第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是(　　) A．CS2 B．酒精　 C．CCl4 D．盐酸 解析　硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则S应该可溶于R中，且R应和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S难溶于稀盐酸，所以CS2、CCl4和盐酸都不符合条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精。 答案　B 2．(2024·广东期末)关于硫元素，下列说法错误的是(　　) A．S2－的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 解析　S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2－核外有18个电子，故S2－的离子结构示意图为，A正确；硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，B正确；硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确；硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误。 答案　D 3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 解析　S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。 答案　C 4．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Na2O2　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 解析　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤不符合题意，①④符合题意；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③不符合题意；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥符合题意。 答案　B 5．对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是(　　) A．硫是氧化剂，KOH是还原剂 B．反应中共转移8 mol电子 C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2 D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2 解析　由知S单质既是氧化剂又是还原剂。K2S为还原产物，K2SO3为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，不是质量比，D错误；而S单质根据产物可确定还原剂和氧化剂的质量比是1∶2，C正确。 答案　C 6．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(　　) A．S＋O2SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．2Na＋SNa2S 解析　A项中S被O2氧化，表现出还原性；B项中SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性；C项中SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性；D项中硫元素化合价降低被还原表现出氧化性。 答案　D 7．取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L 气体，已知：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，下列说法正确的是(　　) A．原混合物中一定含3.2 g硫粉 B．生成的气体一定是纯净物 C．原混合物中一定含有5.6 g铁粉 D．2.24 L气体的质量可能大于3.4 g 解析　铁粉和硫粉反应后所得混合物有3种可能：全部是FeS，FeS和Fe的混合物，FeS和S的混合物。(1)当全部是FeS时，与足量盐酸反应产生2.24 L H2S，其质量为3.4 g，铁粉和硫粉分别为5.6 g和3.2 g；(2)当是FeS和Fe的混合物时，产生的2.24 L气体为H2S和H2的混合物，其质量小于3.4 g；此时混合物中铁粉的质量为5.6 g，硫粉为3.2 g；(3)当是FeS和S的混合物时，气体为H2S，其质量为3.4 g，铁粉的质量为5.6 g，硫粉的质量大于3.2 g。 答案　C 8．生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。 某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验： 已知：FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。 请回答以下问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作②的作用是______________________，写出化学方程式：________________，也可改用__________。 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是_______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)混合粉末A中硫粉必须过量，可防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，同时过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果； (2)空气中的O2能与Fe2＋反应，会影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行； (3)操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉，其反应化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，也可以利用硫易溶于CS2的特点，用CS2代替KOH； (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋； (5)为检验产物中铁元素的价态，具体操作是加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3＋，若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，若溶液显红色，则证明产物中有Fe2＋。 答案　(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果 　(2)防止环境中的O2参与反应　(3)除去混合物中过量的硫粉　3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O　CS2　(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋　(5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3＋，若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，若溶液显红色，则证明产物中有Fe2＋ [能力提升] 9．(双选)下列说法正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化 C．1 mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D．均为1 mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 答案　BC 10．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 解析　A项，由题图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，正确；B项，动物、植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S可转化为SO2，因此氢、氧两种元素参与了硫的循环，错误；C项，工厂产生的烟气中含SO2、SO3，应经脱硫处理后再排放，正确；D项，由题图可知：H2S―→SO2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应，正确。 答案　B 11．(双选)《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(　　) A．黑火药属于纯净物 B．生成2.24 L CO2时被氧化的碳元素的质量为1.2 g C．该反应中被还原的元素有硫和氮元素 D．生成5.6 g氮气时转移电子的物质的量为2.4 mol 解析　A项，黑火药由多种物质组成，属于混合物，错误；B项，没有给出气体所处状况，因此无法进行准确计算，错误；C项，反应过程中S的化合价由0价变为－2价，N的化合价由＋5价变为0价，因此被还原的元素为S和N，正确；D项，5.6 g氮气的物质的量为0.2 mol，题给反应生成0.2 mol氮气的同时生成0.6 mol二氧化碳，每生成1 mol二氧化碳转移4 mol电子，因此生成5.6 g氮气时转移2.4 mol电子，正确。 答案　CD 12.某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题： (1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量：________________________________________________________________________。 (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_______________________________________。 (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？____________________ __________________________________________。 (4)根据反应方程式S＋O2SO2和上述结论又可推导(证明)出什么？_____________ ______________________________________________________________________________。 解析　S＋O2SO2是一放热反应，而且该反应消耗的O2与生成的SO2的物质的量相同，故在同温、同压下消耗的O2体积与产生的SO2体积相同(阿伏加德罗定律)。 答案　(1)不一定 (2)瓶内氧气已耗尽 (3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同 (4)同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积 学科网（北京）股份有限公司 $