCO3，也可能是 CaCO3，或者是 MgCO3， 再加稀盐酸，这些白色沉淀均会消失，则不能说明一定含有钡离子，故选项D错误。 故答案为：C。 【变式1】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ （1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。 （2）【实验与探究】实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。 （4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。 【答案】（1）NaOH和Na2CO3 （2）白色沉淀 （3）III （4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设； （2）猜想II和猜想III中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。 （3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想III成立。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。 【解答】（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH； 猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。 （2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。 （4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 题型八 盐与化肥 【典例1】复合肥能给农作物提供多种养分，给其以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（　　） A．硫酸钾（K2SO4） B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾(KNO3) 【答案】D 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】氮、磷、钾是植物生成不可或缺的营养素，含有两种或多种营养素的化肥叫复合肥。 【解答】A.硫酸钾（K2SO4）中只含有钾元素，是钾肥，故A错误； B.硝酸铵(NH4NO3) 中只含有氮元素，是氮肥，故B错误； C.尿素[CO(NH2)2] 中只含有氮元素，是氮肥，故C错误； D.硝酸钾(KNO3)中含有钾和氮两种元素，是复合肥，故D正确。 故选D。 【变式1】某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （1）硝酸铵属于 　 　 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。 （2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 【答案】（1）氮肥 （2）设尿素的质量为x，则： x=30g 答：30克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO）中含氮元素的质量相等； （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是 答：该化肥中硝酸铵的质量分数是98%。 【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥的分类：氮肥是指以氮为主要养分的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥。 （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析； （3）根据混合物中某纯净物的纯度的计算公式，进行分析解答。 【解答】 （1）硝酸铵中只含农作物需求量大的营养元素中的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮肥。 分层检验 期中基础通关练（检测时间：10分钟） 1．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是(　　) A．Mg B．Cu C．CO2 D．C 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】A、镁（Mg）在金属活动性顺序中位于氢前面，能与柠檬酸（酸）发生置换反应，生成氢气等物质，故该选项正确。 B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢后面，不能与柠檬酸发生反应，故该选项错误。 C、二氧化碳（ CO2 ）属于非金属氧化物，柠檬酸是酸，酸与非金属氧化物一般不发生反应，故该选项错误。 D、碳（C）属于非金属单质，柠檬酸是酸，酸与非金属单质一般不发生反应，故该选项错误。 故答案为：A。 2．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应： C．cd段的化学反应： D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】金属氧化物与活泼金属单质混合时，金属氧化物先与酸反应，氧化物耗尽后，金属再与酸反应。 【解答】A、ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体产生，所以压强变化不明显，故A错误； B、bc段铁开始与硫酸反应，有氢气产生，所以压强迅速增大，方程式为，故B正确； C、cd段压强减小，是因为反应结束，温度降低，故C错误； D、d点后压强不再改变，说明温度已经恢复至室温，可知温度与a点相同，故D错误。 故答案为：B。 3．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。 【解答】碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，观察选项； 故答案为：A。 4．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 ②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。 ④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”； ②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”； ③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”； ④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。 则组合为①②③。 故选A。 5．下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是 A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质 【解析】【分析】盐酸溶液呈酸性，是因为含有氢离子，若氢离子经反应转化为水分子或氢气，泽恩溶液中游离的氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。 【解答】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，故A不符合题意； B、AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3，反应后溶液的酸碱性变化不大，pH不会明显改变，故B符合题意； C、Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，故C不符合题意； D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应后溶液的酸性减弱，pH增大，故D不符合题意。 故答案为：B。 6．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（　　） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】根据题意，已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，结合常见离子的检验方法，进行分析判断。 【解答】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。 故答案为：C。 7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量分数都变小 B．溶质质量都减小 C．溶剂质量都增大 D．溶液质量都增大 【答案】A 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】浓盐酸打开试剂瓶会出现白雾，成分为盐酸小液滴。 【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会挥发，导致溶质质量减小，溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质的质量分数变小。 故答案为：A。 8．小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】根据题意，在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，说明Ⅰ中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊，Ⅰ中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊，进行分析解答。 【解答】 A、打开止水夹时，Ⅰ中CaCO3、稀HCl反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钙溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 B、打开止水夹时，Ⅰ中Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠均不能和氯化钠溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 C、打开止水夹时，Ⅰ中锌和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸锌溶液均能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会变浑浊，符合实验现象，故选项正确。 D、打开止水夹时，Ⅰ中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 故答案为：C。 9．如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱溶液的通性：碱溶液能与酸碱指示剂作用（使无色酚酞溶液变红）；能与某些非金属氧化物（如等）反应生成盐和水；能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐（反应需满足复分解反应条件）。 （2）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，有沉淀、气体或水生成。 【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故答案为：B。 10．电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列吸收方法最合适的是（　　） A．用氯化钠溶液吸收 B．碳酸钠溶液吸收 C．用烧碱溶液吸收 D．用水吸收 【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A、氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫发生反应。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳。 C、火碱（氢氧化钠）溶液是强碱，能与二氧化硫快速反应生成亚硫酸钠和水。 D、水能部分溶解二氧化硫形成亚硫酸，但二氧化硫在水中的溶解度较低，且亚硫酸不稳定。 【解答】A、氯化钠溶液呈中性，不与二氧化硫发生反应，因此无法有效吸收二氧化硫，故选项不正确。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可吸收二氧化硫，但反应效率较慢，故选项不正确。 C、火碱（氢氧化钠）溶液是强碱，能与二氧化硫快速反应生成亚硫酸钠和水，吸收效率高，无副产物气体，故选项正确。 D、水能部分溶解二氧化硫形成亚硫酸，但二氧化硫在水中的溶解度较低，且亚硫酸不稳定，吸收不完全，故选项不正确。 故答案为：C。 11．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　) A．NaOH 溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示标志 【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，其具有强腐蚀性，可以腐蚀蛋白质、脂肪等物质。 【解答】A、由题中信息可知，叶子用氢氧化钠溶液浸泡后剩下叶脉，可知氢氧化钠可以腐蚀叶肉，故A正确，不符合题意； B、NaOH固体溶解时剧烈放热，故B正确，不符合题意； C、废液呈碱性，不能直接排放，需回收处理后再排放，故C正确，不符合题意； D、氢氧化钠固体有强腐蚀性，应张贴腐蚀性标志，不能燃烧，不需要张贴易燃标志，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 12．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（） A．横坐标是滴加的盐酸体积 B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀 C．c点溶液中的Na＋和Cl－个数比大于1 D．可根据溶液pH值逐渐增大且大于7得出两种物质确实发生了化学反应 【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应中 pH 的变化：向酸中加入碱，溶液的 pH 会逐渐增大；向碱中加入酸，溶液的 pH 会逐渐减小。 （2）溶液中离子的存在与反应：盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH + HCl =NaCl + H2O ，反应后溶液中的离子为Na+、Cl-（若恰好完全反应），若有一方过量，则会有过量的离子存在。 【解答】A、由 pH 变化曲线可知，溶液的 pH 由小于 7 逐渐增大到大于 7，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，所以横坐标应是滴加的氢氧化钠溶液体积，不是盐酸体积，故该选项错误。 B、a 点时溶液 pH 小于 7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中不含氢氧化钠，加入硫酸铜溶液，不会产生蓝色絮状的氢氧化铜沉淀，故该选项错误。 C、c 点时溶液 pH 等于 7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O ，此时溶液中Na+、Cl-的个数比等于 1，故该选项错误。 D、开始时溶液 pH 小于 7，呈酸性（盐酸的性质），随着反应进行，pH 逐渐增大且大于 7，呈碱性（氢氧化钠的性质），说明两种物质确实发生了化学反应，故该选项正确。 故答案为：D。 13．兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 （　　） 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量： ①>② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的 pH小于②中溶液的 pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lg C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】pH小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，说明溶液的酸性越强。 【解答】A、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①>②，说明①中溶质质量更小，可知①中溶液酸性更弱，pH值更大，故A错误； B、②中减少的质量为10g-6.69g=3.31g，为挥发的水和氯化氢的总质量，原溶液中溶质的质量为，②中仍有氯化氢气体剩余，可知挥发出的氯化氢的质量小于0.1g，则挥发出水的质量大于3.21g，故B正确； C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为NaOH不挥发，还有一方面是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使溶液质量增大，故C错误； D、未标注消耗氢氧化钠溶液的体积，无法计算其溶质的质量分数，故D错误。 故答案为：B。 14．如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应 C．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 D．该反应实质是 Na+和 Cl-结合生成NaCl- 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。 【解答】 A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。 B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。 C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，故选项说法错误。 D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。 故答案为：B。 15．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】考到的知识点是碱与盐的复分解反应。氯化铁（\(\ce{FeCl_3}\)属于盐，氢氧化钠属于碱，二者会发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。氢氧化铁是红褐色沉淀，据此可判断反应现象。 【解答】A、氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与该选项描述的现象一致，故该选项正确。 B、该选项中出现蓝色沉淀，而氯化铁与氢氧化钠反应不会生成蓝色沉淀（蓝色沉淀一般是氢氧化铜），故该选项错误。 C、该选项中出现白色沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成的是红褐色沉淀，不是白色沉淀，故该选项错误。 D、该选项中出现白色沉淀且溶液为无色，与实际反应生成红褐色沉淀的现象不符，故该选项错误。 故答案为：A。 16．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 【答案】B 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。 【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确； C、溶液是黄色的，故C错误； D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。 故答案为：B。 17． 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【答案】D 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。 【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确； 故答案为：D。 18．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　） ①水和氢氧化钠固体 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体 ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液 ⑥稀盐酸和纯碱 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】遇水剧烈放热的物质：氢氧化钠固体、氧化钙固体、浓硫酸。 【解答】注射器的活塞明显向右移动，说明瓶内压强增大，可能是因为固体和液体接触后放热后者有气体产生。 ①水和氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，故①正确； ②硝酸银溶液和氯化钠固体，没有气体产生，放热不明显，故②错误； ③水和生石灰，生石灰固体溶于水剧烈放热，故③正确； ④水和硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，故④错误； ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液，不会发生反应，故⑤错误； ⑥稀盐酸和纯碱，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故⑥正确。 故答案为：C。 19．民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的化肥是（） A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．KNO3 【答案】D 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】（1）化学肥料的作用：氮肥能促使植物的茎叶旺盛生长，使叶色浓绿；钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。 （2）化肥的分类：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】A、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，能促进作物根系发达，但不能缓解叶色发黄、倒伏现象，故该选项错误。 B、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，能使叶色浓绿，但不能增强抗倒伏能力，故该选项错误。C、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，能使叶色浓绿，但不能增强抗倒伏能力，故该选项错误。D、 KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，既可以使叶色浓绿（氮肥作用），又能增强抗倒伏能力（钾肥作用），能同时缓解叶色发黄、倒伏现象，故该选项正确。 故答案为：D。 20． 小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 D．a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】 向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当混合溶液中的盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【解答】 A、由分析可知，向混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此曲线n表示生成气体的质量变化情况，故A说法错误； B、加入Na2CO3溶液的质量为cg时，两个反应均已完成，且碳酸钠溶液已过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠两种，故B说法错误； C、由分析可知，0～a段实验过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，每加入106份质量的碳酸钠，则生成117份质量的氯化钠，因此0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加，故C说法正确； D、a～b段实验过程中，溶液中含有氯化钙和生成的氯化钠，若观察到溶液颜色始终为无色，只能说明溶液显酸性或中性，不能证明氯化钙溶液呈中性，故D说法错误。 故答案为：C。 期中重难突破练（检测时间：10分钟） 21．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】①③ 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠进行分析。 【解答】 实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 ①C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故正确； ②B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误； ③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。 故选：①③。 22．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为　 　（填字母）。酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有　 　。 （2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有　 　性。 【答案】（1）ABC；氢离子 （2）脱水 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与酸碱指示剂作用（如使紫色石蕊试液变红）；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水。酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。 （2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将纸张、木材等含碳、氢、氧元素的有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化变黑。 【解答】（1）A 实验中，稀硫酸使紫色石蕊试液变红，体现酸能与酸碱指示剂作用； B 实验中，稀硫酸与锌片反应生成硫酸锌和氢气，体现酸能与活泼金属反应； C 实验中，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，体现酸能与金属氧化物反应，这三个实验都体现了酸的通性。 D 实验中，稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是硫酸根离子的特性反应，不属于酸的通性。酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子。所以体现酸通性的为 ABC，酸溶液中都含氢离子。 （2）浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化。 23．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）表格中m的值为　 　 （2）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是　 　 【答案】（1）84 （2）碳酸镁和氢氧化镁 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据表中其它组的数据计算稀盐酸的质量分数，再通过方程式计算氢氧化镁消耗的稀盐酸的质量。 （2）根据气体体积比计算镁粉中碳酸镁的质量，再由方程式计算其它成分消耗稀盐酸的质量，从而确定成分。 【解答】（1）设稀盐酸的质量分数为x ，解得 设与氢氧化镁反应的稀盐酸的质量为y ，解得。 （2）由表中数据可知，4.2g碳酸镁消耗盐酸的质量为58g，气体体积为1120毫升，而镁粉产生气体的体积为952毫升，可知其中碳酸镁的质量为，解得m=3.57g， 消耗盐酸的质量为，可知另外成分质量为4.2g-3.75g=0.63g，消耗盐酸的质量为61.9g-49.3g=12.6g。 则4.2g该物质消耗盐酸的质量为，解得n=84g，可知另一成分是氢氧化镁。 24．某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 【答案】（1）红色 （2）C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。 （2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，必须要有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞，酚酞会变红，即溶液由无色变为红色。 （2）A、碳酸钠虽属于盐，但与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故A错误； B、二氧化碳属于非金属氧化物，不是盐，故B错误； C、氯化铁和氢氧化钠混合会产生红褐色絮状沉淀，故C正确； D、硝酸钡与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故D错误。 故答案为：C。 25．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　 　(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 （2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　 　， 于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL　 　，充分振荡，观察到　 　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】（1）左高右低 （2）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）金属与酸的反应及气体体积与压强的关系：金属与酸反应生成氢气的体积由金属的质量和化合价决定（在酸足量时）。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为、。等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应，铝生成的氢气更多，导致装置内压强变化不同，进而影响 U 形管液面。 （2）酸与碱的中和反应及对照实验：氢氧化钙微溶于水，稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，未溶解的氢氧化钙可能因水的存在继续溶解，而非与盐酸反应。通过设计对照实验，加入等体积的水，观察氢氧化钙的溶解情况，可判断是否发生反应。 【解答】 （1）两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U型管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。金属完全反应产生氢气的质量为，则最终铝生成氢气的质量多，反应结束，恢复至室温，U型管两端液面左高右低。 （2）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；可加入等体积的水进行对照实验，排除水的干扰，于是增加如下对照实验，重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 26．如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 （1）实验一：通过观察稀盐酸与　 　（填名称）发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。 （2）通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。 （3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的____。 A．酚酞 B．CuO C．Ba（OH)2 【答案】（1）氢氧化铜 （2）氢氧化钙的质量 （3）A 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠与酸反应没有现象，不能证明反应是否发生，氢氧化铜是沉淀，若与酸反应，沉淀会溶解，有明显现象，可以说明酸能与碱反应。 （2）氢氧化钙微溶与水，粉末减少可能是因为溶解在了水中，若两份氢氧化钙质量相同，但稀盐酸对应的试管内减少的粉末更多，说明稀盐酸与Ca(OH)2能反应。 （3）稀硫酸过量，可知要证明反应是否发生，是要检验溶液中是否含有氢氧化钠。 【解答】（1）先加氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化铜反应，氢氧化铜沉淀被溶解，说明酸能与碱反应。 （2）由控制变量法可知，除了水和盐酸不同外，其它条件都要相同，可知两个试管内的氢氧化钙的质量也需相同。 （3）A、滴加酚酞，若溶液不变红，说明氢氧化钠被完全反应，故A正确； B、硫酸过量，不论是否反应，溶液中都会有硫酸，都能与氧化铜反应，故B错误； C、硫酸过量，不论是否反应，溶液中都会有硫酸，都能与氢氧化钡反应产生白色沉淀，故C错误。 故答案为：A。 27．如图甲所示为自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线。小乐查阅资料得知，大棚内蔬菜生长的最适二氧化碳浓度为0.10%～0.18%。为此，她设计了一款二氧化碳自动补充装置，其原理模型如图乙所示，装置右侧为二氧化碳供给部分，左侧为控制电路，其中R0为定值电阻，Rx为二氧化碳气敏电阻，当二氧化碳浓度达到0.18%后停止供给二氧化碳。 （1）如图甲所示，ab时段蔬菜大棚内二氧化碳浓度持续下降，其原因是　 　。 （2）据图乙分析，供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式为　 　；控制电路中，Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）蔬菜进行光合作用，且光合作用吸收二氧化碳的速率大于呼吸作用释放二氧化碳的速率（或蔬菜光合作用强度大于呼吸作用强度，消耗二氧化碳） （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；减小 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；欧姆定律及其应用；盐的性质及用途 【解析】【分析】 （1）根据白天时段，光合作用大于呼吸作用来分析； （2）根据碳酸钙与盐酸反应的原理及欧姆定律来分析。 【解答】 （1）在白天有光照时，蔬菜同时进行光合作用和呼吸作用，光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，ab时段二氧化碳浓度持续下降，是因为光合作用吸收二氧化碳的量多于呼吸作用释放的量。 （2）供给部分产生二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原理是碳酸钙（大理石主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 控制电路中，当二氧化碳浓度升高时，需要电磁铁吸引衔铁使密封塞塞紧二氧化碳供给装置，根据欧姆定律，在电源电压不变时，电路中电流应增大，因为R0为定值电阻，所以Rx的阻值随二氧化碳浓度的升高而减小，这样总电阻减小，电流增大，电磁铁磁性增强，吸引衔铁发生移动。 28．在 MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全， 反应的微观模型如图所示。 （1） 写出该反应的化学方程式　 　。 （2）如图的“●”“”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示　 　。（填写离子符号） 【答案】（1）MgSO4+2NaOH= Mg（OH）2↓+Na2SO4 （2）SO 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据化学反应的实质来分析。 【解答】 （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，铜离子与氢氧根离子接触成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子没有参与反应，则“ ● ”表示硫酸根离子，硫酸根离子的符号SO。 29．含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现如图所示的转化。 （1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将 A 转化成 Na2SO3，你提供的试剂是　 　。 （2）在硫酸工业中，将A 在一定条件下与空气中的物质反应得到 B，B与水结合得到硫酸。B与A 的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出 A 转化成 B的化学方程式：　 　。 （3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是　 　(填序号)。 （4）若回收工业排放物 A 32 t，理论上可生产硫酸　 　t。 【答案】（1）氢氧化钠 （2） （3）①③④ （4）49 【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）部分非金属氧化物与可溶性碱反应生成盐和水。 （2）根据B与A组成元素相同且硫元素的化合价与硫酸中硫元素相同可知，B为三氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。 （3）化合反应：多种物质反应生成一种物质的反应。 （4）二氧化硫中的硫元素的质量与硫酸中硫元素的质量相同。 【解答】（1）A是硫和氧气反应产生的二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠，可知提供的试剂为亚硫酸钠，方程式为。 （2）B与A组成元素相同且硫元素的化合价与硫酸中硫元素相同，可知硫元素化合价为+6价，可知B为，方程式为。 （3）①是硫和氧气产生二氧化硫，属于化合反应；②是二氧化硫和氢氧化钠反应产生亚硫酸钠和水，不属于化合反应；③是二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫，属于化合反应；④是三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化合反应。 故答案为：①③④。 （4）A为二氧化硫，其中硫元素的质量为，硫酸的质量为。 30．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2 溶液滴入 FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2 微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2 没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3 沉淀不能存在。 （1）小舟用 pH 试纸测试 Ca(OH)2 和 FeCl3混合液的酸碱度，测得 pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。 （2）为增加(OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入FeCl3溶液中(如图 甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：　 　。 【答案】（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀 （3）FeCl3溶液呈酸性，过量的FeCl3溶液导致产生的沉淀又消失了 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据“溶液中没有OH-”可知，猜想一不正确。 （2）猜想二正确，则OH-数量增多，能观察到红褐色絮状沉淀产生。 （3）根据猜想三进行分析，可知沉淀消失是因为FeCl3溶液过量。 【解答】（1）pH<7，说明溶液中没有OH-，则说明氢氧化钙被反应，可知不支持猜想一。 （2）猜想二正确，即滴入的 Ca(OH)2 溶液中 OH-数量太少，导致没有沉淀产生，则使用浓度更大的氢氧化钠溶液，将会观察到有红褐色絮状沉淀产生。 （3）猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3 沉淀不能存在，可知沉淀消失的原因是FeCl3溶液过量。 31．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)， 为确认其中的溶质， 他设计并进 行了如下探究活动。 【猜想与假设】其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3中的一种。 【资料查阅】 资料 1： 上述四种物质的相关信息如下表。 物质 NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的 pH 7 13 11 9 资料2：HCl 和NaHCO3反应的产物与HCl 和Na2CO3反应产物相同。 资料3： 强酸和强碱反应所得的盐呈中性 。 （1） 如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是　 　。 （2） 如图乙所示，在操作①后， 观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是　 　。 （3） 如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是　 　。 （4） 另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息 。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是Na2SO4，并叙述理由是：　 　 【答案】（1）NaHCO3 （2）NaCl （3）NaOH （4）因滴加石蕊试液变成蓝色， 溶液呈碱性， 则不是硫酸钠(或在进行操作②时有无色无味得到气体产生， 则不是硫酸钠) 【知识点】溶解度的影响因素；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据常温下的溶解度来分析解答； （2）根据氯化钠溶液显中性来分析解答； （3）根据NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答； （4）根据滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性来分析解答。 【解答】 （1）由表中信息可知，室温时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则室温时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以可确定溶质不是NaHCO3； （2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则可确定溶质不是NaCl； （3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是NaOH，因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成； （4）因为滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性，所以溶液中的溶质是不是硫酸钠。 32．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将　 　(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是　 　。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号　 　。 【答案】（1）稀硫酸 （2）NaOH、Na2SO4 （3）SO42- 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。 （2）根据c点溶液的pH小于7，进行分析解答。 （3）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。 【解答】 （1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，硫酸有剩余，图B中c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4。 （3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42-。 33． 袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。 查阅资料： 盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。 实验1：测定土壤的酸碱度 （1）步骤：测土壤酸碱度：小组同学测定滤液的pH值，正确的是图中____(填选项)。 A． B． C． （2）实验2：探究土壤所含成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液a于试管中， 加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液 a 中含有 Na2CO3，没 ② 取少量滤液a于试管中， 加入适量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 …… 实验①得到的结论为： 滤液a中含有Na2CO3， 没有　 　。 （3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有 你认为理由是　 　。 实验3：为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验： （4） 实验结论：该盐碱地土壤中含有　 　。 【答案】（1）B （2）CaCl2 （3）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀 （4）Na2CO3、NaCl、Na2SO4 【知识点】pH值的测量及方法；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）第1小题依据测量溶液pH值的操作方法进行解答。 （2）（3）（4） 根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析。 【解答】（1） 测定滤液的pH，pH试纸不能伸入试剂中，不能用潮湿的点滴板，因此正确的操作为选项B； （2）实验①中确定了滤液中含有碳酸钠，则一定不会含有氯化钙，因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故填氯化钙或CaCl2； （3）实验②中加入 BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，但是能跟 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀的除了硫酸钠以外还有碳酸钠，因此无法确定滤液a中含有 理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （4）通过进一步实验，得到白色沉淀A，说明溶液中含有硫酸钠，得到白色沉淀B，说明溶液中含有氯化钠，实验①中又说明土壤中含有碳酸钠，因此可以得出实验结论， 该盐碱地土壤中含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4。 34．如图一是实验室制取常见气体的装置，图二是检验相关性质的装置，试回答下列问题。 查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO4 △2Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （1）若用方案二制取并收集氧气，则选用的发生装置的接口顺序是　 　（填字母）。 （2）下列关于以上两种方案制取氧气的判断正确的是____（填序号，可多选）。 A．方案一发生分解反应、方案二发生复分解反应 B．恰好完全反应后，反应后的剩余物质均可进行过滤分离 C．方案二更简便、节能 D．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 （3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图二装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填序号，可重复选用）。 ①从f端通氮气； ②从分液漏斗中滴加适量水； ③从e端通二氧化碳； ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中； 【答案】（1）ad （2）C；D （3）④③①②③ 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据反应物的状态是固液型，和氧气的性质分析； （2）A、根据方案一是分解反应，方案二不是复分解反应分析； B、根据方案二可以用过滤分离，方案一不能用过滤方法分离分析； C、根据方案二更简便、节能分析； D、根据化学方程式分析； （3）根据二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红分析。 【解答】 （1）利用方案二制取氧气，不需要加热，利用倒置的集气瓶进行收集氧气，由于氧气密度比空气大，需要从短管进入，所以发生装置的接口顺序为ad。故答案为：ad； （2）A、方案一是分解反应，方案二不是复分解反应，A 错误； B、恰好完全反应后的产物，方案二可以用过滤分离，但是方案一中的氧化钾会与水反应，不能用过滤方法分离，B错误； C、方案二更简便、节能，C正确； D、根据化学方程式可以得出制取等质量的氧气，所消耗高铁酸钾的质量相等，D正确。 故选：CD； （3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图乙装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是④③①②③，使其形成对照，得出结论。故答案为：④③①②③。 35．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 【答案】（1）盐 （2）玻璃棒 （3）复分解 （4）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，符合盐的组成特点。 （2）溶解、过滤、蒸发操作中玻璃仪器的使用：溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，这三个操作都用到玻璃棒，同时都用到烧杯。 （3）复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。流程中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （4）除杂的原则：除杂时要除去杂质，且不能引入新的杂质，同时最好能生成目标物质。稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的稀盐酸在蒸发过程中会挥发出去，不会引入新杂质。 【解答】（1）碳酸钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，根据盐的定义，属于盐类物质。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌，加速混合物溶解；过滤时用玻璃棒引流，防止液体洒出；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。 （3）流程中发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 （4）若用过量氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙；而稀盐酸与碳酸钠反应， Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发时会挥发，不会引入新杂质，所以把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。 期中综合拓展练（检测时间：15分钟） 36．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。西西化学兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 （1）【实验设计与实施】填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 ①取少量废液于试管中，滴加　 　 产生白色沉淀 废液中有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，滴加　 　 产生蓝色沉淀 废液中有NaOH （2）任务二：废液中碳酸钠含量的测定 西西化学兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 实验中先后两次通入N2，事先通入一会儿N2目的是 　 　 。 兴趣小组的同学通过合作，测定出了废液中碳酸钠的含量为　 　。 （3）任务三：废液的处理 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　 。 【答案】（1）过量BaCl2溶液；氯化铜溶液（答案不唯一） （2）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；5.3％ （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据实验结论分析； 根据需要继续通一会儿氮气，使反应生成的二氧化碳全部被吸分析； （2）根据如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收分析； 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； （3）根据装置E中装有碱石灰，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析； （4）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。 【解答】 （1）①根据有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液，可证明废液中含有碳酸钠。 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液（答案合理即可）（铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀来检验氢氧化钠），产生蓝色沉淀，说明废液中有NaOH。 （2）实验中先后两次通入N2，先通入一会儿N2目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果（因为空气中含有二氧化碳，若不排尽，会被后续装置吸收，导致测得的二氧化碳量不准确）。 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C、D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g； 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。 x=5.3% 因此废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （3）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 37．学校项目化小组制作了一艘“化学船”，其结构如图所示。为了使船在水面上平稳前进，请写出所选液体物质A和固体物质B的化学式，并解释船体能前进的原因，说出该“化学船”实现的能量形式转化过程。 【答案】液体药品A可以选择稀盐酸，固体药品B可以选择大理石或石灰石，大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体由玻璃管向后喷出，由于作用力和反作用力是相互的，所以小船向前运动（合理即可）。化学能转化为机械能。 【知识点】力的作用是相互的；制取氧气的原理；酸的化学性质 【解析】【分析】相互作用力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、两个物体上。 【解答】由图像可知，液体A与固体B接触后有气体产生，罐内压强增大，气体喷出，给船一个反作用力，船在该反作用力的作用下向前运动，药品可以是稀盐酸和石灰石，也可能是双氧水和二氧化锰等（合理即可）。 该装置将物品中储存的化学能转化为船的机械能。 38．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含有碳酸钙。为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙药剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4g （2）50% （3）解：设稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 　 73 　 44 　 y 　 4.4g ，解得y=7.3g。由图可知，稀盐酸的质量为100g，则盐酸中溶质的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，读出二氧化碳气体的质量。 （2）根据二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钙的质量，再除以粉末的质量，即为碳酸钙的质量分数。 （3）结合图像进行分析，转折点说明反应恰好完全。 【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时气体的质量为4.4g。 （2）解：设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 4.4g ，解得x=10g，碳酸钙的质量分数为。 39．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中的溶质有 　 　 （填化学式）。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为 　 　 。 （3）计算该盐酸样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）0.8g （3）设该盐酸样品中溶质的质量分数为x。 x＝7.3% 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据a点时溶液显酸性，此时的溶质是生成的氯化钠和未反应完的盐酸来分析； （2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析； （3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液显酸性，盐酸还未反应完，此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和未反应完的盐酸，化学式为：NaCl、HCl。 （2）由图可知，当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，则其中溶质质量为：16g×5%=0.8g。 40．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8g （2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 x=21.2g 计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g 答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g （3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。 y=23.4g 反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g 溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。 （2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。 【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。 41．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。 （1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。 （2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。 （3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是　 　。 【答案】（1）红 （2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）增大反应接触面积，加快反应速率 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）； 【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质； （3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率 （1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。 42．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题(写出计算过程)： （1） 100g废水中含的质量为多少? （2）废水中 的质量分数为多少? 【答案】（1）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x， x=3.2g 答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。 （2）设硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 y=16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g 设废水中 的质量分数为z。 z=10.29% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）由图可知，反应生成氢氧化铜的质量为1.96g，结合方程式计算硫酸铜的质量。 （2）刚开始没有沉淀产生，是因为稀硫酸先与氢氧化钠反应，后面有沉淀产生的一段是硫酸铜在与氢氧化钠反应。 43．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 　 第1组 第2组 第3组 第4组 取用样品的质量/g 10 10 10 10 加入氯化钙溶液的体积/mL 10 20 30 40 得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ； A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为　 　g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、　 　、蒸发结晶。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）B （3）74；过滤 【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析； （2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，通过方程式计算分析； （3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙的质量先计算出所取样品中碳酸钠质量，然后再通过方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析。 【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （2）由所给数据可知，10g样品完全与氯化钙溶液反应产生5.0克碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 x 5.0g 106：100=x：5.0g x=5.3g 而样品质量为10克，说明氢氧化钠部分变质； （3）设5.3g碳酸钠反应时需氢氧化钙质量为y Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 106 74 5.3g y 106：74=5.3g：y y=3.7g ，则200g药品中碳酸钠除去需氢氧化钙质量为3.7g×20=74g；具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、过滤、蒸发结晶； 故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）B；（3）74；过滤。 44．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 （1）酸与碱反应的实质是　 　。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%) （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 【答案】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 （2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x， 此时所得溶液的溶质质量分数为 （3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下： 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据反应方程式进行分析，可溶于水的酸碱盐在水中会电离，反应实质是发生改变的离子之间的反应。 （2）根据溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积计算溶质的质量，再结合方程式计算硫酸钠的质量。 （3）溶液不带电，可知钠离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。 【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根离子，稀硫酸在水中电离成氢离子和硫酸根离子，硫酸钠在水中电离成钠离子和硫酸根离子，可知钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水，可知酸和碱反应的本质是是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。 （3）酚酞的变色范围是8.2~10.0，可知酚酞由红色变为无色时，溶液的pH值为8.2，此时溶液呈碱性，可知溶液中含有的阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，由电荷守恒可知，硫酸根离子个数的2倍加上氢氧根离子的个数等于钠离子的个数，如图所示 。 45．取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。 （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是　 　.从微观角度分析，该反应的实质是　 　。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）放热 （2）溶液由红色变为无色；H+与OH-结合生成H2O （3）由图可知，当盐酸溶液的质量为20g时温度最高，说明恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量分数为x ，解得x=3.65%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明反应放热，温度最高时，表示恰好完全反应。 （2）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色。 （3）根据方程式计算盐酸中溶质的质量分数，注意氢氧化钠要用溶质的质量计算，盐酸溶液的质量为20g。 【解答】（1）图中显示溶液温度随盐酸的滴加而升高，说明反应释放热量，因此为放热反应。 （2） 酚酞在碱性条件下为红色， 当氢氧化钠被完全中和时，溶液变为中性或酸性，红色消失。 该反应的微观实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子（H2O）。 46．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、稀盐酸、HCI C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【知识点】常见物质的俗称 【解析】【分析】 本题主要考查物质的名称、俗名和化学式的对应关系。 【解答】A. 氧化钙（化学名称）：化学式为CaO，而消石灰的化学名称为氢氧化钙， 化学式为 Ca(OH)2 ，故A选项错误； B. 氯化氢（化学名称）：化学式为HCl ，而稀盐酸是 氯化氢（HCl）的水溶液，故B选项错误； C. 碳酸钙（化学名称）：化学式为CaCO3， 而熟石灰的化学名称为氢氧化钙， 化学式为 Ca(OH)2 ，故C选项错误； D. 氢氧化钠（化学名称）：化学式为NaOH， 俗称烧碱， 名称、俗名、化学式三者完全一致，故D选项正确。 故答案为：D。 47．有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请仔细观察下列表格和图象计算： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 （1）第2次加入盐酸后，a为　 　g。 （2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少？（结果精确到0.1%） （3）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 【答案】（1）25 （2）第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量＝5g×4＝20g， 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝ （3）由表格信息可知每20g盐酸消耗5g碳酸钙，所以第5次加盐酸后，反应消耗碳酸钙质量＝5×5g＝25g 设25g碳酸钙完全反应生成氯化钙质量为x，同时放出二氧化碳质量为y。 x＝27.75g y＝11g 10%的氯化钙溶液质量＝27.75g÷10%＝277.5g 反应后所得溶液质量＝100g+25g﹣11g＝114g 则还需要加水质量＝277.5g﹣114g＝163.5g 答：石灰石样品中CaCO3质量分数为57.1%；还需要向滤液中加入水163.5g 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】根据反应的图象可知，在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，此后再加稀盐酸也不再会反应放出二氧化碳了，因此，前四次实验固体都得到充分反应； 根据第1次反应的数据可推知每加入20g稀盐酸，充分反应后，剩余固体减少的质量，据此规律可推断a值； 4次反应固体物质减少的质量即为样品中碳酸钙的质量，据此计算样品中碳酸钙质量分数； 计算5次所加稀盐酸完全反应生成氯化钙质量即为10%氯化钙溶液中溶质质量，据此计算10%的氯化钙溶液总质量与反应后所得氯化钙溶液质量差即为还需加水量。 【解答】（1）每加入20g稀盐酸固体质量将会减少35g-30g=5g，所以，第2次加入20g稀盐酸后，所剩余固体的质量=30g-5g=25g； 48．酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱素原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体(氧化钙)和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料，同时生成碳酸钙沉淀。 资料卡： （1）该过程发生的复分解反应方程式为　 　. （2）【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，可以取最后··次洗涤液滴加　 　(填试剂名称或化学式)，通过观察现象系验途稀硫酸是否已经全部流去使得布料呈中性。 （4）【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 根据你所学知识和上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质? 　 　 【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （3）氯化钡或BaCl2 （4）紫薯汁遇酸碱性溶液变色 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，那么为复分解反应； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （3）稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡； （4）根据表格数据分析解答。 【解答】 （1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，那么为复分解反应，则反应方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （2）根据题意可知，“酸洗”的过程，其实就是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料中还有剩余的稀硫酸，因为稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以滴加氯化钡或BaCl2，如果无明显现象，说明已经全部洗去，使得布料呈中性。 （4）根据你所学知识和上述表格，染色后能调色是利用了紫薯汁遇酸碱性溶液变色。 49．为了测定某化肥中( 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。 ××化肥 主要成分： 含量要求： ××化工有限公司， 已知： （1）硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。 A．硫酸铵是一种氮肥 B．硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C．硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏 （2）坐标轴上的a数值为　 　。 （3）通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。 【答案】（1）C （2）0.68 （3）由图可知，最多产生氨气的质量为1.02g，设的质量为x ，解得x=3.96g， 质量分数为，可知该化肥达到了商标中的含量要求。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）结合图像中数据进行分析，每次加入的氢氧化钡溶液质量相同，可知产生氨气的质量也相同。 （3）根据氨气的质量计算硫酸铵的质量，计算其质量分数，若大于等于86%，则达到要求。 【解答】（1）A、由硫酸铵的化学式可知，其含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意； B、氮肥可以促进植物枝叶生长，故B正确，不符合题意； C、钾肥预防植物茎秆软弱、易倒伏，硫酸铵中不含钾元素，故C错误，符合题意。 故答案为：C。 （2） 由图像可知，每加入50g氢氧化钡溶液，会产生0.34g氨气，可知a为。 50． 碳酸钾( 俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 　 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为　 　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　 　g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中 K+和 的个数比　 　2： 1 (选填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）179.2；8.8 （2）设参加反应的K2CO3的质量为x， K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ H2O+ CO2↑ 138 44 x 8.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为， 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%； （3）< 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答； （2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答； （3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。 【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g-65.8g=2.2g。 第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为28.0g+80g=108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g-103.6g = 4.4g。 第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为28.0g+120g=148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g-141.4g=6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4=188g，则反应后剩余物质质量为188g-8.8g=179.2g。 当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5=200g，反应前总质量为28.0g+200g=228g，生成二氧化碳的质量为228g-219.2g=8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g； （3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和 的个数比＜2：1。 学科网（北京）股份有限公司 $