4.3金属的腐蚀与防护 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护 练习题 一、单选题 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．干电池电量释放完后，可以继续充电再使用 B．燃烧反应属于放热反应，木材的燃烧化学能全部转化为热能 C．轮船船身常常嵌入铜块保护铁不被海水腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中锈蚀主要是发生了吸氧腐蚀 2．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A．船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B．农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C．水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D．家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关 3．电化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A．铁质菜刀用后擦干存放，是利用电解池原理防止铁发生吸氧腐蚀 B．铜锌电池在放电时铜极发生氧化反应，锌极发生还原反应 C．自行车链条涂润滑油，是通过形成原电池来减缓链条的腐蚀 D．氯碱工业中，电解饱和食盐水制备烧碱，获得的副产物可制盐酸 4．微电解技术处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误的是 A．铁失电子产生的可以还原废水中的 B．碳表面的废水降低 C．若向装置内通入，则在碳表面发生还原反应 D．溶液中产生的，能净化废水中悬浮的微小颗粒 5．下列说法正确的是    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C．从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属 D．如图所示，可判断发生反应为 6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D．图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 7．下列实验及原理正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B．向含有与ZnS的悬浊液中加入溶液，产生黑色沉淀，证明 C．将充有的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明转化为是放热反应 D．向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 8．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 C．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 9．电解溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是    A．a极上发生的反应为： B．移向b极 C．转移2 mol ，理论上阳极产生11.2 L气体(标准状况下) D．电解总反应： 10．下列叙述正确的是 ①当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 ②轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极法 ③在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，铜盐为电镀液 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ⑥锌与稀反应时，加入少量溶液时，可以加快化学反应速率 A．3个 B．4个 C．5个 D．全部 11．化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A．工业上将煤气化可以提高能源利用率 B．常温下可自发氧化为，则该反应 C．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D．为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 12．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算) C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为 13．“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用 C．铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为 D．修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法 14．宋代钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是 A．钱币表面绿色物质的主要成分是Cu2(OH)2CO3 B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等 15．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装置如图，有关说法错误的是    A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．生成NCl3和H2的物质的量之比为1：3 C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH D．b极为电源的负极 二、非选择题 16．某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。    回答下面问题： (1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应 。 (2)乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应 ，电极B银棒上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因 。电解一段时间后溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)丙池中C和D电极均为石墨电极，U形管中的现象是 。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是 (填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的 。 (4)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。    写出活性吸附电极N上的电极反应 ，在溶液中移动方向 (填序号)。 A．从左室穿过交换膜进入右室    B．从右室穿过交换膜进入左室 17．将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：    已知：①Mn的金属活动性强于Fe，在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。 ②相关物质的数据如表所示。 化合物 回答下列问题： (1)为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有 (填一条)，该过程中生成的气体产物有、和 (填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为 。 (2)已知，“净化”时溶液中、的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是 。 (3)通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将 (填“增大”或“减小”)。 (4)为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数 {已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，。 (5)在条件下，和按4：1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)= ；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为 ，若此时电路中转移，则石墨电极将增重 g。 18．利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为+2价)。装置如图所示。 (1)在该装置中，左侧Pt电极为 (填“阴极”或“阳极”)。 (2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。 已知：电解效率=×100%。 ①阴极区的副产物可能是 (写出一种即可，写化学式)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的mol/L，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 (3)研究表明，溶液pH会影响转化为的效率。如图所示，是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。 ①pH>12时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为 。 ②pH=8.5时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为 。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B D C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C B A 16．(1) 原电池 负极 (2) 还原 减小 (3) 两个电极上均有气体产生，右侧溶液变为红色 a 13 (4) B 17．(1) 将废料粉碎 CO 过滤 (2)5.5 (3)减小 (4)0.54 (5) 1：4 1.4 18．(1)阳极 (2) H2 85% (3) 同意 阴极发生反应的同时，阳极发生反应，当电路中转移2mol电子时，2molH+通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH-反应生成水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $