专题5 第2单元 第1课时 离子键（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

第二单元微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 专题5　微观结构与物质的多样性 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 直接相邻 强烈 相互作用 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 8电子 静电作用 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 阴、阳离子 阳离子和阴离子 活泼金属 活泼非金属 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 阴、阳离子 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 最外层电子 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 谢谢观看 栏目导航 专题5　微观结构与物质的多样性 1 [学习目标]　 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示原子、离子和简单的离子化合物。 知识点一　离子键及离子化合物 1．化学键 2．离子键的形成过程 (1)氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外电子层都达到__________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)形象表示 3．离子键 (1)概念 ______________之间存在的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：__________________。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是____________元素(除H外的ⅠA族、ⅡA族元素)与______________(ⅥA和ⅦA族元素)。 4．离子化合物 (1)概念 由______________构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 1．任何物质中都含有化学键吗？ 提示　He、Ne、Ar等稀有气体中不存在化学键。 2．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键吗？ 提示　不是，只有物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用才是化学键。 3．成键微粒间的强相互作用，能不能理解为微粒间的相互吸引？为什么？ 提示　不能。相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有相互吸收。 离子化合物中的4个“一定”或2个“不一定” 1．4个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。 (4)含有铵根离子的化合物一定属于离子化合物。 2．2个“不一定” (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。 (2)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 1．下列叙述正确的是(　　) A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所成的化学键一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键 解析　通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2+与SO结合形成离子键)，A错误；Na和Cs属于第ⅠA族元素，同主族从上到下金属性增强，则Cs失电子能力比Na的强，B正确；某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，C错误；非金属原子间可能形成离子键，如NH4Cl中存在离子键，D错误。 答案　B 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19　　　　 B．6与16 C．11与17 D．14与8 答案　C 知识点二　电子式的书写 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______________的式子叫作电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 。 (4)离子化合物的电子式 1．下列关于电子式的说法不正确的是(　　) A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是该核外电子排布的式子 提示　D　电子式在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。 2．下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的代号)。 a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 提示　(1)a　(2)b　(3)d　(4)e 书写离子化合物的电子式常出现的错误 1．漏标阴离子的括号，如将S2-的电子式错写为。 2．给阳离子多标电子和括号，如将Al3+的电子式错写为。 3．漏标或错标离子的电荷，如将S2-的电子式错写为。 4．将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 1．化合物CaF2的电子式正确的是(　　) 解析　CaF2是一种离子化合物，由Ca2+和F－构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上[　]。 答案　D 2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A． B． C． D． 答案　B 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子化合物不可能只含非金属元素。(　　) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。(　　) (3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键。(　　) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(　　) (5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。(　　) (6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。(　　) (7)离子化合物中一定只含有离子键。(　　) (8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。(　　) (9)Na2O2的电子式为。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√ 2．X与Y两元素的单质能反应生成XY2型离子化合物，若Y为ⅦA族，则X的族序数为(　　) A．ⅠA　　 B．ⅡA　　 C．ⅢA　　 D．ⅣA 答案　B 3．下列物质中不含离子键的是(　　) ①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4 ④CH3COONa　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 答案　D 4．下列物质中有氧离子存在的是(　　) A．H2O B．MgO C．KClO3 D．O2 答案　B 5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别为________、________、________。 (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________________________。 答案　(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S) (2)Na2O　Na2O2　Na2S (3) $