第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“亚铁盐和铁盐”，系统呈现铁的+2、+3价化合物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄）性质、氧化还原反应（如Cu与Fe³⁺反应）及检验方法（KSCN、新制氯水），通过联系物质分类与化合价知识，搭建宏观现象（颜色、沉淀）到微观本质（离子反应、电子转移）的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过氧化性还原性物质分类（酸性KMnO₄、氯水等）、实验现象（紫红色褪去、红褐色沉淀）分析，培养证据推理能力。设新知探究、随堂演练、达标训练环节，学生能提升实验观察与问题解决能力，教师可高效实施分层教学。

第3章　物质的性质与转化 第1节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 氧 硅 铝 ＋2 ＋3 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 亚铁盐 Fe2O3 Fe3O4 盐 碱 铁的氢氧化物 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 最高 氧化性 KI、铁粉、锌片、 中间 氧化 还原 锌片 酸性KMnO4溶液、氯水 铜片 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 氧化 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 红褐色沉淀 复分解 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 紫红色逐渐褪去 还原性 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 棕黄 浅绿 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 红色 红色 红色 KSCN 新制氯水 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 随堂知识演练 02 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第3章　物质的性质与转化 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学习目标]　1.能从物质类别、元素价态的角度，预测亚铁盐和铁盐的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.了解亚铁盐和铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。3.能列举、描述、辨识亚铁盐和铁盐的物理和化学性质及实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。4.能利用亚铁盐和铁盐的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 知识点一　亚铁盐、铁盐的性质 一、铁元素的存在 1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于___、___和___。 2．存在 (1)游离态：如陨铁。 (2)化合态 铁元素主要以_____价和_____价的化合态存在。铁的化合物在自然界主要以铁矿石的形式存在，如黄铁矿__________、赤铁矿_____________、磁铁矿_____________等。 日常生活用品也有许多含有铁元素的物质：补铁保健品中含有________，粉刷墙壁的红色涂料中含有__________，激光打印的墨粉中含有___________等。 二、亚铁盐、铁盐的性质 1．预测性质 (1)从物质类别的角度预测 FeSO4、FeCl3都属于___，预测它们都能与___发生复分解反应生成相应的_______________。 (2)从元素价态的角度预测 序号 性质预测 验证思路 ① 铁盐含有＋3价铁元素(即Fe3＋)，居于_____价态，有较强的________ 加入还原剂，如_________________ _______等 ② 亚铁盐含有＋2价铁元素，居于_____价态，既有_____性又有_____性 加入还原剂证明具有氧化性，如_____等 加入氧化剂证明具有还原性，如____________________________等 2.实验探究 (1)Fe3＋特性：Fe3＋和KSCN反应，使溶液显红色。 (2)Fe3＋的性质探究 实验内容 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，溶液变红色；加入足量铜片后，溶液变为蓝色 Fe3＋具有较强_____性，离子方程式： ____________________________ 生成_____________ FeCl3与NaOH发生________反应，离子方程式： ______________________________ (3)Fe2＋的性质探究 实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 溶液由浅绿色变为红色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 溶液________________ Fe2＋具有________，可被酸性KMnO4溶液氧化 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 1．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：___________，离子方程式：___________________。 (2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_____________，离子方程式：_________________。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________，离子方程式：__________________。 (4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：__________，离子方程式：___________________。 提示　(1)加入过量铁粉过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)滴加氯水或通入Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)滴加H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋　(4)加入过量铁粉过滤　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2．为什么在配制FeSO4溶液时，通常要在溶液中加入铁钉或铁粉？ 提示　Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化。 3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子有哪些？ 提示　氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则充分反应后溶液中的金属离子是Fe2＋。 1．Fe3＋、Fe2＋的性质 (1)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 (2)Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe 2．含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2 FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤 1．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是(　　) A．维生素C具有还原性 B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋ 解析　维生素C能够将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确；Fe3＋转化为Fe2＋时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B错误；维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确；向Fe3＋的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu单质也能将Fe3＋转化为Fe2＋，D正确。 答案　B 2．下列关于铁及其化合物的说法错误的是(　　) A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D．可用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 解析　FeCl2溶液中加入少量的铁粉可以把氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋，从而防止FeCl2溶液变质，A项正确；FeCl2溶液变质生成Fe3＋，遇KSCN溶液变红色，B项正确；若FeCl2溶液中混有FeCl3可加入过量的铁粉除去，C项错误；Fe2＋可还原酸性KMnO4溶液，而使其褪色，D项正确。 答案　C 3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是(　　) A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解析　①Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，正确；②Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，正确；③硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现Fe3＋的性质，错误；⑤Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，正确。综上所述，C符合题意。 答案　C 4．已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋ 解析　由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，Fe先与FeCl3发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，后与CuCl2发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，充分反应后有固体存在，则FeCl3完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析，溶液中不含Fe3＋，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；FeCl3完全反应被还原成FeCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，溶液中一定含Fe3＋，B正确；根据上述分析，剩余固体中一定含Cu，C正确；CuCl2可能部分与Fe反应，也可能全部与铁反应，故溶液中可能含Cu2＋，也可能不含Cu2＋，D错误。 答案　D 铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律 (1)Fe能与Fe3＋、Cu2＋发生反应，因而当溶液中有Fe粉剩余时，溶液中不可能大量存在Fe3＋、Cu2＋。由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以向Fe3＋、Cu2＋的混合溶液中加入铁粉，铁先与Fe3＋反应；由于还原性：Fe＞Cu，所以向Fe3＋的溶液中加入Fe、Cu混合物，Fe先反应。 (2)Cu能与Fe3＋发生反应，因此当有Cu析出时，溶液中不可能大量存在Fe3＋。 (3)Fe2＋与Fe3＋、Cu2＋、Fe、Cu均能大量共存。　 知识点二　Fe2＋、Fe3＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的 颜色 _____色 _____色 实验操作 实验现象 溶液变成_____ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成_____ 离子 方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显_____，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加__________溶液再加__________的方法检验Fe2＋的存在 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋。(　　) (2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋。(　　) (3)向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明无Fe2＋。(　　) (4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 2．设计实验检验某溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤。 提示　待测液eq \o(――――――→,\s\up17(KSCN溶液))不变色eq \o(――――――→,\s\up17(氧化剂),\s\do15(如氯水、H2O2))红色。 3．分别向FeSO4溶液和FeCl3溶液中加入KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4溶液和铜片后的现象是什么？ 提示　 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 KSCN溶液 无明显变化 溶液由棕黄色变为红色 NaOH溶液 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生红褐色沉淀 KMnO4溶液 KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去 溶液由棕黄色变为浅紫红色 铜片 无明显变化 铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色 淀粉­KI溶液 无明显变化 溶液由棕黄色变为蓝色 1．单—溶液中Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)观察溶液颜色法 (2)KSCN法 (3)加碱法 (4)淀粉碘化钾法 (5)酸性KMnO4溶液(溴水)法 (6)铜片法 2．混合溶液中Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)Fe3＋的检验 ①eq \x(混合溶液) eq \o(――――――→,\s\up17(滴加KSCN溶液))溶液变红色→Fe3＋ ②eq \x(混合溶液) eq \o(――――――→,\s\up17(淀粉­KI试纸))试纸变蓝色→Fe3＋ (2)Fe2＋的检验 ①eq \x(混合溶液) eq \o(――――――→,\s\up17(滴加酸性),\s\do15(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去→Fe2＋ ②eq \x(混合溶液) eq \o(――――→,\s\up17(滴加溴水))溴水褪色→Fe2＋ 1．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析　A项，KSCN溶液不能直接检验Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定，检验方法不合理；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋且不含Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3＋与OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2＋，检验方法不合理。 答案　C 2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C 酸性KMnO4溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 解析　甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋，Fe2＋具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3＋不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2＋可以选用高锰酸钾溶液或溴水，不能选择KSCN溶液。乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋，Fe3＋遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2＋不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3＋，可以选用KSCN溶液，不能选择酸性KMnO4溶液、溴水。 答案　B 3．把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是(　　) A．含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋ B．只含有Fe2＋ C．Fe2＋和Fe3＋都有 D．含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋ 解析　紫红色的酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够被强还原性微粒还原成Mn2＋。KMnO4颜色消失，说明溶液中含有Fe2＋等强还原性微粒。Fe3＋具有强氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。在酸性条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子Mn2＋，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为褪色，即KMnO4颜色消失现象。高锰酸钾具有强氧化性，会把二价铁离子氧化为稳定的三价铁离子，但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体，所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡。Fe3＋的存在与否不影响上述现象，故含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋，故A正确，B、C、D错误。 答案　A 检验Fe2＋时的易错分析 (1)只含Fe2＋的溶液：注意检验Fe2＋时加入试剂的顺序 待测液eq \o(――――→,\s\up17(KSCN溶液))不变色eq \o(――――――――→,\s\up17(氧化剂),\s\do15(如氯水、双氧水))红色(含Fe2＋、不含Fe3＋) ①加KSCN溶液前要注意不要加入氧化性物质使Fe2＋被氧化，如H2O2、NOeq \o\al(－,3)(H＋)等。 ②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对实验现象有干扰，且酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，即使溶液含Fe3＋也不变红色，不能证明不含Fe3＋。 (2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液：Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能通过先加入KSCN溶液再加氯水检验Fe2＋，通常向溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明含有Fe2＋。　 1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 解析　Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀。 答案　D 2．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析　A项，铁与盐酸反应生成的是Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；B项，是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，错误；C项，电荷没有配平，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，错误；D项，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，正确。 答案　D 3．(2025·惠州高一期末)下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是(　　) 选项 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe 解析　Fe和FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，A正确；Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，能除杂，B正确；CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，能除杂，C正确；Fe会先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，首先消耗主体物质，除杂试剂不正确，D错误。 答案　D 4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液(　　) A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析　先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。 答案　C 5．某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。 (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化生成Fe3＋。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_________________________________________________________。 (4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL混合溶液置于试管中，加入1 mL CCl4(CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)充分振荡、静置，CCl4层显紫色。写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________________________________。 解析　(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，可以隔绝空气，从而排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 答案　(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)　(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O $